2025--2026学年河南郑州中学高一下册月考模拟测试化学试题 [含答案]

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1. 我国白云鄂博矿床的新型矿物钕黄河矿［Huanghite-(Nd)］富含稀土元素钕。下列关于钕()的说法中，错误的是
A. 质子数为60B. 核外电子数为82
C. 质量数为142D. 与互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子符号可知，原子序数（质子数）为60，A项正确；
B．在原子中，核外电子数等于质子数（原子呈电中性），应为60，B项错误；
C．根据原子符号可知，质量数为142，C项正确；
D．质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，与符合同位素定义，D项正确；
故答案选B。
2. 从海水中提取镁的工业生产流程如下：
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg
下列说法中错误的是
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 该提取镁的过程中复分解反应只发生了一次
C. 步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D. 步骤②中加盐酸的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，加入盐酸将氢氧化镁转化为氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质；
【详解】A．原料为海水和石灰乳，来源丰富，A正确；
B．步骤①（Mg2+与OH⁻生成Mg(OH)2）和步骤②（Mg(OH) 2与HCl反应）均为复分解反应，共发生两次，B错误；
C．步骤①②③通过沉淀、溶解、脱水最终得到无水MgCl2，C正确；
D．步骤②反应为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，离子方程式正确，D正确；
故选B。
3. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是
A. v(A)=0.5ml·L-1·min-1B. v(B)=1.2ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.4ml·L-1·min-1D. v(D)=0.1ml·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。
【详解】A．v(A)=0.5ml·L-1·min-1；
B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误；
C．v(C)=0.4ml·L-1·s-1，则；
D．v(D)=0.1ml·L-1·s-1，；
对比ACD可知，D中最快；
故选D。
4. 在中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂中的化学键吸收的能量为，断裂中的化学键吸收的能量为，形成中的化学键放出的能量为，则下列关系式正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】断裂与中的化学键吸收的总能量为，而形成中的化学键放出的总能量为，因为与的反应是放热反应，故，故选D。
5. 物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
①石灰石高温分解 ②铁粉加入到稀盐酸中
③水蒸气通过灼热的焦炭 ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃
⑤二氧化碳与碳混合加热 ⑥与固体混合
A. ①②③④B. ①②C. ①③⑤⑥D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①石灰石高温分解，反应为，这是典型的吸热反应；
②活泼金属与酸反应是放热反应；
③水蒸气通过灼热的焦炭，反应为，这是吸热反应；
④铝粉和氧化铁混合粉末引燃，铝热反应是放热反应；
⑤二氧化碳与碳混合加热，反应为，这是吸热反应；
⑥与固体混合，这是典型的吸热反应；
因此属于吸热反应（反应物总能量低于生成物总能量）的是 ①③⑤⑥，故答案选 C。
6. 下列有关原子结构或元素周期表(律)说法正确的是
A. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
B. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
D. 在过渡元素中寻找半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．碱金属元素中，锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，不能生成过氧化物，因此不是所有碱金属单质燃烧都生成过氧化物，A不符合题意；
B．稀有气体中的氦原子，最外层为2电子稳定结构，并不是所有稀有气体原子最外层都达到稳定结构，B不符合题意；
C．同周期主族元素从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，因此第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C符合题意；
D．半导体材料需要在元素周期表中金属与非金属的分界线附近寻找，过渡元素一般用于寻找催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料，D不符合题意；
故选C。
7. “世界硒都”——恩施，硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是
A. 原子序数为24
B. 最高价氧化物是，是酸性氧化物
C. 原子半径比钙小
D. 气态氢化物的化学式是，稳定性比HCl差
【答案】A
【解析】
【详解】A．硒元素位于第四周期、第ⅥA族，原子序数为34，不是24，A错误；
