2026年江苏连云港市中考第一次适应性考试化学试题（含答案+解析）

这是一份2026年江苏连云港市中考第一次适应性考试化学试题（含答案+解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“体重管理年”倡导健康生活。下列有关说法正确的是
A. 为控制体重，应避免摄入含糖食物。B. 为预防贫血，可适量食用含铁丰富的食物
C. 为补充能量，应多摄入富含油脂的食物D. 为促进骨骼发育，青少年应大量服用钙片
2.下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒B. 海水晒盐C. 竹条编织D. 石雕打磨
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
阅读下列材料，完成下列小题：
氯化钠是一种重要的工业原料，工业上通过电解熔融的 NaCl制取金属 Na，再利用金属钠制取金属钛，化学方程式为4Na+TiCl4700∼800 ∘C Ti+4NaCl。Na在元素周期表中的信息如图所示。
4.下列化学用语表示正确的是
A. 2个氯原子： Cl2B. 2个钠离子： 2Na+
C. 构成 NaCl的微粒： Na、 ClD. NaCl中 Cl元素的化合价： NaCl+
5.有关钠元素的说法中正确的是
A. 钠元素属于非金属元素B. 钠原子的相对原子质量为22.99g
C. 钠的原子序数为11D. 钠元素位于元素周期表第二周期
6.金属钠制取金属钛化学反应属于
A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. CO具有还原性，可用于冶炼金属
C. 不锈钢熔点高，可用作医疗器械D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
8.下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9.下列有关实验的叙述正确的是
A. 实验1：观察到蜡片熔化，说明铁片具有良好的导热性
B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢气、氧气组成的
C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧要温度达到着火点以上
D. 实验4：观察到紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性
10.利用图1装置研究过氧化氢制氧气的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是
A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B. 该实验能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用
C. 对比ab段和bc段，可以判断过氧化氢溶液与MnO2的反应放热
D. 比较曲线①②可知，适当增加溶液的浓度，可以使反应加快
11.NaHCO3是一种在生活和医疗上应用广泛的盐，可通过如下反应原理制取：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度曲线图如图所示，已知：NaHCO3受热易分解。下列说法正确的是
A. NH4Cl的溶解度大于NaCl
B. 20∘C的NH4Cl饱和溶液升温到60∘C仍然为饱和溶液
C. 该反应能析出NaHCO3晶体的原因是低温条件下NaHCO3溶解度小
D. NaHCO3的溶解度在60∘C后无数据的原因是60∘C后NaHCO3不溶于水
12.某化学兴趣小组三位同学在学习稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。如图1是反应过程中溶液的pH 变化图，图2是微观粒子结合过程的示意图。下列说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中
B. 将紫色石蕊溶液滴入b点所示的溶液中，紫色石蕊溶液变红
C. 向a点所示的溶液中滴加 BaCl₂溶液，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
D. 由图2所示可判断该反应的实质是 H+与 OH−反应生成H2O
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
13.中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。
(1)《本草纲目》中有记载炉甘石，具有抑菌作用，其主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于 (选填“氧化物”“盐”“酸”)。
(2)“遥知不是雪，为有暗香来”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香来”的原因是 。
(3)“清明上河图”是北宋水墨画，此画保存至今不变色的原因是 。
(4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
(5)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共2小题，共34分。
14.利用某手机电路板(含有 Sn、 Fe、 Cu、 Au、 Ag等金属)，回收其中部分金属实验步骤如下：
步骤I.将电路板溶解于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
步骤Ⅱ.向I中获得的滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，得固体A；
步骤Ⅲ.向I中获得的滤渣中加入稀硫酸，控制一定温度并通入氧气充分反应后过滤，得到金属Au和Ag；
步骤IV.向Ⅲ所得滤液加入适量铁粉，充分反应后过滤，得到红色固体Cu。
(1)步骤I中 Sn转化为 SnSO4，写出 Sn参与反应的化学方程式 。
(2)步骤Ⅱ中加入足量铁粉的目的是 。
(3)步骤Ⅲ中通入氧气的作用是 。
