河北省沧州市2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

这是一份河北省沧州市2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 下列有关硅的说法不正确的是
A. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅
D. 高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片
【答案】A
【解析】A．常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，故A错误；
B．硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
C．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故C正确；
D．单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故D正确。
故选：A。
2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是
A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色
C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
D. 将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色
【答案】D
【解析】A．土豆中的淀粉遇碘单质会显蓝色，A正确；
B．新制氯水含Cl2呈淡黄绿色，久置后氯气在水中会逐渐挥发，导致溶液中的氯气浓度降低，且Cl2和水反应生成的HClO分解，促进了Cl2和水的反应，也导致溶液中的氯气浓度降低，溶液由淡黄绿色变为无色，B正确；
C．K+的焰色反应为紫色，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄色光干扰，C正确；
D．本身为淡黄色固体，露置空气中会与CO2、H2O反应生成白色Na2CO3，因此固体应由淡黄色变为白色，而非白色变为淡黄色，D错误；
故选D。
3. 我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是
A. 碳、氮原子构成平面结构的晶体
B. 碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短
C. 氮原子电子数比碳原子电子数多
D. 碳、氮的单质的化学性质均不活泼
【答案】B
【解析】A．根据“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，共价晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，A选项错误。
B．氮原子的半径比碳原子的半径小，两者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，B项正确。
C．原子的电子数一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，C项错误。
D．单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，D项错误。
故选B。
4. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法正确的是
A. 的电子式：Li:H
B. 基态原子的价层电子排布图：
C. 中C原子的杂化方式：
D. 的球棍模型：
【答案】C
【解析】A．是离子化合物，它的电子式：，A错误；
B．基态Si原子的价层电子排布图：，B错误；
C．中C周围有2个键，且C的孤电子对数为，则C的价层电子对数为2，其杂化方式为，C正确；
D．中C杂化方式为，则其球棍模型：，D错误；
故选C。
5. 下列说法中正确的是
A. 中约含有个氧气分子
B. 将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为
C. 盐酸与足量共热，转移的电子数为
D. 在常温常压下，含有原子数为
【答案】D
【解析】A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误；
B．80g氢氧化钠的物质的量为=2ml，所得溶液中NaOH的物质的量为2ml ，B错误；
C．与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，与稀盐酸不反应，盐酸与足量共热，转移的电子数小于，C错误；
D．中含有4个原子，在常温常压下，的物质的量为=0.1ml，含有的原子数为，D正确；
故选D。
6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是
A. 制备纯碱：饱和溶液
B. 生产玻璃：
C. 制备硫酸：
D. 制备硝酸：
【答案】D
【解析】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，A正确；
B．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3，B正确；
C．FeS2可以与氧气在高温的条件下反应生成SO2，SO2与过氧化氢可以反应生成硫酸，C正确；
D．NH3与O2在催化剂的条件下生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D错误；
故选D。
7. 某温度下，保持溶液中ml·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是
A. ①为pH与的关系B.
C. ①与②线的交点的pH为2.3D. 时，
【答案】D
【解析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1ml/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。
A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确；
B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-57，B正确；
C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3ml/L，则pH为2.3，C正确；
D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2ml/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=ml/L=10-1.3ml/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误；
故答案为：D。
8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫能与品红溶液中的水反应，后续不能用BaCl2溶液检验三氧化硫，A错误；
B．灼烧需要在坩埚中进行，B正确；
C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误；
D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误；
故选B。
9. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态原子价层电子排布图：
C. 和互为同位素
D. 的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】A．的电子式：，A错误；
B．基态O原子价层电子排布图：，B错误；
C．和为质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C正确；
D．水分子的VSEPR模型为，D错误；
故选C。
10. 下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是
A. F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满
C. M可能是纯净物或混合物
D. D在一定条件下可以与C发生置换反应
【答案】A
【解析】A．F为二氧化氮，与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，A错误；
B．C为氨气，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口检验是否收集满，B正确；
C．M为碳酸铵或碳酸氢铵，或二者的混合物，可能为纯净物也可能为混合物，C正确；
D．D为氧气，可与氨气发生置换反应生成氮气，D正确；
