2025-2026学年江苏省盐城市亭湖区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省盐城市亭湖区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列现象主要由化学变化引起的是( )
A. 酒精挥发B. 木炭燃烧C. 电灯发光D. 石蜡熔化
2.校园微型空气质量“检测站”能检测出空气的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是( )
A. 二氧化碳B. PM2.5C. 二氧化硫D. 二氧化氮
3.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 检查装置气密性D. 量取液体
4.科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于( )
A. 观察现象
B. 提出问题
C. 建立假说
D. 实验验证
5.空气是人类生产活动的重要资源。下列说法有误的是( )
A. 空气中含氧气，空气可直接用于医疗急救B. 氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气D. 液态氦可用于制造低温环境
6.下列物质属于纯净物的是( )
A. 蜡烛燃烧后的产物B. 自来水C. 冰水混合物D. 酱油
7.人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是( )
A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质
8.气体可压缩储存于钢瓶中的原因是( )
A. 分子种类改变B. 分子不断运动C. 分子数目减少D. 分子间有间隔
9.钙是人体中含量最高的金属元素，如图是钙元素在元素周期表中的相关信息以及钙原子的结构示意图。下列有关叙述错误的是( )
A. 钙元素的相对原子质量是40.08
B. 钙原子质子数为20
C. 钙原子在化学反应中容易得到电子
D. 钙元素位于元素周期表第四周期
10.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成
C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
11.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是( )
A. 3个氢分子：3H2 B. K2MnO4中Mn的化合价：K2Mn+7O4
C. 氯：Ci D. 亚铁离子：Fe3+
12.下列对于实验现象的描述不当的是( )
A. 铁在氧气中燃烧，产生黑色固体B. 红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷
C. 碳在氧气中燃烧，发出白光D. 拉瓦锡曾加热汞，部分汞变红色粉末
13.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图)实验中，相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图MN间任意点)。下列说法不正确的是( )
A. a点N2的体积分数比b点小B. d点气体分子总数比a点大
C. b点固体质量比c点大D. a点与e点固体中铜元素的质量一定相等
14.物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列方法能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.已知由MgSO4、NaHS、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 24%B. 32%C. 44%D. 56%
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.盐城，苏超赛场的重要一站，兼具“海盐文化”的厚重与“湿地生态”的灵动。
(1)体育馆内霓虹灯牌闪烁，霓虹灯内填充的气体是______；该气体的化学性质______(选填“活泼”或“不活泼”)。
(2)比赛间隙球员饮用的淡盐水中含氯化钠，呼应盐城“煮海为盐”的传统。氯化钠中阴离子是______；煮盐时海水蒸发得到食盐，从微观角度解释水蒸发的原因______；从物质分类看，淡盐水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)球员剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的符号表达式为______。
(4)盐城湿地空气清新，空气中含负氧离子(O2−)，每个O2−中的电子数为______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.氧气可以用高锰酸钾制取，也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取。
(1)写出编号①______、②______的仪器名称，高锰酸钾制氧气时发生装置应选用______(填序号，下同)，写出该反应的符号表达式______。该反应属于______反应。(填基本反应类型)。要收集较为纯净的氧气最好选用______装置收集，该方法导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：______。
a.收集气体前，集气瓶中没有注满水
b.导管口开始有气泡冒出，就立刻收集
c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水
(2)氧气也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取，要收集一瓶干燥的氧气，所选制取装置组合为______(A−E中选择)，用该方法收集时，检验氧气是否集满的方法是：______。
(3)某同学设计的“鱼菜共生”系统中利用了“可控缓慢供氧”装置F。该装置的特点______。利用溶解氧传感器监测氧气制取过程，其中微孔输氧棒的作用是______。
四、探究题：本大题共2小题，共22分。
18.水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。
Ⅰ.探水—人类对水的组成探索不断发展：
①电解水实验可以用如图1的装置进行，通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集到的气体的体积比大约为______；该反应中不变的微观粒子名称是______；电解水实验可得出的结论是______。
Ⅱ.制水—海水淡化
①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示，该膜允许通过的微粒是______(填写微粒符号)。
②热分离法利用蒸发分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的______不同。
Ⅲ.净水—污水净化：
①天然水中含有许多杂质，利用活性炭吸附水中的颜色和异味，是因为它具有______结构；为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，学习小组设计了如图3所示的两种简易净水器，其中装置制作较合理的是______(填写A或B)。
②处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝______(填化学式)胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。
探究影响絮凝剂净水效果的因素
【进行实验】取一定量浑浊泥水样品分别加入5%的明矾、硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间、絮凝剂浓度的关系如图所示。
【实验结论】
③如图所示，两种絮凝剂浓度均为78mg/L时，浊度去除率最好的絮凝剂是______，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势。
19.实验小组同学查阅资料得知：草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。对此小组进行了以下探究。
【探究目的】影响该反应速率的因素有哪些？
【进行实验】如图所示，在四支试管中均分别加入4mL0.08%的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%的草酸溶液，进行实验并记录相关数据及现象于下表中。
(1)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的符号表达式如下，请在横线上补全生成的另一种氧化物(氧元素为−2价)化学式。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+______。
(2)实验中草酸和硫酸应略过量，目的是______。
(3)根据实验A、B中数据，可初步推断其他条件相同时，______该反应速率越快。
(4)设计实验B和C的目的是探究______对反应速率的影响
(5)对比发现实验D中MnSO4可加快反应速率。则实验D中所滴硫酸的浓度为______，如需确定MnSO4为催化剂还必须证明______。
(6)除上述实验探究的因素，影响该反应速率的因素可能还有______。
【反思提升】因实验B和D数据差异小，同学们利用手持设备进行再次实验，测量溶液的透过率(透过率为100%定义为无色)，采集数据，得到如图。
(7)对比发现，随时间变化两条曲线的透过率均有突然增大的过程，说明反应均为先慢后快，原因可能是______(写出离子符号)的浓度变化。
【应用拓展】医学上利用该反应测定血钙含量。原理是将血液用蒸馏水稀释，加入足量草酸铵，经过反应得到草酸，再用高锰酸钾溶液滴定草酸，以计算血钙的含量。
(8)如图是一种草酸铵包装的部分内容，则100g该草酸铵中氮元素的质量是______g。(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.A
3.C
4.C
5.A
6.C
7.C
8.D
9.C
10.B
11.A
12.B
13.B
14.D
15.C
16.稀有气体；不活泼；
Cl−；水分子在不断运动且水分子间的间隔变大；混合物；
C3H6O3+O2→CO2+H2O；
17
17.酒精灯；集气瓶；A；KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；分解；E；ab；
BC；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
可以控制反应速率；增大氧气和水的接触面积，使氧气充分溶解
18.1：2 氢原子和氧原子 水是由氢元素和氧元素组成的 H2O 沸点 疏松多孔 A Al(OH)3 硫酸铁溶液 先升高后降低
19.H2O；
提供酸性环境，使高锰酸钾能完全反应；
温度；
硫酸浓度越大，
65%；反应前后MnSO4的质量和化学性质不变；
高锰酸钾浓度；
Mn2+；
22.4 选项
实验目的
实验方法
A
鉴别白酒和白醋
观察颜色
B
鉴别过氧化氢溶液和纯水
闻气味
C
除去空气中的氧气
通入足量的澄清石灰水
D
除去氧化铜中铁粉
用磁铁
所滴硫酸的浓度
温度
其他试剂
高锰酸钾完全褪色时间
A
98%
室温
无
72s
B
65%
室温
无
129s
C
65%
50℃
无
16s
D
室温
MnSO4
112s