B．硒与氧同族，最高化合价为+6，最高价氧化物为SeO3，与SO3类似，属于酸性氧化物，B正确；
C．硒和钙均位于第四周期，硒在元素周期表右侧（第ⅥA族），钙在元素周期表左侧（第ⅡA族），同周期主族元素原子半径从左至右递减，故硒原子半径小于钙，C正确；
D．硒的气态氢化物为H2Se，同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱（H2S＞H2Se）；硫与氯同周期，硫位于第ⅥA族，氯位于第ⅦA族，同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强（HCl＞H2S），故HCl稳定性强于H2Se，D正确；
故答案为A。
8. 下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式：H－Cl－O
B. N2的电子式为：
C. 电子式表示MgCl2形成过程：
D. 单线桥：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO的结构式：H-O-Cl，A错误；
B．N2的电子式为：，B错误；
C．镁原子失去电子形成镁离子、氯原子得到电子形成氯离子，两者形成离子化合物氯化镁：，C错误；
D．6个HCl中5个HCl中氯元素化合价由-1变为0，失去5个电子，KClO3中氯得到电子被还原，电子转移为，D正确；
故选D。
9. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A. X的常见化合价有、B. 原子半径大小为
C. YX的水合物具有两性D. W单质只有4种同素异形体
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；
B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；
D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；
故选A。
10. 如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X可以是下列各组中的
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】该原电池中，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，所以a极作负极，b极作正极，a极的活泼性大于b极的活泼性，b极放出无色气体，则该气体是氢气，说明溶液中含有氢离子，据此分析；
【详解】A．无气体放出，A错误；
B．无气体放出，B错误；
C．石墨电极做正极，有氢气放出，C正确；
D．没有自发的氧化还原反应发生，不构成原电池，D错误；
故答案选C。
11. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是
A. 图①：用SO2做喷泉实验
B. 图②：收集NO2
C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘
D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．可以和浓溶液迅速反应，使烧瓶内压强远低于外界大气压，大气压将烧杯中液体压入烧瓶，能够形成喷泉，A正确；
B．会和水发生反应，不能用排水法收集，B错误；
C．加热时，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，碘受热升华为碘蒸气，二者都变为气态逸出，冷却后又会重新生成氯化铵固体和碘单质，无法分离，C错误；
D．石英、陶瓷的主要成分都含，高温下会和反应，腐蚀坩埚，不能用石英坩埚/陶瓷坩埚灼烧固体，D错误；
故选A。
12. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 使酚酞变红的溶液：、、、
C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、
D. 在稀盐酸中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误；
C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误；
D．稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
13. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中X的原子核只含1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A. 简单氢化物稳定性：B. 简单离子半径
C. Z是地壳中含量最高的元素D. 农药中常含有W、E元素
【答案】B
【解析】
【分析】X的原子核只含1个质子，X是H元素；由结构式可知，Y、Z、W、E形成的共价键数目分别为4、2、1、1，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于氢的下一周期，则Y、Z、W位于元素周期表第二周期；元素E的原子比W原子多8个电子，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物稳定性依次增强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，A正确；
B．简单离子的电子层数越多，离子半径越大，则三种离子中氯离子的离子半径最大；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，则简单离子的离子半径大小顺序为：E> Z > W ，B错误；
C．氧元素是地壳中含量最高的元素，C正确；
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的右上角，常用于制农药，D正确；
故选B。
14. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁和氢氧化钠只能制备得到氢氧化铁沉淀，胶体的正确制备方法为：向沸水中逐滴加入饱和的溶液，直至溶液变成红色，A错误；
