湖北省襄阳市第四中学2026届高三上学期1月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省襄阳市第四中学2026届高三上学期1月月考化学试卷（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了5 Mn 55 Fe 56，0kJ∙ml-1，答案等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．非物质文化遗产是一个国家历史文化成就的重要标志。下列有关说法错误的是
A．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物
B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗
C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
D．景德镇青花瓷器是硅酸盐产品
2．清代科学家郑复光所撰《镜镜詅痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。已知：2H++SnO22−-Sn(OH)2Sn2++2OH—。下列说法错误的是
A．制作铜镜的材料为铜锡合金(青铜)
B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明合金硬度大于各成份金属
C．铜在周期表中位于ds区，其价电子排布式为：3d104s1
D．不可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2
3．正交硫与单斜硫是硫元素两种常见单质，其晶状结构如下图左所示，构成晶体的微粒均为S8分子，分子结构如下图右所示。
已知：S8(正交)＝S8(单斜) △H =+2.64kJ·ml-1，下列说法错误的是
A．正交硫与单斜硫的燃烧热不同B．正交硫比单斜硫稳定
C．S8分子中硫原子的轨道杂化类型均为sp3D．正交硫转化为单斜硫时发生的是化学变化
4．下列有关化学用语的表述正确的是
5．下列说法正确的是
A．NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B．含NA个硅原子的二氧化硅晶体中有2NA个Si－O键
C．NA个Cl2通入水中，溶液中n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)= NA
D．NA个CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个π34键
6．苯酚与甲醛在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物酚醛树脂。在浓盐酸催化作用下反应生成粉红色的线型高分子；在浓氨水催化作用下反应生成黄色的网状高分子。下列说法错误的是
A．粉红色酚醛树脂和黄色酚醛树脂都是混合物
冷却
加热
加热
B．粉红色酚醛树脂加热时可以发生如下变化：
粉红色酚醛树脂 软化 熔化固体
C．黄色酚醛树脂一经加工成型就不会受热熔化
D．黄色酚醛树脂在溶剂中会迅速胀大而溶解
7．很多配离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列配离子可能有颜色的是
A．B．
C．D．
8．下列装置或操作能达到目的的是
A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③用于制取无水MgCl2
D．装置④用于实验室处理尾气二氧化硫
9．一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是
A．X中所有氧原子可能共平面B．反应为加聚反应
C．Z的高分子链之间不存在氢键D．M为乙醚
10．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Fe2+和K+间的最短距离为
B．滕氏蓝晶体的密度为
C．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为
D．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为
11．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．③是该反应的中间产物
B．③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成
C．⑥中有1个手性碳原子
D．合成⑦的总反应为
12．库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为，将煤中的硫元素在催化剂作用下转化为，再将通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。下列说法错误的是
A．在电解池中发生反应的离子方程式为
B．测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
C．测定过程中若阳极反应生成，则由于发生反应，不会影响测得的全硫含量
D．煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为（已知：电解中转移1ml电子所消耗的电量为96500库仑）
13．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：。
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在，可能存在
B．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应
C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有键
D．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
14．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物，研究表明该物质由离子构成，其阴离子中所有原子的价层均有8个电子。下列说法错误的是
A．镓和碘均位于元素周期表的p区
B．化合物中镓的化合价不止一种
C．的结构可以表示为
D．中Ga原子的杂化方式为
15．是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)的溶液中，各物种的与的关系；
(ⅱ)含的溶液中，与的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示与的关系
B．(ⅰ)中时，
C．
D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大
二、填空题（共55分）
16．电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示：
已知：①Sn(II)具有还原性，SnCl2在浓盐酸中易形成形成[SnCl3]--
②As在碱溶时转化为Na3AsO4溶液
③20℃时，Ksp[Ba3(AsO4)2]=2.7×10-10
回答下列问题：
（1）Sn基态原子价层电子轨道表示式为：______________，从原子轨道重叠的角度分析SnCl2中化学键类型为：___________________。（例如：HCl中化学键为s-p σ键 ）
