2025--2026学年湖北襄阳市致远中学下册高二年级4月阶段性测试化学试题 [含答案]

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 59 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关
B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D. 晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角
【答案】C
【解析】
【详解】A．烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关，即焰色反应，A不符合题意；
B．液晶具有各向异性，可应用于手机、电脑和电视的显示器，B不符合题意；
C．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，不破坏极性键，C符合题意；
D．晶体的X射线衍射实验可确定晶体中原子的空间位置，判断化学键，确定键长和键角，D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]
B. 甲醛中键的电子云轮廓图：
C. NH3 分子的 VSEPR 模型：
D. HCl分子中 σ 键的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ge是32号元素，基态锗原子的核外电子排布为，故其简化电子排布式应为，A错误；
B．甲醛中碳氧双键含1个键，键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓图为键轴上下两部分，B正确；
C．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型包含孤电子对，故为四面体形，C正确；
D．HCl分子中，H的轨道和Cl的轨道沿键轴头碰头重叠形成键，D正确；
故选A。
3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A. 固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为：
B. 水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能
C. Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D. 臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A．在固体HF中，HF分子间存在氢键，一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，故多个 HF 分子连接成链状结构应为，其中F-H···F为直线，A错误；
B．水的沸点高于 HF，是因为水分子间形成的氢键数量更多（一个水分子最多可形成4个氢键，能形成三维氢键网络，而一个氟化氢分子主要形成链状或环状结构，导致水分子间的平均氢键数量更多，分子间总作用力更强），而非键能更大，B错误；
C．Li和Mg两种元素处于元素周期表的对角线位置，性质相似，但Li和Mg均属于s区元素，C错误；
D．臭氧为V形结构，是弱极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为强极性溶剂，由于水分子间存在强的氢键，导致弱极性的臭氧分子在水中的溶解度很小，而其在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度较大，D正确；
故选D。
4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 工业冶炼Al的反应：(熔融)
B. 明矾净水：
C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：，
D. 用溶液将AgCl转化为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业冶炼铝的反应为，是共价化合物，熔融态不导电，不能电解熔融制备铝，A符合题意；
B．明矾净水是水解生成胶体，离子方程式为，B不符合题意；
C．亚硫酸是二元弱酸，分步电离：，，溶液显酸性使紫色石蕊变红，C不符合题意；
D．溶解度小于，沉淀转化离子方程式为，D不符合题意；
故选A。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、、
C. 的和混合液：、、、
D. 常温下，由水电离产生的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能为弱酸性、中性或碱性，酸性溶液中，、可能大量共存，中性溶液和碱性溶液中，、不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液为碱性（室温下pH=13），Na+、、、在碱性条件下均不反应，可以大量共存，B不符合题意；
C．和的混合液中，存在电荷守恒，因为，则，和水解呈酸性，在中性溶液中一定不能大量共存，C符合题意；
D．常温下由水电离产生的溶液可能为酸性或碱性，在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml丙烯()分子中，杂化的原子个数为
B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01
C. 由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为
D. 0.5ml呋喃()中含有的键数目为2.5