(4)过程I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都涉及到过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(5)若步骤IV实验过程中加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。图中“△”所代表粒子的符号为 。
(6)绿矾(FeSO4⋅7H2O)的溶解度曲线如图所示。请补充用上述滤液获取绿矾的实验步骤：将步骤Ⅱ和步骤Ⅳ滤液合并， ，过滤、用冰水洗涤、低温烘干。采用冰水洗涤的原因是 。已知：绿矾晶体在温度高于60∘C开始分解，会逐步失去结晶水。
15.造纸是我国古代四大发明之一，有效推动了人类文明的发展。
(1)古法造纸中常将草木灰(主要成分K2CO3)加入到饱和的石灰水(饱和石灰水的pH=12.1)中浸泡，一段时间后测得上层清液的pH为12.8。
①浸泡反应后溶液的 (填“酸性”或“碱性”)增强。
②K2CO3与石灰水反应的化学方程式为 。
(2)利用回收的废纸制造“再生纸”，在蒸煮时加入了NaOH。某化学小组对蒸煮后剩余的废液进行如下实验：取少量废液于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；向滤渣中加入稀盐酸，滤渣全部溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。
已知：BaCl2溶液呈中性；
①废液中一定含有的阴离子有OH−和 (填离子符号)。
②上述实验的操作和试剂均不变的情况下，若将的无色酚酞换为 (填化学式)溶液，观察到的蓝色沉淀，也能得出①中的结论。
(3)现代造纸业中多使用纯碱。小组同学利用如图所示装置测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。准确称取6.0g样品加入锥形瓶，先通入N₂赶尽装置内空气，称量装置C、D质量；打开分液漏斗活塞缓慢滴加稀硫酸，直到反应完全后关闭活塞，继续通入N2，再次称量C、D共增重2.2g。
已知：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①滴加稀硫酸，确定反应完全的实验现象是 。
②装置C中发生反应的化学方程式为 。
③纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为 (写出计算过程，结果保留0.1%)。
④下列操作会导致测定结果偏小的是 填序号)。
a.滴加稀硫酸速度过快 b.缺少装置B c.缺少装置E
四、探究题：本大题共1小题，共16分。
16.某小组同学开展“影响铁锈蚀因素”的实验探究。
实验一：取三根洁净、无锈的铁钉用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。一段时间后，观察到A、B铁钉无明显变化，C中在液面附近铁钉生锈严重。
已知：氧气难溶于植物油；干燥剂可吸收空气中的水。
(1)A中铁没有锈蚀的原因是 ；B中植物油的作用是 。
(2)B、C中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是 。
(3)铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，写出C中发生反应的化学方程式是 。
(4)已知铜锈的成分是Cu2OH2CO3，与铁锈比较，可推测出铜生锈除了需要O2、H2O以外，还需要空气中 的参与反应。
实验二：在其他条件相同时，利用如图1装置进行实验：锥形瓶中放相同质量的铁粉，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水或蒸馏水，分别用温度传感器测定锥形瓶内的温度变化，用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度。所得实验结果如图2和表格所示。
(5)铁生锈的过程会 (填写“吸收”或“放出”)热量。
(6)由实验E、F、G可以得到的结论是 。
(7)下列说法正确的 (填序号)。
A.海上行驶的铁制船只和江上行驶的铁制船只相比，海上的更容易被腐蚀
B.铁生锈后能在铁的表面形成一层致密的薄膜，因此铁不可能全部被锈蚀
C.在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬，都能防止铁制品锈蚀
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A、糖类是人体必需的主要供能物质，控制体重需合理摄入含糖食物，而非完全避免，错误。
B、铁是血红蛋白的重要组成成分，缺铁易引发贫血，适量食用含铁丰富的食物可预防贫血，正确。
C、过量摄入富含油脂的食物易引发肥胖、心脑血管疾病等，补充能量应均衡摄入营养素，不可过量食用油脂类食物，错误。
D、钙可促进骨骼发育，但大量服用钙片会加重身体代谢负担，甚至引发疾病，应适量补充，错误。
2.【答案】A
【解析】A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。
B、海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化。
C、竹条编织仅改变竹条的形状，无新物质生成，属于物理变化。
D、石雕打磨仅改变石头的形状，无新物质生成，属于物理变化。
3.【答案】D
【解析】A、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图中砝码与粗盐位置颠倒，操作错误。
B、量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解需在烧杯中进行，操作错误。
C、过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，操作错误。
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。
4~6.【答案】B 、C 、A
【解析】1.
A、2个氯原子应表示为 2Cl ， Cl2 表示1个氯分子，错误。
B、离子符号前加数字表示离子个数，2个钠离子表示为 2Na+ ，正确。
C、 NaCl 由 Na+、 Cl−构成，不是钠原子、氯原子，错误。
D、 NaCl 中 Cl 元素为−1价，化合价需标注在对应元素符号正上方，错误。
2.
