2026肇庆重点校高二下学期4月期中考试化学试题含解析

这是一份2026肇庆重点校高二下学期4月期中考试化学试题含解析，共32页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】A 6，【答案】D，【答案】A，【答案】 L等内容，欢迎下载使用。
2.【答案】C
【详解】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误；
B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误；C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确；
D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误；
3.【答案】C
【详解】A．NH4Cl是离子化合物，电子式中必须标出Cl-的最外层电子，正确的电子式为，A错误；
B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型是，B错误；
C．Ca是20号元素，简化电子排布式为，C正确；
D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D错误；
4.【答案】C
【详解】A．C2H2分子中C原子价层电子对数为2，不含孤电子对，C原子杂化类型为sp杂化，分子空间结构为直线型，A错误；
B．中心原子S价层电子对数为，含1对孤电子对，S杂化类型为sp3杂化，空间结构为三角锥形，B错误；
C．中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，C杂化类型为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C正确；
D．H2O中心原子O价层电子对数为，含2对孤电子对，O杂化类型为sp3杂化，空间结构为V形，D错误；
5.【答案】A 6.A 7.C 8.C
9.【答案】C
【详解】A．18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确；
B．18-冠-6分子中的O原子与间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确；
C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误；
D．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确；
10.【答案】D
【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个，不存在NaCl分子，A错误；
B．NaCl是离子晶体，金刚石是共价晶体，干冰是分子晶体，所以熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰 ，B错误；
C．12g金刚石晶体中含有C-C键数目为2NA ，C错误；
D．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个。
11.【答案】C
【分析】Z 是地壳中含量最多的元素，为O，原子序数 8，M 原子核外电子有 28 种运动状态，原子序数为 28，为Ni，X、Y、Z、W、M 原子序数依次递增，且均为 36 号前元素，故 X < Y < 8< W < 28，基态 X 原子最外层有 2 个未成对电子：原子序数小于 8 的元素中，只可能为C， Y 原子序数介于 6和 8之间，为N，W 与碳同主族，原子序数介于 8 和 28 之间，为Si，综上：X = C，Y = N，Z = O，W = Si，M = Ni，据此解答。
【详解】A．因 N 的 2p 轨道半满更稳定，电离能高于 O，故顺序为 C W，B错误；
C．中C原子价层电子对数为，中N原子价层电子对数为，均采取sp2杂化，空间结构均为平面三角形，C正确；
D．配体CO与Ni形成配合物时，由电负性较小的C提供孤电子与金属配位，D错误；
12.【答案】D
【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确；
B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 ml/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确；
C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确；
D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 ml/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误；
13. B 14. B
【答案】A 详解 D．冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；
16.【答案】A
【分析】已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，且原子的核外电子数是的倍，可推知为，为；结合结构中原子成键特点，形成个共价键，为；形成个共价键，为；形成个共价键，为。由此确定元素为、、、、Q(S)，据此分析。
【详解】A．元素非金属性，简单氢化物的稳定性，即，A符合题意；
B．比较C和N的非金属性；
C．基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为；基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为，故基态原子的未成对电子数，C不符合题意；
D．YZ3−为，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；QZ32−为，中心原子的价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，D不符合题意；
17.（14分）【答案】(1) L （1分 ） 哑铃形（1分 ）
(2)
(3) (4)
(5) 的轨道处于半充满的稳定结构，再失去一个电子所需能量更高，而的轨道为，再失去一个电子后变为半充满稳定结构，故气态失去一个电子比更难
18.（14分）（1）酯基、酮羰基 （2） ③ （1分 ） ⑤ （1分 ）
（3）低 甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键
(4) 2 分子中含有多个羟基，可与水分子形成氢键
(5) H2O （1分 ） 4（1分 ）
19.（14分）【答案】(1) Al ＜
(2) > 和中N原子都是杂化，孤电子对数，孤电子对对成键电子对斥力更大 (3) 8 (4) B
(5)或
20.（14分）【答案】(1) ① 3d64s2 ② ③ BCD
(2) MnSe (答案合理即可)
解析（4）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硒原子个数为，位于体内的锰原子个数为4，则化合物的化学式为MnSe；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A点、B点的原子坐标参数分别为、，位于面心的C点原子坐标参数为，则位于体对角线处的D点原子的坐标参数为；
③由晶胞结构可知，晶胞中两个Se原子之间的最短距离为面对角线的，即为，该晶体的密度为。