2025-2026学年鹰潭市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年鹰潭市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，以下实验能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．往试管中加入锌粒B．给液体加热
C．称量氢氧化钠D．蒸发食盐水
2．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是
A．磨制石斧B．火药应用
C．酿酒D．冶炼金属
3．某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热B．倾倒液体
C．称量固体D．氧气验满
5．以下实验能达到实验目的是（ ）
A．证明燃烧需要氧气参加
B．验证质量守恒定律
C．验证铁生锈的条件
D．测定空气中氧气的含量
6．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙绳子B．汽车轮胎C．陶瓷花盘D．塑料水杯
7．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
8．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
9．如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（ ）
A．干冰变小B．闻到气味
C． 酸溶液导电D．蔗糖溶于水
10．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
11． “山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相符的是
A．工业燃煤用前进行脱硫处理
B．生活中废旧电池随意丢弃
C．露天焚烧田地里的秸秆
D．农业生产中大量使用化肥农药
12．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是
A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D．100—140s，压强减小是因为温度降低
13．下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是
A．标签受损B．不会产生氧气C．灯内酒精燃烧D．量得的液体偏小
14．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤B．盐酸用于除铁锈
C．金属用于制作导线D．氧气用于急救
15．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（）
A．假设B．实验C．观察D．做结论
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．厨房里有很多化学知识，结合自己学习化学的经历，回答下列问题：炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷属于_____（填字母）。
a 氧化物 b 化合物 c 无机物 d 有机物铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]可加入醋酸除去，相关的化学方程为：CaCO3+2 CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑但加入的醋酸不能过量，因为_____（写出化学方程式），厨房里的食盐和苏打可以用食醋进行鉴别，有气泡产生的是食醋，写出苏打和食醋反应的化学方程式_____。鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．这瓶试剂溶质是什么？（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是___（填字母序号）
A． 酸 B． 碱 C． 盐（查阅资料）①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ． ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______（猜想与实验）①可能是________溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是________小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
（6）（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案
（7）（反思）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意________．（写1点）（含量计算）小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，（不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：
①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是________
②求样品溶液中NaOH的质量分数_______________．
18．（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：蛋壳中的CaCO3含量是多少？
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。
方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。
方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。)
① 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止；
④再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；⑤称量装置D及其中药品的质量。
方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%
方案二：测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)方案一：发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。方案二：装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E的作用是________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。
长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。白色固体是什么物质？小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。你认为小明猜想的依据是_____。小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_____。小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。
（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _____。氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____（只写计算式）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【详解】
A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2、A
【解析】
A、磨制石斧没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化；故选项正确；
B、使用火药，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
C、酿酒过程有酒精等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
D、冶炼金属过程有金属单质等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
3、D
【解析】
A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意；
B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：NaOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；
C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；
D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜的活动性，错误；方案二：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别
4、A
【解析】
A、加热液体时用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，故正确；
B、倾倒液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，瓶盖要倒放在桌面上，故错误；
C、称量物体的质量时要遵循左物右码的原则，故错误；
D、氧气验满时，要将带火星的木条置于集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误。故选A。
5、A
【解析】
A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；
C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。
铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；
燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
6、C
【解析】
A、尼龙绳子是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。
D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。故选C。
7、D
【解析】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
8、D
【解析】
试题分析：A碳酸钙B氯化钠均不发生变化。C．浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。D．氢氧化钠有潮解性，能吸收空气中的水蒸气；且还能与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。所以应选D项。
考点：常见的物质
9、C
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】
A、干冰变小，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
B、能够闻到气体的气味，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
C、酸溶液导电，是因为溶液中有自由移动的离子；不能说明分子是不断运动的；故符合题意；
D、蔗糖溶于水，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
故选C
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10、B
【解析】
空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。
11、A
【解析】
A、对燃煤进行脱硫处理，可减少氮的氧化物和硫的氧化物对环境的影响，故A正确；
B、生活中废旧电池随意丢弃，可导致土壤、水体污染，故B错误；
C、露天焚烧田地里的秸秆，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故C错误；
D、农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染，故D错误。
故选：A。
12、B
【解析】
A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；
B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；
C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；
D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选B。
13、B
【解析】
A、标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；
B、加热固体氯酸钾，试管口没有向下倾斜，可能导致试管炸裂，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致，符合题意；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，可能会灯内酒精燃烧，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意。故选B。
14、C
【解析】
物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析。
【详解】
A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理，是化学性质，A错误；
B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应，是化学性质，B错误；
C、金属用于制作导线是利用其导电性，是物理性质，C正确；
D、氧气用于急救是氧气能供给呼吸，是化学性质，D错误；
故选：C。
15、A
【解析】
A、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，故选项正确。
B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故选项错误。
C、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故选项错误。
D、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故选项错误。
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、隔绝氧气或空气 bd 2Al+6CH3COOH＝2（CH3COO）3Al+3H2↑ Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气，碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀。
【详解】
（1）灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气。使温度减低到着火点以下。炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气；
（2）丙烷是由碳氢元素组成的化合物，属于有机物，故选bd。
（3）金属铝的活动性比较强，可以和醋酸反应，反应的化学方程式为
，碳酸钠俗称苏打，碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，方程式
（4）石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋壳的表面，堵住孔隙，方程式为：。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl 稀盐酸； 足量的澄清的石灰水中； 石灰水变浑浊； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2溶液； 红 倾倒药品时，标签应向手心 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 64%
【解析】【交流研讨】(1)破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根或者氢氧根所组成，可判断该物质不可能为酸；(2)【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=8.8% ＜10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；（3）【猜想与实验】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；【设计并实验】（4）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，用pH试纸测得该溶液的pH=11，判断该溶液不可能是氯化钠溶液；（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用足量的氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）通过生成白色沉淀，验证并除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在；【反 思】倾倒液体时，应将标签对着手心，防止标签被腐蚀；（8）①在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。由图可知，将氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的质量为80g，当稀盐酸加到20g时，部分氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，部分氢氧化钠剩余，碳酸钠还没有参与反应，此时样品溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；②与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为80g×7.3%，设样品中氢氧化钠的质量为x
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
40 36.5
x 80g×7.3%
40/x=36.5/80g×7.3%
x=6.4g
样品溶液中NaOH的质量分数= 6.4g÷10g×100%=64%
18、不再产生气泡 83.3% 蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高 干燥气体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果
【解析】
本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。
实验步骤：③准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x



