2026年新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2026年新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析），共2页。试卷主要包含了下列关于水的说法正确的是，下列化肥是复合肥料的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．近日我州某地成功处置了一辆满载三氯化磷（ PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无机盐工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点﹣112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（ ）
A．三氯化磷中磷元素的化合价为+3
B．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭
C．运输途中应防雨淋和防高温
D．三氯化磷与水反应的化学方程式：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl↑
2．由原子直接构成的物质是
A．铁B．氧气C．一氧化碳D．水
3．下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．海水 C．水银 D．空气
4．已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是
A．
B．
C．
D．
5．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于( )
A．0.45%B．0.42%C．4.5%D．4.2%
6．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽的B．用肥皂水和二氧化锰都可以区分硬水和软水
C．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙D．煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢
7．下列化肥是复合肥料的是( )
A．KH2PO4B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2)2
8．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．AB 段表示铝与盐酸反应
B．CD 段压强变化的主要影响因素是温度
C．C 点生成的氢气质量大于D点
D．D 点处反应刚好结束
9．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．红磷、冰水混合物、石油B．氮气、五氧化二磷、纯碱
C．稀有气体、二氧化碳、牛奶D．铁、高锰酸钾、空气
10．生活离不开化学,下列认识正确的是
A．煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点
B．用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物
C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液
D．用食盐水除去菜刀表面的锈斑
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。活性炭能净水，是利用了活性炭的_______性。金刚石经过琢磨后称为钻石，是由碳元素组成的一种单质。一句广告词“钻石恒久远，一颗永流传”被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的________。
A．硬度大 B．不能导电 C．化学性质稳定 D．熔点低目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和_______，它们都属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。以下表数据分析，等质量的天然气和碳完全燃烧，与煤炭相比，用天然气作燃料的优点有：______________(写一项)。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室常用氯酸钾分解制取氧气。某兴趣小组同学利用下图装置进行实验室制取氧气的实验，待导管口不再有气泡冒出时停止加热，测得相关数据如下表:
(1)证明该装置气密性良好的操作和现象为___________________。
(2)氧气收集完毕后，实验结束的操作步骤是___________________。
(3)固体二氧化锰的作用是___________________，氯酸钾中氯元素的化合价为___________________。
(4)计算实验中加入的二氧化锰的质量______________。
(5)实验室还常用5%的过氧化氢溶液催化分解的方法快速制取氧气。将20%的过氧化氢溶液稀释到5%，所取用的20%的过氧化氢溶液与水的质量比为___________________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。金刚石很硬，而石墨却很软_____；一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，也不支持燃烧_____；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质_____。
14．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：
①
②
③
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成__________和水；
（2）SO3与CO2化学性质相似，试结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程____________；
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的___________不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择________溶液。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质
相关信息:
(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。
②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____________(填序号)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是____________(填序号)。
A．实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中
B．溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式。
示例离子方程式:
仿写: 离子方程式:____________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。
16．小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。
在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。
①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
请回答下列问题：步骤①中检查该装置气密性的方法是___。步骤②中煤油的作用是___。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能___。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。
根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___，理由是___。写出钠和水反应的化学方程式为___。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A．三氯化磷中，氯元素显﹣1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，x+（﹣1）×3=0，x=+3，选项A正确；
B．三氯化磷遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，所以不能用水灭火，选项B错误；
C．三氯化磷易燃，遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，因此运输途中应防雨淋和防高温，选项C正确；
D．三氯化磷与水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，故化学方程式为：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl↑，选项D正确。故选B。
2、A
【解析】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误。故选A。
3、C
【解析】只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物。水银是由一种物质组成的，属于纯净物；石油、海水、空气都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。
4、C
【解析】
A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。
故选C。
5、A
【解析】
假设钢的含碳量为0.03%，则Fe3C的质量分数为：0.03%÷×100%＝0.45%，故钢的含碳量不低于0.03%，则钢中Fe3C质量分数不低于0.45%，故选A。
