2027年中考化学一轮复习 学案 高频点速记

这是一份2027年中考化学一轮复习 学案 高频点速记，共4页。学案主要包含了化学史及常见的化学图标，化学用语，核心物质，物质的化学变化，化学与生活，化学实验，常见物质的检验与鉴别等内容，欢迎下载使用。
背过打
知识点1 化学重要人物的重要成就
知识点2 常见的化学图标
1.与实验有关的图标及说明
2. 危险化学品标志(部分)


3. 消防安全标志(部分)


4. 与环保有关的标志

二、化学用语
背过打
知识点1 元素及其符号[2024.8(5)]
1. 前20号元素
2. 其他常见元素
书写法则：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写(“一大二小”)。
知识点2 常见的离子、原子团
1. 常见的离子
氢离子：H＋钠离子：Na＋钾离子：K＋
银离子：Ag＋ 钙离子：Ca2＋ 镁离子：Mg2＋
铜离子：Cu2＋ 亚铁离子：Fe2＋ 铁离子：Fe3＋
铝离子：Al3＋ 氯离子：Cl－
【注意】书写离子符号时，所带电荷数为“1”时，“1”通常省略不写。
2. 常见的原子团
氢氧根离子：OH－ 硝酸根离子：NO3－ 碳酸根离子：CO32－
硫酸根离子：SO42－ 铵根离子：NH4＋
知识点3 常见物质的化学式(3年3考)
1. 单质
氢气——H2氧气——O2氮气——N2碳——C 磷——P
硫——S 硅——Si 钠——Na 镁——Mg 钙——Ca
铝——Al 锌——Zn 铁——Fe 铜——Cu
2. 化合物
水——H2O 二氧化碳——CO2 一氧化碳——CO
过氧化氢——H2O2 氧化铜——CuO 氧化铁——Fe2O3
氧化铝——Al2O3 盐酸(溶质)——HCl 硫酸——H2SO4
氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 硫酸铜——CuSO4
硝酸银——AgNO3 碳酸钙 ——CaCO3 碳酸钠——Na2CO3
知识点4 化学式的意义及相关计算(3年2考)
1. 化学式的意义
2. 化学式的相关计算
知识点5 化合价及其计算(3年2考)
1. 常见元素在化合物中的化合价
钾(K)：＋1钠(Na)：＋1银(Ag)：＋1钙(Ca)：＋2
镁(Mg)：＋2 锌(Zn)：＋2 铜(Cu)：＋2 钡(Ba)：＋2
铝(Al)：＋3 氢(H)：＋1 氧(O)：－2 氯(Cl)：－1
2. 常见原子团在化合物中的化合价
【记忆口诀】
3. 化合价的计算
(1)计算原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。
(2)计算步骤：以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例，求Cr的化合价。
设Cr的化合价为x
知识点6 化学符号周围数字的含义
【特别提醒】其中a、b、m等于1时，数字省略不写，n等于1时不能省略。
知识点7 构成物质的微观粒子(3年3考)
1. 构成物质的微观粒子
构成物质的微观粒子：分子、原子和离子。
(1)由分子构成的物质：如O2、CO2、H2O等。
(2)由原子构成的物质：如Fe、Ag、石墨等。
(3)由离子构成的物质：如NaCl、CuSO4等。
2. 分子的性质
(1)分子的质量和体积都很小。
例：1滴水中大约有1.67×1021个水分子，1个水分子的质量约是3×10－26 kg。
(2)分子总是在不断地运动。受热情况下，分子能量增大，运动加快。
例：桂花开放时满园飘香；湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。
(3)分子间有间隔。加压时，分子间的间隔变小；受热时，分子间的间隔变大，遇冷时分子间的间隔变小，而分子本身的大小不变。
例：6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
(4)构成物质的微观粒子不同，其化学性质不同。
例：CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO和CO2化学性质不同。
3. 原子结构示意图
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
【补充】原子和离子的关系：
阴离子得到电子失去电子原子 失去电子 得到电子阳离子
知识点8 元素周期表中一格的信息
以钠元素为例：
三、核心物质
背过打
知识点1 物质的分类(3年3考)
1. 物质纯净物单质金属和固态非金属：Fe、Al、C等气态非金属：H2、O2等 稀有气体：He、Ne、Ar等 化合物无机化合物氧化物金属氧化物：Fe2O3、Al2O3等非金属氧化物：CO2、P2O5等 酸：H2SO4、HCl等 碱：NaOH、Ca（OH）2等 盐：NaCl、CaCO3、NH4NO3、Na2CO3等 有机化合物：CH4、C2H5OH等 混合物：溶液、空气、矿物、自来水等
2. 材料高分子材料天然高分子材料天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等天然橡胶 合成高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶无机材料金属材料纯金属 合金：青铜、黄铜、生铁、钢等无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等 复合材料：碳纤维复合材料、玻璃钢、芳纶复合材料等
3. 化肥氮肥：使作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量（氮肥壮叶）磷肥：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力（磷肥壮果） 钾肥：增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力（钾肥壮茎） 复合肥料：供给多种养分，有效成分高（多元肥效）
4. 能源可再生能源：太阳能、生物质能、风能、地热能、乙醇、氢能等不可再生能源：三大化石燃料（煤、石油、天然气）、核能等
