重庆市南开中学2024-2025学年九年级下学期入学考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份重庆市南开中学2024-2025学年九年级下学期入学考试化学试题（原卷版+解析版），共27页。试卷主要包含了 下列物质属于溶液的是， 下列化学实验操作，正确的是， 下列有关水的说法错误的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 C-135.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 重庆涪陵榨菜与法国酸黄瓜、德国甜酸甘蓝齐名，被誉为世界三大名腌菜。榨菜制作过程中发生下列变化属于化学变化的是
A. 挑选原料B. 摘菜洗菜C. 腌制发酵D. 切条装瓶
2. 下列物质属于溶液的是
A. 牛奶B. 碳素墨水C. 冰水混合物D. 生理盐水
3. “建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不符合这一理念的是
A. 实时监测工厂排放的废气B. 工厂将澄清、透明的废水直接排入河中
C. 大力开发太阳能、风能等清洁能源D. 洗菜、洗衣的水用来拖地冲厕所
4. 下列化学实验操作，正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列说法不正确的是
A. 饼干在空气中久置后变软说明空气中含有水蒸气
B. 炼铁高炉中排出的废气中含量最高的气体是氮气
C. 木炭在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈
D. 稀有气体化学性质不活泼，因此常用来作电光源
6. 下列有关水的说法错误的是
A. 自然界中的海水、井水和河水都属于混合物
B. 生活中可以通过煮沸降低水的硬度
C. 农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
D. 实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氢气
7. 下列说法正确的是
A. 黄铜的熔点比纯铜的熔点高B. 催化剂可以增加产物的质量
C. 活性炭吸附可降低水的硬度D. 溶液一定是混合物
8. 据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿。地塞米松的化学式为，下列关于地塞米松的叙述正确的是
A. 地塞米松属于氧化物B. 地塞米松的相对分子质量是392
C. 每个地塞米松分子由22个原子构成D. 地塞米松中碳、氧元素的质量之比为
9. 下列实验中通过称量前后装置质量（托盘天平已省略），能用来验证质量守恒定律的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是
A. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝无法点燃——没有提前在集气瓶中加水
B. 做过滤实验时，过滤速度过慢——没有用玻璃棒在漏斗内进行搅拌
C. 做碳粉还原氧化铜的实验，始终未得到红色固体——加热温度不够
D. 给液体加热的实验结束后，发现试管炸裂——试管内盛的液体超过了三分之一
11. 下列通过证据得出的结论，错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是

A. 甲属于阳离子，乙属于阴离子B. 两种微粒属于同种元素
C. 两种微粒所带电荷数相等D. 两种微粒都达到稳定结构
13. 下列说法正确的是
A. 铁制品生锈产生的铁锈疏松多孔，它的主要成分是
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 氢气完全燃烧放出的热量比等质量的汽油多
D. 合金的硬度一般比组成它的纯金属的要小
14. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是
A. 溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 在化粪池附近不能燃放鞭炮，是因为化粪池中产生了可燃性气体，可能会发生爆炸
D. 水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列图文对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 用化学用语填空。
（1）两个氢离子______。
（2）硫酸钡中钡元素的化合价______。
（3）地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成化合物的化学式______。
（4）已知次氯酸钠化学式为，则次氯酸钙的化学式为______。
18. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆遗址被誉为“长江文明之源”。
（1）青铜主要是铜、锡、铅的合金，属于______（填“合成”或“金属”）材料。
（2）出土的青铜器表面有一层铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜，已知铜在空气中会反应生成碱式碳酸铜，其化学方程式为______
（3）青铜中的锡是第50号元素，一种常见的锡原子的相对原子质量为119，它的中子数为______。
（4）制备锡青铜材料时，常在铜片上涂抹一层厚厚的灰色锡膏（主要成分为），加热至约，一段时间后有黑色固体生成，同时，铜片表面有一层银色的锡青铜合金形成，请写出该反应的化学方程式______。
19. 如图1是碳元素“价类二维图”。
（1）b点对应物质的化学式为______。
（2）晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对a点对应的其中一种物质描述称“可以刻玉……虽铁椎击之亦不能伤”，描述的物质是______（填名称）。
（3）如图2，用一支量程为的注射器缓慢抽取图1中c点表示的物质，再抽取紫色石蕊溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，充分振荡。最终注射器内刻度约为______。