6、D
【解析】
A、淡水资源是有限的，故选项错误；
B、用肥皂水可以区分硬水和软水，二氧化锰不行，故选项错误；
C、泥沙太大，活性炭不能吸附，故选项错误；
D、含钙、镁离子较多的地下水为硬水，煮沸易生水垢，故选项正确。故选D。
7、A
【解析】
复合肥是含有氮磷钾元素两种或两种以上的化肥，据此分析。
【详解】
A、磷酸二氢钾，同时含钾元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；
B、硫酸钾，只含钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸钙，只含磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、尿素，只含氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选A
尿素是含氮量较高的一种氮肥，可达46.7%。
8、B
【解析】
铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；
A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，即AB段表示氧化铝与盐酸反应，故错误；
B、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故正确；
C、C点铝已经完全反应，之后氢气不再增加，故C点生成的氢气质量等于D点，故错误；
D、C点压强最大，产生氢气最多，此时铝已经和盐酸完全反应，C点处反应刚好结束，故错误；
故选B。
9、A
【解析】
A、红磷为单质，冰水混合物都是由水分子构成，为氧化物，石油为混合物，A选项正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物，故B选项错误；、
C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙，因此稀有气体为混合物，C选项错误；
D、高锰酸钾为三种元素组成，氧化物定义的前提是由两种元素组成，故高锰酸钾不是氧化物，D选项错误；
故选A。
10、B
【解析】
A.着火点是物质固有的性质，不能改变；B.硬水中含可溶性钙离子、镁离子较多， 用硬水洗涤衣物，，浮渣多，泡沫少，既浪费肥皂，也洗不净衣物；C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污分散成小油滴，形成乳浊液； D.菜刀表面的锈斑的主要成分是氧化铁，不与盐水的溶质氯化钠反应；选B
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、吸附 C 天然气 不可再生 放热量高或产生的二氧化碳量少
【解析】
（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把水中的部分杂质吸附在表面；
（2）碳在常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说钻石恒久远，一颗永留传，与硬度大、熔点低、导电性无关；
（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源；
（4）由题目提供的信息可知，相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧产生的二氧化碳少，放出的热量高。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、将导管放入水槽中，再用手捂住试管，导管口有气泡冒出，说明气密性良好 先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 催化作用 +5价 1.75g 1：3
【解析】
（1）证明该装置气密性良好的操作和现象为：将导管放入水槽中，再用手捂住试管，导管口有气泡冒出，说明气密性良好；
（2）氧气收集完毕后，实验结束的操作步骤是：先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（3）固体二氧化锰是催化剂，具有催化作用；
（4）设氯酸钾中氯元素的化合价为x，钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，氯酸钾中氯元素的化合价为+5价；
该反应中生成氧气的质量为：18.0g+14.0g-27.2g=4.8g
解：设氯酸钾的质量为x

x=12.25g
加入二氧化锰的质量为：14.0g-12.25g=1.75g；
（5）设需要20%过氧化氢溶液的质量为m，需要水的质量为n
则：20%m=（m+n）5%
解得： 。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、碳原子排列方式不同 分子结构(构成)不同 溶液中都含有氢离子
【解析】
(1)金刚石很硬，而石墨却很软，是因为碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；
(2)一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，也不支持燃烧是因为分子结构(构成)不同，故填：分子结构(构成)不同；
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，故填：溶液中都含有氢离子。
14、盐 溶解度 NaOH
【解析】
（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。
故填：盐。
（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，NaOH溶液与SO3反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
故填：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的溶解度 不同，即相同温度下氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，所以充分吸收二氧化碳最好选择氢氧化钠溶液。
故填：溶解度；氢氧化钠。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 无 B AB Na+、OH-、SO42- 减少 先变小后变大
【解析】
（1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
②M点时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，水呈中性，不能使无色酚酞试液变红，故此时混合液体静置后呈无色；
③A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4，说法正确，不符合题意；
B、M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，而且SO42-也在增大，说法错误，符合题意。故选B。
（2）①A、实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4，Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中，说法正确，符合题意；
B、溶液中含有氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红，随着硫酸钠的加入，氢氧根离子的浓度变小，溶液的碱性减弱，溶液颜色会变浅，但是不会褪去，符合题意。故选AB。
②氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点时，硫酸钠过量，故溶液中含有的离子是Na+、OH-、SO42-；
③复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶质质量减小，导致其浓度减小；
（3）①的离子方程式为：；
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，钙离子浓度逐渐变小，后碳酸钙与二氧化碳、水反应又生成了可溶性的碳酸氢钙，钙离子浓度又逐渐变大，故溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失的过程中，溶液中Ca2+的浓度变化情况：先变小，后变大。
16、向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 变大
【解析】
（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（2）根据“钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤②中煤油的作用是防止 Na 与空气中的氧气反应。
（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞；
（4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应；
（5）根据图3可知，反应后溶液的pH大于7，呈碱性，结合质量守恒定律初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理由是溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH；
（6）根据上述分析可知，钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
（7）小季同学将如图试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后硫酸根在水中不发生变化，但水被 Na 消耗，溶剂的质量减小，溶液中SO4的质量分数变大。
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/KJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
试管
氯酸钾
二氧化锰
实验前质量/g
18.0
14.0
实验后质量/g
27.2