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯的结构为，其中双键两端的碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，因此1个丙烯分子中只有1个杂化的碳原子，1ml丙烯分子中有1ml杂化的碳原子，即个数为，A正确；
B．题中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，也就无法确定其数目，B错误；
C．由热化学方程式 可知，该反应为可逆反应，因此当投入的与的分子个数均为，即均为1ml时，由于该反应不能进行到底，因此放出的热量小于123.8kJ，C错误；
D．单键为σ键，1个呋喃分子中含有1个C—C单键、2个C—O单键、4个C—H单键，2个双键，每个双键中含有1个σ键，因此1个呋喃分子中共有9个σ键，故0.5ml呋喃中有σ键，即4.5，D错误；
答案选A。
7. 元素X、Y、Z、M与Li同周期，其组成的新型化合物A结构如下图所示，其中Y原子核外的轨道与轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是
A. X、Y、Z的简单氢化物的稳定性：
B. 简单离子半径大小关系：
C. 第一电离能大小顺序为
D. 化合物中环上原子均采用杂化
【答案】C
【解析】
【分析】元素X、Y、Z、M与Li同周期，Y原子核外的轨道与轨道上的电子数目相等，且形成二个价键，电子排布式为1s22s22p4，为O元素，结合化合物A中各元素形成的共价键数，推出X为C元素，Z为F元素，M为B元素；
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则X、Y、Z的简单氢化物的稳定性：，选项A错误；
B．简单离子半径大小关系：，选项B错误；
C．第一电离能大小顺序为，选项C正确；
D．化合物中环上原子C原子均采用杂化，其他为杂化，选项D错误；
答案选C。
8. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中进行滴定操作，A错误；
B．该装置总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，属于自发氧化还原反应，且存在两个活性不同的电极、电解质溶液，盐桥可形成闭合回路，符合原电池构成条件，B正确；
C．AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热蒸干时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解为Al2O3，无法获得AlCl3晶体，C错误；
D．氯水中含有HClO，具有漂白性，可能会使pH试纸褪色，故无法用pH试纸测定其pH，D错误；
故答案选B。
9. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A不符合题意；
B．F的电负性大于Cl，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，C−F的极性大于C−Cl的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性CF3COOH＞CCl3COOH，B不符合题意；
C．NH3中有一对孤电子对，在[Cu(NH3)4]2+中与Cu2+形成配位键后，孤电子对变为成键电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，故键角∠H−N−H：[Cu(NH3)4]2+＞NH3，C不符合题意；
D．热稳定性由分子内共价键的键能决定，HF的热稳定性高于HI，是因为F的非金属性比I强，H-F键的键能大于H-I键的键能，用分子间作用力解释热稳定性，事实与理论解释不符，D符合题意；
故选D。
10. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A. a极发生还原反应，b极质量增加
B. 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-=2H+
C. 若a、b均是石墨，则消耗H2 22.4 L(标况)时，b极析出铜64 g
D. 若a极是铜，b极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小
【答案】C
【解析】
【分析】左侧碱性氢氧燃料电池中，通入的电极为负极，通入的电极为正极；右侧电解池中，与电源正极相连的a为阳极，带正电，与电源负极相连的b为阴极，带负电。
【详解】A．a是阳极，阳极发生氧化反应，A错误；
B．燃料电池是碱性电解质，负极反应不能生成，正确的负极反应为：，B错误；
C．标况下的物质的量为，反应转移电子；b极为阴极，电极反应为，转移电子时析出，质量为，C正确；
D．a是阳极，若a为铜，铜属于活性电极，阳极反应为，阴极b的反应为，由于阳极溶解的铜与阴极析出的铜物质的量相等，因此电解一段时间后，溶液中浓度不变，D错误；
故选C。
11. 有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是
A. 干冰晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个
B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
【答案】D
【解析】
【详解】A．干冰为面心立方晶体，每个​的配位数为12，周围紧邻且距离相等的​分子共12个，A正确；
B．用均摊法计算​晶胞中，位于晶胞8个顶点和6个面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B正确；
C．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键由2个碳原子共用，因此每个碳原子对应碳碳键数为，碳原子与碳碳键数目比为，C正确；