碳酸钙的质量分数=
评价反思：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高；
（2）装置A中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是；浓硫酸具有吸水性。如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是干燥气体，除去水蒸气，D装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、质量守恒定律 白色固体不是碳酸钙 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 不能和能与易燃易爆物反应的物质接触 57.5%
【解析】
[进行猜想]
（1）小明猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
故填：质量守恒定律。
（2）白色固体不是CaO的理由是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
[实验探究]
取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸，固体溶解，无气泡冒出，说明白色固体不是碳酸钙；
取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体是氢氧化钙，实验过程如下所示：
[综合应用]
就易燃易爆物在贮存和运输时应注意不能和能与易燃易爆物反应的物质接触。
[拓展创新]
设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，

x＝10g，y＝11.1g，
变质后的固体中碳酸钙的质量分数为：，
设稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙质量为z，

z＝11.1g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
选项
A
B
C
D
实验目的
清洗铁制品表面的斑斑锈迹
除去一氧化碳中少量水蒸气
鉴别水和氯化钠溶液
验证金属铁、铜的活动性
方案一
用适量的稀盐酸
点燃
试验其导电性
用铁和氢氧化铜
方案二
用适量稀硫酸
通过NaOH溶液
滴加石蕊试液
铁、铜、硝酸银溶液
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量________
产生大量的气泡
猜想①正确．
步骤一发生反应的化学方程式是________
步骤二：把产生的气体，通入___
________
探究步骤
预计现象
结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的________溶液，充分反应后过滤
产生白色沉淀
溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液
酚酞试液变___色
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
小浩的方案
取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸
固体溶解，无气泡冒出
_____
我的方案
_____
_____
白色固体是Ca(OH)2
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
小浩的方案
取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸
固体溶解，无气泡冒出
白色固体不是碳酸钙
我的方案
取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液
酚酞试液变红色
白色固体是Ca(OH)2