2025--2026学年河南濮阳市华龙区高中高一下册第一次月考化学试题 [含答案]

这是一份2025--2026学年河南濮阳市华龙区高中高一下册第一次月考化学试题 [含答案]，文件包含德州市高三年级4月学习质量综合评估历史pdf、德州市高三年级4月学习质量综合评估历史答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第5章、第六6章第一节及第二节第一课时(人教版必修第二册)。
5.难度系数：0.68
6.考试结束后，将答题卡交给监考老师，考试卷自行带回等待老师讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【新科技】
1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是
A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料
B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能
C. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2
D. “歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐类材料，A正确；
B．太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误；
C．光电智能计算芯片的主要材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，C错误；
D．同位素的研究对象是核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同位素，D错误；
故答案选A。
2. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是
A. 天然气的燃烧B. 镁条与稀盐酸反应
C. 灼热的炭与反应D. 晶体与晶体反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。
【详解】A．所有的燃烧均是氧化还原反应、放热反应，A不符题意；
B．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，B不符题意；
C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，C符合题意；
D．晶体与晶体反应是吸热反应，非氧化还原反应，D不符题意；
答案选C。
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
B. 12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2 NA
C. 0.1 ml的N2分子与足量H2充分反应，形成N-H键数为0.2 NA
D. 18 g所含电子数为11 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸与足量铜加热反应时，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的物质的量小于0.05 L×18.4 ml/L÷2=0.46 ml，分子数目小于0.46NA，A错误；
B．12.8 gCu的物质的量为12.8 g64 g/ml=0.2 ml，与S反应生成，元素化合价升高为价，0.2 mlCu完全反应转移电子，反应中S过量，因此转移电子数为，B正确；
C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 ml的N2无法完全反应，形成键的数目小于，无法确定为，C错误；
D．1个所含电子数为，18 g的物质的量为1 ml，所含电子数为，不是11NA，D错误；
故答案选B。
4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A. 浓硫酸有强氧化性，可用于干燥和CO
B. 受热易分解，可用作氮肥
C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸干燥H2和CO是利用其吸水性，而非强氧化性，性质与用途对应错误，A错误；
B．NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与其受热分解无关，性质与用途不匹配，B错误；
C．液氨气化吸热使环境降温，符合制冷剂原理，性质与用途对应正确，C正确；
D．铁在浓硝酸中钝化（化学变化），并非“不反应”，描述错误，D错误；
故选C。
5. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A. 图①用于实验室制取氨气
B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性
D. 图④用于比较、、的非金属性
【答案】A
【解析】
【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误；
B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确；
C．图③中与H2S溶液发生反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确；
D．图④中稀硫酸与Na2CO3反应生成，与Na2SiO3直接反应生成H2SiO3沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确；
故选A。
6. 在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应速率与化学计量数的关系，将各物质的速率统一转换为v(C)进行比较；
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故选B。
7. 将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 电极为负极
B. 电池工作时，向正极移动
C. 电池工作时，电子由流向
D. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为
【答案】D
【解析】
【分析】由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。
【详解】A．根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，A错误；
B．电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误；
C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Cu流向Ag2O，C错误；
D．总反应中铜元素价态由0价变为+1价，理论上每消耗6.4gCu，消耗铜的物质的量为0.1ml，外电路中通过的电子为0.1ml，D正确；
故选D。
【改编】
8. 下列离子方程式正确的是
A. 向氨水中加入稀盐酸：
B. 向Na2SO3溶液中通入过量氯气：
C. 铜溶于浓硝酸：
D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向氨水中加入稀盐酸时，氨水的溶质一水合氨为弱碱，不能拆分，正确离子方程式为，A错误；
B．向溶液中通入过量氯气，氯气具有强氧化性，将氧化为，氯气自身被还原为，离子方程式为，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，氧化还原反应规律正确，B正确；
C．铜和浓硝酸反应生成，题目所给的离子方程式不符合原子守恒，正确离子方程式为，C错误；
D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，不存在对应离子方程式，D错误；
故选B。
9. 在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是
A. 实验所用烧瓶需事先干燥
B. 挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉
C. 当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为
D. 用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确；
B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误；
C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确；
D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确；
故选B。
10. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A. N2NO2HNO3
B. FeFeCl2溶液FeCl3溶液
C. NH3NOHNO3
D. FeS2SO2H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮气在放电条件下与氧气反应生成NO，而非NO2，因此第一步转化错误，A错误；
B．铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，Cl2可将氧化为生成溶液，两步均可一步实现，B正确；
C．NH3催化氧化生成NO和H2O，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需与O2共同反应，C错误；
D．FeS2高温燃烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，D错误；
故选B。
11. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸酸化的溶液中存在和（来自，酸性条件下可能被还原并氧化为，导致溶液变黄，无法证明的氧化性强于，A错误；
B．加入产生白色沉淀可能是或，后续加入盐酸无法排除的干扰（不溶于盐酸），B错误；
C．浓硫酸与红热木炭反应生成和，两者均能使石灰水变浑浊，现象无法直接证明气体仅为，结论不准确，C错误；
D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，而只能来自与强碱的加热反应，结论正确，D正确；
综上，答案是D。
12. 已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】，根据反应速率之比等于化学计量数之比， v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002ml⋅L-1⋅s-1，故选：B。
13. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应
B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的
C. X可能是
D. 上述历程的总反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误；
