2025-2026学年江苏省盐城市康居路初中教育集团九年级（下）期中化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年江苏省盐城市康居路初中教育集团九年级（下）期中化学试卷（含答案+解析）试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是( )
A. 海水晒盐B. 白土烧瓷C. 楠木制舟D. 沙里淘金
2.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是( )
A. 张青莲B. 侯德榜C. 闵恩泽D. 徐寿
3.下列对实验现象描述错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
C. 硝酸铵溶于水时温度降低
D. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
4.下列金属的用途与性质不相应的是( )
A. 用铜做电线是由于其导电性良好B. 用钨做灯丝是因为其熔点高
C. 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D. 用金做饰物是因为金的密度大
盐城因盐得名、以稻闻名，从水稻发酵制乙醇到海水晒盐，处处藏着奇妙的化学知识。
5.水稻富含淀粉，淀粉属于营养物质中的( )
A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素
6.水稻可以发酵生产乙醇C2H6O。下列关于乙醇说法正确的是( )
A. 乙醇属于有机物
B. 乙醇中碳、氢、氧元素质量比为2：6：1
C. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
D. 乙醇中氧元素质量分数最大
7.农业上可用16%的氯化钠溶液进行选种，关于配制100 g该氯化钠溶液的内容不正确的是( )
A. 相关图标
B. 称量
C. 溶解
D. 装瓶
盐城国科华创成功研发PEM水电解制氢用钛纤维气体扩散层，这片仅0.15毫米的“心脏薄片”由超细钛纤维精密制成，打破国外垄断、填补国内高端钛基材料产业化空白。作为氢能装备核心部件，它依托钛元素的优良性能实现导电、传质、支撑三重功能。结合钛的相关信息，完成下面小题。
8.如图是钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A. 原子核内中子数为22B. 钛元素位于元素周期表第四周期
C. 1个钛原子的实际质量为47.87gD. 化学反应中钛原子容易得到2个电子
9.工业上可用金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛，反应为：TiO2+CTi+CO2↑，下列说法错误的是( )
A. 金红石属于混合物B. 该反应中碳作还原剂
C. 参加反应的TiO2和C的质量比为1：1D. 该反应属于置换反应
10.下列归纳总结不完全正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
11.某学习小组开展水的净化(图1)及水的组成(图2)探究。下列说法不正确的是( )
A. 石英砂与活性炭位置不可互换
B. 该净水器能起到杀菌消毒的作用
C. 使用时，加快净水速率的操作是向外抽拉注射器活塞
D. a、b管生成气体的质量比为1：8
12.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 燃烧都有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B. 活泼金属能与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的都是活泼金属
C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D. pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强
13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙
B. 40∘C时，25 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到75 g的溶液
C. 40∘C时，甲物质的饱和溶液降低温度，溶质的质量分数减小
D. 通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
14.如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示(c为图丙上的任意一点)。下列说法不正确的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH−=H2O
B. b点溶液中的钠离子数目与c点相等
C. a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同
D. e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl−、H2O和酚酞分子
15.有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验：
下列说法正确的是( )
A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
B. 无色溶液b一定显中性
C. 原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2
D. 若白色沉淀d质量大于23.3 g，则原固体样品中一定有Na2SO4