（4）在（3）实验中，使石蕊变红的物质是图1中______（填小写字母）点对应的物质。
20. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
（1）时，氯化钾的溶解度是______。
（2）根据实验，可判断出R物质是______（填化学式）。
（3）烧杯③中析出固体的质量为______g。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 烧杯②和烧杯③中的溶液都是饱和溶液
B. 将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
C. 分别将两杯的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温到，析出的晶体硝酸钾更多
D. 甲乙分别从烧杯①中取和溶液，蒸发等量水后，若都析出晶体，则甲析出晶体比乙多
21. 金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁经过一系列反应制备钛和甲醇主要生产过程如下图：
（1）①中反应的化学方程式为，则X为______（填化学式）。
（2）为使②中原料全部转化为甲醇，理论上和投料的质量比为______。
（3）写出③冶炼中发生的化学反应方程式______；
（4）该反应中需足量的目的是______
（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质是______（填化学式）。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22. 北关中学钚锝钌化学小组利用下列装置进行了制取气体的实验探究，请你分析并填空。
（1）写出仪器①的名称：______。
（2）实验室用A装置制氧气，反应的化学方程式为______。
（3）若用B装置制氧气，锥形瓶内液体液面可加到______（填“a”、“b”或“任意”）处。
（4）甲同学“将二氧化锰缓缓加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，乙同学则“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到较平稳的氧气流，______（填“甲”或“乙”）的操作更好。
（5）若用装置F、G组合收集并测量氧气的体积，应将导管______（填“c”或“d”）与e相连。
（6）甲烷是难溶于水、密度比空气小的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取纯净的甲烷应选用的制取装置是______（填字母）。
23. 北关中学锆铈氢化学小组如图做了还原的探究实验，得到了红色粉末，他们进一步探究了所得红色粉末的成分：
查阅资料】
氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：
提出猜想】
（1）对红色粉末提出猜想：
猜想①
猜想②______
猜想③
【实验验证】
（2）小锆同学取红色粉末于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，搅拌的目的是______；发现红色粉末部分消失，溶液呈蓝色，说明猜想______不成立。
（3）小铈同学在小锆同学的基础上，过滤、洗涤、烘干，获得滤渣，说明猜想______成立。
【拓展延伸】
为确定和反应的最佳温度，小氢同学利用原位X射线衍射仪，来测定不同温度下，反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示：
（4）用还原的方法，来制取纯净的，请据图分析，可控制反应温度为______（填序号）。
A. B. C. D.
【交流与反思】
（5）同学们认为上述实验装置有不足之处，改进方案______。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
24. 鱼骨中含有碳酸钙，同学设计图甲实验，测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将电子秤测得的数据绘制成图乙，假设产生的气体全部排出。已知：
①食醋的主要成分是醋酸
②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
③鱼骨中其它成分与食醋不反应。
（1）锥形瓶中生成二氧化碳的质量是______。
（2）根据图中数据粗略分析，生活中有人用喝醋的方法除去卡在咽喉的鱼刺，这种做法是否科学？______（填“是”或“否”）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
化学（六）
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 C-135.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 重庆涪陵榨菜与法国酸黄瓜、德国甜酸甘蓝齐名，被誉为世界三大名腌菜。榨菜制作过程中发生的下列变化属于化学变化的是
A. 挑选原料B. 摘菜洗菜C. 腌制发酵D. 切条装瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、挑选原料过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、摘菜洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、腌制发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、切条装瓶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 下列物质属于溶液的是
A. 牛奶B. 碳素墨水C. 冰水混合物D. 生理盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；
B、碳素墨水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故选D。