A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，错误。
B、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。
C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，钠的原子序数为11，正确。
D、钠原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，错误。
3. 该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应特征。
7.【答案】B
【解析】A、氮气用作保护气是因为其化学性质稳定，与难溶于水的性质无对应关系，错误。
B、一氧化碳具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，因此可用于冶炼金属，对应关系成立，正确。
C、不锈钢用作医疗器械是因为其抗腐蚀性好，与熔点高的性质无对应关系，错误。
D、浓硫酸用作干燥剂是因为其具有吸水性，与脱水性无对应关系，错误。
8.【答案】C
【解析】A、稀盐酸与过量 CaCO3 反应生成 CaCl2、H2O、CO2 ，过量的 CaCO3 可通过过滤除去，能达到实验目的。
B、 NaOH 溶于水放热，溶液温度升高； NaCl 溶于水温度无明显变化； NH4NO3 溶于水吸热，溶液温度降低，通过测量温度变化可鉴别三种固体，能达到实验目的。
C、所得溶液溶质质量分数为 3g3g+50g×100%≈5.7% ，不是6%，不能达到实验目的。
D、稀硫酸与 BaCl2 反应生成白色沉淀 BaSO4 ，稀盐酸与 BaCl2 不反应，加入氯化钡溶液可检验稀硫酸，能达到实验目的。
9.【答案】A
【解析】A、加热铁片时蜡片熔化，说明热量可通过铁片传递，证明铁片具有良好的导热性，正确。
B、电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可推出水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气，错误。
C、①②中白磷温度均达到着火点，①中白磷没有接触氧气不燃烧，②中白磷接触氧气燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，错误。
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性，错误。
10.【答案】B
【解析】A、a点后氧气体积分数开始上升，说明过氧化氢与二氧化锰接触开始反应，对应操作是推动注射器活塞，正确。
B、证明二氧化锰起催化作用，需要验证二氧化锰能改变反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，该实验未设置不加二氧化锰的对照实验，也未验证反应后二氧化锰的质量和化学性质，无法证明其催化作用，错误。
C、ab段反应速率较慢，bc段反应速率明显加快，是因为反应放热，温度升高加快了反应速率，对比两段可判断反应放热，正确。
D、曲线①(3%过氧化氢溶液)斜率更大，反应速率比曲线②(1.5%过氧化氢溶液)快，说明适当增加溶液浓度可以加快反应，正确。
11.【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度时无法比较 NH4Cl 和 NaCl 的溶解度大小，错误。
B、 NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，20∘C的饱和溶液升温到60∘C，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。
C、由溶解度曲线可知，相同温度下 NaHCO3 的溶解度远小于 NaCl、NH4Cl ，且其溶解度随温度的降低而减小，因此低温条件下碳酸氢钠溶解度小，有利于晶体析出，正确。
D、 NaHCO3 受热易分解，60∘C后无溶解度数据是因为 NaHCO3 受热分解，并非不溶于水，错误。
12.【答案】D
【解析】A、图1初始溶液pH>7，显碱性，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，错误。
B、b点溶液pH=7，显中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色不会变红，错误。
C、a点溶液pH>7，显碱性，溶液中的溶质为氢氧化钠和生成的硫酸钠，应为 Na2SO4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，错误。
D、由图2可知，反应前后 Na+ 、 SO 42− 没有变化， H+ 和 OH− 结合生成 H2O ，符合中和反应的实质，正确。
13.【答案】盐
分子在不断地运动
常温下碳的化学性质稳定(或不活泼)
清除可燃物
CaCO3高温 CaO+CO2↑

【解析】(1)氧化物仅由两种元素组成且含氧元素，酸电离出的阳离子全部为氢离子，盐由金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子构成； ZnCO3 由 Zn2+ 和 CO32− 构成，符合盐的定义。
(2)带有香味的分子会做无规则运动扩散到空气中，因此人在远处也能闻到气味。
(3)水墨画所用的墨主要成分为碳单质，常温下碳不易与其他物质发生化学反应，因此画作能长时间保存不变色。
(4)灭火的原理分为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下；“薪”是燃烧所需的可燃物，“去薪”即移除可燃物，达到灭火目的。
(5)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙(即“灰”)和二氧化碳，书写时注意标注反应条件和气体符号。
14.【答案】Sn+H2SO4 SnSO4+H2↑
将 SnSO4 中 Sn 置换出来，同时除去过量的稀硫酸