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.选择适当的物质填空(填字母)：
A.盐酸 B.碳酸钙 C.氢氧化钙 D.二氧化硫 E.氢氧化钠 F.金刚石
(1)形成酸雨的物质之一的是 。
(2)可改良酸性土壤的是 。
(3)可作为补钙剂的是 。
(4)可用来裁玻璃的是 。
(5)易吸水而潮解的碱是 。
(6)人体胃液中含有的酸是 。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.2026盐城马拉松刚刚落幕，从参赛包，到赛道补给，再到赛后奖牌，全程物资都藏着化学身影。
(1)参赛包中有参赛服、雨衣、能量棒、大米及食盐等。参赛服的成分为聚酯纤维，它属于材料______ (填“天然”或“合成”)。食盐中含碘酸钾(KIO3)，可预防甲状腺疾病，碘元素属于人体必需的______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)赛道补给提供了饼干、面包及电解质饮料。面包的包装袋内充入N2，可延长保质期，说明N2的化学性质______。电解质饮料中含有“钠、钾”，这里的钠、钾指的是______ (填“单质”或“元素”)。提供的运动饮料每100 mL含钠5∼20 mg。一瓶550 mL该饮料，最多可提供钠______ mg。
(3)完赛奖牌是锌合金制成，锌合金的硬度______纯锌(填“大于”或“小于”)。
四、实验题：本大题共1小题，共8分。
18.化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。
(1)写出B中标号a仪器的名称：______。
(2)用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的发生和收集装置是______ (在A−E之间选择)，用该装置制取氧气时发现水槽中的水变红了，原因是______。
(3)利用G、F装置组合可实验室制取二氧化碳，该反应化学方程式为______，在 Y形管左侧加入块状石灰石，右侧加入稀盐酸，将装置G倾斜使两种试剂混合，即可制得气体。G装置相较于B装置而言，优点是______ (写一条即可)。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
(4)将装置G倾斜使两种试剂混合，即可制得气体。下列制取气体的方法中，可选用装置G的是______ (填字母)。
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
(5)H是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是______。
五、探究题：本大题共2小题，共16分。
19.2026年，盐城大丰港绿色甲醇项目开工，以秸秆为原料、绿电制氢，并用氢气和二氧化碳合成甲醇(CH4O)，践行“双碳”目标。
(1)盐城地区具有丰富的可再生能源和海水资源，具备绿电产氢的资源优势。利用风电制氢的过程中能量转化形式为：风能→电能→______。请再写出一种可再生能源：______ ⋅
(2)利用秸秆制取甲醇，不仅可以减少秸秆焚烧产生的污染，还可以明显降低二氧化碳的排放，实现“双碳”目标。二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH4O)和水，请写出对应的化学方程式______。
(3)运用“碳捕捉与封存”技术，也可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“双碳”目标。
①“碳捕捉”。根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，则X的数值为______ mL；分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______ (选填装置序号)。
②“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式“封存”。加压封存过程中，CO2分子的______ (填“大小”或“间隔”)变小。
20.2026年，宁德时代盐城新型锂电池绿色智造基地正式动工，助力盐城打造新能源产业高地。锂电池中金属的性质、废旧锂电池的回收与碳酸锂的定量测定，蕴含着丰富的化学探究价值。
Ⅰ.锂电池中金属性质。
(1)钴(C)是生产新能源汽车中锂电池的重要材料，已知钴是一种金属活动性排在氢前的金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是______ (填字母)。
A.
B.
C.
Ⅱ.废旧锂电池的回收。
碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，新型锂电池的制造可通过回收废磷酸亚铁锂电池(主要成分为LiFePO4)来制备，其主要工艺流程如图所示。
【查阅资料】“酸浸”时发生的反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4↓+2H2O
(2)废磷酸亚铁锂材料回收时需先粉碎，粉碎的目的是______。
(3)操作1和操作2的名称是______。
(4)根据流程图，“沉锂”发生反应的化学方程式为______。结合碳酸锂的溶解度曲线，在操作 2中，为提高碳酸锂产量，需要对滤渣用______ (填“热水”或“冷水”)洗涤并干燥。判断碳酸锂洗涤干净方法是______ (填具体操作方法及现象)。
(5)回收废电池的意义在于______ (填字母)。
A.节约金属资源
B.有利于推动相关企业提高电池高效再生技术
C.防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染
