鹰潭市2025-2026学年中考五模化学试题（含答案解析）

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1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO2Cu+CO2↑
2．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
4．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
5．下列涉及的化学观点，其说法不正确的是（ ）
A．微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动
B．辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效
C．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶夜具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣
D．变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化
6．如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变
B．反应类型是置换反应
C．该反应中生成物的分子个数比为1:2
D．氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化
7．下列化学家与对应的贡献不一致的是
A．门捷列夫～元素周期律
B．道尔顿～近代原子学说
C．张青莲～发现电子
D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量
8．根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是
A．过期报刊B．废荧光灯管C．果皮D．废旧衣物
9．下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（ ）
A．实验制氧气：H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
B．制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
C．铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl = 2FeCl3 +3H2↑ 置换反应
D．氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH =Na2SO4 +H2O 复分解反应
10．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
A．B．C．D．
11．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵
12．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
13．成语是中国历史和文化的“活化石”、中华民族智慧的结晶，是经过千锤百炼而形成的语言文字的精华。成语言简意赅、意义凝练、形象生动、韵律悠扬。下列成语描绘的变化属于化学变化的是
A．沙里淘金B．炉火纯青C．量体裁衣D．刻舟求剑
14．在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。下列有关叙述正确的是( )
A．制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料
B．纯电动公交车上一般配备干粉灭火器
C．纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%—4.3%
D．纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行
15．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是_____。（填序号）
（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____。
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用.高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石中还原出来，反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中的质量是______g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是______。
黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）
①锌的质量 ②锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的.
A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间
18．（8分）能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。则乙醇燃烧的化学方程式为_____。菱铁矿主要成分的化学式为_____。炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿（）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。
A 黄铁矿 B 磁铁矿 C 赤铁矿以黄铁矿为原料（主要成分是）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。
②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t（计算结果保留整数）。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）铁是应用最为广泛的金属，以下为某同学所做的与铁相关的两个实验。图1是他设计的为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。（所用金属已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸体积、浓度均相同）。图2是他模拟工业炼铁的装置图。
（1）关于上述图1中的实验，下列说法正确的是_____（填序号）。
A 甲试管中的实验现象为有气泡产生，溶液变为黄色
B 乙试管中反应后溶液的质量变大
C 实验室不用丙中原理制取H2，因为产生H2的中含有的HCl气体不纯
D 为达到实验目的，还需要补充的实验是铜放入硫酸亚铁溶液中
（2）乙试管中发生反应的方程式为：_____。
（3）用图2所示装置模拟工业炼铁，关于该实验说法错误的是_____（填序号）。
A 实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时爆炸
B 反应过程中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末变黑
C 装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用仅为吸收二氧化碳
D 停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可防止氧气进入将铁再次氧化
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、化学方程式没有配平，正确的方程式为：2C+O22CO，故选项错误；
B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2 H2O，故选项错误；
C、生成物书写不完全，氯元素书写不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O+CO2↑，故选项错误；
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故选项正确。故选D。
化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误。
2、A
【解析】
A、鉴别木炭粉和铁粉，加稀盐酸，木炭不反应，铁与稀盐酸的的反应为：，产生气泡，故A正确；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中，木条都熄灭，故B错误；
C、，，一氧化碳会与生成的氧化铜发生反应生成二氧化碳，故除去一氧化碳中的氧气不能通过灼热的铜网，得到的气体不纯，故C错误；
D、，，锌与硫酸亚铁、硫酸铜都会发生反应，故D错误。
故选A。
除杂的原则：不增加新物质，不减少原有产物。
3、C
【解析】
解：反应的方程式为2CO+2NO═2CO2+N2；
A、生成单质为N2，故A正确；
B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；
C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；
D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14×2：2×（12+16×2）=7：22，故D正确。
故选C。
4、D
【解析】
A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；
B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；
D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。故选D．
5、D
【解析】
A、分子在不断运动，因此会花香四溢，香气袭人，选项A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，铵态氮肥能和碱性肥料发生反应生成氨气，降低肥效，选项B正确；
C、氢氧化钠与氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子，故具有相似的化学性质，选项B正确；
D、沉降过滤无新物质生成，属于物理变化，杀菌消毒有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确。故选D。
6、B
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O CO+H2。
【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C错误；
D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是0价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，氧元素的化合价没有发生变化，故D错误。故选B。
此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
7、C
【解析】
A. 门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，不符合题意； B. 道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，不符合题意；C. 张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，符合题意； D. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。故选C。
8、B
【解析】
有害垃圾是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害性。废荧光灯管随意乱扔，会严重的污染环境，属于有害垃圾。过期报刊、废旧衣物属于可回收垃圾。果皮属于其它垃圾。故选B。
9、B
【解析】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
10、D
【解析】
试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。
考点：质量守恒定律及其应用
11、D
【解析】
A、双氧水和二氧化锰反应会产生氧气，从①中的导管冒出，不符合题意；
B、水和生石灰反应会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解于水时也会放出大量热，使得试管②中的空气膨胀，从①中的导管冒出，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水时，要从环境只收热量，试管②内空气遇冷体积缩小，从而①中的导管形成水柱，符合题意。
故选D。
考点：物质反应或溶解时的吸放热现象
12、A
【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱，所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。
点睛：根据金属活动性顺序，金属与氧气，酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。
13、B
【解析】
A. 沙里淘金，只是将金从泥沙中分离出来，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 炉火纯青涉及到燃料的燃烧，有新的物质生成，是化学变化；
C. 量体裁衣只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
D. 刻舟求剑只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化。
故选B。
14、B
【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料，错误；B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，正确；C、钢的含碳量一般为0.03%—2%，错误；D、纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，但也会有碳的排放，错误。故选B。
15、D
【解析】
A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
【详解】
A、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，选项A错误。
B、向燃着的纸箱浇水，利用的是使温度降到着火点以下灭火的原理，选项B错误。
C、将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞，气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项C错误。
D、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项D正确。
故选D。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、④ 食醋
【解析】
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏，故选④。
（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋。
（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 8.7 生铁 4.9% ①④ A
【解析】
（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
设样品中的质量是x，用表示固体减少的质量，
，x=8.7g
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故含碳量较高是生铁。
（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x，