3. “建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不符合这一理念的是
A. 实时监测工厂排放的废气B. 工厂将澄清、透明的废水直接排入河中
C. 大力开发太阳能、风能等清洁能源D. 洗菜、洗衣的水用来拖地冲厕所
【答案】B
【解析】
【详解】A．实时监测工厂排放的废气，防止空气污染，符合这一理念，故选项A不符合题意；
B．工厂将澄清、透明的废水直接排入河中，会造成水体污染，不符合这一理念，故选项B符合题意；
C．大力开发太阳能、风能等清洁能源，可以减少对电能等其它非可再生能源的依赖，减少污染，符合这一理念，故选项C不符合题意；
D．洗菜、洗衣的水用来拖地冲厕所，可以节约用水，符合这一理念，故选项D不符合题意。
故选B。
4. 下列化学实验操作，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，故该选项操作不正确；
B.选取量筒量程时，应选取略大于所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，故该选项操作不正确；
C.给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，故该选项操作正确；
D.倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，故选项操作不正确；
故选：C。
5. 下列说法不正确的是
A. 饼干在空气中久置后变软说明空气中含有水蒸气
B. 炼铁高炉中排出的废气中含量最高的气体是氮气
C. 木炭在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈
D. 稀有气体化学性质不活泼，因此常用来作电光源
【答案】D
【解析】
【详解】A、饼干在空气中久置后变软，说明空气中含有水蒸气，说法正确，不符合题意；
B、氮气约占空气体积的78%，炼铁高炉中氮气不参与反应，则排出的废气中含量最高的气体是氮气，说法正确，不符合题意；
C、空气中氧气含量较低，则木炭在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈，说法正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，与稀有气体化学性质不活泼无关，说法错误，符合题意。
故选：D。
6. 下列有关水的说法错误的是
A. 自然界中的海水、井水和河水都属于混合物
B. 生活中可以通过煮沸降低水的硬度
C. 农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
D. 实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A.海水、井水和河水中都有很多杂质，属于混合物，选项正确；
B.硬水软化的方式有两种：实验之中采用蒸馏、生活中采用煮沸，选项正确；
C.化肥和农药会渗入地下水，地球的水是不断循环的，故农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护，选项正确；
D.电解水时，与正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气，与负极相连的玻璃管中收集的气体是氢气，选项错误；
故选D。
7. 下列说法正确的是
A. 黄铜的熔点比纯铜的熔点高B. 催化剂可以增加产物的质量
C. 活性炭吸附可降低水的硬度D. 溶液一定是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄铜为铜合金，熔点比纯铜低，该选项说法不正确；
B、催化剂仅改变化学反应速率，不会改变产物的质量，该选项说法不正确；
C、活性炭通过吸附去除色素和异味，但不能减少水中钙、镁离子，因此无法降低水的硬度，该选项说法不正确；
D、溶液由溶质和溶剂组成，至少包含两种物质，因此一定是混合物，该选项说法正确。
故选D。
8. 据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿。地塞米松的化学式为，下列关于地塞米松的叙述正确的是
A. 地塞米松属于氧化物B. 地塞米松的相对分子质量是392
C. 每个地塞米松分子由22个原子构成D. 地塞米松中碳、氧元素的质量之比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，地塞米松由C、H、F、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、地塞米松的相对分子质量为：，符合题意；
C、由化学式可知，每个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子、5个氧原子共57个原子构成，不符合题意；
D、地塞米松中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选B。
9. 下列实验中通过称量前后装置质量（托盘天平已省略），能用来验证质量守恒定律的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成物质量总和。可用于验证质量守恒定律，符合题意；
B、红墨水扩散到水中，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、镁条燃烧，生成氧化镁，固体质量增加，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，有气体逸出，装置内物质的总质量减轻，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
故选A。
10. 下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是
A. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝无法点燃——没有提前在集气瓶中加水
B. 做过滤实验时，过滤速度过慢——没有用玻璃棒在漏斗内进行搅拌
C. 做碳粉还原氧化铜实验，始终未得到红色固体——加热温度不够
D. 给液体加热的实验结束后，发现试管炸裂——试管内盛的液体超过了三分之一
