2026届黑龙江省鸡西市高三第二次诊断性检测化学试卷（含答案解析）

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3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是
A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性
B．充电时，电极b接正极
C．d膜是质子交换膜
D．充放电时，a极有
2、工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
根据流程推测，下列判断不正确的是( )
A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用
C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为
D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4
3、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②④
4、下判说法正确的是
A．常温下，c(Cl-)均为0.1ml/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等
B．常温下，浓度均为0.1ml/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同
C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
5、下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
6、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物
B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能
C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用
7、煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3
B．长导管的作用是导气和冷凝
C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏
D．c口导出的气体可使新制氯水褪色
8、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e− + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C．当外电路中有0.2 ml e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D．A极的电极反应式为+ H++2e− ═ Cl−+
9、中华文明博大精深。下列说法错误的是
A．黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化
B．商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱
D．屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物
10、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是
A．所得气体为氢气 B．所得气体的物质的量为 0.1 ml
C．上述过程只发生一个化学反应 D．所得溶液中只有一种溶质
11、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Pwer Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )
A．该电池可用晶体硅做电极材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电池转移0.2 ml电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
12、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为
A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶5
13、下列实验中，由现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+ 离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是
A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价
B．常见氢化物的沸点：W大于Y
C．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味
D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性
15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA
C．1ml由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA
D．已知Ra→X+He，则0.5mlX中含有的中子数为34NA
16、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是
A．a与电源负极相连，发生还原反应
B．每处理lmlNO可以生成2mlA
C．通电后阳极附近溶液的pH增大
D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化
17、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是
A．与环戊醇互为同系物
B．分子中所有碳原子共平面
C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
18、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是
A．甲中既含离子键，又含共价键
B．丙和戊的混合物一定显酸性
C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
19、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与氯气反应：
B．往溶液中通入少量的：
C．用稀盐酸除去银镜：
D．溶液与溶液等体积混合：
20、下列有关解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1 ml C(s)与1 ml O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·ml－1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·ml－1
22、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．b的二氯代物有6种结构
C．1ml b加氢生成饱和烃需要6mlH2
D．C5H11Cl的结构有8种
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为__________________________________________。
(2)C 中的官能团为__________________________________________。
(3) 的一氯代物有_________________________________________种。(不考虑立体异构)
(4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。
24、（12分）2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：
（R、R’为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：① B能发生银镜反应，1 ml B 最多与2 ml H2反应。
② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。
③ G不能与NaOH溶液反应。
④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。
请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是______________________________
（2）B→D的反应类型是___________
（3）D→E的化学方程式是_________________________________________
（4）有机物的结构简式：G_______________________； K__________________________
（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_____种，其中一种的结构简式是__________。
a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C8H17OH，精制得E。
25、（12分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）
A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
26、（10分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。
I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。
(2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。
(3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。
a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度
II.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。
27、（12分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性
（3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。
Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。
（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。
28、（14分）萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：
