2026年吉林省延边朝鲜族自治州中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份2026年吉林省延边朝鲜族自治州中考化学猜题卷（含答案解析），共60页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列食品有利于人体健康的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是
A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+B．滤液M的颜色为浅绿色
C．滤渣N中一定没有MgD．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl- , HCO B．Na+、K+、NO、Cl –
C．H+、Na+、OH-、SO D．Ag+、Ca2+、 Cl-、NO
4．人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。下则有关乳酸说法正确的是
A．乳酸不属于有机化合物
B．一个乳酸分子中含有12个原子
C．乳酸的相对分子质量为90g
D．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1
5．下列是我国“国家节水标志”的是
A．B．C．D．
6．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 3．2%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
7．下列说法正确的是
A．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可证明原溶液定一是饱和溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
D．溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和
8．下列食品有利于人体健康的是
A．无公害蔬菜B．霉变的面包C．甲醛浸泡过的鸡爪D．亚硝酸钠腌制的咸菜
9．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
10．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在一定质量 Mg(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入锌粉和铝粉，充分反应后， 过滤，可得到固体和溶液。反应后溶液的质量_____(填“增大”或“减 小)若固体中含有三种金属，则此时溶液中的溶质是_________，请写出一 定会发生的化学反应方程式_________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
青少年缺钙易出现的疾病是 ；该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
表中空格②内的元素形成的单质的化学式为___________。表中1至18号元素中属于金属元素的有____________(填元素符号)。表中17号元素的原子在化学反应中易____(填“得到”或“失去”)电子，则 铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为_______。表中不同种元素最本质的区别是___________。
A 质子数不同 B 中子数不同
C 相对原子质量不同 D 最外层电子数不同
14．请解释下列有关实验操作“先”与“后”的原因CO还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末______。加热固体并用排水法收集O₂，实验结束时要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组在老师的帮助下，开展了氢气的燃烧实验的相关探究:
(1)氢气燃烧的化学反应方程式为____________，在氢气点燃之前进行的操作是____________。
(2)作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用正确装置制取氢气，如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4:1的混合气体，写出其操作方法:____________。
(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表:
分析上表信息，你对燃烧条件的新认识是可燃物能否燃烧除具备燃烧条件外，还与____________有关。
16．在一次聚餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣，于是对该固体酒精的成分进行探究。（1）固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例混制成。氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。（1）酒精中是否含有碳元素？该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论_____（填“合理”或“不合理”）
取少量该固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生，该气体是_____。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小北同学做了以下实验：
（1）有同学认为小北的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。该同学另取烧杯中上层清液，加入足量的氯化钙溶液充分反应，有白色沉淀生成，反应后滴加酚酞溶液，溶液变红，加入足量氯化钙溶液的目的是_____，写出生成沉淀的化学方程式：_____。实验结论：固体酒精中氢氧化钠的变质程度是_____（填“完全变质”或者“部分变质”）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
试题分析：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和 Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁； 铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。
考点：金属和盐溶液的反应
2、C
【解析】
A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；
B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；
C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。故选C。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3、B
【解析】
离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水．
【详解】
A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；
B、Na+、K+、NO、Cl –之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存；
C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；
D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存；
故选：B。
4、B
【解析】
A、乳酸是含碳的化合物，属于有机化合物，故错误；
B、1个乳酸分子中含有3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，故共有12个原子，故正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不能带g，故错误；
D、乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比1:2:1，故元素质量比不可能是1:2:1，故错误。故选B。
5、B
【解析】
A、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误；
B、该图标是节约用水标志，故选项正确；
C、该图标是PVC循环使用标志，故选项错误；
D、该图标是有毒品标志，故选项错误。
故选B。
6、D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%，正确；C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数=6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。
7、D
【解析】
A、某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，不能证明原溶液一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
B、洗涤剂能够洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误。
C、将食盐加入水中，当达到饱和状态后不再继续溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，故选项说法错误。
D、由于分子间有间隔，溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和，故选项说法正确。
故选：D
8、A
【解析】
A．无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体健康，故正确；
B．霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体健康，故错误；
C．甲醛有毒，不利于人体健康，故错误；
D．亚硝酸钠有毒，不利于人体健康，故错误；
故选：A。
9、B
【解析】
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
10、D
【解析】
A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；
D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2 (SO4)3，Fe2 (SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。
在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 减小 Mg（NO3）2和Al （NO3）3 Al+3AgNO3=Al （NO3）3+3Ag
【解析】由于金属的活动性顺序是：镁＞铝＞锌＞银，在一定质量Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉和铝粉，铝、锌不能置换溶液中的镁，铝先置换出溶液中的银，生成了硝酸铝，当铝反应完后，若有剩余的硝酸银，锌再与硝酸银反应生成了银和硝酸锌。由反应的质量关系可知，铝、锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；若固体中含有三种金属，则金属应铝、锌和银，则溶液中的溶质为：Mg（NO3）2和Al （NO3）3，一定会发生的化学反应方程式是：Al+3AgNO3=Al （NO3）3+3Ag。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．
（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4g
x=10g y=7.3g
（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g
（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%
答：略
考点：有关化学方程式的计算
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、N2 Li、Be、Na、Mg、Al 得到 AlCl3 A
【解析】
（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2；
（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；
（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是﹣1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3；
（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
14、防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸。 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
【解析】
(1)一氧化碳还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末。原因是防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸；
(2)加热固体并用排水法制取氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 验纯 在试管中加入8mL水，用排水法收集 可燃物与空气的体积比
【解析】
（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故点燃前，应验纯；
（2）氢气难溶于水，可用排水法收集，用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4:1的混合气体：在试管中加入8mL水，用排水法收集；
（3）由表可知，可燃物与空气的体积比较低时，不能燃烧，故可燃物能否燃烧除具备燃烧条件外，还与可燃物与空气的体积比有关。
16、合理 CO2 白色沉淀 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红 除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 部分变质
【解析】
实验探究部分
（1）图中实验，烧杯内澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧的产物中有二氧化碳生成，根据化学反应前后元素的种类不变，进一步推断得出酒精中含有碳元素的结论。故填：合理。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，有气泡产生，该气体是二氧化碳；
拓展实验部分
（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（2）乙组实验中加足量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠的存在对NaOH的检验，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
（3）经过实验可知固体酒精中既含氢氧化钠，又含碳酸钠，所以氢氧化钠部分变质。
氢氧化钠的变质程度判断，一定要先排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。
目的
A检验溶液是否是碱溶液
B验证氢气
操作
现象
溶液变蓝
气体燃烧，烧杯内壁有水雾
结论
该溶液为碱溶液
该气体为氢气
目的
C研究溶解吸放热
D除去H2中HCl气体
操作

现象
红墨水液面左端下降右端上升
瓶中长导管口有气泡冒出
结论
NaOH固体溶解放热
获得纯净的氢气
温度 /℃
20
40
60
80
溶解度 /g
1．68
2．32
3．2
12．4
序号
1
2
3
4
5
6
7
氢气与空气体积比
9:1
8:2
7:3
5:5
3:7
1:9
0.5:9.5
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧不爆鸣
实验方案
实验现象
实验结论
取烧杯中上层清液于试管中，加入几滴酚酞溶液
溶液变红
清液中有氢氧化钠
另取烧杯中上层清液于试管中，加入澄清石灰水溶液
产生_____
清液中有碳酸钠