B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误；
C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误；
D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确；
故选D。
14. 容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：，下列说法不正确的是
A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B. 保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变
C. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变
D. 保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．将容器的体积缩小一半,实际上是增大了气体的浓度，所以反应速率增大，故A正确；
B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，由于单质碳是固体，增加固体的量，其浓度未发生改变，所以反应速率不变，故B正确；
C．充入氖气（不参与反应），同时保持压强不变，相当于是增大容器体积，各气体浓度减小，各物质的反应速率减小，故C错误；
D．充入氖气（不参与反应），同时保持体积不变，各气体浓度均未发生改变，所以各物质的反应速率不变，故D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；
（1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。
（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。
（4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。
（5）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。
步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。
已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解
（4）
（5）
【解析】
【分析】实验室制备的实验原理为：在装置A中将Cu片和浓加热反应生成气体：；通过装置B的饱和溶液调节好流速后，再通入装置C的和混合溶液中搅拌作用下反应生成；剩余的尾气在装置D的NaOH溶液中吸收，由于气体易溶于水，需要使用防倒吸装置，据此分析解答。
【小问1详解】
根据装置A中的仪器结构，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗；装置A中的药品是Cu片和浓，目的是加热反应生成气体，则反应的化学方程式为：
【小问2详解】
饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。
【小问3详解】
开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：；
①装置C中发生总反应的化学方程式为：；
②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。
【小问4详解】
装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，说明NaOH溶液过量，可能发生的反应有：、，则溶液的溶质除了有NaOH和外，还存在。
【小问5详解】
由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为：
16. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的方程式是___________。
（2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。
（3）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。
②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。
A．NaOH B．CuO C． D．
③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ③. BD ④. ⑤. 冷却结晶
【解析】
【分析】氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应得到硝酸；固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和都与稀硝酸反应转化为，同时生成NO，加入X除去过量的酸，又不能引入新杂质，则X可以为Cu、CuO或，再过滤得到溶液，同时得到主要成分为的滤渣，据此解答。
【小问1详解】
实验室制备氨气的方程式是；
【小问2详解】
若将装满气体的试管倒立在水槽中，将发生反应：，由该反应可知，消耗3体积NO2生成1体积不溶于水的NO，所以一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的；
【小问3详解】
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为；硝酸受热会分解生成NO2，则“酸溶”温度不宜过高，原因是温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率；
②加入X的目的是为除去过量的硝酸，为了不引入杂质，X可以为CuO或Cu(OH)2，则试剂X可选用CuO或Cu(OH)2，故选BD；若除酸时加入的X恰好完全反应，即无X剩余，二氧化硅不与硝酸反应，则过滤后所得废渣的成分为;
③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验：
已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题：
（1）表中______，______。
（2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。
①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为______(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：______。
②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为______。
（3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将______。
【答案】（1） ①. 5.8×10-3 ②. 1.2×10-3
（2） ①. 蜂窝状 ②. 蜂窝状催化剂载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快 ③.
（3） ①. 增大 ②. 增大
【解析】
【小问1详解】
要探究变量对反应速率的影响，需控制其他变量相同。实验Ⅰ与Ⅱ、Ⅲ对比时，初始浓度应相同，故；实验Ⅳ与Ⅱ对比时，初始浓度应相同，故；
【小问2详解】
①由该图可知，实验Ⅲ的反应速率最快。因为蜂窝状载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率更快，所以载体结构为蜂窝状；
②实验Ⅲ中，0~5 s内的浓度变化为，平均速率为；
【小问3详解】
压缩容器使容器体积减小，反应物和生成物浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率均增大。
18. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
（1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。
（2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为___________
（3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。
A. KOH+HCl=KCl+H2OB. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
【答案】（1） ①. CD ②. 锌片不纯，锌与杂质构成原电池 ③. 有红色物质析出 ④. Cu2+ + 2e- = Cu
（2） ①. B ②. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3）B
【解析】
【小问1详解】
①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误；
B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误；
C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从Cu流向Zn，C正确；
D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确；
故答案选CD。
②乙实验中，不仅铜片上有气泡，锌片表面上也产生了气泡，可能的原因为锌片不纯，锌与杂质构成原电池。
③乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上Cu2++2e-=Cu，观察到有红色物质析出。
【小问2详解】
①从图中可知，电子从a流向b，则a电极为负极，b电极为正极，氢氧燃料电池中通入空气的一极为正极，则空气从B口通入。
②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。
【小问3详解】
A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误；
B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确；
C．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，C错误；
D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误；
故答案选B。选项
操作
现象
结论
A
向硫酸酸化的溶液中滴入
溶液变黄
氧化性：
B
先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸
先产生白色沉淀，后沉淀不溶解
原溶液中一定含有
C
将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中
石灰水变浑浊
碳被氧化成
D
向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
该样品中一定含
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂载体结构
Ⅰ
280
x
棒状
Ⅱ
280
层状
Ⅲ
280
蜂窝状
Ⅳ
300
y
层状
Ⅴ
350
层状