2026届牡丹江市高三第二次诊断性检测化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届牡丹江市高三第二次诊断性检测化学试卷（含答案解析），共28页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 ml/L H2MA溶液中滴加0.2ml/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是
A．b点比a点杀菌能力强
B．曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C．MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12
D．当V=30 mL时，溶液显酸性
2、25℃时，将浓度均为0.1mlL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)
B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)
C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a
D．a →b点过程中，可能存在c(X—) c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
15、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（ ）
A．电极d与b相连，c与a相连
B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化
C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率
16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z>X>Y
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
17、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是
A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
18、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
19、有关物质性质的比较，错误的是
A．熔点：纯铁 > 生铁B．密度：硝基苯 > 水
C．热稳定性：小苏打 < 苏打D．碳碳键键长：乙烯 > 苯
20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B
A．
B．
C．
D．
21、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
22、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是
A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
24、（12分）氯吡格雷(clpidgrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：
已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH
(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。
(2)写出结构简式．B____________，X____________。
(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。
(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB…目标产物)
25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色易溶于水，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为____（填字母）。
（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：
写出试管 B 中发生反应的离子方程式____________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有________（填序号）。
A．室温下，取0.010ml/L的H2C2O4 溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010 ml/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；
C．室温下，取 pH=a（aa>d，故C错误；
D. a →b点过程中，溶液呈酸性，c(OH—)νA AC 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化 0.05000ml/L AD
【解析】
（1）由题给信息可知，草酸分解时，草酸为液态，草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；
（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快；
（3）依据草酸为二元弱酸和草酸氢钠溶液中草酸氢根电离大于水解分析；
（4）①强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性；
②由H2C2O4—2NaOH建立关系式求解可得；
③滴定操作误差分析可以把失误归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。
【详解】
（1）由题给信息可知，草酸受热分解时熔化为液态，故选用装置B加热草酸晶体；草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，则气体通过装置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的连接顺序为B-E-D，故答案为B-E-D；
（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-+
5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快，实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA，上述实验能说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA；
（3）A、草酸为二元酸，若为强酸电离出氢离子浓度为0.02ml/L，pH小于2，室温下，取0.010ml/L的H2C2O4溶液，测其pH=2，说明存在电离平衡，证明酸为弱酸，故A正确；
B、室温下，0.010ml/L的NaHC2O4溶液中草酸氢根电离大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B错误；
C、室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故C正确；
D、标况下，取0.10ml/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，无论是强酸还是弱酸都收集到H2体积为224mL，故D错误；
故选AC，故答案为AC；
（4）①强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性，所以选择酚酞作指示剂，滴入最后一滴锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化，故答案为酚酞；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000ml/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL误差太大，消耗平均体积为20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000ml/L×0.020L，解得c=0.05000ml/L，故答案为0.05000ml/L；
③A、滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故正确；
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故错误；
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，故错误；
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；
故选AD，故答案为AD
本题考查化学实验方案的设计与评价，注意物质分解产物的分析判断、实验验证方法分析、弱电解质的电离平衡理解与应用，掌握滴定实验的步骤、过程、反应终点判断方法和计算等是解答关键。
