化学（云南卷）2026年中考模拟考前预测卷含答案

这是一份化学（云南卷）2026年中考模拟考前预测卷含答案，共26页。试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 B-11
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．普洱茶的下列制作过程主要发生化学变化的是
A．采摘茶叶B．发酵茶叶C．晾干水分D．包装茶叶
【答案】B
【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的变化，没有新物质生成。
A、采摘茶叶，仅将茶叶从植株上分离，属于物理变化。
B、发酵茶叶过程有微生物参与的化学反应，生成新物质，属于化学变化。
C、晾干水分，是水的蒸发过程，仅状态改变，属于物理变化。
D、包装茶叶，仅改变茶叶存放形式，属于物理变化。
2．我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是
A．氮气B．二氧化碳C．水蒸气D．氧气
【答案】A
【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），且化学性质稳定，不活泼；空间站人造空气与地球大气相似，因此含量最多且性质不活泼的气体为氮气。
故选A。
3．《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子B．原子C．离子D．电子
【答案】C
【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。
故选C。
4．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A．制备CO2B．收集CO2
C．干燥CO2D．证明CO2能溶于水
【答案】D
【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误；
B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误；
C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误；
D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确；
故选D。
5．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
【答案】D
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意；
B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意；
C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。
故选：D。
6．如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法错误的是
A．反应中共涉及两种氧化物
B．反应后氢原子的数目增多
C．反应中H2O和CO2的分子个数比为3∶2
D．该研究有利于缓解温室效应
【答案】B
【详解】A、由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为：，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中的二氧化碳和水都属于氧化物，共两种，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，反应前后氢原子的数目不会增多，符合题意；
C、由化学方程式可知，反应中水和二氧化碳的分子个数比为3：2，不符合题意；
D、该反应消耗了二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，所以该研究有利于缓解温室效应，不符合题意。
故选B。
7．利用分解和合成探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有非常重要的意义。下列说法正确的是

A．图1实验不能证明水是由氢、氧元素组成的
B．图2电解器的水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性
C．图2管a中产生的气体具有可燃性
D．图2实验中，两电极产生气泡的速率相同
【答案】B
【详解】A、图 1 中氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该实验能证明水是由氢、氧元素组成的，错误。
B、纯水的导电性较弱，在电解器的水中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子，可增强水的导电性，使电解水实验能更顺利进行，正确。
C、图2中管a与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误。
D、图2实验中，电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，产生氢气的速率比产生氧气的速率快，两电极产生气泡的速率不同，错误。
故选B。
8．设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是
A．A B．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、实验中白磷和石子都与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的；
B、红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，由于集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该方案能达到目的；
C、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此实验无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的；
D、两支试管中的铁钉都与水接触，无法探究铁生锈是否与水有关，该方案不能达到目的。
故选B。
氨（）的能源化应用是我国 “双碳”背景下的研究热点，下图为绿氨合成及供能的流程图。请结合上述材料，完成9~13题：
9．以下流程图中涉及的物质，属于氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物， 属于氧化物，、、不符合氧化物的特点，不属于氧化物。
故选A。
10．下列关于流程图中“风光发电”及相关能源的说法，不正确的是
A．风光发电过程中不会产生二氧化碳
B．风能、太阳能均属于可再生能源
C．风光发电过程中，能量转化是电能转化为风能、太阳能
D．风光发电与传统火电相比，更符合“双碳”目标
【答案】C
【详解】A、正确；
B、风能、太阳能可循环再生，均属于可再生能源，正确；
C、风光发电的能量转化是风能、太阳能转化为电能，不正确；
D、传统火电燃烧化石燃料，会产生大量二氧化碳，不符合“双碳”目标，风光发电比传统火电更符合“双碳”目标，正确。
故选C。
11．“制氨” 环节中，氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气（反应的化学方程式为），下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．反应中氮气和氢气的质量比为 1:3
C．反应前后氮元素的化合价发生了改变
D．该反应可实现氮气的资源化利用
【答案】B
【详解】A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，A 正确；
B、反应中氮气和氢气的质量比为（14×2）：（3×2）=14：3，B错误；
C、氮气中氮元素为0价，氨气中氮元素为-3价，化合价发生变化，C 正确；
D、该反应将氮气转化为可利用的氨气，实现了氮气的资源化利用，D 正确。
故选B。
12．结合绿氨合成及供能流程图，下列关于氨气（）的说法，正确的是
A．氨气具有可燃性
B．氨气由氮原子和氢原子构成
C．氨气溶于水制得浓氨水，浓氨水显酸性
D．通常情况下，氨气是无色、无臭的气体
【答案】A
【详解】A、由图可知，氨气具有可燃性，正确；