已知：萘（）的化学性质与苯相似。
完成下列填空：
(1)反应(1)的反应类型是___；A的分子式是___。
(2)反应(2)的试剂和条件是___；反应(3)的产物是D和___（填化学式）。
(3)萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是___（用化学方程式表示）。
(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式___。
(5)请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯。（无机试剂任选）___。
（用合成路线流程图表示为：AB…目标产物）。
29、（10分）M 是某香料的有效成分，其分子中含 3 个六元环。M 的一种合成路线如下：
已知：①A 分子中所有原子可能共平面；②D 的核磁共振氢谱上有6个峰；③H 和 I 互为同系物。 请回答下列问题：
(1)A 的名称是____________；E 中所含官能团名称是___________。
(2)B→C 的反应类型是____________。
(3)写出 H 和 I 反应生成 M 的化学方程式：___________。
(4)T是 H 的同分异构体，同时具备下列条件的T有___________种(不考虑立体异构)，其中，苯环上一溴代物只有 2 种的结构简式为____________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。
(5)A 酸()在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以 2—丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线：_____________________(无机试剂任选)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。
【详解】
A．硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；
B．根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；
C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；
D．放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；
答案选C。
2、A
【解析】
工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，
【详解】
A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；
B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；
C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：，故C正确；
D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；
故答案为A。
3、B
【解析】
依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。
【详解】
①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。
答案选B。
4、C
【解析】
A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；
B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；
C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；
D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误；
故合理选项是C。
5、B
【解析】
A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；
B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误；
答案选B。
6、C
【解析】
从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。
7、A
【解析】
根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等
【详解】
A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。
解题的关键是煤干馏的产物。根据产物的性质进行分析即可。
8、B
【解析】
原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+═+Cl-，B为负极，电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O ═2HCO3-+9H+，据此分析解答。
【详解】
A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；
B．B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O ═2HCO3-+9H+，B极不是阳极，故B错误；
C．根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mle-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故C正确；
D．A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+═+Cl-，故D正确；
答案选B。
根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B，要注意原电池的两极称为正负极，电解池的两极称为阴阳极。
9、D
【解析】
A. 黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故A正确；
B. 司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；
C. 侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；
D. 青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；
故选D。
有机高分子化合物，由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。
10、A
【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 ml，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。
点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如 。
11、C
【解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 ml电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。本题选C。
12、B
【解析】
第一份中Al与xFeO•yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5ml、7ml，根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中Al与xFeO•yFe2O3反应的电子转移守恒计算xFeO•yFe2O3中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。
【详解】
第一份中Al与xFeO⋅yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5ml、7ml，则：
令xFeO⋅yFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeO⋅yFe2O3反应中的电子转移守恒：7ml××3=5ml×(a−0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案选B。
13、C
【解析】
A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；
B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；
C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；
D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；
答案选C。
14、C
【解析】
四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；Y2－和Z+离子的电子层结构相同，则Y位于第二周期ⅥA族，为O元素，Z位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Y与W同主族，则W为S元素，据此进行解答。
【详解】
四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；Y2－和Z+离子的电子层结构相同，则Y位于第二周期ⅥA族，为O元素，Z位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Y与W同主族，则W为S元素；
A．X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为−1价，故A错误；
B．H2O中含有氢键，沸点高于H2S，故B错误；
C．Na2S的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；
D．由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都显酸性，故D错误；
故答案选C。
本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。
15、A
【解析】
A. 假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为=9ml，假设全部为PH3，含有质子物质的量为=9ml，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9ml，故A正确；
B. 果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是C－C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为=2.5ml，故B错误；
