2026年陕西省延安市中考三模化学试题（含答案解析）

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1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作能达到实验目的的是
A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液
B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法
C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸
D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO4
2．下列物质中,不能发生复分解反应的是
A．KNO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．HCl
3．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．FeB．ZnC．NaD．Ca
4．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
5．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
6．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的原子序数为18
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
7．下列除去杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．森林失火可用水扑灭，森林浇水后其着火点降低了
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
D．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
9．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（ ）
A．暗香浮动月黄昏﹣﹣有香味的粒子在不停运动
B．吹尽狂沙始到金﹣﹣金原子的结构和性质都很稳定
C．曾青得铁则化为铜﹣﹣铜离子得电子变为铜原子
D．坐看云起时﹣﹣水分子的体积变大
10．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．氢氧化钠是初中常见的化学物质，具有强烈的腐蚀性，在农业、工业和教学中有重要作用；
（1）氢氧化钠俗称__________________（至少填两种俗称）；
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为_______________；已知硅酸钠溶液呈碱性，根据物质的分类，硅酸钠属于__________（填 酸、碱或盐）；
（3）氢氧化钠与稀盐酸可发生中和反应，中和反应有广泛的应用，下列关于中和反应的应用错误的一项是______。
A用氢氧化铝药物治疗胃酸过多是利用中和反应 B用碳酸氢钠药物治疗胃酸过多是利用中和反应
C用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用中和反应 D用熟石灰处理酸性土壤是利用中和反应
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
a、b的数值分别为_____、_____。合金中锌的质量分数为_____。第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图．图2是某些粒子的结构示意图．
Sr属于_____（填“金属”或“非金属”）元素．不同元素最本质的区别是_____（填序号）．
A 最外层电子数不同 B 中子数不同 C 核电荷数不同图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质．该物质制取氧气的化学方程式为_____．
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
______℃时，a和c的溶解度相等t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系______（填字母，下同）若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为______．
A c＞a=b B b＞a=c
C a＞b＞c D b＞a＞ct1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出 c的办法是：_____________________
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。（1）镁在CO2中反应的化学方程式为________________________，此反应的基本类型是____。实验①的结论是________________________________。由该结论可知____________（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。通过实验①你对燃烧条件的新认识是______________________________。探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
实验评价：你认为方案____（填①或②）更为科学，理由是：__________
16．王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。
探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热
易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：
方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。
方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。
王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。
2、A
【解析】
A、因钾盐和硝酸盐都溶于水，KNO3不能与其它物质反应生成水、气体、沉淀，则不能够发生复分解反应；
B、因NaOH能与酸反应生成水、与某些盐（如氯化铜、氯化铁等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
C、因Na2CO3能与酸反应生成水和二氧化碳，能与某些盐（如氯化钙、氯化钡等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
D、因HCl能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应；
故选：A。
根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能够发生复分解反应。
3、A
【解析】
试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：化学元素与人体健康
4、C
【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。
【详解】
A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：，故正确；
B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故正确；
C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故正确。
故选C。
5、C
【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
6、B
【解析】
A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；
B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；
C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。故选B。
7、A
【解析】
A、二氧化锰不能溶于水，但氯化钾能溶于水，将混合固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，只剩余二氧化锰；故选项正确；
B、氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，加入盐酸不断会除去杂质，也会除去原物质；故选项错误；
C、木炭在氧气中点燃产生二氧化碳气体，与氮气混合，引入新的杂质，不能达到除杂的目的；故选项错误；
D、混合溶液中滴加氯化钙与碳酸钠反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后变为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，引入新的杂质，不能达到除杂的目的；故选项错误；
故选：A。
8、C
【解析】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含不同中元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故A不正确；
B、森林失火可用水扑灭，森林浇水后是将温度降低至可燃物着火点以下，故B不正确；
C、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故C正确；
D、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故D不正确。故选C。
9、D
【解析】
A、暗香浮动月黄昏，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
B、吹尽狂沙始到金，是因为金原子的结构和性质都很稳定，故选项解释正确；
C、曾青得铁则化为铜，是因为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜离子得电子变为铜原子，故选项解释正确；
D、坐看云起时，是水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
故选：D。
10、D
【解析】
A、提纯混有少量Na2CO3的NaCl固体，加入稀硫酸，蒸发，会生成硫酸钠而引入杂质，选项错误；
B、用木炭代替红磷在空气中燃烧，会产生气体，导致容器内气体的量不减少，压强不变小，不能用于粗略测定空气中氧气的含量，选项错误；
C、鉴别羊毛制品和涤纶制品，应该用灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有气味的为涤纶，不能用观察色泽的方法，选项错误；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，分离KCl与MnO2的固体时，混合物加足量水充分溶解后，过滤、洗涤、烘干得二氧化锰，将滤液蒸发得氯化钾，选项正确。
故选D。
除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、火碱、烧碱、苛性钠 盐 B
【解析】
（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（2）氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，该反应的化学方程式为：；
硅酸钠是由钠离子和硅酸根离子组成的，属于盐；
（3）A、胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；
B、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应不是中和反应，符合题意；
C、用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意；
D、用熟石灰处理酸性土壤是利用氢氧化钙和酸反应，是中和反应，不符合题意。
故选B。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、50 8.5 90% 24.2%
【解析】
解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g＝13g；故b＝15g﹣ ＝8.5g；由题意可知：