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝无法点燃的原因可能是氧气浓度不够、铁丝表面有油污或锈迹，或者铁丝太粗，集气瓶底部没有加水，可造成高温熔融物溅落炸裂瓶底，故选项说法错误。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗内进行搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
C、碳粉还原氧化铜的实验需要足够高的温度才能发生反应，生成红色的铜。如果加热温度不够，反应无法进行，因此得不到红色固体，故选项说法正确。
D、试试管内盛的液体超过了三分之一，可能会导致液体沸腾时喷出伤人，不会造成试管破裂，故选项说法错误。
故选C。
11. 下列通过证据得出的结论，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、1滴水约含个水分子，说明水分子体积很小，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气，是因为这两种物质都含有氧元素，说法正确，不符合题意；
C、将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧且不支持燃烧，可能是氮气、二氧化碳等，说法错误，符合题意；
D、取硬水样品加入肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明用硬水洗衣会浪费肥皂，说法正确，不符合题意。
故选：C。
12. 如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是

A. 甲属于阳离子，乙属于阴离子B. 两种微粒属于同种元素
C. 两种微粒所带电荷数相等D. 两种微粒都达到稳定结构
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于10，属于阴离子，乙的质子数为9，核外电子数为10，属于阴离子，故A不正确；
B、两种微粒的质子数不同，属于不同种元素，故B不正确；
C、甲最外层得到2个电子，带2个单位的负电荷，乙最外层得到1个电子，带1个单位的负电荷，两种微粒所带电荷数不相等，故C不正确；
D、两种微粒最外层电子数均为8，都达到稳定结构，故D正确。
故选D。
13. 下列说法正确的是
A. 铁制品生锈产生的铁锈疏松多孔，它的主要成分是
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 氢气完全燃烧放出的热量比等质量的汽油多
D. 合金的硬度一般比组成它的纯金属的要小
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁制品生锈产生的铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
B、常温下，不是所有金属都是固体，如常温下汞是液体，不符合题意；
C、氢气热值高，氢气完全燃烧放出的热量比等质量的汽油多，符合题意；
D、合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，抗腐蚀性好，不符合题意。
故选C。
14. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是
A. 溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 在化粪池附近不能燃放鞭炮，因为化粪池中产生了可燃性气体，可能会发生爆炸
D. 水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液都是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，故推理不合理；
B、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光发热，故推理不合理；
C、可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，在化粪池附近不能燃放鞭炮，是因为化粪池中产生了可燃性气体，可能会发生爆炸，故推理合理；
D、水能灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故推理不合理；
故选：C。
15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳和氧化铜均不能被磁铁吸引，不能分离，该设计不能达到目的；
B、NaOH溶解放热，NH4NO3溶解吸热，NaCl温度变化不明显。通过测溶解温度可鉴别，该设计能达到目的；
C、碳燃烧生成二氧化碳，会引起新杂质，该设计不能达到目的；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而氢气也能和氧化铜反应生成铜和水，则不能通过固体是否变色检验二氧化碳，该设计不能达到目的。
故选B。
16. 下列图文对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe，向和的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化亚铁反应，方程式及质量关系为：，过程中固体质量增重，溶液质量减轻；后与氯化锌反应，方程式及质量关系为：，过程中固体质量增重，溶液质量减轻。但由于两种反应相等质量的镁，造成溶液质量减少的幅度不同，后者会比前者减少的幅度更大也就是曲线会更陡峭，直至完全反应后不变，选项错误；
B、红磷在一定量的空气中充分燃烧消耗了空气中的氧气，且不生成气体，氮气不反应，所以氮气的体积分数逐渐增大，增重反应停止，选项正确；
C、​氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，减少的氯酸钾质量应等于增多的氯化钾和氧气的质量的和，而不是和生成氯化钾的质量相等，选项错误；
D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌、镁粉，、，消耗等量的金属时，镁产生的气体更多，斜度更大，由于金属足量，所以酸完全反应，消耗等量的相同的稀硫酸，最终产生气体质量相等，选项错误；