知识点2 空气和氧气(3年3考)
1. 空气的主要成分及用途
2. 氧气
(1)物理性质：通常情况下，氧气是无色、无臭的气体，不易溶于水，标准状况下，密度比空气略大。
(2)化学性质(能与常见物质发生反应)
①木炭空气：发出微弱的红光氧气：燃烧，发出白光
化学方程式：C＋O2 点燃 CO2(氧气充足)、2C＋O2 点燃 2CO(氧气不足)。
②硫空气：发出微弱的淡蓝色火焰氧气：发出蓝紫色火焰
化学方程式：S＋O2 点燃 SO2。
③铁丝空气：红热，不能燃烧 氧气：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
化学方程式：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4。
④镁条：在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
化学方程式：2Mg＋O2 点燃 2MgO。
知识点3 碳和碳的氧化物(3年3考)
1. 碳单质的物理性质与用途
(1)金刚石：天然存在的最硬的物质。常用于裁玻璃、切割大理石、作钻机钻头等。在特殊条件下制备的金刚石薄膜，其透光性好、硬度大，可用作透镜等光学仪器的涂层，其导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。
(2)木炭、活性炭(主要成分为碳单质)：疏松多孔、具有吸附能力。可用于防毒面具、冰箱除臭剂，还可用作吸附水中色素的材料。
(3)石墨：很软，有滑腻感，熔点高，具有优良的导电性能。常用于制作铅笔芯、高铁列车的受电弓滑板、用作干电池电极等。
【特别提醒】金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因：碳原子的排列方式不同。
2. 碳单质的化学性质与用途
(1)稳定性：常温下化学性质不活泼(制作墨汁)。
(2)与氧气反应2C＋O2 点燃 2CO（氧气不足）C＋O2 点燃 CO2（氧气充足）用作燃料
(3)与某些氧化物反应C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑（冶炼金属）C＋CO2 高温 2CO
3. CO2的性质
(1)物理性质：无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气大。
(2)化学性质：①一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧；
②与水反应：CO2＋H2O H2CO3；
③与碱反应：CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O(用于吸收CO2)；
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)；
④与碳反应：CO2＋C 高温 2CO。
4. CO的性质及用途
(1)物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。
(2)化学性质及用途：①与氧气反应：2CO＋O2 点燃 2CO2(作燃料)；
②与某些氧化物反应：3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2(用于炼铁)；
③极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。
知识点4 水和溶液(3年3考)
1. 水的净化流程及方法
(1)沉降：常加入混凝剂(如明矾)使水中悬浮的杂质等较快沉降。
(2)过滤：除去水中的不溶性杂质。
(3)吸附：用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味。
(4)投药消毒：加入杀菌剂(如漂白粉)，杀灭细菌、病毒。
(5)蒸馏：净化程度较高。
2. 硬水和软水
(1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
3. 水的组成
(1)电解水生成H2(负极)和O2(正极)的体积比约为2∶1，质量比为1∶8。(速记：正氧负氢、氢二氧一)
(2)水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。
4. 溶液的组成及特征
(1)组成溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂
(2)特征：均一性、稳定性、混合物。
5. 物质溶解时的吸热或放热现象
(1)吸热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度降低，如NH4NO3固体。
(2)放热：物质在溶解形成溶液时，溶液温度升高，如NaOH固体。
(3)吸放热不明显：物质在溶解形成溶液时，溶液温度几乎不变，如NaCl固体。
6. 溶解度
(1)固体溶解度
①概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。
②影响因素：a. 内因：溶质和溶剂的性质；b. 外因：温度。
③溶解度与溶解性的关系
溶解度/g(20 ℃)： ＜0.010.01~11 ~10＞10
溶解性： 难溶 微溶 可溶 易溶
(2)气体溶解度
①概念：某气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
②影响因素
a. 内因：气体的性质。
b. 外因温度：压强一定时，随温度的升高而减小压强：温度一定时，随压强的增大而增大
7. 饱和溶液与不饱和溶液的判断
8. 溶质质量分数的计算
(1)所有溶液：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%(注：未溶解的固体不能计入溶质质量中)
知识点5 金属(3年3考)
1. 金属的物理性质及用途
2. 金属之最
(1)人类使用最广泛的金属：铁(或Fe)；
(2)目前世界年产量最高的金属：铁(或 Fe)；