Ⅲ.测定碳酸锂产品纯度。
为测定碳酸锂粗产品纯度(所含杂质不溶于水，也不参与反应)，设计如下实验装置。
【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。
【操作步骤】
①连接好装置，______。
②在C中加入12g碳酸锂粗产品。
③称量E的质量为343.4g。
④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中不再产生气泡。
⑤再次称量E的质量为350g。
试回答下列问题：
(6)请将步骤①补充完整______。
(7)下列各项措施中，能提高测定准确度的是______ (填字母)。
A.在加入硫酸前，需在A处先缓缓通入一段时间的空气
B.滴加稀硫酸速度不可太快
C.将D、E装置调换顺序
D.去除F装置
E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处继续通一段时间的空气
(8)根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、海水晒盐是水蒸发使盐析出，仅物质状态、分离操作，属于物理变化，故错误。
B、白土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
C、楠木制舟仅改变木材形状，属于物理变化，故错误。
D、沙里淘金是将金从沙中分离，属于物理变化，故错误。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B
【解析】解：A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
B、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，促进了世界制碱技术的发展，故选项正确。
C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误。
D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不是生成无色无味的气体，说法正确，故不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟，说法正确，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，说法正确，故不符合题意；
D、细铁丝在空气中不能燃烧，且描述实验现象时不能直接说出生成物名称，“生成四氧化三铁”属于实验结论而非现象，说法错误，故符合题意。
故选：D。
根据物质在氧气中或在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
4.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查金属的性质与用途，性质决定用途，注意性质与用途的对应性。
【解答】
A、铜的导电性良好，可用来作电线，正确；
B、钨熔点高，所以用作灯丝，正确；
C、铁制品镀铬是因为铬硬且不易氧化，正确；
D、用金做饰物是因为金具有金属光泽且化学性质稳定，不褪色，并不是因为金的密度大，错误；
故选D。
5~6.【答案】B 、A
【解析】解：淀粉是多糖，属于糖类，不是油脂、蛋白质或维生素；
故选：B。
根据六大营养素(糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水)的分类，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质。
掌握淀粉属于糖类是解答本题的关键。
解：A、乙醇(C2H6O)是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：16=24：6：16=12：3：8，不是2：6：1，故B错误；
C、乙醇是由乙醇分子构成的，一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，不能说“乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成”，故C错误；
D、乙醇中碳、氢、氧元素质量比为24：6：16，碳元素质量分数最大，故D错误；
故选：A。
根据有机物的定义(含碳化合物)、化学式的意义(元素质量比、原子个数比、物质构成、元素质量分数计算)等知识点判断各选项正误。
掌握有机物的概念、化学式的计算、物质与分子的区别、元素质量分数比较是解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、实验时佩戴护目镜、实验后清洗双手符合实验室安全操作规范，故A做法正确；
B、称量氯化钠遵循托盘天平“左物右码”的使用规则，故B操作正确；
C、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌能够加速氯化钠的溶解速率，故C操作正确；
D、液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶是盛放固体试剂的容器，故D操作错误。
故选：D。
A、根据实验时佩戴护目镜、实验后清洗双手符合实验室安全操作规范进行分析；
B、根据天平的正确使用方法进行分析；
C、根据溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌能够加速氯化钠的溶解速率进行分析；
D、根据液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶是盛放固体试剂的容器进行分析。
本题主要考查了溶液的配制，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
