2026年江苏连云港市中考第一次适应性考试化学试卷（含答案）

这是一份2026年江苏连云港市中考第一次适应性考试化学试卷（含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“体重管理年”倡导健康生活。下列有关说法正确的是
A. 为控制体重，应避免摄入含糖食物。B. 为预防贫血，可适量食用含铁丰富的食物
C. 为补充能量，应多摄入富含油脂的食物D. 为促进骨骼发育，青少年应大量服用钙片
2.下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒B. 海水晒盐C. 竹条编织D. 石雕打磨
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
阅读下列材料，完成下列小题：
氯化钠是一种重要的工业原料，工业上通过电解熔融的 NaCl制取金属 Na，再利用金属钠制取金属钛，化学方程式为4Na+TiCl4700∼800 ∘C Ti+4NaCl。Na在元素周期表中的信息如图所示。
4.下列化学用语表示正确的是
A. 2个氯原子： Cl2B. 2个钠离子： 2Na+
C. 构成 NaCl的微粒： Na、 ClD. NaCl中 Cl元素的化合价： NaCl+
5.有关钠元素的说法中正确的是
A. 钠元素属于非金属元素B. 钠原子的相对原子质量为22.99g
C. 钠的原子序数为11D. 钠元素位于元素周期表第二周期
6.金属钠制取金属钛化学反应属于
A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. CO具有还原性，可用于冶炼金属
C. 不锈钢熔点高，可用作医疗器械D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
8.下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9.下列有关实验的叙述正确的是
A. 实验1：观察到蜡片熔化，说明铁片具有良好的导热性
B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢气、氧气组成的
C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧要温度达到着火点以上
D. 实验4：观察到紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性
10.利用图1装置研究过氧化氢制氧气的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是
A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B. 该实验能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用
C. 对比ab段和bc段，可以判断过氧化氢溶液与MnO2的反应放热
D. 比较曲线①②可知，适当增加溶液的浓度，可以使反应加快
11.NaHCO3是一种在生活和医疗上应用广泛的盐，可通过如下反应原理制取：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度曲线图如图所示，已知：NaHCO3受热易分解。下列说法正确的是
A. NH4Cl的溶解度大于NaCl
B. 20℃的NH4Cl饱和溶液升温到60℃仍然为饱和溶液
C. 该反应能析出NaHCO3晶体的原因是低温条件下NaHCO3溶解度小
D. NaHCO3的溶解度在60℃后无数据的原因是60℃后NaHCO3不溶于水
12.某化学兴趣小组三位同学在学习稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。如图1是反应过程中溶液的pH变化图，图2是微观粒子结合过程的示意图。下列说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中
B. 将紫色石蕊溶液滴入b点所示的溶液中，紫色石蕊溶液变红
C. 向a点所示的溶液中滴加 BaCl₂溶液，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
D. 由图2所示可判断该反应的实质是 H+与 OH−反应生成H2O
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
13.中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。
(1)《本草纲目》中有记载炉甘石，具有抑菌作用，其主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 (选填“氧化物”“盐”“酸”)。
(2)“遥知不是雪，为有暗香来”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香来”的原因是 。
(3)“清明上河图”是北宋水墨画，此画保存至今不变色的原因是 。
(4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
(5)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共2小题，共34分。
14.利用某手机电路板(含有 Sn、 Fe、 Cu、 Au、 Ag等金属)，回收其中部分金属实验步骤如下：
步骤I.将电路板溶解于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
步骤Ⅱ.向I中获得的滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，得固体A；
步骤Ⅲ.向I中获得的滤渣中加入稀硫酸，控制一定温度并通入氧气充分反应后过滤，得到金属Au和Ag；
步骤IV.向Ⅲ所得滤液加入适量铁粉，充分反应后过滤，得到红色固体Cu。
(1)步骤I中 Sn转化为 SnSO4，写出 Sn参与反应的化学方程式 。
(2)步骤Ⅱ中加入足量铁粉的目的是 。
(3)步骤Ⅲ中通入氧气的作用是 。
(4)过程I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都涉及到过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(5)若步骤IV实验过程中加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。图中“△”所代表粒子的符号为 。
(6)绿矾(FeSO4·7H2O)的溶解度曲线如图所示。请补充用上述滤液获取绿矾的实验步骤：将步骤Ⅱ和步骤Ⅳ滤液合并， ，过滤、用冰水洗涤、低温烘干。采用冰水洗涤的原因是 。已知：绿矾晶体在温度高于60℃开始分解，会逐步失去结晶水。
15.造纸是我国古代四大发明之一，有效推动了人类文明的发展。
(1)古法造纸中常将草木灰(主要成分K2CO3)加入到饱和的石灰水(饱和石灰水的pH=12.1)中浸泡，一段时间后测得上层清液的pH为12.8。
①浸泡反应后溶液的 (填“酸性”或“碱性”)增强。
②K2CO3与石灰水反应的化学方程式为 。
(2)利用回收的废纸制造“再生纸”，在蒸煮时加入了NaOH。某化学小组对蒸煮后剩余的废液进行如下实验：取少量废液于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；向滤渣中加入稀盐酸，滤渣全部溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。
已知：BaCl2溶液呈中性；
①废液中一定含有的阴离子有OH−和 (填离子符号)。
②上述实验的操作和试剂均不变的情况下，若将的无色酚酞换为 (填化学式)溶液，观察到的蓝色沉淀，也能得出①中的结论。
(3)现代造纸业中多使用纯碱。小组同学利用如图所示装置测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。准确称取6.0g样品加入锥形瓶，先通入N₂赶尽装置内空气，称量装置C、D质量；打开分液漏斗活塞缓慢滴加稀硫酸，直到反应完全后关闭活塞，继续通入N2，再次称量C、D共增重2.2g。
已知：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①滴加稀硫酸，确定反应完全的实验现象是 。
②装置C中发生反应的化学方程式为 。
③纯碱样品中Na ₂CO₃的质量分数为 (写出计算过程，结果保留0.1%)。
④下列操作会导致测定结果偏小的是 填序号)。
a.滴加稀硫酸速度过快 b.缺少装置B c.缺少装置E
四、探究题：本大题共1小题，共16分。
16.某小组同学开展“影响铁锈蚀因素”的实验探究。
实验一：取三根洁净、无锈的铁钉用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。一段时间后，观察到A、B铁钉无明显变化，C中在液面附近铁钉生锈严重。
已知：氧气难溶于植物油；干燥剂可吸收空气中的水。
(1)A中铁没有锈蚀的原因是 ；B中植物油的作用是 。
(2)B、C中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是 。
(3)铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，写出C中发生反应的化学方程式是 。
(4)已知铜锈的成分是Cu2OH2CO3，与铁锈比较，可推测出铜生锈除了需要O2、H2O以外，还需要空气中 的参与反应。
实验二：在其他条件相同时，利用如图1装置进行实验：锥形瓶中放相同质量的铁粉，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水或蒸馏水，分别用温度传感器测定锥形瓶内的温度变化，用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度。所得实验结果如图2和表格所示。
(5)铁生锈的过程会 (填写“吸收”或“放出”)热量。
(6)由实验E、F、G可以得到的结论是 。
(7)下列说法正确的 (填序号)。
A.海上行驶的铁制船只和江上行驶的铁制船只相比，海上的更容易被腐蚀
B.铁生锈后能在铁的表面形成一层致密的薄膜，因此铁不可能全部被锈蚀
C.在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬，都能防止铁制品锈蚀
参考答案
1.B
2.A
3.D
4~6.B 、C 、A
7.B
8.C
9.A
10.B
11.C
12.D
13.盐
分子在不断地运动
常温下碳的化学性质稳定(或不活泼)
清除可燃物
CaCO3高温 CaO+CO2↑