（2）写出“酸溶”时SnO反应的离子方程式为_____________________。
（3） “滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因是_________________________。
（4）“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出SnO发生反应的化学方程式_______________。
（5）“除砷”时，若溶液中c(AsO)=2ml/L，加入等体积的Ba(OH)2溶液后，“滤液II”中
c(Ba2+)=3×10-3ml/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的_______。
（6）蒸发浓缩“滤液II”前，往体系中加入适量的NaOH溶液可提高产率，原因可能是____________
________________________。
（7）以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs-COOH)为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。充电时，阳极反应式为：__________________。
17．某化学趣味小组以A(氰乙酸)为原料，采用陶贝合成法合成H(尿酸)，合成路线设计如下。
回答下列问题：
（1）B的名称为_____________。
（2）E→F的反应类型为___________________。
（3）G中含氧官能团名称为___________________。
（4）G在一定条件下生成H和X。已知体积分数为75%的X溶液常用于杀菌消毒，则尿酸的结构简式为___________________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有_________种，写出其中氢原子个数比为3:2的结构
______________。
①含芳香环 ；②不含O-O键。
（6）由CH4合成ClCOOC2H5的路线如下：CH4CCl4COCl2，写出COCl2与C2H5OH反应的方程式为_____________________。
18．是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备。
已知：①存在于强碱性环境，在弱碱性或中性条件下易发生歧化反应；
②碱性条件下，的氧化性强于。
Ⅰ．将固体和固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色熔融物，停止加热。
Ⅱ．将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入，装置如图所示(夹持、搅拌装置略)，待反应结束后，过滤。
Ⅲ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称得粗产品。
（1）透过蓝色钴玻璃观察，中的焰色为 。
（2）步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是 (填“石英坩埚”或“铁坩埚”)，反应生成的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅱ中，大理石内含少量硫化物，则试剂X是 ，其作用是 ；用玻璃棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现 现象，表示已经歧化完全，pH在10～11之间，则歧化反应的离子方程式为 。
（4）下列有关该实验的叙述正确的是 (填序号)。
a．步骤Ⅰ中，可先加和，熔融后再加
b．步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有大部分晶体析出时为止
c．其他操作不变，若向C中通入，则可提高产品产率
d．若要得到更高纯度的产品，可通过在酒精中重结晶的方法提纯
（5）取上述制得的粗产品，在酸性条件下恰好与Na2C2O4溶液完全反应。则上述步骤制得的的产率为 (保留1位小数)。
19．化学助力可持续发展，请运用化学反应原理回答下列问题。
Ⅰ.氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H1=-907kJ∙ml-1；
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H2=-1269.0kJ∙ml-1。
若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为E逆=akJ∙ml-1，则其正反应活化能为 kJ∙ml-1(用含a的代数式表示)。
（2）氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图：
①Pt原子表面上发生的反应除N+N=N2、2H+O=H2O外还有 。
②已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为1∶1，写出NO、O2和在HY载体表面反应的离子方程式________________________。
II．利用膜反应器研究HI分解率的工作原理如图所示。已知：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。如图，反应器乙中的选择性膜可选择性地让氢气通过而离开体系。反应器甲和乙的反应区温度相等且恒定不变，均通入1mlHI(g)发生分解反应，反应同时开始，80s时图乙反应区处于平衡状态，平衡常数。
（3）反应器甲中HI(g)的平衡分解率(转化率)为 (保留一位小数)。
（4）反应器乙中，膜反应器体系内外的物质的量之比为 。
Ⅲ. 丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：
CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g) ΔH>0。
在一恒容密闭容器中通入1ml丁烷和适量的催化剂，发生催化脱氢反应，若起始投料量不变，经过相同时间，测得不同温度下丁烷转化率和丁烯产率如右图所示。温度高于T1时，丁烯产率降低的原因可能是 (写一条即可)，温度高于T2时丁烷转化率增大的原因可能是 (写一条即可)。
襄阳四中2026届高三上学期质量检测（五）
化学 参考答案
1.答案：A
【详解】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物；
B．丝绢主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗；
C．发酵工序中，茶叶发生了氧化还原反应；
D．青花瓷器的主要成分是硅酸盐，故青花瓷器是硅酸盐产品。
2.答案：D 可以用氨水。
3.答案：D 正交硫转化为单斜硫时没有化学键的断裂和形成，属于物理变化。
4.答案：B
【详解】A.超分子至少有两个分子组成；C.钾离子不能合并；D.方法为外加电流法。
5.答案：D
【详解】A. NA个P4分子中有6NA个共价键； B.有4NA个Si－O键；
C.溶液中n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＞NA D.