答案选A。
11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 稀硫酸和反应的热化学方程式：
B. 的燃烧热，则反应的
C. 铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应
D. 已知 则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程
【答案】D
【解析】A．稀硫酸和反应生成H2O和BaSO4沉淀，其反应热不等于中和热，A错误；
B．燃烧热是1ml纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，CO(g)的燃烧热，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，B错误；
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，但该反应位放热反应，C错误；
D．反应的ΔH > 0，且为气体体积增大的反应，ΔS > 0，根据ΔG = ΔH – TΔS 0，非自发，D正确；
故选D。
12. 下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（ ）
① ②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯
A. 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B. 投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
C. 属于高分子材料的是⑧⑨⑩
D. 含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①
【答案】D
【解析】A．① 、⑩聚乙烯不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A错误；
B．⑧硬脂酸甘油酯不能和Na反应产生H2，B错误；
C．⑧硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物，C错误；
D．① 中C原子和H原子个数比为1:1，含碳量最高，苯有毒，常温下为液体，D正确。
答案选D。
13. 采用水合肼()还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为。
下列说法中不正确的是
A. “合成”过程所得溶液中主要含有、、和
B. “还原”过程消耗的离子方程式为
C. “水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不引入杂质
D. 工业上常用铁屑还原制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【答案】D
【解析】在合成过程中碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，同时生成副产物，加入水合肼将碘元素还原为碘化钠，结晶得到碘化钠晶体；
A．已知：“合成”步骤中生成的副产物为。碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，则“合成”过程所得溶液中主要含有、、和，A正确；
B．根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中水合肼和碘酸根离子生成氮气，反应中氮元素化合价升高则碘元素化合价降低生成碘离子，方程式为，B正确；
C．由流程可知，“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不会给碘化钠中引入杂质，C正确；
D．铁屑还原制备NaI，反应中铁化合价升高为+2为还原剂，碘化合价由+5变为-1为氧化剂，根据电子守恒可知，，则理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，D错误；
故选D。
14. 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示忽略溶液体积变化。下列说法正确的是
A. 曲线表示与的变化关系
B. 点溶液中：
C. 该温度下，
D. 相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中反应终点由点移到点
【答案】D
【解析】KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)与的变化关系，曲线表示与的变化关系，以此解答。
A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，A错误；
B．A点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3可知，应生成0.001ml硝酸钾和0.001ml氯化银，剩余0.0005ml硝酸银，则c()>c(K+)>c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以A点溶液中,离子浓度为c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；
C．由分析可知，L1代表是-lgc(Cl-)与的变化关系，曲线表示与的变化关系；加入20 mL硝酸银溶液时，K2CrO4恰好完全反应，B点为Ag2CrO4饱和溶液，由纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0ml/L，c(Ag+)=2×10-4ml/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0×(2×10-4)2=4.0×10-12；加入10mL硝酸银时，KCl恰好完全反应，L1曲线中-lgc(Cl-)=4.9时为AgCl饱和溶液，c(Cl-)=10-4.9ml/L，则AgCl在沉淀溶解平衡中c(Ag+)=1×10-4.9ml/L，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-4.9×10-4.9=1×10-9.8，则，C错误；
D．相同实验条件下Ag2CrO4的Ksp不变，即平衡时溶液中c()=10-4ml·L-1，N点对应的纵坐标数值是4.0，则曲线中反应终点由点移到C点，D正确；
故选D。
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 以下是氮循环的一部分：
（1）反应③的离子方程式是_____。
（2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的化学方程式是_____。
（3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1mlN2时，被还原的NO的质量为_____。
（4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____。
A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 白色污染D. 臭氧层空洞
（5）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式_____。
欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_____。
【答案】（1）3NO2+H2O=2H++2NO+NO
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）60g （4）ABD
（5） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. a→d→c→f→e→i ③. CD
【解析】氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO2，NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO；(5)实验室中利用NH4Cl、Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3、H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，由于氨气极易溶于水，需要防止倒吸。
（1）根据分析可知，反应③的离子方程式是3NO2+H2O=2H++2NO+NO；
故答案为3NO2+H2O=2H++2NO+NO；
（2）化合物A为硝酸，稀硝酸和金属铜反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
