2026届陕西省延安市中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份2026届陕西省延安市中考一模化学试题（含答案解析），共18页。试卷主要包含了类推是化学学习中常用的思维方法，下列关于物质用途的说法错误的是，下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1． “绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是
A．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染
B．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”
D．工业生产中的废水经过处理达标后再排放
2．如图变化中，不属于化学变化的是
A．葡萄酿成酒B．铁矿石冶炼成钢铁
C．海水晒盐D．石油合成塑料和橡胶
3．某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。下列操作错误的是
A．甲：溶解
B．乙：稀释
C．丙：中和
D．丁：蒸发
4．如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（ ）
A．验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳
B．可燃物燃烧的条件
C．伏安法测电阻
D．研究影响滑动摩擦力大小的因素
5．类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是
A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
B．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧
C．化合物中元素都有一定的化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同
D．纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物
6．下列关于物质用途的说法错误的是
A．熟石灰可用作建筑材料B．火碱可用于治疗胃酸过多
C．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉D．稀有气体可制成多种用途的电光源
7．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以有单质和化合物参与的反应一定是置换反应
C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
9．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量:B．硫元素的化合价:
C．溶液的pH:D．溶解时放出的热量:.
10．如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。D与E反应的生成物均为沉淀。结合信息判断下列叙述正确的是
A．C是Ca(OH)2B．G一定是盐酸C．F是铜D．D物质可能是Ba(OH)2
11．下列实验操作能达到实验目的的是()
A．AB．BC．CD．D
12．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应
B．等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应
C．探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响
D．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号是_____。
（2）通过上表查出地壳中含量最多的金属元素，其相对原子质量是_____。
（3）依据二、三周期的原子结构示意图，其排布规律是_____。
（4）写出一个由1、7、8号三种元素组成的物质的化学式_____ （只填一种）。
14．气体 X 可能是氢气、甲烷中的一种或两种。用如图装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
石灰水中发生反应的化学方程式为_____。X 中一定含有的气体是_____。
15．用化学用语填空氢离子_____氧化铝_____氯化亚铁_____盐酸_____．
16．下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：
在乙图、丙图中将相关粒子补充完整①_____，乙图的补图依据是②_____.构成D物质的两种原子结构示意图的相同点_____
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。下列为实验室模拟炼铜的两种装置。
（1）图A中生成铜的化学方程式是_____。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是_____，末端的酒精灯的作用是_____。
（2）取用炭粉和氧化铜的仪器是_____。图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是_____。
（3）上述两种实验方法，都利用了CO和C的_____性。
（4）上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是_____。
（5）利用图B装置进行实验，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少?_____（请根据化学方程式列式计算）
18．已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为______。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是_____。
为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用如图所示装置，瓶中的液体是_____，将图中的装置如何改进能到实验目的（在图中画出来）_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）糖类（按C6H12O6计）在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6H12O6＝2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：质量分数为____的糖类溶液发酵能得1°的酒；（水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3）（结果保留一位小数）酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒．根据所学化学知识，你认为应加入____溶液来控制酸度，原因是____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染，不符合题意；
B、采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾，易造成污染，符合题意；
C、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；
D、工业生产中的废水经过处理达标后再排放，能有效减少水体污染，不符合题意。故选B。
2、C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A、葡萄酿成酒的过程中发生的是缓慢氧化，生成了新物质酒精，属于化学变化；
B、铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化；
C、海水晒盐的过程中实际发生的是蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；
D、石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
3、B
【解析】
A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确；
B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项B错误；
C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确；
D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。
4、C
【解析】
试题分析：A、紫花直接放入二氧化碳中观察颜色变化，紫花喷水后放入二氧化碳中观察颜色变化，研究中物质改变；
B、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与氧气接触；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到其着火点，一个与氧气接触，一个不与氧气接触．通过对比实验，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件，研究中物质改变；
C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律，研究中物质不变，本身量改变；
D、因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，要探究“摩擦力与接触面粗糙程度的关系”，则应控制压力大小不变，要探究“摩擦力与压力大小的关系”，则应控制接触面的粗糙程度不变，研究中物质改变．
ABD物质改变，而C是物质不变，本身量改变．
故选C．
考点：化学实验方案设计与评价．
点评：本题所考查实验的研究方法，分析清楚图示情景是正确解题的关键，难度不大．
5、D
【解析】
A、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A错误；
B、燃烧一定都伴随发光发热，有发光发热现象的不一定是燃烧，例如电灯的发光，故B错误；
C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH4NO3）中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故C错误；
D、纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物，故D正确。故选D。
6、B
【解析】
A、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，可用作建筑材料，故说法正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故说法错误；
C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故说法正确。
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法正确；
故选：B。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7、B
【解析】
A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误；
B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确；
C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；
D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加硝酸银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；故错误；
故选：B。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
8、C
【解析】
A、同种元素的微粒质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质和化合物参与的反应不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项推理错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性，故选项推理正确。
D、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
9、B
【解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，故A选项错误；
B、二氧化硫中硫为+4价，硫单质中硫为0价，氯化氢中硫为-2价，故B选项正确；
C、糖水的pH值为7，汽水中溶有较多二氧化碳，会生成碳酸，因此pH值应小于7，故C选项错误；
D、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，故D选项错误；
故选B。
10、D
【解析】
F是使用最多的金属材料，可得F是铁；B是导致温室效应的主要气体、B是二氧化碳；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等、C是碳酸钠；E是一种蓝色溶液， E可能是硫酸铜，由图示可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G是酸可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，D与E反应的生成物均为沉淀，则D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡。
【详解】
A、由分析可知，C为碳酸钠，故选项错误；
B、由分析可知，G是酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，故选项错误；
C、由分析可知，F是铁，故选项错误；
D、由分析可知，D可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡，故选项正确；
故选：D。
本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
11、B
【解析】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是得不到氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意；
B、分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味产生，氯化钠不与熟石灰反应，可以鉴别，符合题意；
C、加入适量氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，不符合题意；
D、加足量氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠均能使酚酞变红，无法检验碳酸钠中含有的氢氧化钠，不符合题意。
故选B。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
12、C
【解析】
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，二者图象的终点也相同，故选项图象正确。
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象正确。
故选：C。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Cl 26.98 同一周期电子层数相同（其它合理答案也可） HNO3或NH4NO3
【解析】
（1）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号是：Cl；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为：26.98；
（3）依据二、三周期的原子结构示意图，其排布规律是：同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强；
（4）1号元素为氢元素，7号元素为氮元素，8号元素为氧元素，它们组成的物质的化学式为：HNO3或NH4NO3。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
元素周期表中，同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强。同一主族的元素，其最外层电子数相同，从上到下，元素的核外电子层数依次增加，原子序数递增，金属性在增强，非金属性减弱。
14、CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CH4
【解析】
(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
(2)实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，说明气体X燃烧有水和二氧化碳生成，氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，因为气体 X 可能是氢气、甲烷中的一种或两种，所以X 中一定含有的气体是甲烷。
15、H+Al2O3FeCl2HCl
【解析】
（1）离子符号的写法是在元素符号的右上方先写电荷数，再写正负号。(2)氧化铝的化学式为：Al2O3;(3)氯化亚铁的化学式为：FeCl2(4)盐酸的化学式为：HCl
点睛：化学用语。
16、 在化学变化中（或前后），原子的种类、数目不变 氧原子和碳原子核外都有两个电子层（电子层数相同）；（或氧原子和碳原子第一层都有两个电子）
【解析】
(1)根据质量守恒定律可得，在乙图中补充一个碳原子、一个氢原子、一个氧原子；丙图中补充一个水分子；故如图所示，根据在化学变化中（或前后），原子的种类、数目不变；故可知乙图中的补图的原子种类和原子个数；故填：
在化学变化中（或前后），原子的种类、数目不变
(2)由图可知，构成D物质的两种原子分别是碳原子和氧原子，其结构示意图的相同点有：氧原子和碳原子核外都有两个电子层（电子层数相同）；（或氧原子和碳原子第一层都有两个电子）；故填：氧原子和碳原子核外都有两个电子层（电子层数相同）；（或氧原子和碳原子第一层都有两个电子）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、CO+CuOCu+CO2 排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸 处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染 药匙或纸槽 石灰水倒流入试管，使试管炸裂 还原 图A 可以不断通入CO，将CuO完全反应或图B 原料易得，操作简单，不需要尾气处理 0.1ml（详见解析）
【解析】
（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2 ；实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸；一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，末端的酒精灯的作用是处理尾气CO，防止排放到空气中造成污染；
（2）碳粉和氧化铜均是粉末状固体去固体要用药匙或纸槽；先停止加热装置内温度降低，试管内的气压降低，在大气压强作用下，石灰水倒流入试管，使试管炸裂；
（3）上述两种实验方法均使氧化铜变成了铜，夺取了氧的反应表现出还原性
（4）本题为开放性试题，两套装置都有自己的优缺点，图A可以不断通入CO，将CuO完全反应或图B原料易得，操作简单，不需要尾气处理；
（5）n(Cu)== 0.1 ml ；
设参加反应的氧化铜的物质的量为 x。

