2025-2026学年新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州中考化学押题卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列应用与中和反应原理无关的是，为除去下列物质中的杂质等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现加热功率超过10兆瓦，等离子体储能增加到300千焦，等离子体中心电子温度首次达到1亿度。相比于核裂变，“人造太阳”产生的核聚变可以释放更大的能量，而且不会产生放射性废料属于清洁能源。下列说法不正确的是
A．有利于治理雾霾污染
B．可以减少酸雨的形成
C．可以减少白色污染
D．可以减少化石能源的使用
2．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
3．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
4．推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．单质中元素的化合价为 0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．金属活动顺序位于H 前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H 后面的金属不能和酸反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂
5．下列做法不符合环保理念的是
A．工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放
B．化工厂废气经处理后排放
C．将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中
D．实验室将未反应完的锌粒回收再利用
6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D．在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量
7．将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是
A．N2
B．N2、CO2、H2O
C．N2、HCl
D．N2、CO2
8．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用浓硫酸干燥湿润的氧气
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
9．将化学知识用到生产生活中，是学习化学的目的之一．下列做法中正确的是（ ）
A．夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查
B．酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭
C．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
D．废旧电池扔入河里
10．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
11．开封是八朝古都,特产丰富,小吃闻名。下列特产或小吃中富含维生素的是
A．花生糕
B．汴梁西瓜
C．黄焖鱼
D．炒红薯泥
12．敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+5D．+6
13．草酸（）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（ ）
A．其中碳元素的化合价为+3
B．氢元素和氧元素的质量比为1：2
C．一个草酸分子由8个元素组成
D．向其溶液中滴加酚酞试液时溶液呈红色
14．下列实验基本操作或事故处理正确的是
①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量
②试管夹从试管口往下套
③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味
④可以用药匙或镊子取用固体药品
⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶
⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭
A．①②④⑥B．①④⑥C．③⑤D．①④⑤⑥
15．保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（ ）
A．加快海底可燃冰开发——避免二氧化碳排放
B．加快车用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨
C．鼓励回收各种废旧塑料——防止白色污染
D．限制生产含磷洗衣粉——减少水质污染
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：
甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是______。乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是______（写出化学方程式）。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。为验证这三种金属的活动性顺序，某同学选择的试剂能达到目的是______（填字母编号）。
A 铁、铜、硫酸铝溶液 B 铝、铜、硫酸亚铁溶液
C 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D 铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液我国古代将炉甘石（）、赤铜矿（）和木炭粉混合加热到约800℃左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应：；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含89%的赤铜矿______t（计算结果保留到0.1）。相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①；②；③；④；⑤。其中合理的个数为______（填字母编号）。
A 5个 B 4个 C 3个 D 2个
18．（8分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。
（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_____，
（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示
①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。
②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
③40s时，溶液中溶质为_____
（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液； b加过量的Na2CO3溶液； c．加适量的盐酸； d过滤； e加过量的BaCl2溶液。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。
②加入适量稀盐酸的作用是_____，
（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
a：二者混合发生了化学反应；
b：二者混合没有发生化学反应。
（得出结论）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是__，改进的方法是__；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__；甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由__。
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。
根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是__(填吸热、放热)反应，加入稀硫酸__mL时，二者恰好完全反应．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、该能源的利用过程中不产生粉尘，有利于治理雾霾污染，正确；
B、该能源的利用过程中不产生二氧化硫和氮的氧化物，可以减少酸雨的形成，正确；
C、该能源的利用与塑料制品的利用无关，与减少白色污染没有关系，错误；
D、该能源的利用，可替代部分化石能源，正确。
故选：C。
2、B
【解析】
A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；
B、热胀冷缩，说明分子之间存在间隔，错误；
C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；
D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。故选B。
3、B
【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。故选B。
点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
4、B
【解析】
A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项A不正确；
B、单质中元素的化合价为 0，则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B正确；
C、金属活动顺序位于H 前面的金属单质能和酸反应置换出氢气，有的位于H 后面的金属也能和酸反应，但不是置换出氢气，故选项C不正确；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，故选项D不正确。
故选：B。
5、C
【解析】
A. 工业上含硫酸废液用熟石灰处理后排放，因氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，使水呈中性，符合环保理念；