将铜转化为硫酸铜，回收金和银
漏斗
Fe2+
蒸发浓缩，冷却结晶(温度低于60∘C结晶)
降低绿矾的溶解度，减少晶体在洗涤过程中的溶解流失

【解析】(1) Sn 与稀硫酸反应生成 SnSO4 与氢气，其化学方程式为 Sn+H2SO4 SnSO4+H2↑ ；
(2)加入足量铁粉的目的是为了将 SnSO4 中 Sn 置换出来；
(3)铜与氧气、稀硫酸在加热的情况下生成硫酸铜，所以通入氧气的作用是将铜转化为硫酸铜，回收银和金；
(4)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(5)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，溶液中铜离子减少，亚铁离子增多，硫酸根离子个数不变，所以所代表粒子的符号为 Fe2+ ；
(6)从溶液获得绿矾晶体的操作为：先蒸发浓缩，再降温结晶(需控制温度低于60∘C，防止绿矾分解)；冰水温度低，绿矾溶解度小，洗涤时可以减少晶体溶解损失，同时避免温度过高导致绿矾分解失去结晶水。
15.【答案】碱性
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
CO32−
CuCl2 或 CuNO32 或 CuSO4
A中不再有气泡生成
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
设样品中碳酸钠的质量为x，则 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644=x2.2gx=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数是 5.3g6g×100%≈88.3%
a

【解析】(1)①溶液 pH 由12.1升至12.8，说明碱性增强。②碳酸钾与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其化学方程式为 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
(2)①加入氯化钡产生白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)，说明沉淀为碳酸钡，所以废液中一定含有 CO32− ；②若替换酚酞，需选择能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的试剂，可选可溶性铜盐，如 CuCl2 、 CuSO4 、 CuNO32 等。
(3)①碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以确定反应完全的实验现象是A中不再有气泡生成；
②装置C中的氢氧化钠会吸收二氧化碳，其发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
③装置 C 可吸收二氧化碳，装置 D 可吸收从装置 C 中带出的水分，则装置 C、D 增加的质量之和就是反应生成二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为2.2g。
见答案。
④a、滴加稀硫酸速度过快，二氧化碳未被 C装置完全吸收，使测的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小，正确；
b、缺少装置 B，锥形瓶内的水蒸气会进入装置 C，使装置 C 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，会导致测定结果偏大，错误；
c、缺少装置 E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置 D，使装置 D 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，会导致测定结果偏大，错误。
16.【答案】铁钉无法接触水
隔绝空气
除去水中溶解的氧气
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3⋅xH2O
二氧化碳
放出
浓度越高，相同时间内氧气浓度下降越多，铁锈蚀速率越快
AC

【解析】(1)铁生锈需要同时接触氧气和水，A中干燥剂吸收了试管内的水蒸气，铁钉无法接触水所以不生锈；植物油浮在水面，可隔绝空气，避免铁钉接触氧气。
(2)气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可防止空气再次溶解到水中，保证B实验中铁钉只接触水、不接触氧气。
(3)铁生锈是铁、氧气、水共同反应生成结晶水合氧化铁的过程，根据质量守恒配平即可。
(4)根据质量守恒，反应前后元素种类不变，铜锈含有碳元素，空气中含碳的反应物只有二氧化碳，因此铜生锈还需要二氧化碳参与。
(5)由图2温度变化曲线可知，反应过程中锥形瓶内温度升高，说明铁生锈是放热过程。
(6)E、F、G唯一变量是食盐水浓度，浓度越高，相同时间内氧气浓度下降越多，说明消耗氧气越快，即铁锈蚀速率越快。
(7)A、海水中含有大量氯化钠，会加快铁的锈蚀，因此海上船只更容易被腐蚀，正确；
B、铁锈是疏松多孔结构，不能隔绝水和氧气，会使内部铁继续锈蚀直到完全被腐蚀，错误；
C、涂油、刷漆、镀铬都能隔绝铁与氧气、水的接触，起到防锈作用，正确。
选项
实验目的
实验操作
A
除去 CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸
加入过量 CaCO3，过滤
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C
配制质量分数为6%的NaCl溶液
取3gNaCl固体于烧杯中，加入 50g水，搅拌
D
检验稀盐酸中混有稀硫酸
取样，加入氯化钡溶液
实验组
D
E
F
G
滴管内试剂
蒸馏水
4%食盐水
8%食盐水
16%食盐水
3min时瓶内氧气浓度
19.48%
18.96%
18.56%
18.28%