B．钠与水反应放热，会使试管内温度升高，气体膨胀导致型管中红墨水出现液面差，可验证放热反应，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解使澄清石灰水变浑浊，应将不稳定的放在温度较低处(内部小试管)，C错误；
D． NaClO有强氧化性使pH试纸褪色，且不能将试纸插入溶液中，D错误；
故答案选B。
15. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．比较非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，该实验只能说明盐酸酸性强于碳酸，无法证明非金属性，A错误；
B．FeCl2溶液中的也可被酸性氧化，使溶液褪色，无法确定是还原，不能得出具有还原性的结论，B错误；
C．实验中加入了过量氯水，过量的可直接氧化生成使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，不能得出氧化性的结论，C错误；
D．向溶液中通入后，若X为氧化性气体（如等），可将氧化为，与反应生成白色沉淀，因此气体X可能为氧化性气体，D正确；
故答案选D。
二、非选择题(本题共5题，共55分)
16. 按要求回答下列问题：
（1）以下六组物质中，互为同位素的是___________(填序号，下同)，互为同素异形体的是___________。
①、、 ②H、D、T ③、 ④白磷和红磷 ⑤液氯和氯气 ⑥、
（2）在① ②He ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦中，属于共价化合物的是___________(填序号，下同)，既存在共价键又存在离子键的是___________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是___________。
（3）中子数为30，原子序数为26的元素的一种核素___________(用正确的化学用语表示)。
【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④
（2） ①. ④⑦ ②. ③⑤ ③. ⑤⑦
（3）
【解析】
【小问1详解】
质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，互为同位素的是②H、D、T，⑥、；
同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，互为同素异形体的是③、，④白磷和红磷；
【小问2详解】
④、⑦分子中只含有共价键，属于共价化合物的为④⑦；
③、⑤是由离子键构成的离子化合物，且硫酸氢根离子中含有硫氧共价键，过氧根离子中含有氧氧共价键，故既存在共价键又存在离子键的是③⑤；
⑤溶于水时发生反应生成氢氧化钠与氧气，氧氧共价键断裂，-OH共价键形成，⑦溶于水时发生反应生成H2CO3，断裂1个碳氧双键，形成两个碳氧单键和两个-OH，故溶于水存在共价键断裂与形成的为⑤⑦；
【小问3详解】
核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为30，原子序数为26的元素，为质量数为56的铁原子，表示为。
17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。下图是部分元素周期表。回答下列问题：
（1）b在元素周期表中的位置为___________。
（2）c、g两种元素相比，金属性更强的为___________(填元素符号)。
（3）单质f在工业上可用于制备漂白粉，该制备反应的化学方程式为___________。
（4）c的最高价氧化物对应的水化物与d单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理为___________。
（5）为验证f、h、i三种元素的非金属性变化规律，设计了下图装置。能证明非金属性：的实验现象为___________。在试管中发生的化学反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）第二周期第ⅣA族
（2）K （3）
（4）
（5） ①. 分液漏斗中溶液呈浅棕黄色，滴入试管后层变为紫红色 ②.
【解析】
【分析】根据元素周期表中各元素的位置推知：a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为H、C、Na、Al、S、Cl、K、Br、I．
【小问1详解】
b为C元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；
【小问2详解】
K的电子层数比Na多一层，原子核对最外层电子的束缚能力较弱，更容易失电子，金属性更强；
【小问3详解】
在工业上制取漂白粉是将通入石灰乳中，化学方程式为；
【小问4详解】
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为；
【小问5详解】
通入NaBr溶液中置换出，溶于水显浅棕黄色，证明非金属性。因为是少量的，反应后全部转化为，再打开分液漏斗的活塞，溶液与KI溶液混合时一定是置换出，溶于四氯化碳显紫红色，证明非金属性。综合两处的结论可知，非金属性。
18. 实验室加热液体时，常加入沸石，其主要成分为，根据其组成元素完成下列填空：
（1）Al元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为___________；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是___________(填化学式)，化合物乙中存在的化学键类型为___________。
（3）O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单气态氢化物中最稳定的是___________(填化学式)，用电子式表示该物质的形成过程___________。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2） ①. ②. ③. 离子键和非极性共价键
（3） ①. HF ②.