故选B。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 用化学用语填空。
（1）两个氢离子______。
（2）硫酸钡中钡元素的化合价______。
（3）地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成化合物的化学式______。
（4）已知次氯酸钠的化学式为，则次氯酸钙的化学式为______。
【答案】（1）2H+ （2）
（3）Al2O3 （4）
【解析】
【小问1详解】
氢离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故两个氢离子表示为：2H+；
【小问2详解】
硝酸钡中钡元素化合价为+2价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钡中钡元素的化合价表示为；
【小问3详解】
地壳中含量前四的元素分别为氧、硅、铝、铁，所以含量最高的金属元素是铝元素在化合物中显 +3价，含量最高的非金属元素是氧元素，其化合价为 −2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3；
【小问4详解】
次氯酸钠中钠元素显+1价，根据化合物化合价正负代数和为0，次氯酸根显-1价，钙元素显+2价，故次氯酸钙的化学式为。
18. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆遗址被誉为“长江文明之源”。
（1）青铜主要是铜、锡、铅的合金，属于______（填“合成”或“金属”）材料。
（2）出土的青铜器表面有一层铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜，已知铜在空气中会反应生成碱式碳酸铜，其化学方程式为______
（3）青铜中锡是第50号元素，一种常见的锡原子的相对原子质量为119，它的中子数为______。
（4）制备锡青铜材料时，常在铜片上涂抹一层厚厚的灰色锡膏（主要成分为），加热至约，一段时间后有黑色固体生成，同时，铜片表面有一层银色的锡青铜合金形成，请写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）金属 （2） （3）69
（4）
【解析】
【小问1详解】
青铜为合金，属于金属材料。
【小问2详解】
反应前后原子种类和个数不变，碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧四种元素，说明铜生锈时需要水和二氧化碳，且二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，水中氢、氧原子个数比为2：1，而碱式碳酸铜中，氢氧根中氢、氧原子个数比为1：1，碳酸根中碳、氧原子个数比为1：3，氧原子个数更多，则说明铜生锈还需要氧气，故铜在空气、水和二氧化碳共同作用下生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
相对原子质量≈质子数+中子数，则锡原子的中子数为119-50=69。
【小问4详解】
反应前后元素种类不变，氧化铜为黑色，则说明铜和SnO2在500℃时生成氧化铜和锡，反应的化学方程式为：。
19. 如图1是碳元素“价类二维图”。
（1）b点对应物质的化学式为______。
（2）晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对a点对应的其中一种物质描述称“可以刻玉……虽铁椎击之亦不能伤”，描述的物质是______（填名称）。
（3）如图2，用一支量程为的注射器缓慢抽取图1中c点表示的物质，再抽取紫色石蕊溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，充分振荡。最终注射器内刻度约为______。
（4）在（3）实验中，使石蕊变红的物质是图1中______（填小写字母）点对应的物质。
【答案】（1）CO （2）金刚石
（3）20 （4）d
【解析】
【小问1详解】
b点对应物质是+2价的碳氧化物，其化学式为CO；
【小问2详解】
据图可知，a点对应的其中一种物质是碳的单质，所以b点对应的物质可能是金刚石、石墨、C60等，由于“可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤，说明该物质具有较大的硬度，”所以文中描述的物质只能是金刚石；
【小问3详解】
c点表示的物质碳元素化合价为+4价，且为氧化物，所以是二氧化碳(CO2)；二氧化碳能与水反应生成碳酸，通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，抽取10mL二氧化碳，再抽取20mL紫色石蕊溶液，二氧化碳几乎完全溶解在水中，总体积变为20mL（因为二氧化碳溶解后，气体体积基本忽略不计），所以最终注射器内刻度约为 20 mL；
【小问4详解】
使石蕊变红的是碳酸(H2CO3)，碳酸属于酸，在 “价类二维图” 中，d点表示酸，且碳元素在碳酸中显+4价，所以使石蕊变红的物质是图 1 中d 点对应的物质。
20. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
（1）时，氯化钾的溶解度是______。
（2）根据实验，可判断出R物质是______（填化学式）。
（3）烧杯③中析出固体的质量为______g。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 烧杯②和烧杯③中的溶液都是饱和溶液
B. 将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
C. 分别将两杯的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温到，析出的晶体硝酸钾更多
D. 甲乙分别从烧杯①中取和溶液，蒸发等量水后，若都析出晶体，则甲析出晶体比乙多
【答案】（1）34g （2）KNO3
（3）28.4 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，时，氯化钾的溶解度是34g；
