濮阳市2026年中考四模化学试题（含答案解析）

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2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．C、CO、H2都能与CuO发生置换反应
B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性
C．C、S、P都能在空气中燃烧生成气体
D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集
2．下列实验操作正确的是()
A．添加酒精
B．加热液体
C．加入固体药品
D．验满氧气
3．某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。下列操作错误的是
A．甲：溶解
B．乙：稀释
C．丙：中和
D．丁：蒸发
4．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．烧碱Na2CO3
B．小苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO
D．水银Ag
5．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．探究CO2的性质
6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是
A．W的分子中，碳原子与氢原子个数比为1：4
B．密闭容器内发生的反应是分解反应
C．W是由碳、氢两种元素组成的化合物
D．x的值为44
7．生活中处处离不开化学知识，下列有关说法正确的是
A．发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位
B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
C．铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素
D．KNO3、CO(NH2)2都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用
8．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及到三种基本反应类型
D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
10．甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．乙中加入的粉末是NaCl
B．图2中，甲溶液可能是饱和溶液
C．图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙
D．可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC1
11．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．硬水含有较多可溶性钙镁化合物，所以软水不含可溶性钙镁化合物
C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
12．下列物质的用途错误的是（ ）
A．木炭脱色制白糖B．硫酸用于生产染料
C．氮气用于磁悬浮列车D．用发酵粉蒸馒头
13．在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化合价是( )
A．-3
B．+3
C．-4
D．+4
14．一些食物的近似如下：“橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、鸡蛋清—7.7、番茄汁—4.3”，其中酸性最强的是
A．橘子汁B．西瓜汁C．鸡蛋清D．番茄汁
15．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：
上述操作过程示意图中的错误有_________处,还缺少一个操作步骤是____________。B操作中实际称量氯化钠的质量是________g。（说明：1g以下用游码）D操作应选用____________的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；E操作的后果是______________，E操作的目的是__________
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。铁的广泛应用人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指_____。（选填序号）
A、单质 B、元素 C、原子双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_____。暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生_____。
A、剧烈氧化 B、缓慢氧化铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：
草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物
NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。
浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。实验前应先_____。写出A中发生的反应化学方程式_____。进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_____、_____（选填序号）。
a、浓硫酸 b、澄清的石灰水 c、氢氧化钠溶液C装置的作用是_____。实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______。写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_____。称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_____。
本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
请指出上述实验装置的一个明显缺陷_____。
18．（8分）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
（1）使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。
（2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
（3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有 H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______(填离子符号)。测定酸碱度：利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是____。 测得废液的pH为2，说明废液显____性，废液中没有_____(填离子符号)。检验其他离子：
(4)得出结论：
①若废液中没有 Na+，则废液中所含的全部溶质是_________(填化学式)。
②若废液中含有 Na+，则废液中所含的全部溶质是________(填化学式)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；
B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；
C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；
D项，氢气、氧气都可用排水法收集。
故选B。
2、D
【解析】
A、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，发生危险，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不要对着自己或他人，以防液体沸出伤人，图中所示操作错误。
C、加入药品时，先加固体，再加液体；且向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确。
故选：D。
3、B
【解析】
A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确；
B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项B错误；
C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确；
D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。故选B。
4、B
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；
D、水银是汞：Hg；故选项错误；
故选：B。
5、D
【解析】
A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；
B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误；
C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误；
D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确．
故选D．
6、A
【解析】
由反应前后各物质的质量图可知，16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根据质量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。
【详解】
A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，相对原子质量之比即为原子的实际质量之比，假设1个氢原子的质量为m，则W的分子中，碳原子与氢原子个数比为，A选项说法正确，符合题意；
B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水，发生的反应不是分解反应，B选项说法不正确，不符合题意；
C、由A选项的计算可知，W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g，小于16g，根据质量守恒定律，说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C选项说法不正确，不符合题意；
D、x的值为22，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。