8~9.【答案】B 、C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87g，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
B、周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第四周期，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，而不是1个钛原子的实际质量为47.87g，故选项说法错误。
D、钛原子最外层有2个电子，属于金属原子，化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
解：A、金红石主要成分为TiO2，还含有其他杂质，属于混合物，故选项说法正确。
B、该反应中碳得到氧发生氧化反应，作还原剂，故选项说法正确。
C、参加反应的TiO2和C的质量比为80：12=20：3，故选项说法错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
B、根据该反应中碳得到氧发生氧化反应，进行分析判断。
C、根据化学反应中的质量关系，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，理解题意、了解置换反应的特征、纯净物和混合物的判别方法、还原剂的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、①燃气泄漏时打开油烟机，电器启动产生的电火花会引燃混有燃气的空气，引发爆炸，做法错误；②易燃物堆放过密过高，缓慢氧化产生的热量难以散失，易达到可燃物着火点引发自燃，故不能堆放过高过密的做法正确。故选项符合题意。
B、①铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，钢丝球擦洗会破坏保护膜，加速铝制炊具腐蚀，做法正确；②食醋中的醋酸可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，能除去水垢，做法正确。该组归纳总结完全正确。故选项不符合题意。
C、①农业滴灌可大幅减少水资源损耗，利于节水；②回收废旧金属可节约金属资源、减少环境污染，做法均正确。故选项不符合题意。
D、①油锅着火盖锅盖可隔绝氧气达到灭火目的；②食品包装抽真空可隔绝氧气，防止食品氧化变质，做法均正确。故选项不符合题意。
故选：A。
A、可燃性气体或粉尘，与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；缓慢氧化过程中放热。
B、、通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；食醋中的醋酸可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应。
C、根据提供信息可以进行相关方面的判断。
D、燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；氧气具有氧化性。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】B
【解析】解：A、石英砂用于过滤较大颗粒的不溶性杂质，活性炭用于吸附色素、异味等，二者位置互换会降低净水效率，还易堵塞活性炭，因此不可互换，故A说法正确。
B、该净水器仅含有过滤、吸附类的净水材料，没有杀菌消毒的试剂或装置，无法起到杀菌消毒的作用，故B说法错误。
C、由装置的特点可知，向外抽拉注射器活塞时，瓶内压强减小，可加快上方水的下流速率，从而提升净水速率，故C说法正确。
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管连接电源负极生成H2，b管连接正极生成O2，根据反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，二者质量比为(2×2)：32=1：8，故D说法正确。
故选：B。
A、根据净水的效果分析；
B、根据净水的方法和原理分析；
C、根据压强对流速的影响分析
D、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析。
本题主要考查了水的净化和电解的知识，难度不大，根据已有的知识结合装置分析回答即可。
12.【答案】D
【解析】解：A、灯泡通电存在发光、放热现象，属于物理变化，不属于燃烧，故A错误；
B、碳酸盐(如碳酸钠)也能与酸反应放出二氧化碳气体，不属于活泼金属，故B错误；
C、质子、电子都是带电荷的粒子，不属于离子，故C错误；
D、pH越小酸性越强，则pH=1的溶液一定比pH=5的溶液酸性强，故D正确。
故选：D。
A、根据灯泡通电存在发光、放热现象，属于物理变化进行分析；
B、根据碳酸盐(如碳酸钠)、活泼金属都能与酸反应放出气体进行分析；
C、根据质子、电子都是带电荷的粒子进行分析；
D、根据pH越小酸性越强进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】C
【解析】解：A、比较溶解度大小必须指明温度，未给出温度时无法比较甲和乙的溶解度大小，故说法错误。
B、40∘C时乙的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g乙，50g水最多只能溶解20g乙，所得溶液质量为50g+20g=70g，不是75g，故说法错误。
C、甲的溶解度随温度降低而减小，40∘C的甲饱和溶液降低温度时，溶解度减小，会析出溶质，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，故说法正确。