【小问2详解】
时，在200g水中加入60gR，全部溶解，蒸发100g水，升温到，没有晶体析出，即60gR完全溶解在100g水中，推出R的溶解度大于等于60g，结合图1可知，R为KNO3，硝酸钾的溶解度为60g，②恰好形成硝酸钾的饱和溶液；
【小问3详解】
将烧杯②降温至，硝酸钾时的溶解度为31.6g，此时烧杯中水的质量为100g，故只能溶解31.6g硝酸钾，所以析出晶体质量为：60g-31.6g=28.4g；
【小问4详解】
A、由第二空的分析可知，②为硝酸钾的饱和溶液，③底部有晶体析出，为饱和溶液，选项正确；
B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用加水或升温，升温过程中溶质、溶剂都不变，溶质质量分数不变，选项错误；
C、分别将等量的的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温到，析出的晶体硝酸钾更多，没有指明溶液质量是否相等，无法比较，选项错误；
D、烧杯①中的溶液为硝酸钾在t1℃的不饱和溶液，甲乙分别从烧杯①中取和溶液，若要使溶液由不饱和变为饱和，甲蒸发的水少，乙蒸发的水多，饱和后，同为硝酸钾在t1℃时的饱和溶液，蒸发等量的水会析出等量的晶体，故发等量水后，若都析出晶体，则甲析出晶体比乙多，选项正确；
故选AD。
21. 金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁经过一系列反应制备钛和甲醇主要生产过程如下图：
（1）①中反应的化学方程式为，则X为______（填化学式）。
（2）为使②中原料全部转化为甲醇，理论上和投料的质量比为______。
（3）写出③冶炼中发生的化学反应方程式______；
（4）该反应中需足量的目的是______
（5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环的物质是______（填化学式）。
【答案】（1）FeCl3
（2）7：1 （3）
（4）使TiCl4全部转化为金属钛
（5）MgCl2
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；
【小问2详解】
反应②为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：，参加反应的一氧化碳和氢气的质量比为：28:4=7:1，故使②中原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为：7:1；
【小问3详解】
反应③为镁和四氯化钛在800℃和Ar的作用下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
镁和四氯化钛在800℃和Ar的作用下反应生成氯化镁和钛，该反应中 Mg需足量的目的是：使 TiCl4 全部转化为金属钛；
【小问5详解】
由图可知，氯化镁既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：MgCl2。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22. 北关中学钚锝钌化学小组利用下列装置进行了制取气体的实验探究，请你分析并填空。
（1）写出仪器①的名称：______。
（2）实验室用A装置制氧气，反应的化学方程式为______。
（3）若用B装置制氧气，锥形瓶内液体液面可加到______（填“a”、“b”或“任意”）处。
（4）甲同学“将二氧化锰缓缓加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，乙同学则“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到较平稳的氧气流，______（填“甲”或“乙”）的操作更好。
（5）若用装置F、G组合收集并测量氧气的体积，应将导管______（填“c”或“d”）与e相连。
（6）甲烷是难溶于水、密度比空气小的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取纯净的甲烷应选用的制取装置是______（填字母）。
【答案】（1）铁架台 （2）
（3）a （4）乙
（5）c （6）AE
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为铁架台；
【小问2详解】
A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
【小问3详解】
若用B装置制氧气，锥形瓶内液体液面要高于长颈漏斗底部，进行液封，防止气体沿长颈漏斗逸出，故可加到a；
【小问4详解】
将过氧化氢溶液缓缓加入二氧化锰中，可以更好地控制反应的速率，避免反应过于剧烈，从而得到更平稳的氧气流，故选乙；
【小问5详解】
氧气密度比水小，用F收集氧气，气体应短进长出，故氧气从d进入，将水从c排出，故c与e相连；
【小问6详解】
实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷难溶于水、密度比空气小，既可以采用排水法收集，也可以采用向下排空气法收集，排水法收集的比较纯净，故选AE；
23. 北关中学锆铈氢化学小组如图做了还原的探究实验，得到了红色粉末，他们进一步探究了所得红色粉末的成分：
【查阅资料】
氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：
【提出猜想】
（1）对红色粉末提出猜想：
猜想①
猜想②______
猜想③
【实验验证】
（2）小锆同学取红色粉末于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，搅拌的目的是______；发现红色粉末部分消失，溶液呈蓝色，说明猜想______不成立。
（3）小铈同学在小锆同学的基础上，过滤、洗涤、烘干，获得滤渣，说明猜想______成立。
【拓展延伸】
为确定和反应的最佳温度，小氢同学利用原位X射线衍射仪，来测定不同温度下，反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示：