a＝50
（2）合金中锌的质量分数为 ×100%＝90%；
（3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，


x＝27.2g
y＝0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%≈24.2%。
答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、金属 C 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
（1）锶元素（Sr）带“钅”字旁，属于金属元素．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以不同元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同．
（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．
14、t1 C B 升温结晶
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c，故选C；若将温度降低到t1℃时，t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质溶解度相等，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增加，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，c溶液中析出的晶体部分溶解，所以将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c，故选B。
（3）a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出c，可采取升温结晶的办法。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 置换反应 CO2支持镁的燃烧（镁在CO2中可以燃烧） 不能 物质燃烧不一定有O2参加反应 ② CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭，不能对铁丝加热；CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2中能持续燃烧，能使铁丝充分受热
【解析】
活动一
依据质量守恒定律化学反应前后的元素质量不变，结合生成的是黑色固体，可知黑色固体是碳，反应的化学方程式为，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属置换反应；
（2）镁在二氧化碳中能燃烧，说明）CO2支持镁的燃烧，故不能用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。通过该实验可知物质燃烧不一定要有O2参加反应；
活动二
由于CO2不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO2中立即熄灭，不能对铁丝加热；CO2支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO2中能持续燃烧，能使铁丝充分受热，故方案二更科学。
16、盐Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液变为红色NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O含有氢氧化钠加热
【解析】
[查阅资料]NaHCO3含有金属离子和酸根离子，故属于盐类物质。
[实验设计]取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，认为方案1不能达到实验目的，理由是Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液变为红色。
[进行实验]考虑“NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O”，故书写化学方程式NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。
[实验结论]根据实验现象，可推测该纯碱样品中含有NaHCO3。
[讨论交流]根据氢氧化钠、氢氧化钙的溶解性，可知氢氧化钠溶液的浓度大，故充分吸收反应生成的CO2，装置B内最好盛装氢氧化钠溶液。
[拓展应用]根据“NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O”，最简便的方法是加热。
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
MnO2（KCl）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaO（CaCO3）
加盐酸至不再产生气泡为止
C
N2（O2）
用木炭点燃
D
NaOH溶液（Na2CO3）
滴加适量氯化钙溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
提纯混有少量Na2CO3的NaCl固体
加入稀硫酸，蒸发
B
粗略测定空气中氧气的含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
C
鉴别羊毛制品和涤纶制品
观察色泽
D
分离KCl与MnO2的固体
混合物加足量水充分溶解后，过滤、洗涤、烘干、蒸发