【解析】
【小问1详解】
铝的原子序数为13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族。
【小问2详解】
原子半径最小的元素为H，Na与H组成的化合物为NaH，其电子式为，化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是，为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键。
【小问3详解】
O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单氢化物为、、HF，而F的非金属性比O、N强，因此HF的稳定性最强。HF是共价化合物，用电子式表示HF的形成过程为。
19. 某学习小组为探究元素性质的变化规律，设计如下实验：
I．为探究非金属元素非金属性的变化规律，小组同学利用下图装置进行实验。
（1）已知是白色沉淀。若要证明非金属性：，可在甲装置A中加入稀硫酸，B中加入固体，C中加入溶液，则C中反应的离子方程式为___________；若C中产生白色沉淀，可证明非金属性：。
（2）利用乙装置进行实验，___________(填“能”或“不能”)证明非金属性：，原因是___________。
Ⅱ．一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。
（3）下列溶液中，能吸收氯气的是___________。
A. 饱和食盐水B. 饱和溶液C. 饱和NaOH溶液D. 浓硫酸
（4）请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因：___________。
【答案】（1）或
（2） ①. 不能 ②. HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能比较C和Cl的非金属性强弱 （3）BC
（4）氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子半径小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对其得电子的能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸与碳酸钠反应生成，通入硅酸钠溶液发生强酸制弱酸，生成硅酸沉淀，则C中反应的离子方程式为（或过量时：​）
【小问2详解】
将甲装置换成乙装置，通过稀盐酸制备的CO2含有HCl，饱和碳酸氢钠可以除去CO2中的HCl，硅酸钠溶液中还是会产生白色沉淀，可以得出非金属性：C>Si，但是盐酸不是Cl的最高价含氧酸，不能比较C和Cl的非金属性，从而不能得出非金属性：Cl>C>Si。
【小问3详解】
分析：浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2将KI氧化为I2，I2与淀粉作用；剩余氯气被吸收剂吸收。
A．氯气难溶于水，不能用饱和食盐水吸收氯气，A不符合题意；
B．由反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl可知，饱和Na2SO3溶液能吸收氯气，B符合题意；
C．由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，饱和NaOH溶液能吸收氯气，C符合题意；
D．浓硫酸与氯气不反应，可用于干燥氯气，D不符合题意；
故选BC。
【小问4详解】
氯与碘为同主族元素，碘在氯的下方，非金属性氯比碘强，则氯气的氧化性强于碘单质的原因：氯的原子结构示意图为，碘的原子结构示意图为，二者的最外层电子数相同，表明性质相似，但碘的原子核外电子层数比氯原子多2层，则碘原子半径大，碘原子核对外层电子的吸引力比氯弱，非金属性碘比氯弱，所以氯气的氧化性强于碘单质。
20. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（2）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
（3）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。
①燃料电池中电流的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。
②b电极上发生的电极反应式为___________。
③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________ml。
【答案】（1）d （2） ①. 放出 ②. 91
（3） ①. b→a ②. ③. 0.6
【解析】
【详解】(1)自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。
a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误；
b．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，b错误；
c．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误；
d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确；
故答案为 d；
(2)由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出能量，故答案为：放出；91；
(3)①根据图中电子移动方向可知，a为负极，b为正极，原电池中电流由正极流向负极，故燃料电池中电流的方向为b→a，故答案为：b→a；
②电解质是溶液(碱性环境)，在负极失电子生成，结合配平：，发生氧化反应生成氮气，b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为，故答案为：；
③结合第②问可知，1个氧气得到4个电子，是0.15 ml，则当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是，故答案为：0.6.
a电极
b电极
X溶液
A．
B．
C．
石墨
稀盐酸
D．
稀硫酸
A．胶体的制备
B．探究Na与水的反应是否放热
C．比较与的稳定性
D．测定NaClO溶液的pH
实验操作及现象
结论
A
将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
非金属性：
B
向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色
具有还原性
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
向溶液中通入，再通入气体X，有白色沉淀产生
气体X可能为氧化性气体