D、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度会使甲的溶解度变大，甲的不饱和溶液会变得更不饱和，无法通过升温的方式将其变为饱和溶液，故说法错误。
故选：C。
A、根据溶解度的比较需要指明温度，结合溶解度曲线的变化进行分析；
B、根据40∘C时乙的溶解度，计算50g水中最多溶解的乙的质量，进而确定溶液质量进行分析；
C、根据甲的溶解度随温度降低的变化趋势，分析饱和溶液降温后溶质质量分数的变化进行分析；
D、根据甲的溶解度随温度升高的变化趋势，分析升温对不饱和溶液状态的影响进行分析。
本题主要考查溶解度曲线的应用，涉及溶解度的比较、溶解度相关计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，完成此题，可以从溶解度曲线的变化趋势入手，结合相关的化学知识进行分析解题。
14.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子(H++OH−=H2O)，故选项说法正确。
B、氢氧化钠和盐酸反应时，钠离子不参与反应，整个过程中钠离子总数始终不变，则任意点的钠离子数目都相等，所以b点和c点钠离子数目相等，故选项说法正确。
C、由图可知，a点时溶液的pH=7，显中性，d点对应氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液也呈中性，酚酞在中性溶液中为无色，二者颜色相同，故选项说法正确。
D、由图可知，d点为转折点，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，e点对应稀盐酸过量，此时溶液中溶质有NaCl、HCl和酚酞，溶液中的微观粒子一定存在H+、Na+、Cl−、H2O和酚酞分子，故选项说法不正确。
故选：D。
A、根据氢氧化钠和盐酸反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子来分析；
B、根据氢氧化钠和盐酸反应时，钠离子不参与反应，整个过程中钠离子总数始终不变来分析；
C、根据a点时溶液的pH=7，显中性，d点对应氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液也呈中性来分析；
D、根据d点为转折点，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，e点对应稀盐酸过量，此时溶液中溶质有NaCl、HCl和酚酞来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：样品加足量水得到白色沉淀a和无色溶液b，说明原固体不含CuCl2(CuCl2溶液呈蓝色)，白色沉淀a加足量稀盐酸无固体残留，说明沉淀中不含BaSO4(BaSO4不溶于稀盐酸)，所以原固体不含BaCl2(若含BaCl2则会和SO42−生成BaSO4沉淀，加盐酸不溶解)，1.76g CO2来自碳酸钙和盐酸反应，依据反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算得消耗的CaCO3质量为4g，沉淀a总质量9.8g，剩余9.8g−4g=5.8g为Mg(OH)2，说明原固体一定含NaOH和MgSO4(二者反应生成Mg(OH)2沉淀)。
A、沉淀a加盐酸无固体残留，说明不含BaSO4，故A错误；
B、若NaOH过量，无色溶液b显碱性，不一定呈中性，故B错误；
C、综上推导，原固体一定有NaOH、CaCO3、MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2，故C正确；
D、由反应
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
142 58
可知，若生成5.8gMg(OH)2同时会产生14.2gNa2SO4，依据比例关系
Na2SO4∼∼∼BaSO4
142 233
可知会产生23.3gBaSO4，但若原样品中MgSO4过量，溶液b中SO42−含量增多，沉淀d质量也会大于23.3g，不一定含有Na2SO4，故D错误。
故选：C。
根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，氯化铜溶于水显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子结合生成溶于酸的氢氧化镁沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16.【答案】D
C
B
F
E
A

【解析】解：(1)二氧化硫是酸性氧化物，排放到空气中会反应生成硫酸，是形成硫酸型酸雨的核心污染物之一；
(2)氢氧化钙(熟石灰)碱性温和、腐蚀性弱，可中和土壤酸性，是改良酸性土壤的常用试剂；
(3)碳酸钙含钙元素，可与胃酸反应生成能被人体吸收的钙离子，是常用补钙剂的主要成分；
(4)金刚石是天然存在硬度最高的物质，可制作玻璃刀用于切割玻璃；
(5)氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，是常见的碱；
(6)人体胃液中含有盐酸(HCl)，帮助消化；
故答案为：(1)D；
(2)C；
(3)B；
(4)F；
(5)E；
(6)A。
(1)根据二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一解答即可；
(2)根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤解答即可；
(3)根据碳酸钙含钙元素，可作补钙剂解答即可；
(4)根据金刚石硬度大，可用于裁玻璃解答即可；
(5)根据氢氧化钠易潮解解答即可；
(6)根据人体胃液中含有盐酸解答即可。
掌握常见物质的性质与用途是解答本题的关键。