解得 X=0.1 ml
则参加反应的氧化铜的物质的量是0.1 ml。
18、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C NaOH溶液 将右端导管画长到接近集气瓶底部
【解析】
已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，产生氨气和水和二氧化碳，分解的化学方程式为
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，二氧化碳和氯化钙不反应，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠反应无现象，氨气和水反应生成氨水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氨水和碳酸反应生成碳酸铵，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，不能检验二氧化碳，故选C。
为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用如图所示装置，瓶中的液体是NaOH溶液，图中的装置改进后应该为将右端导管画长到接近集气瓶底部。

碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，产生氨气和水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1.6% 稀硫酸 稀硫酸不具有挥发性
【解析】
（1）解：1度酒中1体积乙醇的质量为：1mL×0.8 g/cm3＝0.80g，99体积水的质量为：99mL×1 g/cm3＝99g
设糖的质量为x

=
x≈1.6g，
糖类溶液的质量分数：×100%≈1.6%
答：糖类溶液的质量分数为1.6%。
（2）物料发酵完成后进行蒸馏的过程是：对发酵后所得液体进行蒸发，然后对蒸发出来的蒸气进行冷却降温，使之变成液体，在这一过程中，常加入适量的稀硫酸溶液来控制酸度，故填稀硫酸；
因为H2SO4不具有挥发性，如果用稀盐酸，因盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，得到的酒精将混有杂质，故填因为硫酸不具有挥发性。
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
烧碱和熟石灰
滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
溶于水观察溶解性
B
黄金和黄铜
灼烧后观察颜色
加入稀盐酸
C
氧气和氢气
通入紫色石蕊试液
通过灼热的氧化铜
D
食盐水和稀盐酸
闻气味
滴加硝酸银溶液
选项
实验目的
主要实验操
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
B
鉴别NH4NO3和NaCl
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入适量的NaOH
D
检验: Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