B、氨气由氨分子构成，不正确；
C、浓氨水显碱性，不正确；
D、通常情况下，氨气是无色、有刺激性气味的气体，不正确。
故选A。
13．结合流程图，下列关于绿氨合成及供能的说法错误的是
A．绿氨合成中氢气生成在水电解槽的负极
B．氨气燃烧不充分时可能产生二氧化碳
C．该流程实现了氮气、水的循环利用，符合绿色化学的理念
D．增大燃料与助燃剂接触面积可使氨燃料发动机燃料充分燃烧
【答案】B
【详解】A、根据口诀“正氧负氢”，负极产生氢气，正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气燃烧不充分时不可能产生二氧化碳；
C、正确；
D、使燃料充分燃烧的两种方法：增大可燃物与氧气的接触面积，提供充足的氧气。正确。
故选B。
14．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．溶液能使酚酞溶液变红B．溶液中数量不断增加
C．点对应的溶液中溶质只有D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
【答案】C
【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故选项说法错误；
C、反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故选项说法正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，该反应前后，整个装置中水的总质量会增加，故选项说法错误；
故选：C。
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标外，其余每空1分，共48分）
15．（6分）化学实践小组去抚仙湖开展了一系列课外实践活动，请你参与。
(1)乘艇游湖∶游艇是用玻璃钢制作的。玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于_______材料(填“无机非金属”“复合”或“合成”)。
(2)水质净化∶用明矾配制200g溶质质量分数为1％的溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_______；再用小卵石、石英砂、活性炭等材料自制净水器对湖水进行净化(如图)。其中小卵石、石英砂的作用是_______。
(3)丰盛晚餐∶有抗浪鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是_______。
(4)篝火晚会∶为使火焰燃烧更旺，将木柴架空，目的是_______。非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是_______。
【答案】(1)复合材料
(2) 玻璃棒 过滤
(3)银鱼
(4) 增大木柴与氧气的接触面积 生铁的熔点比纯铁低
【详解】（1）玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的，塑料属于合成材料，玻璃纤维属于无机非金属材料，所以玻璃钢是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，属于复合材料。
（2）配制200g溶质质量分数为1%的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要烧杯、玻璃棒。需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒。 小卵石、石英砂在自制净水器中的作用是过滤，它们可以除去水中的不溶性杂质。
（3） 米饭富含糖类； 青菜富含维生素； 银鱼富含蛋白质。 所以能为人体提供蛋白质的食物是银鱼。
（4）促进燃烧的方法有增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积。将木柴架空，目的是增大木柴与氧气的接触面积，使木柴燃烧更旺。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，生铁熔点更低，所以“打铁花”用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁低。
16．（8分）金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
(1)图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
Ⅱ．铝的性质
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是_______。
(3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是_______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质_______。
Ⅲ．铝的应用
(4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。
【答案】(1) 失去
(2) 装置内温度下降
(3) Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu
(4)置换反应
【详解】（1）在化学反应中，原子会得失电子，一般最外层小于4个电子，容易失电子，大于4个，容易得电子，Al的最外层电子数是3，所以易失去电子。
（2）Al与稀硫酸反应会产生气体，密闭容器的压强会增大，而AB段压强变化不明显，说明AB段是未经打磨的铝箔表面的氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，方程式；
Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不仅有气体产生并且这是一个放热反应，密闭容器压强增大，C点压强最大，是Al完全反应的点，CD段是反应结束溶液温度降低逐渐恢复到室温，所以压强减小。
（3）Al的金属活动性比铜强，Al和CuSO4反应生成硫酸铝和铜，方程式为；
由图可知，Al原子变成了Al3+,Cu2+变成了Cu，其他微粒未变，所以该反应的微观实质是Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu。
（4）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，Al是单质、Fe2O3是化合物、Fe是单质、Al2O3是化合物，符合置换反应的概念，所以该反应是置换反应。
17．（7分）合成氨技术为我国工业发展做出了巨大贡献。
(1)合成氨技术结束了人们完全依靠天然氮肥的历史，使粮食产量大幅度提高。下列肥料中属于氮肥的是______(填字母)。
A．N2B．NaNO3C．K2CO3D．NH4Cl
(2)打开浓氨水试剂瓶会闻到刺激性气味，这是因为______(从微观 角度解释)。
(3)氮化硼(BN) 具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点，其制备反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______；
(4)若用上述反应制备氮化硼，68 gNH3完全反应生成 BN的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)BD
(2) 分子在不断运动
(3)H2O
(4)解：设生成BN的质量为x。
答：生成BN的质量为100g。
【详解】（1）氮肥是含氮元素、可被作物吸收的化肥。
A、N2无法被植物直接吸收，不属于氮肥；
B、NaNO3含可被吸收的氮元素，属于氮肥。
C、K2CO3含钾元素，属于钾肥；
D、NH4Cl含可被吸收的氮元素，属于氮肥。
（2）氨分子不断做无规则运动，扩散到空气中就能闻到刺激性气味。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个B、3个O、2个N、6个H，生成物2BN已有2个B、2个N，因此3X共含6个H、3个O，可得X为H2O。
（4）详见答案。
18．（9分）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
【分析讨论】
ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。