(3)人体中含量最高的金属元素：钙(或Ca)；
(4)地壳中含量最高的金属元素：铝(或Al)；
(5)导电性、导热性最好的金属：银(或Ag)。
3. 合金
(1)合金属于金属材料。
(2)合金与组成它们的纯金属相比：合金的硬度更大、熔点更低、抗锈蚀性能更强。
(3)
常见的合金铁合金：生铁和钢的性能不同，是由于含碳量不同钛合金：与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨
4. 金属的化学性质
5. 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的一些规律：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
6. 金属资源的保护
(1)防止金属腐蚀；
(2)回收利用废旧金属；
(3)有计划、合理地开采金属矿物；
(4)寻找金属的代用品等。
知识点6 常见的酸、碱、盐(3年3考)
一、常见的酸
1. 盐酸(HCl)：有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，敞口放置于空气中，在瓶口形成白雾，一段时间后，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，因此要密封保存。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；盐酸可用于金属除锈。
2. 浓硫酸(H2SO4)：有吸水性，敞口放置在空气中，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。浓硫酸可用于干燥酸性或中性气体。
3. 酸的化学性质(以盐酸为例)
二、常见的碱
1. 氢氧化钠(NaOH)：俗称火碱、烧碱或苛性钠。固体曝露在空气中容易吸收水分而潮解，且能与二氧化碳反应而变质，故应密封保存。可用作碱性或中性气体的干燥剂，是炉具清洁剂的主要成分。
2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。可作建筑材料；可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤。
3. 碱的化学性质(以NaOH为例)
三、常见的盐
1. 氯化钠(NaCl)：食盐的主要成分；可用于配制医用生理盐水；农业选种。
2. 碳酸钙(CaCO3)：石灰石和大理石的主要成分，重要的建筑材料；还可用作补钙剂。
3. 碳酸钠(Na2CO3)：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。
4. 碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多症。
5. 盐的化学性质
四、物质的化学变化
背过打
知识点1 基本反应类型[2023.10(1)①]
知识点2 质量守恒定律(3年2考)
五、化学与生活
背过打
知识点1 燃烧条件与灭火原理(3年3考)
1. 燃烧条件（缺一不可）①可燃物 ②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点） 灭火原理 （破坏其一）①清除可燃物或使可燃 物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气） ③使温度降到着火点以下
2. 充分燃烧的条件①要有足够的空气（或氧气），如适当调大燃气灶的进风口 ②燃料与空气要有足够大的接触面，如工业上将煤块磨成煤粉
知识点2 化石能源与新能源(3年3考)
1. 三大化石能源：煤、石油、天然气。
2. 可再生能源与不可再生能源
(1)不可再生能源：三大化石能源、核能。
(2)可再生能源：太阳能、风能、水能等。
3. 新能源
(1)氢气(清洁的高能燃料，最理想的能源)；
①优点：a.无毒，燃烧后的产物是水，不会污染空气，也不会向大气排放二氧化碳；b.燃烧热值高。
②暂时未能广泛应用的原因：大量制取和储运成本较高。
(2)其他新能源：太阳能、风能、地热能、生物质能和潮汐能等。
知识点3 化学物质与人体健康(3年3考)
1. 化学元素与人体健康
2. 人体重要的营养物质及主要食物来源
3. 合理膳食
(1)按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩。
(2)要有合理的膳食结构，保证营养均衡。
(3)注意食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质。
4. 合理用药
遵从医嘱，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药。
六、化学实验
背过打
知识点1 仪器的识别
知识点2 实验基本操作(3年3考)
知识点3 教材重点实验(3年3考)
1. 探究空气中氧气的含量
(1)实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、导管、弹簧夹。
(2)实验装置
(3)实验原理：利用足量红磷燃烧消耗氧气(化学方程式为4P＋5O2 点燃 2P2O5)，导致集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶。
2. 氧气和二氧化碳的实验室制取
(1)反应原理
①实验室制取氧气：
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑；
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)发生装置
①固体加热型(实验室用高锰酸钾制取O2)
②固液常温型(实验室制取O2、 CO2、H2等)
D装置控制反应停止的原理：用弹簧夹夹紧乳胶管，使产生的气体无法排出，导致装置内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止。
【特别提醒】D装置不用于H2O2溶液和MnO2制取O2的原因： MnO2是粉末状固体，多孔塑料隔板不能起到分离固体和液体的作用，因而不能随时控制反应的发生与停止。
