2025-2026学年重庆市南开中学教共体学校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年重庆市南开中学教共体学校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.作为国庆旅游的热门城市，重庆小面深受大家喜爱，下列制作过程中涉及化学变化的是( )
A. 用水和面B. 用力揉面C. 用刀切面D. 用火煮面
2.2025年6月5日是第54个世界环境日，中国的“六五环境日”主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是( )
A. 分类回收生活垃圾B. 工业废水处理达标后排放
C. 工业废料堆放郊外D. 农业上提倡使用喷灌、滴灌
3.完成木炭在氧气中燃烧的实验时，下列图标不需要用到的是( )
A. B. C. D.
4.生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是( )
A. 元素B. 原子C. 离子D. 单质
5.学习要善于归纳和总结。以下完全正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是( )
A. 空气 二氧化碳 液氧B. 牛奶 高锰酸钾 硫
C. 冰水共存物 过氧化氢溶液 氮气D. 澄清石灰水 四氧化三铁 稀有气体
7.如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是( )
A. 丙烯酸中含有3个元素
B. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C. 丙烯酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
D. 丙烯酸中碳、氢、氧原子个数比为3：4：2
8.下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是( )
①CO2②Mg2+③2Fe3+④Cu+2O⑤2O⑥O2⑦2NH4+⑧2CO
A. 表示物质中元素化合价的有②④
B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤
C. 表示分子的个数的是⑥⑧
D. 表示离子数的是③⑦
9.2025年中国人工智能技术DecpScck走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 乙的化学式为2HB. 反应前后氢元素的化合价改变
C. 该反应属于化合反应D. 参加反应的物质粒子个数比为1：1
10.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是( )
A. x的值为2B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 丙可能是单质D. 该反应为分解反应
12.下列四个实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.某物质X与水反应生成了氢氧化钠和氧气，下列说法正确的是( )
A. 该物质中只含钠元素B. 该物质中一定含钠、氧两种元素
C. 该物质中只含氧元素D. 该物质中一定含钠元素，可能含氧元素
14.小新同学梳理并归纳了以下知识点：①质子数相同的一类粒子一定属于同种元素；②物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应；③离子是带电荷的微粒，所以带电荷的粒子一定是离子；④含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水；⑤在化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价；⑥最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑦化合物一定含有不同元素，那么由不同元素组成的物质一定是化合物。其中不正确的个数是( )
A. 3B. 4C. 5D. 6
15.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共5小题，共40分。
16.请用合适的化学符号填空：
(1)保持氦气化学性质最小的微粒是______。
(2)人体中含量最多的物质是______。
(3)构成氢氧化钠的阴离子是______。
(4)标出锰酸钾中锰元素的化合价______。
17.同学发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。
(1)“大漠孤烟直，长河落日圆”与“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分______(填“相同”或“不同”)
(2)“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因______。
(3)《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁(用纱布包裹青蒿取其汁液)”提取青蒿素，“渍”和“绞”分别对应化学实验中的浸取和______操作。
(4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾(即硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，请写出此过程所涉及反应的化学方程式______。
18.近年来，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，电池大厂宁德时代对汽车电池的研究得到了进一步的发展，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，请根据信息回答下列问题。
(1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的相对原子质量为______。
(2)如图2所示，锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同；三种元素化学性质相似的原因是______。
(3)研究表明，在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是______电池。(填“锂”“钠”或“钾”)
(4)反应的过程常常涉及不同能量之间的转化，请问充电过程中的能量转化形式是______。
19.2025年4月，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，请结合所学化学知识回答下列问题。
(1)火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料可能具有的性质是______。
A.可燃性
B.耐高温
C.硬度小
D.熔点低
(2)高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式为______。