故答案为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（3）根据方程式：2NO＋2CO═2CO2＋N2，有关系式：N2~2NO，所以当生成1mlN2时，被还原的NO的物质的量为2ml，质量为60g；
故答案为60g；
（4）氮的氧化物是空气的主要污染物，最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾，造成臭氧层空洞，造成空气污染；
故答案选ABD；
（5）实验室中利用装置A制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，最后进行尾气处理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→d→c→f→e→i；氨气易溶于水，故尾气处理时需要防止倒吸，ABE无防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故选CD；
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i；CD。
16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
（1）下图为纯碱的制取工艺流程图。
粗盐水中含大量 、，“除杂”时依次加入过量的 、___________、___________和适量 来提纯 。
反应Ⅰ的化学方程式为：___________；制得的纯碱可能含少量 ，简述检验杂质的方法___________。
（2）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的以上。
是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________填化学式溶液来雕刻玻璃。
可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用是___________。
A． 普通玻璃坩 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
能验证具有氧化性的实验现象为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无
（2） ①. ②. ③. D
（3）试管中出现淡黄色浑浊
【解析】粗盐水经过一系列除杂后得到饱和NaCl溶液，向其中先后通入氨气和二氧化碳，发生反应：+ + += +，过滤后得到碳酸氢钠固体，母液中含有氯化钠和氯化铵，碳酸氢钠固体受热分解得到纯碱和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，以此解答。
（1）“除杂”时依次加入过量的，除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠，除去过量的钡离子，然后过滤，在滤液中加入适量除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子来提纯。
反应Ⅰ的化学方程式为：+ + += +；
制得的纯碱可能含少量，检验杂质的方法取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无。
（2）①SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应，工艺师常用溶液来雕刻玻璃。
②Na2SiO3可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，普通玻璃不耐高温，石英坩埚与纯碱高温反应，氧化铝与二氧化硅高温也反应，则高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是铁坩埚。
（3）二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀，故答案为：试管中出现淡黄色浑浊。
17. 某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____。
（2）装置A制取的目的是_____。
（3）当_____(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成NO时发生反应的离子方程式为_____。
（4）验证装置B中生成的是NO气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为_____。
（5）若产生的氮氧化物尾气用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能促进NO和吸收的是_____(填字母)。
A．微微加热装置A，加快气流速率
B．适当提高NaOH溶液浓度
C．在干燥管末端加一个多孔球泡
【答案】（1）长颈漏斗
（2）利用生成的排尽装置内的空气，排除氧气干扰
（3） ①. 装置C中产生白色沉淀 ②.
（4）无色气体变为红棕色
（5）BC
【解析】稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，二氧化碳通入装置内排出装置内的空气，当C中溶液变浑浊，说明装置内二氧化碳已排出，关闭K，将通入插入，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，为验证气体为NO，将F中空气推入到E中，无色气体变为红棕色，氮氧化物用氢氧化钠溶液吸收。
（1）根据图中信息得到仪器a的名称为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。
（2）NO会与空气中氧气反应，因此装置A制取的目的是利用生成的排尽装置内的空气，排除氧气干扰；故答案为：利用生成的排尽装置内的空气，排除氧气干扰。
（3）利用二氧化碳排出装置内空气，当装置C中产生白色沉淀时，说明空气已经排完，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则生成NO时发生反应的离子方程式为；故答案为：装置C中产生白色沉淀；。
（4）验证装置B中生成的是NO气体，NO是无色气体，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化碳，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，则装置E中出现的实验现象为无色气体变为红棕色；故答案为：无色气体变为红棕色。
（5）A．微微加热装置A，加快气流速率，则气体吸收的效率会降低，故A不符合题意；B．适当提高NaOH溶液浓度，增加浓度，反应速率加快，故B符合题意；C．在干燥管末端加一个多孔球泡，可以增大接触面积，使其反应更充分，故C符合题意；综上所述，答案为：BC。
18. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）A装置的名称为___________
（2）B中发生反应的化学方程式为___________；
（3）装置中盛装的溶液是___________，中试剂的作用是___________。
（4）E中的红色布条是否褪色？___________。填“是”或“否”写出中反应的反应现象为___________。
（5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为。则反应中被氧化的的物质的量为___________。
（6）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）浓 =
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（4） ①. 否 ②. 产生大量棕黄色烟
（5）
（6） ①. 氢氧化钠溶液 ②.
【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，则需要除去氯气中的氯化氢和水蒸气，装置C为饱和食盐水，为除去HCl杂质；装置D为浓硫酸，除去水蒸气；装置E为验证干燥的氯气无漂白性；装置F为验证铜与氯气反应；H为吸收未反应的氯气。
（1）A装置的名称为分液漏斗。
（2）B中MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：浓= 。
（3）根据装置图分析可知C装置用于除去氯气中的氯化氢气体，所以可以选用饱和食盐水，D装置主要用于干燥氯气。
（4）干燥的氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色；F中铜和氯气在加热条件下反应产生氯化铜，实验现象为形成棕黄色烟。
（5）浓= 中Cl元素部分由-1价上升到0价生成Cl2，产生的氯气在标准状况下的体积为，Cl2的物质的量为=0.3ml，则反应中被氧化的的物质的量为0.6ml。
（6）H的主要作用是吸收氯气，防止污染大气，所以应选用氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为： 。A．检验气体中含和
B．灼烧
C．熔化纯碱
D．制取氨气