26、分液漏斗 e g h b a f 浓硫酸 干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中 防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O 79.3%
【解析】
(1)看图得出仪器M的名称。
(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。
(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。
(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。
(5)根据碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。
【详解】
(1)仪器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为e→c→d→g→h→b→a→f，故答案为：e；g；h；b；a；f。
(3)根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。
(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。
(5) 碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
Ⅱ(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，该反应的化学方程式：COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，
+COCl2+CO2+HCl
121g 140.5g
xg 562g
121g：xg = 140.5g：562g
解得x=484g
，故答案为：COCl2＋4NH3∙H2O = CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。
27、② CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑ 碱石灰或氢氧化钠或生石灰 防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解 排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应 球形干燥管末端基本没有气泡冒出时 取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成
【解析】
（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；
（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；
（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；
（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。
【详解】
（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为：②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；
（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为：碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解；
（3）加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NH3，NH3极易溶于水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为：排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；
（4）LiNH2水解时产物应是LiOH和NH3，可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验NH3，故方案可设计如下：取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。
28、-1625.5kJ/ml4，10，10OH−，10，7H2OACV2O4+O2+2SO2=2VOSO4
【解析】
(1)根据盖斯定律进行计算；
(2)①根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应离子方程式
②A. 根据反应的离子方程式确定；
B. 根据物料守恒判断，故B错误；
C. 根据KMnO4在不同酸碱性条件下的还原产物判断；
(3)根据总反应式以及部分分步反应式确定。
【详解】
(1)给已知反应编号，①：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·ml-1，
②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·ml-1，根据盖斯定律可得，①−②×4可得目标方程式4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=(-905.5kJ·ml-1)−(+180kJ·ml-1)×4=−1625.5kJ/ml，故答案为：−1625.5kJ/ml；
(2)①因为n(NO2−):n(NO3−)=1:3，转移电子数为(3−2)+3(5−2)=10，根据得失电子守恒，可得10MnO4−、再结合电荷守恒、元素守恒配平该反应离子方程式为4NO+10MnO4-+10OH−=NO2- +3NO3- +10MnO42-+7H2O，故答案为：4，10，10OH−，10，7H2O；
②A. 反应的离子方程式为4NO+10MnO4-+10OH−=NO2- +3NO3- +10MnO42-+7H2O，所以分离反应后的混合溶液可获得硝酸钾等氮肥，故A正确；
B. 由化学式KMnO4可知，n(Mn)=n(K)，所以反应后的混合溶液中物料关系为c(MnO4-)+c(MnO42-)=c(K+)，故B错误；
C. 酸性条件下，KMnO4的还原产物为Mn2+；碱性条件下，KMnO4的还原产物为MnO42-或MnO2，所以在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同，故C正确；故答案为：AC；
(3)V2O5催化SO2和O2反应的总反应式为2SO2 + O2 = 2SO3，V2O5为催化剂，V2O4、VOSO4为中间产物，总反应-a-c可得b的反应式为V2O4+O2+2SO2=2VOSO4，故答案为：V2O4+O2+2SO2=2VOSO4。
29、2H2O2 = 2H2O+O2↑ a 下层溶液呈紫红色 在水溶液中I2的浓度降低 B试管中产生气泡速率没有明显减小 2.5×10-3 2c(I2) + c(I -) + 3c(I3-)＜0.033 ml·L-1
【解析】
（1）将两个反应叠加；
（2）起催化剂作用；
（3）①四氯化碳萃取碘；
②气泡明显减少的原因也可能是碘的浓度降低；做对比实验；
（4）①根据平衡常数进行计算；
②根据元素守恒判断。
【详解】
（1）将两个反应叠加得到：，
故答案为：；
（2）a.起催化剂作用，加入催化剂改变了反应历程，从而降低活化能，a正确；
b.根据盖斯定律，总反应的能量变化不变，b错误；
c.是前半段反应，根据图像该反应是吸热反应，c错误；
答案选a。
（3）①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层， 碘进入下层的四氯化碳中显紫红色，
故答案为：下层溶液呈紫红色；
②气泡明显减少的原因也可能是碘的浓度降低；做对比实验，ⅰ不是主要原因，则说明不加四氯化碳反应速率变化不大，
故答案为：在水溶液中I2的浓度降低；B试管中产生气泡速率没有明显减小；
（4）①根据平衡常数进行计算，，解得a= 2.5×10-3，
故答案为：2.5×10-3；
②根据元素守恒判断， 与 对比，
故答案为： 。
试管
A
B
C
4 mL0.01ml/L
4 mL 0.02ml/L
4 mL 0.03ml/L
加入试剂
KMnO4
KMnO4
KMnO4
1 mL0.1mL/L H2SO4
1 mL0.1mL/L H2SO4
1 mL0.1mL/LH2SO4
2 mL0.1ml/L H2C2O4
2 mL 0.1ml/L H2C2O4
2 mL 0.1ml/L H2C2O4
褪色时间
28 秒
30 秒
不褪色
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲酸
122.1
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯(COCl2)
-188
8.2
较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯
-1
197
溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷(CHCl3)
-63.5
63.1
不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解
微粒
I
I
I
浓度/ (ml·L-1)
2.5×10-3
a
4.0×10-3