C. 乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1ml该混合物中含有羟基物质的量应在0～1ml之间，故C错误；
D. 推出X的原子结构为，0.5mlX中含有中子物质的量为0.5ml×(222－86)=68ml，故D错误；
答案：A。
16、B
【解析】
SO2、NO转化为(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。
【详解】
A．电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；
B．电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，即A为硫酸，根据方程式，消耗1ml的NO生成2ml的硫酸，故B正确；
C．阳极的电极反应为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH应降低，故C错误；
D．根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理论上将SO2与NO以体积比5:2通入装置可彻底转化，故D错误；
故答案为B。
17、D
【解析】
A．M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C．M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确；
故答案为：D。
18、A
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。
A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；
B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；
C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误；
答案选A。
19、D
【解析】
本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。
【详解】
A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；
B.SO2与NO3-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C.稀盐酸与银不反应，故C错误；
D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时OH-过量，故D正确；
答案：D
易错选项B，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。
20、D
【解析】
A．“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；
B．不同金属元素灼烧产生不同的焰色；
C．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；
D．物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。
【详解】
A．“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A错误；
B．火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；
C．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。
D．屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；
本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C，学生对对酿酒的原理不熟悉。
21、C
【解析】
由图可知，转化Ⅰ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1，转化Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·ml－1，转化Ⅰ—转化Ⅱ得C(s)→CO(g)的热化学方程式2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·ml－1。
【详解】
A项、由图可知1 ml C(s)与1 ml O2(g)的能量比1 ml CO2(g)能量高393.5 kJ，故A错误；
B项、由图可知反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C项、由图可知1 ml C(s)与O2(g)生成1 ml CO(g)放出热量为393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，则C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·ml－1，故C正确；
D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9 kJ×g≈10.1 kJ·g－1，故D错误；
故选C。
22、D
【解析】
A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；
B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；
C、1ml b加氢生成饱和烃需要3mlH2；
D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。
【详解】
A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；
B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；
C、1ml b加氢生成饱和烃需要3mlH2，故C错误；
D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。
故选D。
易错点B，区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。
二、非选择题(共84分)
23、CH3OH 羧基 5
【解析】
(1)根据化合物A的质量比分析，，因此A的结构简式为CH3OH。
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基。
(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：。
【详解】
(1)根据化合物A的质量比分析，，因此A的结构简式为CH3OH，故答案为：CH3OH。
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案为：羧基。
(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：，故答案为：。
24、碳碳双键、醛基 氧化反应 CH2=CHCOOH++H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、） 蒸馏
【解析】
B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，1mlB最多与2mlH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为；据此分析作答。
【详解】
B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，1mlB最多与2mlH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为；
（1）B的结构简式为CH2=CHCHO，所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。
（2）B的结构简式为CH2=CHCHO，D的结构简式为CH2=CHCOOH，所以B→D的反应类型是氧化反应。
（3）D与C8H17OH反应生成E的化学方程式为CH2=CHCOOH++H2O。
（4）根据上述分析，G的结构简式为，K的结构简式为。
（5）D的结构简式为CH2=CHCOOH，D的相对分子质量为72，X比D的相对分子质量多14，X与D互为同系物，所以X比D多1个“CH2”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4种。
（6）C8H17OH和E是互溶的液体混合物，所以用蒸馏法将C8H17OH除去，精制得E。
25、a、b、c B 9.5g
【解析】
（1）精度相对较高的玻璃量器，常标示出使用温度。
（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；
C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线。
（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，可求出所称样品的实际质量。
【详解】
（1）量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻度线。答案为：a、b、c；
（2）A．给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部的温度往往比溶液高，A不合题意；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；
C．俯视容量瓶内的液面，定容时液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C不合题意。
答案为：B；
（3）对天平来说，有如下等量关系：天平的右盘物品质量=天平左盘物品质量+游码指示的质量。称取10.5g固体样品，天平质量为10g，游码移到0.5g，代入关系式，则所称样品的实际质量=10g-0.5g=9.5g。答案为：9.5g。
用天平称量物品，即便违反实验操作，也不一定产生误差。因为若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品的质量偏小，物质的真实质量=读取的质量-游码指示质量的二倍。
26、第三周期第VIIA族 离子键和极性（共价）键 加热(或煅烧) 2Al2O34Al+3O2↑ a c 在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动， 脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2
【解析】
（1）依据元素原子的核电荷数分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子内存在两个碳氧双键；氢氧化钠存在离子键与极性共价键；