17.【答案】合成;微量 不活泼(或稳定);元素;110 大于
【解析】解：(1)聚酯纤维是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料；碘元素在人体中含量低于0.01%，属于必需微量元素。
(2)氮气常温下化学性质稳定，不易和其他物质反应，因此可作食品保护气；饮品中提到的“钠、钾”是宏观组成层面的表述，指的是元素；计算：每100mL最多含钠20mg，550mL最多含钠(550÷100)×20mg=110mg。
(3)合金的硬度普遍大于其组成纯金属的硬度，因此锌合金硬度大于纯锌。
故答案为：(1)合成；微量；
(2)不活泼(或稳定)；元素；110；
(3)大于。
(1)根据材料的分类进行分析，聚酯纤维属于有机合成材料；根据人体所需元素的分类进行分析，碘在人体内含量极少，属于微量元素。
(2)根据氮气的化学性质进行分析，氮气化学性质稳定，常用作保护气；根据物质的组成描述进行分析，宏观上物质由元素组成；根据标签信息进行计算，利用公式：总质量=单位体积含量×总体积。
(3)根据合金的性质进行分析，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度。
本题以马拉松赛事物资为背景，考查了材料的分类、人体必需的微量元素、氮气的性质、元素的概念、标签计算以及合金的性质等知识点。题目贴近生活，体现了化学在生活中的广泛应用。
18.【答案】锥形瓶 AC;试管口未塞一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的发生和停止;将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 AC 隔绝氧气
【解析】解：(1)由图可知，B中标号a仪器的名称是锥形瓶；
(2)高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，要得到纯净氧气选收集装置C，因此组合为AC，实验时水槽变红，说明有高锰酸钾粉末进入水槽，结合实验装置可知试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末可以随气流进入水槽；
(3)G、F组合可以使用碳酸钙和稀盐酸来制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，G装置可通过倾斜装置，控制固体和液体试剂的混合与分离，因此对比B装置，优点是可以控制反应的发生与停止，二氧化碳密度大于空气，用F装置收集时，气体从长管a进气，空气从短管b排出，因此验满时将燃着的木条放在b管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
(4)装置G适用于固液不加热型制取气体，A锌和稀硫酸制氢气、C双氧水和二氧化锰制氧气，都符合固液不加热的要求，可选用G，B制取甲烷需要加热反应物，不能用G；
(5)泡沫覆盖在燃着的木柴表面，隔绝了木柴与氧气的接触，从而灭火。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)AC；试管口未塞一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
(4)AC；
(5)隔绝氧气。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，排水法收集的氧气较纯净，以及实验注意事项来分析解答；
(3)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，G装置可通过倾斜装置，控制固体和液体试剂的混合与分离，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧来分析解答；
(4)根据装置G适用于固液不加热型制取气体来分析解答；
(5)根据泡沫覆盖在燃着的木柴表面，隔绝了木柴与氧气的接触来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
19.【答案】化学能;太阳能(答案不唯一) 30;丙;间隔
【解析】解：(1)电解水制氢的过程将电能转化为化学能储存在氢气中；太阳能、水能、生物质能等都属于常见可再生能源；
(2)二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH4O)和水，化学方程式为：；
(3)①该实验为控制变量实验，需保证加入试剂体积一致才能比较吸收效果，所以X为30；二氧化碳被吸收越多，瓶内压强下降幅度越大，由图2可知丙装置压强下降最多，捕捉效果最好；
②加压使二氧化碳由气态变为液态，分子本身大小不变，改变的是分子间的间隔。
故答案为：(1)化学能；太阳能(答案不唯一)；
(2)；
(3)30；丙；间隔。
(1)根据电解水制氢的过程将电能转化为化学能储存在氢气中；太阳能、水能、生物质能等都属于常见可再生能源进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH4O)和水进行分析；
(3)①根据控制变量的正确操作，二氧化碳被吸收越多，瓶内压强下降幅度越大进行分析；
②根据分子的性质进行分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】A 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 过滤 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4;热水;取最后一次洗涤液，向其中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明Li2CO3洗涤干净 ABC 检查装置的气密性;检查装置的气密性 ABE 92.5%