D．该结构是气态团簇分子，不是晶胞，不能用均摊法计算，直接数原子可得：E原子共4个，F原子共4个，分子式应为​（或​），D错误；
故选D。
12. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是
A. 碳族元素单质的晶体类型相同
B. 金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
C. 已知C＝O的键能为，则C—O的键能为
D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故A错误；
B．石墨烯中碳原子为sp2杂化，键角为120°，金刚石中碳原子为sp3杂化，空间网状结构，C—C—C键角为109°28′，故B错误；
C．C=O的键能不等于C—O键能的两倍，因此C-O的键能不为373kJ·ml⁻¹。故C错误；
D．氧化石墨烯结构中含有多个羟基，属于亲水基团，可与水分子形成氢键，因此在水中溶解度大于不含亲水基团的石墨烯，故D正确；
答案选D。
13. 某离子液体的结构如图所示（已知：1.该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐，其中咪唑环上的原子共平面；2.的空间结构与类似）。下列说法中错误的是
A. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点
B. 碳、氮原子杂化方式均为、
C. 该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体
D. 该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质为离子液体，由阴、阳离子构成，离子间存在强的静电作用力，使其蒸气压极低，故相比传统有机溶剂具有难挥发的优点，A正确；
B．阳离子中，两个氮原子均为杂化，碳原子为和两种杂化方式，B错误；
C．该离子液体的阴离子 中有 6 个共价键，且空间结构与类似，为正八面体结构，故空间构型为正八面体，C正确；
D．该物质是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键；不同非金属原子间（如、、等）存在极性共价键；烷基中相同碳原子间的碳碳键属于非极性共价键，因此该离子液体存在离子键、极性键、非极性键等化学键，D正确；
故选B。
14. 某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。
下列说法不正确的是
A. Y的第一电离能大于ZB. M、X形成的化合物分子间易形成氢键
C. 阴离子的空间构型为正四面体形D. 分子的极性：
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，R为电负性最大的元素，根据非金属性越强其电负性越大，则R为F元素，根据某种离子液体的结构得到X、R有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。
【详解】A．Y为B，Z为C，同周期第一电离能呈增大趋势，则B的第一电离能小于C，故A错误；
B．M为N、X为H元素，形成的化合物NH3分子间易形成氢键，故B正确；
C．阴离子为[BF4]-，中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为正四面体形，故C正确；
D．BF3是平面三角形结构，NF3为三角锥形，BF3为非极性分子，NF3为极性分子，故NF3分子的极性大于BF3，故D正确；
故选：A。
15. 在25 ℃时，在50 mL 0.1 ml·L-1的盐酸中逐滴加入0.2 ml·L-1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A. 在A、B之间任意一点都满足：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)
B. 在B点：a>25，且c(Cl-)=c(NH)=c(H＋)=c(OH-)
C. 在C点：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋)
D. 在D点：c(OH-)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(H＋)
【答案】D
【解析】
【详解】A．当加入少量氨水时，溶液中存在c(Cl-) >c(H＋)>c()>c(OH-)，A项错误；
B．当加入25mL氨水盐酸刚好反应，溶质为NH4Cl呈酸性。所以pH=7时，加入氨水大于25mL，溶液中存在电荷守恒为c(Cl-) + c(OH-)=c(H＋)+c()，由于溶液呈中性得c(Cl-) c()> c(OH-)=c(H＋)，B项错误；
C．C点电荷守恒为c(Cl-) + c(OH-)=c(H＋)+c()且c(OH-)>c(H+)则c()>c(Cl-)，C项错误；
D．加入50mL氨水，溶质为NH4Cl和NH3·H2O且物质的量之比为1:1，则溶液中的物料守恒为c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，电荷守恒为c(Cl-) + c(OH-)=c(H＋)+c()，两守恒式相加最终得到c(NH3·H2O) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H＋)，D项正确；
故选D。
二、非选择题(共55分，除特殊标注外，每空2分)
16. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。
（1）磷
①下列状态的P原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是______（填字母）。
a. b.
c. d.