(3)航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子(含2个质子和2个中子，不含电子)对身体造成伤害。α粒子的相对原子质量约为______。
(4)为了使太空舱内的空气达到正常标准，首先利用活性炭的______性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠(Na2O2)将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气和碳酸钠，写出该反应的化学方程式______。
20.化学兴趣小组针对学校附近水域开展了“水的净化”跨学科实践活动。同学们采集了河水水样，然后按照净水方法进行处理。
(1)过滤时，采用了图1膜技术净化装置，河水经过该装置后其硬度(通常用钙、镁离子的含量来判断)______(填“会”或“不会”)降低。
(2)经检测，过滤后水样的TDS值为165PPM，TDS值与水质纯度的关系如图2所示，其水质纯度为______。
(3)同学们根据所学知识设计了图3所示的简易净水器。若把细沙与活性炭位置交换，会导致______。
A.活性炭的吸附效果会增强
B.活性炭可能迅速被颗粒物堵塞，净化效果不佳
C.可能缩短净水器的使用寿命
(4)经图3装置净化的水______(填“能”或“不能”)直接饮用。
(5)保护水资源，节约用水是每个公民的责任。在日常生活中如何节约用水呢？______(举一生活实例)。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)图1中仪器①的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为______。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气并回收MnO2的过程中，下列操作正确的是______。
(4)通过氢气在氧气中的燃烧的实验可以探究水的组成(如图2所示)，该实验所需的氧气可以选用图1中的哪些装置来制取？______(填序号)。
(5)某气体若用F装置来收集时，气体从b进，则该气体一定具有的性质是______(填选项的字母)。
A.能与空气反应
B.不能与空气反应
C.密度比空气小
D.密度比空气大
E.能溶于水
F.能与水反应
四、探究题：本大题共1小题，共10分。
22.科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。
(1)电解水时，如何检验正极产生的气体？______(操作、现象、结论)。
(2)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气，但氯气不溶于饱和的氯化钠溶液；②饱和氯化钠溶液是指在一定量的水中加入足量氯化钠固体直到不再溶解时得到的液体混合物。
【提出假设】猜想一：氧气和氯气；猜想二：氢气和氧气；猜想三：______。
【设计实验】用如图所示装置来电解饱和氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
【实验结论】
(3)饱和氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，同时还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式______。
【反思与评价】
(4)根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时______(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
23.维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、增强免疫力等多种生理功能。如图是某品牌维生素C(简写为VC，其化学式为(C6H8Ox)的残缺说明书。
请根据信息回答：
(1)根据说明书可求出x为______。
(2)一个维生素C分子中的电子数为______。
(3)维生素C中的碳元素与氢元素的质量比为______(填最简整数比)。
(4)维生素C中碳元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。
(5)成人每天通过补充维生素C所获得的碳元素的质量约为多少？(计算结果精确到0.1mg)
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.A
5.A
6.A
7.D
8.D
9.B
10.C
11.D
12.C
13.B
14.D
15.B
16.He；
H2O；
OH−；
K2Mn+6O4
17.不同。
分子在不断运动。
过滤。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
。
质子数；原子最外层电子数均为1。
钾。
电能转化为化学能
19.B；
Cl2；
4
吸附；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
20.不会；
一般；
BC；
不能；
用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等
21.水槽；
2H2O22H2O+O2↑；
A；
AD；
BC
22.收集一瓶正极产生的气体，将带火星的木条伸入瓶中，观察到木条复燃，说明该气体是氧气。
氢气和氯气；二；氢气；三。
。
不能
23.6；
92；
9：1；
40.9%；
24.5mg A.对化学史的认识
B.日常生活经验
①拉瓦锡从定量的角度研究了空气的成分
②门捷列夫编制了元素周期表
①长期喝纯净水——有利于身体健康
②臭氧在空气中含量超标时——减少户外运动
C.对化学变化的认识
D.对微粒的认识
①化学反应前后分子的种类和数量都改变
②化学反应前后同种元素的质量不变
①氧化汞是氧化汞分子构成的
②氢原子是最小的微粒，不可再分
A.原子结构模型
B.地壳中元素含量模型
C.物质组成与结构模型
D.空气组成模型
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
9
3
22
1
反应后质量(g)
x
3
4
17
A.证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B.探究蜡烛中是否含有碳元素
C.验证质量守恒定律
D.检查装置的气密性
A.在密闭容器中加热铜粉
B.通电分解水
C.加热高锰酸钾制取氧气
D.红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验
A.装入试剂
B.制备氧气
C.收集氧气
D.回收MnO2
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体
猜想 ______ 错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指
听到爆鸣声
证明b试管中收集到的气体为 ______ ，猜想 ______ 正确