14.Sn+H2SO4 SnSO4+H2↑
将 SnSO4 中 Sn 置换出来，同时除去过量的稀硫酸
将铜转化为硫酸铜，回收金和银
漏斗
Fe2+
蒸发浓缩，冷却结晶(温度低于60℃结晶)
降低绿矾的溶解度，减少晶体在洗涤过程中的溶解流失

15.碱性
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
CO32−
CuCl2 或 CuNO32 或 CuSO4
A中不再有气泡生成
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
设样品中碳酸钠的质量为x，则 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644=x2.2gx=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数是 5.3g6g×100%≈88.3%
a

16.铁钉无法接触水
隔绝空气
除去水中溶解的氧气
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3⋅xH2O
二氧化碳
放出
浓度越高，相同时间内氧气浓度下降越多，铁锈蚀速率越快
AC
选项
实验目的
实验操作
A
除去 CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸
加入过量 CaCO3，过滤
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C
配制质量分数为6%的NaCl溶液
取3gNaCl固体于烧杯中，加入50g水，搅拌
D
检验稀盐酸中混有稀硫酸
取样，加入氯化钡溶液
实验组
D
E
F
G
滴管内试剂
蒸馏水
4%食盐水
8%食盐水
16%食盐水
3min时瓶内氧气浓度
19.48%
18.96%
18.56%
18.28%