(3)收集装置
①排空气法：收集的气体干燥。
②排水法：收集的气体纯度较高。
(4)检验和验满
①O2的检验和验满
②CO2的检验和验满

(5)多功能瓶的使用
3. 水的组成及变化的探究
(1)反应原理：2H2O 通电 2H2↑＋ O2↑
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
4. 质量守恒定律的验证
(1)实验装置
(2)实验结论：装置A、B能验证质量守恒定律，装置C不能验证。
(3)实验反思：有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行。
5. 探究燃烧的条件
6. 探究铁钉生锈的条件
7. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
Ⅰ.用固体试剂配制溶液
(1)实验步骤
(2)偏差分析
Ⅱ.用浓溶液配制稀溶液
(1)实验步骤：计算→量取→混匀→装瓶、贴标签
(2)相关计算：
①浓溶液的质量=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数
②加水的质量=稀溶液的质量－浓溶液的质量
8. 粗盐中难溶性杂质的去除
(1)实验步骤
(2)计算产率：精盐产率=精盐的质量溶解的粗盐的质量×100%
(3)实验反思：过滤后滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘等。
(4)偏差分析
9. 酸碱中和反应
(1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。
(2)实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子作用生成水分子。
(3)实验操作及现象
(4)实验结论：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液发生了反应；反应的化学方程式为HCl＋NaOH NaCl＋H2O。
(5)pH变化曲线

(6)中和反应后溶液中溶质成分及检验(以NaOH和HCl的反应为例)
(7)应用
①农业上调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性；
②工业上处理工厂污水，如用硫酸中和碱性污水；
③生活上被蜂或蚂蚁叮咬后涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状；
④医疗上胃酸过多时，服用某些含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。
七、常见物质的检验与鉴别
背过打
知识点1 常见物质的检验(3年3考)
1. 常见气体的检验
2. 常见离子的检验
知识点2 常见物质的鉴别(3年2考)
科学家
重要成就
闵恩泽
研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
张青莲
他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
徐寿
我国近代化学启蒙者，与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今
徐光宪
他和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位
范旭东
制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代
侯德榜
发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)
屠呦呦
因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
拉瓦锡
研究了空气的成分，第一次用实验证明了空气中有能支持燃烧的氧气和不能支持燃烧的氮气
道尔顿
在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出原子论
门捷列夫
根据化学元素性质递变规律，提出了元素周期律
图标
注意事项
进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛
(注：所有实验都要求)
实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手
(注：所有实验都要求)
实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇
实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰
实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物
实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
意义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
表示水由氢元素和氧元素组成
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示该物质一个分子的构成
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
原子团名称
硝酸根
氢氧根
硫酸根
碳酸根
铵根
离子符号
NO3－
OH－
SO42－
CO32－
NH4＋
化合价
－1
－1
－2
－2
＋1
常见元素化合价(加波浪线为负价)
常见原子团化合价
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见；
莫忘单质都为零。
负一氢氧硝酸根，
负二硫酸碳酸根；
负三记住磷酸根，
唯有正一是铵根。
组成
体积分数(约占)
主要用途
氮气
(N2)
78%
(含量最多)