ⅱ.__________。
【答案】(1)蒸发
(2) 减小
(3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。
（2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小；
NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。
（3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。
分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。
ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。
拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。
19．（8分）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
(1)属于______(填物质类别)，是草木灰的主要成分。
(2)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
(3)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。
A．温度过高，硫酸易挥发B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
(4)向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是______。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
(5)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．______；c．两者都有。
②进行实验：
(6)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于______。

【答案】(1) 盐
(2)Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
(3)BD
(4)稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可）
(5) Mg（OH）2 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小
(6)蛋壳、蛋白、蛋黄
【详解】（1）K2CO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（3）A、硫酸不具有挥发性，故A不符合题意；
B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，故B符合题意；
C、硫酸和碱在低温下仍会发生反应，故C不符合题意；
D、温度过低，反应速率较慢，故D符合题意；
（4）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所以稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制；
（5）①经仪器分析发现松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，a、MgCO3，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b、Mg（OH）2；
②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，不含MgCO3，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，Mg（OH）2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，则实验现象是固体溶解，无气泡生成；
（6）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，由图可知，形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋白、蛋黄。
20．（10分）只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。下面就让我们开启对氯化镁的研学之旅。
(1)用归纳法认识氯化镁的性质：
已知反应：和，用归纳法得到上组反应发生的原因是________，并由此推测氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应。
(2)用实验法认识氯化镁的性质：
①要验证上述＂氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应＂的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为________。
②测定氯化镁溶液的pH，用________蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。
(3)比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有________（填字母编号）。
A．易溶物质 B．60℃时的饱和溶液溶质质量分数
C．溶解度受温度影响的变化程度 D．溶解度随温度升高而增大
氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
(4)“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈_______性。
(5)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为_______。
(6)“滤渣”的成分为_______。
(7)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______(答两点)。
【答案】(1) 有氯化银沉淀生成（答案合理即可）
(2) 干燥、洁净的玻璃棒
(3)AD
(4)酸
(5)
(6)硫酸钡、氢氧化铁
(7)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【详解】（1）由化学反应方程式归纳分析可知，这两个反应的生成物中都有氯化银沉淀生成。
（2）①根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠及质量守恒定律，可知氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，可书写反应的化学方程式。
②测定溶液的酸碱度可用pH试纸进行测定，步骤为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量氯化镁溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较。
（3）根据氯化钠和氯化镁溶解度曲线可知，其相同点是：A.都是易溶于水的物质， D.溶解度随温度升高而增大；
（4）“沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性；
（5）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（6）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁；
（7）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。
A．探究物质燃烧是否需要氧气
B．探究空气中氧气的含量
C．鉴别氢气和甲烷
D．探究铁生锈是否与水有关
HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
2
25
10.0
3
25
30.0
实验操作
实验现象
结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸
固体溶解，__________________
假设成立