6.答案：D
【详解】A.高分子都是混合物；B C.线型高分子具有热塑性，网状高分子具有热固性；
D.网状高分子难溶于一般溶剂。
7.答案：B
【详解】A．中心离子的价层电子排布式为，d轨道已排满电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色；
B．中心离子的价层电子排布式为，d轨道未排满电子，可能发生价层电子的d-d跃迁导致有颜色；
C．中心离子的价层电子排布式为，d轨道已排满电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色；
D．中心离子的电子排布式为，d轨道无电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色；
8.答案：C
【详解】A．NaOH溶液应置于碱式滴定管，A错误；
B．H2C2O4和KMnO4的物质的量比分别为10:1，5:1，草酸均过量，KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液均看不到颜色变化，B错误；
C．在HCl氛围中加热MgCl2·2H2O可抑制MgCl2水解，最终得无水MgCl2，C正确；
D．氢氧化钙溶解度小，溶液浓度低，实验室应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，D错误。
9．答案：A
【详解】A．X环内碳碳双键两侧连的C、O原子共平面，且双键两侧碳原子均为羰基碳原子，与羰基氧原子共平面，故四个氧原子可能共平面；
B．该反应中n个X与n个Y反应生成高分子Z和2n个小分子M，为缩聚反应；
C．Z的高分子链中含有N-H键，N上的H可与另一链中羰基O形成氢键；
D．对比X、Y、Z结构可知Y上氨基取代了X上的乙氧基（），与氨基的氢原子结合生成乙醇。
10.答案：C
【详解】A．由题干晶胞可知，Fe2+和K+间的最短距离为体对角线的，即为;
B．由题干晶胞可知，晶胞中含有K+个数为4，Fe2+的个数为：=4，Fe3+的个数为：+1=4，则含有4个KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：(a×10-7 cm)3，则滕氏蓝晶体的密度为=;
C．中C、N原子均含有孤电子对，但N的电负性比C的大，C原子更容易提供孤电子对，则[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为C，而不是N；
D．将题干晶胞等分成8个小立方体，R在右下后面的小立方体的体心上，结合M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为.
11.答案：C
【详解】A．③是第一步反应的产物，第二个反应的反应物，所以③是该反应的中间产物；
B．③到④的过程中，有C—N极性键的断裂和C—C非极性键的生成；
C．⑥中有2个手性碳原子，如图；
D．合成⑦的总反应为。
12.答案：D
【详解】A．由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，A正确；
B．由题意可知，测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为：，B正确；
C．测定过程中若阳极反应生成，但因为碘离子会与电解生成的碘反应生成碘三离子，因此不会影响测得的全硫含量，C正确；
D．由硫原子守恒和可得如下关系：，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为，D错误；
13.答案：B
【分析】由实验可知，向A溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空气反应生成气体乙，可知甲为NO、乙为NO2，则溶液A中含有Fe2+和，根据共存原理可知溶液中不含、；加入盐酸发生反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中一定含有Cl-；原溶液中存在五种离子，目前含有Fe2+和、Cl-且浓度均为0.01ml/L，正好电荷守恒。根据电中性原则，剩余两种离子所带电荷量相等，阴离子一定含有，不能与Ba2+共存，故另一种阳离子只能是Cu2+。
【详解】A．根据分析，溶液A中一定，不存在Fe3+；
B．溶液B生成沉淀甲是通过条件pH实现，即Fe3+→Fe(OH)3，不是氧化还原反应；
C．溶液B加入固体C后调pH=4，根据溶度积可知，此时生成Fe(OH)3沉淀，溶液D中还含有Cu2+，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜溶于氨水生成，每个NH3中含存在3个共价键，N与Cu之间形成配位键，OH-与配离子之间为离子键，因此1ml中含=18ml键，但题干未指明生成物或反应物的量；
D．过滤时需要用到的硅酸盐材料指玻璃仪器，有烧杯、玻璃棒、普通漏斗.