a. 作保护气：用于焊接金属
b. 制造硝酸和氮肥的重要原料
c. 液氮用于制造低温环境、冷冻治疗
氧气
(O2)
21%
用于医疗急救、航空航天、动植物呼吸、炼钢、气焊等
二氧化碳
(CO2)
0.03%
用于灭火、固态CO2(俗称干冰)可用于人工增雨
稀有气体
0.94%
用于霓虹灯，液态氦可用于制造低温环境
项目
物理性质
用途
共性
有金属光泽
金、银等用于制作饰品
导电性
铜、铝用于制造电线
共性
导热性
铁、铜用于制造炊具、铁用于制暖气片
延展性
金、银、铜、铝等均可拉成细丝或压成薄片
特性
大多数金属都呈银白色，而铜呈红色，金呈黄色
基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定义
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
特征
多变一
一变多
单换单
双交换，价不变
举例
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
2KMnO4 △
K2MnO4＋MnO2＋ O2↑
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu
NaOH＋HCl NaCl＋ H2O
定义
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
适用范围
只适用于化学反应
理解
六个“一
定不变”
宏观：物质的总质量、元素的种类、元素的质量均不变
微观：原子的种类、数目、质量均不变
两个“可
能改变”
宏观：元素的化合价可能改变
微观：分子的数目可能改变
两个“一
定改变”
宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
元素种类
对人体健康的影响
常量元素
钾
缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能
钠
缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛；钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险
钙
幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良；老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折
微量元素
铁
缺铁不利于血红蛋白的合成，会引起贫血
氟
缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症
碘
成人缺碘或摄入过量均会引起甲状腺肿大；儿童缺碘会影响生长和智力发育
营养物质
主要食物来源
可供能
蛋白质
瘦肉类、蛋类、奶类等
糖类
大米、玉米、薯类等
油脂
植物油、肉类等
不供能
维生素
蔬菜、水果等
无机盐
食盐、酱油等
水
—
操作名称
操作示意图
操作名称
操作示意图
固体试剂取用
倾倒液体
读取液体体积
滴加液体
固体的加热
液体的加热
浓硫酸的稀释
检查装置气密性
蒸发
过滤
溶解
测定溶液的pH
仪器的连接
酒精灯的使用
功能
装置
进出口方向
排水法收集气体
短进长出(b进a出)
排空气法收集气体
密度比空气大
长进短出(c进d出)
密度比空气小
短进长出(d进c出)
检验、干燥、除杂
长进短出(e进f出)
偏差
原因
引起偏差的可能操作
溶质质量
分数偏小
溶质质量偏小
称取的氯化钠固体不纯
称量后固体试剂撒落或残留在称量纸上
溶剂质量偏大
量取水时仰视读数
烧杯内壁上原本有少量水
溶质质量
分数偏大
溶质质量偏大
称量前天平未调平且指针向右偏
溶剂质量偏小
量取水时俯视读数
无影响
溶质质量与溶液
质量比值不变
配制好的溶液在转移过程中有少量洒出
精盐产率
偏差分析
引起偏差的可能操作
偏大
精盐质量偏大
过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘
滤纸破损
蒸发结晶时未充分蒸干
偏小
精盐质量偏小
过滤时有液体溅出
蒸发时没有搅拌，有液体溅出
气体
检验方法
现象
O2
将带有火星的木条伸入集气瓶内
带有火星的木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，迅速倒转烧杯， 向烧杯中加入适量澄清石灰水，振荡
烧杯内壁有无色液滴出现， 澄清石灰水不变浑浊
CH4
烧杯内壁有无色液滴出现，澄清石灰水变浑浊
CO
烧杯内壁无明显现象,澄清石灰水变浑浊
将气体通过灼热的氧化铜，然后将生成的气体通入澄清石灰水中
黑色固体变成红色,澄清石灰水变浑浊
离子
检验方法
实验现象
H＋
滴加指示剂，如紫色石蕊溶液
溶液变红
用pH试纸测定溶液pH
pH＜7
加入氢前金属，如镁粉
有气泡产生
加入碳酸盐，如碳酸钙
加入难溶性碱或金属氧化物，如氧化铜
固体溶解，溶液变成蓝色
OH－
滴加指示剂，如紫色石蕊溶液
溶液变蓝
滴加指示剂，如无色酚酞溶液
溶液变红
用pH试纸测定溶液pH
pH＞7
加入可溶性铜盐或铁盐，如氯化铜溶液
生成蓝色沉淀
CO32－、HCO3－
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
物质
鉴别方法
白醋和食盐水
闻气味：白醋具有刺激性酸香味，食盐水没有味道
黄金和假黄金(铜锌合金)
①加入稀盐酸：有气泡生成的是假黄金，反之为黄金
②灼烧：表面变黑的是假黄金，反之为黄金
天然纤维和合成纤维
灼烧，闻气味：①有烧毛发的焦煳味，且燃烧后的灰烬呈黑色，用手指轻压会变为粉末的是丝或毛；②有烧纸气味或无明显气味的是棉或麻；③有烧塑料(或特殊)的气味，产物通常为黑色硬块状，且不易捏碎的是合成纤维
合金和其组分纯金属
相互刻画：有明显划痕的是纯金属，反之为合金
硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体
用水区分：硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高