x=4.9%
根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选①④。
（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：，
在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A。
18、 FeCO3 A 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 583
【解析】
（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：FeCO3；
（3）磁铁矿 （Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A；
（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学方程式为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；
②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。


x≈583t
答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、C C
【解析】
（1）在图1的实验中，
A、甲试管是把铁片放入稀盐酸中，铁的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项A不正确；
B、乙试管是把铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据化学方程式的意义，64份质量的铜与足量的硝酸银反应，生成216份质量的银，反应后溶液的质量减小，故选项B不正确；
C、丙中是锌与盐酸反应，能得到氢气，但盐酸中的氯化氢气体易挥发，混入氢气中使氢气不纯，故选项C正确；
D、甲实验可得到：Fe>H；乙实验可得到：Cu>Ag；丙实验可得到：Zn>H；为达到实验目的，还需要验证Fe、Zn、Cu的活动性顺序，故选项D不正确；
正确的选项是：C；
故选：C。
（2）乙试管中是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式是；
故填：。
（3）用图2装置模拟工业炼铁，
A、实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时发生爆炸，该说法正确；
B、反应过程中硬质玻璃管内红棕色粉末变为黑色，该说法正确；
C、装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用不仅是吸收二氧化碳，还可以收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，该说法不正确；
D、停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可以防止氧气进入将还原出来铁再次氧化，该说法正确；
不正确的选项是：C；
故选：C。
本题考查的是设计实验验证金属的活动性顺序及用一氧化碳还原氧化铁的实验，在该实验中，要明确实验中的注意事项，依照所学知识进行解答。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和铁粉
加稀盐酸，观察有无气泡产生
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C
除去一氧化碳中的氧气
将气体缓慢通过灼热的铜网
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量锌粉，充分反应后过滤
实验操作
现象
结论
A
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有吸水性
B
向燃着的纸箱浇水
火熄灭
燃烧需要温度达到可燃物着火点
C
将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞
气体被压缩
氧气分子体积变小
D
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
活性炭具有吸附性