②磷元素有白磷、红磷等单质。白磷易自燃，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s） 。
下列说法正确的是______。
A .分子中的P—P—P键角为
B.白磷和红磷互为同分异构体
C.1ml白磷晶胞中P原子个数为
D.白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多
（2）磷的氢化物
①中P原子的杂化方式为__________，的空间构型为__________。
②的沸点（113.5℃）高于的沸点（54℃）的主要原因是__________。
（3）磷的含氧酸
已知：磷的含氧酸中的羟基（—OH）可发生电离，两个羟基可脱去一分子。
磷酸（）可通过脱水缩合生成焦磷酸。焦磷酸的结构式可表示为__________。
（4）某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为__________。
【答案】（1） ①. bd ②. D
（2） ①. ②. 正四面体 ③. 分子间存在氢键
（3） （4）FeP
【解析】
【小问1详解】
①a．为P的基态价电子排布，a错误；
b．，3s上的电子激发到3p，可能捕捉到发射光谱，b正确；
c．为基态价电子排布，c错误；
d．为，3s上的电子激发到3p，可能捕捉到发射光谱，d正确；
故选bd。
②A．分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误；
B．白磷和红磷互为同素异形体，B错误；
C．白磷为面心立方晶胞，一个晶胞中，含有白磷分子的个数为，1ml白磷晶胞中白磷分子的个数为，而1 ml白磷晶胞中，白磷原子的个数为，C错误；
D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，D正确；
故选D。
【小问2详解】
①中磷原子的价层电子对数为，杂化方式为；
②磷原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；
③沸点高于，主要原因是：分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，使的沸点更高；
【小问3详解】
焦磷酸由两分子磷酸脱去一分子水形成，其结构式为：
【小问4详解】
根据均摊法，晶胞中铁原子数为，磷原子在体内原子数为2，铁磷原子数之比为1:1，化学式为：FeP；
17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含C、Zn、Pb、Fe、Cu的单质及价氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
回答下列问题：
（1）酸浸过程中可适当提高稀硫酸的浓度，作用为__________；“滤渣”的主要成分为__________（填化学式）。
（2）沉铁的第一步，加入时发生反应的离子方程式为__________。
（3）根据流程可知，还原性：______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）“除钴液”中主要的金属阳离子有__________（写离子符号）。
（5）C在元素周期表中的位置为__________。钴的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________（写化学计算式）。
【答案】（1） ①. 加快反应速率，提高浸取速率（2分 ②. 、Cu
（2）
（3）＜ （4）、
（5） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 或
【解析】
【分析】用硫酸处理含有C、Zn、Pb、Fe、Cu的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，铜不溶于稀硫酸，则“滤渣”为“酸浸”时未反应的Cu和生成的，通入H2S沉铜产生CuS沉淀，向滤液中加入将氧化为，被还原为然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为沉淀，过滤后滤液中的金属离子主要是有、、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4；
【小问1详解】
适当提高稀硫酸浓度，可加快反应速率，提高浸取速率；根据分析可知，“滤渣”的主要成分为Cu、。
【小问2详解】
向滤液中加入，将氧化为，锰化合价由+4变为+2、铁化合价由+2变为+3，结合电子守恒，发生反应的离子方程式：
【小问3详解】
流程中​优先氧化，不氧化，说明还原性更强，因此还原性。
【小问4详解】
由分析知，“除钴液”中主要的金属阳离子有、。
【小问5详解】
C是27号元素，价电子排布式为，在元素周期表中位置为第四周期第Ⅷ族；由图可知，晶胞中位于晶胞的棱心和体心，位于晶胞的顶点和面心，用均摊法计算：数目=，数目=，晶胞质量，晶胞参数，晶胞体积，因此密度。
18. I．一定温度下， 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 和，发生反应：2SO2(g)当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
的物质的量不再变化
（2）平衡时SO2的转化率为___________。
（3）其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率的变化(填“加快”、“减慢”或“不变”)
A．升高温度___________；
B．压强不变充入氩气使体积增大___________。
II．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（4）对于反应在一定条件下氨的平衡含量如下表。
①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是___________(填字母序号)。
a．加催化剂 b．升高温度至400-550℃ c．采取10MPa-30MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___________。