本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律，通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物，分析反应类型或者反应物、生成物的类别，利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成，还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。
7、C
【解析】
A. 发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位，容易引起爆炸，选项A不正确；
B. 二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和降低可燃物的温度，选项B不正确；
C. 铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素，选项C正确；
D. KNO3属于复合肥料， CO(NH2)2是氮肥，要合理施用，选项D不正确。故选C。
8、C
【解析】
A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。
9、D
【解析】
本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律， 催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．
加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误
等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误
催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误
电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确
10、D
【解析】
A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；
B、甲中是氯化钠，含有溶质3g，而在0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，故不会是饱和溶液，B错误；
C、图1中，30℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲＜乙。C错误；
D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。
故选D。
11、D
【解析】
A、含不同种元素的物质不一定是化合物，例如氢气和氧气的混合物，故错误；
B、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，故错误；
C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故错误；
D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故正确。
故选D。
12、A
【解析】
A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。故选A。
点睛：物质的性质决定物质用途。
13、A
【解析】
C3N4中C元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=-3价。
故选：A。
14、A
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。橘子汁—3.5、西瓜汁—5.6、番茄汁—4.3，都小于7，都呈酸性，其中橘子汁的pH最小，酸性最强，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。故选A。
15、A
【解析】
单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。
【详解】
A、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
C、，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。
故选：A。
本题考查基本反应类型，为高频考点，掌握物质的类别、反应的基本类型是正确解答本题的关键。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 三 装瓶保存，贴标签 6.5 g 50mL 将温度计的玻璃泡碰碎 搅拌，加速食盐溶解
【解析】根据题中信息知，(1)操作过程示意图中的错误有三，瓶塞不应倒放，左物右码，温度计不可用于搅拌。还缺少一个操作步骤是装瓶保存，贴标签。(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是∶7.5g－2×0.5g＝6.5g. (3)根据就近原则，D操作应选用50mL 。(4)E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎。E操作的目的是搅拌，加速食盐溶解。
点睛∶本题主要考查配置一定质量分数溶液的实验基本操作。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B H2O和O2 B 检查装置的气密性 Ca(HC2O4)2CaO + 2CO2↑+2 CO↑+ H2O b a 检验二氧化碳是否除尽 防止生成的铁被氧化 3CO + Fe2O3高温3CO2+2Fe 77.1％ 偏小 缺少尾气处理装置
【解析】
（一）（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；人体缺少的铁等不能以单质、分子、离子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素。
（2）铁与氧气、水共同作用会锈蚀；
（3）金属生锈发生了氧化反应，并且反应比较缓慢，属于缓慢氧化；
（二）（1）制取气体之前必须先检查装置的气密性；
（2）草酸氢钙是白色固体，含有钙、氢、氧、氢四种元素，加热易分解，生成四种氧化物，应为氧化钙、水、二氧化碳和一氧化碳；化学方程式为：Ca(HC2O4)2CaO + 2CO2↑+2 CO↑+ H2O；
（3）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以C中盛放的是澄清的石灰水，验证二氧化碳是否被除净，D中盛放的是浓硫酸，吸收水分；
（4）C装置是检验二氧化碳是否除尽；
（5）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：防止生成的铁被氧化（或驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中全部吸收，用于计算）；
（6）一氧化碳和氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（7）如果全部是氧化铁，铁的最少量是7.0g×70%=4.9g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是7.0g×77.8%=5.446g；F装置增重4.4g，那么二氧化碳是4.4g，氧元素的质量=4.4g× ×100%=2.3g，因为一个一氧化碳分子只能抢氧化铁中一个氧原子变成二氧化碳，因此2.3g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是2.3g÷2=1.6g，则铁红中铁的质量分数=×100%=77.1%；
【实验反思】
1、本实验中如果缺少G装置，空气中的二氧化碳也会被F装置吸收，因此F装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；
2、由于一氧化碳有毒，会污染空气，所以实验装置缺少尾气处理装置。
点睛：
氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。有的比较缓慢，称为缓慢氧化。缓慢氧化只发热不发光。剧烈氧化即燃烧，燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应。
18、 二氧化硫； 增大与空气的接触面积； C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 太阳能
【解析】
（1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。
【详解】
（1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Cu2+ 将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH 酸 OH-、CO32- 过量Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HCl、H2SO4 NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4
【解析】
（1）根据离子的颜色判断；
（2）根据pH的大小判断溶液的酸碱性；
（3）根据钡离子和银离子的检验方法判断；
（4）正负电荷的代数和为零；
【详解】
（1）Cu2+为蓝色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，故填：Cu2+；
（2）利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；pH为2，pH﹤7，说明废液显酸性，含大量H+，由于H+与OH－、CO32-不共存，则废液中无OH－和CO32-；
故填：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；酸；OH－、CO32-；
（3）①取少量废液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀BaSO4生成，则废液中含有SO42-；
②过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，废液中含有 Cl－；故填：过量Ba(NO3)2溶液；AgNO3溶液；
（4）①若废液中没有 Na+，根据正负电荷的代数和为零，则废液中所含的阳离子只有H+，阴离子有：Cl－和SO42-，则溶质是HCl、H2SO4；
②若废液中含有 Na+，因溶液显酸性含则废液中含H+，阴离子有：Cl－和SO42-，组合后有溶质为：NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；
故填：HCl、H2SO4；NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；
熟练掌握常见离子的颜色，离子的共存，溶液显电中性，正负电荷的代数和为零。
A．稀释10%的NaOH和10% 的
H2SO4
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中
C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．将水通电一段时间
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废液，滴加______
有白色沉淀生成
废液中含有 Cl－、SO42-
②过滤，向滤液中滴加______
有白色沉淀生成