辽宁省丹东市2025-2026学年高三第二次诊断性检测化学试卷（含答案解析）

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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于物质检验的下列叙述中正确的是
A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯
B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成
C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃
D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
2、下列由实验得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3、ZulemaBrjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能
4、根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔHc(HNO2)，D项错误；
答案选B。
8、A
【解析】
①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；
②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；
③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；
④水银是单质，④错误；
⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；
⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。
答案选A。
9、B
【解析】
A.Cu、Mn是副族元素，A错误；
B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；
C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；
D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；
故合理选项是B。
10、A
【解析】
试题分析：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。
考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点
11、C
【解析】
A. SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A错误，
B.原方程式电荷不守恒， FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B错误；
C. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
D. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，生成的氯化锰是强电解质：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D错误；
故选C。
12、A
【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意， B C D不符合题意。所以答案为A。
13、C
【解析】
A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；
C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确；
D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10 mL 0.1ml/L的醋酸与100 mL 0.01ml/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；
答案选C。
D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10 mL 0.1ml/L的醋酸与100 mL 0.01ml/L的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。
14、C
【解析】
实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反应3为醇的催化氧化。
【详解】
A. 反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；
B. 反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；
C. 反应1和反应2都为取代反应，C错误；
D. 酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：C。
15、B
【解析】
A. 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+ Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3，根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，故A正确；
B. 淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错误；
C. 两支试管中c(OH－)相同，且c(Ca2+)= c(Cu2+)，但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且二者为同类型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]，故C正确；
D. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，故D正确；
故答案为B。
对于同种类型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据Ksp判断溶解度的大小，比较Ksp的大小没有意义。
16、B
【解析】
A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘单质即可，选项A错误；
B、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，选项B正确；
C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；
D、蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；
答案选B。
本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，属于综合知识的考查，难度中等。
17、D
【解析】
A. ①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；
B. ②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；
C. ③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；
D. ④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。
故选D。
此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。
18、B
【解析】
A. 根据图示，甲反应速率快，，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B. 丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12ml，
根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20mlNO和0.20mlCO，投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06 ml/L；所以N2的转化率小于40%，故B正确；
C. 根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20ml NO和0.20ml CO，投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；
D.
；丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10mlCO2，，平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；
本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态；Q>K时，反应逆向进行；Q