（5）下图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断、的大小关系并说明理由___________。
【答案】（1）bd （2）
（3） ①. 加快 ②. 减慢
（4） ①. c ②. 提高合成氨反应的化学反应速率(或其他合理答案)
（5） ①. 压强 ②. L1L2，合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小
【解析】
【小问1详解】
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能说明反应达到平衡，因为平衡时各反应的物质浓度之比与起始投量以及转化率有关，不一定是2：1：2，a错误；
b．该反应是气体分子数减小的反应，容器内气体压强不变，说明气体物质的量不变，反应达到平衡，b正确；
c．容器恒容，气体的总质量不变，根据密度公式，混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志，c错误；
d．三氧化硫的物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确；
故答案选b,d。
【小问2详解】
根据题中信息反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，，从而计算得到n=0.18ml，所以SO2的转化率为。
【小问3详解】
升高温度活化分子百分数增加，化学反应速率加快；压强不变，充入氩气使体积增大，密闭容器中参加反应的物质的体积增大，导致反应物浓度减小，从而导致化学反应速率减慢。
【小问4详解】
升温可以让反应的反应速率增大，但是不能提高氨的平衡含量，该反应为气体分子量减小的反应，增大压强可以提高反应速率，以及能升高氨的平衡含量。答案选c；哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是反应的速率太低，需要提高温度使得反应速率更快。
【小问5详解】
从图中可以观察到随着X的增大，L1与L2曲线的氨气平衡体积分数不断增大，说明反应的平衡随着X的增大而正向移动，如果是温度，因为该反应为放热反应，所以曲线应该随着X的增大而降低，如果是压强，因为反应为气体分子减少的反应，所以曲线会随着X的增大而正向移动，X为压强；L1L2，因为合成氨的反应是放热反应，所以压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，导致氨的体积分数减小。
19. 因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。回答下列问题。
（1）在化合物中的常见价态有：、、、价，其中基态的核外电子运动状态有_______种。
（2）第二周期基态原子未成对电子数与相同且电负性小的元素是_______。
（3）在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。
（4）金属与可形成易溶于、苯等有机溶剂的液态配合物(结构如图1所示)。该配合物在固态时属于_______晶体，作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是_______。
（5）含的盐溶液用处理，最终生成淡黄色。空间构型为正八面体形，则中心原子杂化方式是_______(填字母序号)。
A. B. C. D.
（6）氧化锂晶胞如图2所示，C点原子的分数坐标为_______；晶胞边长为a nm，C、D之间的距离为_______。
【答案】（1）23 （2）C（或碳）
（3）Mg（或镁） （4） ①. 分子 ②. 电负性C小于O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对(合理即可) （5）D
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
微粒核外不同的电子，其运动状态均不同，因基态的核外电子数为23，所以其电子的运动状态有23种；
【小问2详解】
基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni有2个未成对电子，第二周期基态原子中有2个未成对电子的是C和O，电负性小的元素是C（或碳）；
【小问3详解】
根据“对角线规则”可知，在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是Mg（或镁）；
【小问4详解】
根据相似相溶原理可知，金属与形成的配合物易溶于、苯等有机溶剂，所以固体时形成的晶体是分子晶体；
配体CO分子中为碳氧三键，有个2个键，电负性C小于O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对，故CO做配体时配位原子是C；
【小问5详解】
空间构型为正八面体形，则中心原子的价电子数为6，采用杂化方式，故选D；
【小问6详解】
根据氧化锂晶胞图结合几何关系可知，C点的原子坐标为；C、D之间的距离为体对角线的四分之一，所以该距离可表示为。A．用酸性溶液滴定溶液
B．构成原电池
C．蒸干溶液获得晶体
D．测定氯水的pH
选项
实验事实
理论解释
A
沸点：
＞
邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键
B
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
元素电负性F＞Cl，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致CF3COOH羧基中的O-H键更易断裂
C
键角∠H-N-H：[Cu(NH3)4]2+ ＞NH3
孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力
D
热稳定性：HF＞HI
HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力
开始沉淀的pH
1.5
6.9
－
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
温度/℃
压强/ MPa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%