（2）固体混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B为Al(OH)3，固体C为Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为MnO2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；
（3）题中涉及因素有温度和浓度；
Ⅱ．（4）电解时，通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题。
【详解】
（1）Cl为17号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，CO2的电子式为，NaOH中存在的化学键类型为离子键与极性（共价）键，
故答案为第三周期第VIIA族；；离子键与极性（共价）键；
（2）B为Al(OH)3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，其化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑
故答案为；加热（或煅烧）；2Al2O34Al+3O2↑；
（3）反应涉及的条件为加热，不加热，无变化，加热有Cl2生成，说明该反应能否有效进行与温度有关；当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2，说明该反应能否有效进行与溶液的酸度有关，
故答案为ac；
Ⅱ．（4）依据离子交换膜的性质和电解工作原理知，在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，其浆液中含铬元素的离子应为CrO42-和Cr2O72-；H+在阴极室得到电子生成H2，溶液中的OH-浓度增大，混合物浆液中的Na+通过阳离子交换膜移向阴极室，故阴极室生成的物质为氢气和NaOH，
故答案为在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向阳极室移动；脱离浆液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。
27、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 还原 K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾) KSCN(或硫氰化钾) 不正确 NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+ 向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2
【解析】
(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；
(2)实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性，故答案为：还原；
(3)根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检验Fe2+，试剂a为K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否变红是在检验Fe3+，试剂b为KSCN，由于②中溶液没有变红，则不存在Fe3+，即灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，甲同学的猜测错误，故答案为：K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)；KSCN(或硫氰化钾)；不正确；
(4)根据已知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀没有灰绿色，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；
(5)当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有Fe2+，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；
(6)溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，O2能将Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根据题干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+，从而白色沉淀更容易变成灰绿色，故答案为：沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+；
(7)根据上述实验可知道，当NaOH浓度高或者溶液中不存在Fe3+和O2时，制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀，其操作可以是向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案为：向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。
本题主要考查学生的实验探究与分析能力，同时对学生提取信息的能力有较高的要求，难度较大，解题关键在于对题干信息的提取和结合所学知识进行综合解答。
28、取代反应 C10H8O 液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3） HCl +NaHCO3+H2O+CO2↑ 、
【解析】
在NaOH溶液中与(CH3O)2CO反应生成和HOCOOCH3；与Br2在FeBr3的催化作用下生成和HBr；与C2H5COCl在AlCl3的催化作用下发生取代反应生成和HCl；与Br2/CCl4发生取代反应生成和HBr；与H2在pd/C的催化作用下生成和HBr；与H+作用生成。
【详解】
(1)反应(1)中，在NaOH溶液中与(CH3O)2CO反应生成和HOCOOCH3，反应类型是取代反应；A的分子式是C10H8O。答案为：取代反应；C10H8O；
(2)由以上分析知，反应(2)的试剂和条件是液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；反应(3)发生取代反应，生成和HCl。答案为：液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）； HCl；
(3)萘普生的结构简式为，分子中含有-COOH，能与小苏打发生反应，不能同时服用，原因是+NaHCO3+H2O+CO2↑。答案为：+NaHCO3+H2O+CO2↑；
(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。
表明其水解产物结构对称，因为-Br水解后生成-OH，所以酯基水解后，残留在苯环上的基团也应含有-OH，考虑到C原子的个数，含溴取代基应为-CH2Br，另一基团为-CH2OOCCH3，从而得出X可能的结构简式为、。答案为：、；
(5)用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯，则苯与CH3COCl先发生取代反应，生成和HCl，再被H2还原为，再发生消去反应生成和H2O。合成路线为：。答案为：。
书写有机物的同分异构体时，考虑到氢原子的种类少，于是先定位结构对位，这样，萘环上水解后的两个原子团应相同，且都在同一苯环的1号位或者2号位，剩余的部分再据碳原子数及性质进行确定。
29、苯乙烯 羟基 取代反应 + →+2H2O 13
【解析】
由流程图可知，A应为，A与CH2=CH(CH3)2发生复分解反应生成(B)，B与Cl2在加热条件下发生取代反应生成(C)，C与HCl加成生成 (D)，D在碱性条件下水解生成 (E)，E氧化生成 (I)。A与HClO反应生成(F)，F氧化生成(G)，G在碱性条件下水解生成(H)，H与I反应生成 (M)。
【详解】
(1)A 为，名称是苯乙烯；E为，所含官能团名称是羟基，答案为：苯乙烯；羟基；
(2)由以上分析知，B→C 的反应类型是取代反应，答案为：取代反应；
(3) (H)和 (I)反应生成 (M)的化学方程式：+ →+2H2O，答案为：+ →+2H2O；
(4) 同时具备“①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应”的同分异构体，则它们分子中应含有-OH(酚)和-OOCH，从而得出同分异构体有：含有分别位于邻、间、对位置的两个取代基-OH、-CH2OOCH，共3种；含有-OH、-OOCH、-CH3三个取代基的异构体共10种，所以符合条件的同分异构体共13种。其中，苯环上一溴代物只有 2 种异构体，应含有处于对位的两个取代基，其结构简式为，答案为：13；；
(5) 2—丁烯和乙烯发生复分解反应生成CH2=CHCH3，与HClO反应可生成，再将其氧化可得，水解即得乳酸，合成路线为：，答案为：。
的同时具备“①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应”的同分异构体有：含有分别位于邻、间、对位置的两个取代基-OH、-CH2OOCH，共3种；含有-OH、-OOCH、-CH3三个取代基的异构体分别为 、、
共10种(其中①、②、③、④分别表示-CH3的位置)，所以符合条件的同分异构体共13种。
选项
操作和现象
结论
A
将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
SO2和O2的反应为可逆反应
B
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色
该溶液为钠盐溶液
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色
原溶液中含有I-
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
选项
文献
解释
A
“三月打雷麦谷堆”
反应之一是
B
“火树银花合，星桥铁锁开”
“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化
C
“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”
酿酒过程中只发生水解反应
D
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
该过程包括萃取和过滤两个操作
编号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.1ml·L－1FeSO4溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
编号
实验操作
实验现象
实验3
向10mL4ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4
向10mL8ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色
实验5
取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中
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