B. 化工厂废气经处理后排放，符合环保理念；
C. 将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中，会导致环境污染，不符合环保理念；
D. 实验室将未反应完的锌粒回收再利用，可以节约资源，保护环境，符合环保理念。
故选C。
6、C
【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；
C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于反应前气压，该选项对应关系不正确。
故选：C。
7、B
【解析】
将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；③灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。
熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。
8、C
【解析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误；
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，不属于中和反应，故选项正确；
D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
9、B
【解析】
A、开灯时会产生电火花，会将液化石油气引燃，甚至会发生爆炸，选项错误；
B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，选项正确；
C、用煤炉取暖时，门窗紧闭，产生的一氧化碳能使人中毒，选项错误；
D、随意抛扔废旧电池，会造成重金属污染环境，选项错误，故选B。
10、B
【解析】
A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；
C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：④加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；@反应后不能引入新的杂质。
11、B
【解析】
A、花生糕中富含糖类、蛋白质。A错误；
B、西瓜中富含维生素。B正确；
C、鱼肉中富含蛋白质。C错误；
D、炒红薯泥中富含油脂与糖类。D错误。
故选B。
12、D
【解析】
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故选D。
13、A
【解析】
A选项，依据化合物各元素化合价代数和为零，设碳元素化合价为X，则2（1）+2X+4（-2）=0，X=+3，故选A。
B选项，氢元素与氧元素质量比1:32
C选项，一个草酸分子由8个原子构成
D选项，草酸显酸性，加入酚酞不变色
重点：元素只讲种类，不讲个数
14、B
【解析】
①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称重，要放在玻璃器皿中称量，故①正确；
②将试管夹从试管管口往下套时，容易使试管夹上的杂质落入试管内，污染试剂，所以要从试管底部套，故②错；
③闻药品的气味的方法：用手扇着闻，故③错；
④取用块状固体用镊子或药匙，取用粉末状固体用药匙，故④正确；
⑤用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，故⑤错；
⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖或用沙子盖灭，故⑥正确，故选B。
15、A
【解析】
试题分析：A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰开发，不能避免二氧化碳排放．故A符合题意；
B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，加快车用燃油低硫化步伐，能减少二氧化硫的排放．所以，加快车用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨．故B不符合题意；
C、鼓励回收各种废旧塑料，能有效防止白色污染．故C不符合题意；
D、限制生产含磷洗衣粉，能减少水质污染．故D不符合题意．
故选A．
考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治．
点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、向右 生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少 不变 密闭 ①③⑥
【解析】
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少， 托盘天平的指针向右偏转。
（2）乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。
（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行
（4）化学反应过程是旧的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是。①原子种类 ③原子数目⑥原子质量
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 大 BC 80.9 C
【解析】
（1）在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是铝制品能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，所以钢比纯铁硬度大；
（3）为验证这三种金属的活动性顺序，我们通常选择先将金属按金属活动性顺序表排序，然后选择两头金属取单质中间取盐溶液，或两头金属取盐溶液，中间金属取单质，所以选铝、铜、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液。即BC；
（4）根据铜元素守恒，设需要含Cu2O89%的赤铜矿的质量为x，则有80t×80%=x×89%× ,x=80.9t；
（5）设三种金属的质量为1，由化学方程式知：
， ，
当消耗的金属相等时，盐酸的量大于时，生成的氢气质量是Al>Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于而大于时，生成氢气的质量是：Al=Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于时，生成的氢气的质量是：Al=Mg=Zn。故②③④都正确，选C。
故答案为(1). (2). 大 (3). BC (4). 80.9 (5). C
18、吸收氧气和水蒸气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 放热 HCl和NaCl aebdc， 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，调整溶液的pH为7 66.7%
【解析】
铁生锈是铁与氧气和水反应，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。
【详解】
（1）铁生锈是铁与氧气和水反应，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是吸收氧气和水蒸气。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，该反应的化学方程式。
（2）①由溶液的pH由小于7逐渐增大到等于7、大于7，说明了该实验是将氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 溶液中。
②该反应过程中溶液温度升高，说明了该反应是放热反应。
③由图示可知，40s时，溶液中的稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为HCl和NaCl。
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子调整溶液的pH，所以合理的先后顺序为aebdc。
（4）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为
设混合物中碳酸钠的质量为x



原混合物中碳酸钠的质量分数是为
故原混合物中碳酸钠的质量分数是66.7%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、滴的稀硫酸的量过少 继续滴加稀硫酸使溶液pH等于7或小于7 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 不赞同，因为先滴入几滴酚酞试液时溶液变红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再加入稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明此时溶液显中性或酸性，证明此时氢氧化钠和稀硫酸发生了反应 放热 10
【解析】
【得出结论】（1）滴加水会使溶液稀释，溶液pH也会减小，但溶液pH减小仍大于7，不能说明氢氧化钠与硫酸反应；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，说明氢氧化钠与硫酸反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【思考与交流】（2）根据图示随着滴加硫酸温度不断升高，故该反应为放热反应；当滴加到10mL后，温度不再升高，说明当滴加到10mL时，二者恰好完全反应。
选项
物质(杂质)
操作方法
A
Cu(Fe)
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO2(CO)
通入氧气，点燃
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑，充分反应后过滤
实验操作
实验现象
甲同学
向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH
溶液pH减小但仍大于7
乙同学
向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸
溶液由红色变为无色