（4）用还原的方法，来制取纯净的，请据图分析，可控制反应温度为______（填序号）。
A. B. C. D.
【交流与反思】
（5）同学们认为上述实验装置有不足之处，改进方案是______。
【答案】（1）Cu2O
（2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. ①
（3）③ （4）D
（5）在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球
【解析】
【小问1详解】
根据氧化亚铜和铜均是红色固体，根据已知猜想，则猜想②为；
【小问2详解】
同学取红色粉末于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；根据铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸和水，若发现红色粉末部分消失，溶液呈蓝色，说明红色粉末不全是铜，则猜想①不成立；
【小问3详解】
若只有氧化亚铜，根据铜元素守恒，则过滤、洗涤、干燥，得到滤渣的质量为＞10g，则说明红色粉末不可能全部是氧化亚铜，即红色粉末含有铜和氧化亚铜，说明猜想③成立；
【小问4详解】
由图可知，温度大于等于500℃时，只有铜的衍射峰，故用 CO 还原CuO 制取纯净Cu，反应温度至少要控制在500℃以上，故选D；
【小问5详解】
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置。一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
24. 鱼骨中含有碳酸钙，同学设计图甲实验，测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将电子秤测得的数据绘制成图乙，假设产生的气体全部排出。已知：
①食醋的主要成分是醋酸
②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
③鱼骨中其它成分与食醋不反应。
（1）锥形瓶中生成二氧化碳的质量是______。
（2）根据图中数据粗略分析，生活中有人用喝醋的方法除去卡在咽喉的鱼刺，这种做法是否科学？______（填“是”或“否”）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.11g
（2）否 （3）解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量差就是生成二氧化碳的质量。反应前总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量。
【小问2详解】
从图中数据可知，碳酸钙与醋酸反应比较缓慢，且生活中鱼刺的成分复杂，不仅仅只有碳酸钙，喝醋很难在短时间内将卡在咽喉的鱼刺除去，还可能会损伤咽喉，所以这种做法不科学。
【小问3详解】
20g鱼刺完全反应后产生的二氧化碳质量为0.11g，据此可通过化学方程式计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数，详见答案。
A．滴加液体试剂
B．量取液体
C．加热试管中的液体
D．倾倒液体试剂
A
B
C
D
选项
证据
结论
A
1滴水约含个水分子
水分子体积很小
B
高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气
这两种物质都含有氧元素
C
将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭
该气体一定是
D
取硬水样品加入肥皂水振荡，产生较多浮渣
用硬水洗衣会浪费肥皂
实验内容
实验设计
A
分离C和的混合物
用磁铁吸引
B
鉴别固体
分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去中的
将气体缓缓通过红热的木炭粉
D
检验中是否含有
将气体通过灼热的后，观察固体是否变色
A．向和的混合溶液中加入镁粉至过量
B．红磷在一定量的空气中充分燃烧
C．氯酸钾和二氧化锰共热各物质质量变化
D．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌、镁粉
A．滴加液体试剂
B．量取液体
C．加热试管中的液体
D．倾倒液体试剂
A
B
C
D
选项
证据
结论
A
1滴水约含个水分子
水分子体积很小
B
高锰酸钾、氯酸钾分别加热都能产生氧气
这两种物质都含有氧元素
C
将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭
该气体一定是
D
取硬水样品加入肥皂水振荡，产生较多浮渣
用硬水洗衣会浪费肥皂
实验内容
实验设计
A
分离C和的混合物
用磁铁吸引
B
鉴别固体
分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去中的
将气体缓缓通过红热的木炭粉
D
检验中是否含有
将气体通过灼热的后，观察固体是否变色
A．向和的混合溶液中加入镁粉至过量
B．红磷在一定量的空气中充分燃烧
C．氯酸钾和二氧化锰共热各物质质量变化
D．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌、镁粉