14.【答案】C
【分析】镓与铝为同主族元素，因此镓应该至少连接三根共价键，阴离子中所有原子的价层均有8个电子，因此共用电子对=8-最外层电子数，但由于阴离子所带电荷为-2，相当于每个镓原子均已得到1个电子，则可知每个镓应该形成4根共价键，即四对共用电子对，因此的结构可以表示为：，据此作答。
【详解】A．镓和碘分别均位于元素周期表的第IIIA族和第VIIA族，均位于元素周期表的p区；
B．化合物可写为：，根据阴离子的结构可知，镓与碘形成的是极性共价键，因此共用电子对均偏向碘，而镓之间形成的是非极性共价键，因此共用电子对无偏移，这就导致了中镓元素为+2价，结合阴离子所带电荷为-2，可知剩余的4个镓总的化合价应该为+2，综合可知中Ga元素的化合价不止一种；
C．根据分析可知，的结构可以表示为：；
D．根据分析可知的结构可以表示为，Ga形成了4个价层电子对，因此Ga原子的杂化方式为。
15．答案：B
【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；
B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；
C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误；
D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；
16.（14分）（1） （1分）sp2-p σ键（2分）
（2）SnO+2H++3Cl- 200℃
[SnCl3]-+H2O （2分）
（3）防止SnCl2（二价锡）被氧化（1分）
（4）5SnO+8NaOH+2NaNO3 150℃
5Na2SnO3+N2↑+4H2O（2分）
（5） 90%（2分）
（6）降低Na2SnO3溶解度，利于析出更多的Na2SnO3固体。（同离子效应）（2分）
（7）2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2↑ （2分）
17.（13分）（1）氰乙酸甲酯 （2）还原反应（1分） （3）酰胺基、酯基 （4）
（5）4 （6）
18. (14分)
(1)紫色（1分）
(2) 铁坩埚（1分）
(3) 硫酸铜溶液（1分） 吸收硫化氢气体（1分）
全部为紫红色痕迹
(4)c
(5)
【分析】固体和固体加热，待混合物熔融后，再将分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色熔融物，停止加热，将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入，反应生成高锰酸钾，过滤得到高锰酸钾溶液，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
【详解】（1）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；
（2）氢氧化钾为强碱，能和石英中二氧化硅反应，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚；氯酸钾发生还原反应生成氯化钾、二氧化锰发生氧化反应生成，故在碱性条件下氯酸钾、氢氧化钾、二氧化锰发生氧化还原反应生成和水、氯化钾，；
（3）大理石内含少量硫化物，硫化物和盐酸生成杂质气体硫化氢，故试剂X是硫酸铜溶液，用于吸收硫化氢气体；高锰酸钾溶液为紫红色溶液，用玻璃棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现全部为紫红色痕迹的现象，表示已经歧化完全，pH在10～11之间， CO2转化为碳酸根离子，歧化反应为锰酸钾在碱性条件下发生自身氧化还原生成高锰酸钾和二氧化锰。
（4）a．二氧化锰会催化氯酸钾受热分解生成氧气，故步骤Ⅰ中，不可先加和，熔融后再加，a错误；
b．高锰酸钾不稳定受热易分解，故步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有晶体析出时即可，b错误；
c．已知，碱性条件下，的氧化性强于；氯气和碱中氢氧根离子生成次氯酸根离子，则其他操作不变，若向C中通入，则可利于锰元素转化为高锰酸根离子提高产品产率，c正确；
d．高锰酸钾会将乙醇氧化，溶剂不能选乙醇。
（5），根据反应体现的关系可知，粗产品中的质量为；、、物质的量分别约为0.02ml、0.09ml、0.033ml，，则二氧化锰完全反应理论上生成0.033ml，，则应该生成0.022ml，则制得的的产率为。
19.（14分）（1）a-1812
（2） N+NO=N2O、3H+N=NH3 4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+
（3） 33.3%
（4） 1:8
（5）催化剂活性降低，反应速率减慢 温度较高，丁烷裂化速率加快（副反应）
【详解】（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H1=-907kJ∙ml-1；
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H2=-1269.0kJ∙ml-1。
根据盖斯定律，由②-①得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ∆H=-1812 kJ∙ml-1，若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为E逆=akJ∙ml-1，∆H= E正-E逆，则其正反应活化能为E正=∆H - E逆= -1812kJ∙ml-1- akJ∙ml-1=( a-1812)kJ∙ml-1；
（2）①Pt 为催化剂，反应在Pt原子表面上发生，发生的反应有N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O、3H+N=NH3等，答案为N+NO=N2O、3H+N=NH3；
②由图可知，反应物为NO、O2和，反应生成N2和H2O，反应物中有H+，故生成物中应补充H+ ，已知NO、O2物质的量之比为1:1， 根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，得到4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+，故答案为: 4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+；
（3） 反应器甲和反应器乙温度相同，则平衡常数相同，反应乙80s时处于平衡状态，反应甲未处于平衡状态，设反应甲生成氢气物质的量为x，列三段式有，则，解得，则HI(g)的平衡分解率为，故答案为：33.3%；
（4）设容器乙中平衡时体系内氢气物质的量为a，列三段式有，则，解得，则体系外的氢气物质的量为，则膜反应器体系内外的物质的量之比为1：8；故答案为1：8。
（5）若起始投料量不变，经过相同时间，温度高于T1时，丁烯产率降低，原因是催化剂只有在一定温度下才能达到最佳活性，当温度高于该温度范围时，催化剂活性降低，导致化学反应速率减慢;当温度高于T2时丁烷转化率增大，是由于温度较高，丁烷裂化速率加快，单位时间内丁烷分解量增加，因而丁烷转化率增大,故答案为: A;催化剂活性降低，反应速率减慢;温度较高，丁烷裂化速率加快。
A． 杯酚是超分子
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键
C． K2S的电子式
D． 牺牲阳极法防腐
①
②
③
④
反应器甲
反应器乙
80s时反应区
0.10
0.30