【解析】解：(1)已知钴是一种金属活动性排在氢前的金属，而金属活动性氢>铜>银，则金属活动性钴>铜>银；钴与硫酸铜反应生成铜和硫酸钴，说明钴比铜活泼；银与硫酸铜不反应，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼；钴与硝酸银反应生成银和硝酸钴，说明钴比银活泼；综上可知，将钴片、银片分别放入硫酸铜溶液中能验证银、钴、铜三种金属的活动性顺序为钴>铜>银，A正确；
(2)废磷酸亚铁锂材料回收时需先粉碎，粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
(3)分离固液的操作是过滤，则操作1和操作2的名称是过滤；
(4)“沉锂”发生的反应是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；由溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，则洗涤滤渣时应使用热水，减少损耗；“沉锂”时硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，验证Li2CO3是否洗涤干净，检验洗涤液中有无硫酸根离子即可，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则取最后一次洗涤液，向其中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明Li2CO3洗涤干净；
(5)A、废电池中含有多种金属，如锌、锰、汞、铅等，通过回收废电池，可以将这些金属进行再利用，从而减少对原生金属的开采，达到节约金属资源的目的；
B、废电池的回收和再利用需要高效、环保的再生技术作为支撑，随着废电池回收量的增加，相关企业会加大在电池再生技术研发上的投入，推动技术的进步和创新，这不仅有助于提升电池再生的效率和质量，还能带动整个电池回收产业链的发展；
C、废电池中含重金属，如果随意丢弃，这些重金属会渗入土壤和地下水，对环境造成长期污染，因此，回收废电池可以有效防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染；
(6)步骤①连接好装置，检查装置的气密性，防止装置漏气对实验造成影响；
(7)A、在加入硫酸前，在A处先缓缓通入一段时间的空气，经装置B吸收二氧化碳后的空气能排出后续装置内的空气，防止空气中的二氧化碳影响实验结果，提高测定准确度；
B、滴加稀硫酸速度不可太快，使生成的二氧化碳气流平稳，能提高测定准确度；
C、将D、E装置调换顺序，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，导致装置E增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳的质量偏大，根据二氧化碳的质量计算出的碳酸锂质量偏大，从而使测量结果偏大；
D、去除F装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，导致装置E增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳的质量偏大，根据二氧化碳的质量计算出的碳酸锂质量偏大，从而使测量结果偏大；
E、在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气，使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，能提高测定准确度；
(8)碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置E增重的质量为生成二氧化碳的质量，即350g−343.4g=6.6g，设碳酸锂的质量为x。
H2SO4+Li2CO3=Li2SO4+CO2↑+H2O 74 44 x 6.6g
7444=x6.6g,x=11.1g
则碳酸锂粗产品的纯度为11.1g12g×100%=92.5%
答：碳酸锂粗产品的纯度为92.5%。
故答案为：(1)A。
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
(3)过滤。
(4)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；热水；取最后一次洗涤液，向其中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明Li2CO3洗涤干净。
(5)ABC。
(6)检查装置的气密性。
(7)ABE。
(8)92.5%。
(1)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应；
(2)反应物接触面积越大，反应越快、越充分；
(3)过滤能使固体和液体分离；
(4)硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
(5)根据提供信息可以进行相关方面的判断；
(6)有气体参加或生成的反应，应该检查装置的气密性；
(7)根据提供信息可以进行相关方面的判；
(8)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查金属活动性顺序及其金属和盐发生置换反应、物质的性质或变化规律等方面的知识，结合教材内容及其提供信息进行分析、解答即可。A.消防安全
B.家庭劳动
①发现燃气泄漏，应及时打开油烟机
②存放易燃物时，不能堆得过高过密
①铝制炊具不宜用钢丝球擦洗
②用食醋洗涤热水瓶内的水垢
C.节约资源
D.生活经验
①农业灌溉采用滴灌
②回收利用废旧金属
①油锅着火用锅盖盖灭
②食品包装中抽真空防腐