2026年忻州市中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年忻州市中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，生活中处处充满化学，下列物质中由分子构成的是，正确的操作能保证实验顺利进行，我国科学家研制出一种含镓等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．氢元素的符号是
A．HeB．HC．H2D．2H
2．在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是
A．16B．32C．48D．64
3．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是
A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
4．生活中处处充满化学。下列说法正确的是
A．木材着火用水浇灭是降低了木材的着火点
B．用霉变油菜籽生产食用油
C．人体缺少维生素A会患坏血病
D．炒菜用加碘盐可补充碘元素
5．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5
B．实验时红磷常常要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
6．下列物质中由分子构成的是
A．铜B．石墨
C．氨气D．氯化钠
7．正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
8．现有技术可以通过无人机采集空气污染物的分布数据。下列不属于空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物
B．一氧化碳
C．二氧化硫
D．氮气
9．我国科学家研制出一种含镓（Ga）元素的催化剂——ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（ ）
A．其中镓元素化合价为+3
B．由一种金属元素和两种非金属元素组成
C．锌、镓、氧元素的质量比为1:2:4
D．将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质
10．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是
A．乳酸属于有机物B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．乳酸中碳元素的质量分数为4O%
11．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 点燃6H2O + 2 X，则X的化学式为
A．H2B．O2C．N2D．NO2
12．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大
B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源
D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量
13．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
14．要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量
C．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌
D．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签
15．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．铁锅易生锈造成资源的浪费,应该提倡人们多使用铝锅
B．乙醇汽油属于混合物
C．食堂的不锈钢餐盘属于合成材料
D．可用打火机检查天然气管道的漏点
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学式“NaCl”读作_____，俗称_____，它由Na+和_____（填微粒符号）构成；小魏最近身体不适，经医院检查是胃酸（HCl）过多症，医生给他开了中成药“陈香露白露”（主要成分是碳酸氢钠），食后经常打饱嗝，用化学方程式表示其原理是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）根据下列的实验常用仪器回答有关问题。
仪器B的名称是__________，仪器G的名称是___________。现有一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸，将其稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，若不使用仪器A，查阅资料，必需知该浓盐酸有关________的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器_______(填序号)配制溶液。实验室制取CO2，装配一个是能够控制反应速率的发生装置，应选用上述仪器中的__________，其反应方程式为____________________________。用仪器A称量5g的NaCl固体，需要仪器A进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的________，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往_________(选填“左”或“右”，下同)调节。 某微型实验装置如图，甲酸与热的浓硫酸反应生成CO ，利用CO还原氧化铁,反应过程中氧化铁的颜色变化为______。 澄清石灰水处的现象是___________，该装置为微型实验装置，微型实验的优点是__________________。
18．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质过氧化镁（其中氧元素的化合价为______）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________________________________。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量_____填“放出”或“吸收”）。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁（Mg2( OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是________________________________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是___________________。用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在_______ h。
结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因_______________________。
三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________。根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是____（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。
该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）
A．生成的氧气有少量溶于水 B．未等装置冷却到室温就开始读数
C．杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：该化肥中含有什么物质？经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．
（实验结论）若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：_____．步骤（2）、（3）中的反应方程式_____、_____．若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_____（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：_____．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
氢元素的符号是H。故选B。
2、B
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：22g+18g-16g=24g，设物质B的相对分子质量是x。
=，解得x=32，故选B。
首先根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，物质之间的相对分子质量乘以化学计量数之比等于物质的质量比。
3、C
【解析】
A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键。
4、D
【解析】
A、木材着火用水浇灭是降低了木材周围的温度，使其周围温度降低到木材的着火点以下，从而，浇灭大火，着火点是可燃物的固有属性，只与压强、物质种类有关，不能随意改变，因此，选项说法错误，故不符合题意；
B、霉变会致癌，因此，不能用霉变油菜籽生产食用油，选项说法错误，故不符合题意；
C、人体缺少维生素A会患夜盲症，不患坏血症，选项说法错误，故不符合题意；
D、炒菜用加碘盐可补充碘元素，选项说法正确，故符合题意。
5、D
【解析】
A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；
B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；
C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；
D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。
故选D。
6、C
【解析】
A、铜是由铜原子构成的；故选项错误；
B、石墨是由碳原子构成的；故选项错误；
C、氨气是由氨分子构成的；故选项正确；
D、氯化钠是由离子构成的；故选项错误；
故选：C。
7、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；
C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；
D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。
8、D
【解析】
A、可吸入颗粒物随着呼吸系统进入人体，会对人体造成危害，属于空气污染物，A选项不正确，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，与人体内血红蛋白结合会影响氧气的运输，属于空气污染物，B选项不正确，不符合题意；
C、二氧化硫有毒，属于空气污染物，C选项不正确，不符合题意；
D、氮气属于空气的成分气体，不属于空气污染物，D选项正确，符合题意。故选D。
本题考查空气污染物的种类，通常利用空气污染指数来衡量空气质量，空气污染指数中的物质包括可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。注意空气的成分气体不属于空气污染物，例如氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等。
9、A
【解析】
A、ZnGa2O4中锌显+2价，氧显-2价。设镓元素化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：+2+2x+（-2×4）=0，x=+3，正确；
B、Zn、Ga都属于金属元素，应是由两种金属元素和一种非金属元素组成，错误；
C、一个ZnGa2O4分子中锌、镓、氧原子的个数比为1：2：4，错误；
D、二氧化碳中不含氢元素，根据质量守恒定律可知，将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，需要添加含氢元素的物质，错误。故选A。
掌握化学式的意义及化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。
10、B
【解析】
A选项乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等无机物物质，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成；C选项乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正确的叙述；D选项乳酸中碳元素的质量分数为12×3÷90×100%=40%是正确的叙述；故答案选择B
11、C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：4，H：12，O：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。
考点：质量守恒定律的应用
12、B
【解析】
A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。
13、C
【解析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
故选C。
考查学生应用质量守恒定律的能力。
14、D
【解析】
A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量，故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量，故选项说法错误。
C、为了加快氯化钠固体溶解，应用玻璃棒进行搅拌，不能使用温度计，故选项说法错误。
D、溶解后，配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
15、B
【解析】
A、铁锅中含有铁元素，可以补充铁元素，防止缺铁性贫血，故错误；
B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；
C．不锈钢餐盘属于金属材料，故错误；
D．天然气遇火可能会爆炸，故错误。
故选：B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、氯化钠 食盐 Cl﹣ NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
由两种元素组成的化合物的名称,从元素符号的右边向 左边读成 “某化某”，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
化学式“NaCl”读作氯化钠，俗称食盐，它由和构成；小魏最近身体不适，经医院检查是胃酸（HCl）过多症，医生给他开了中成药“陈香露白露”（主要成分是碳酸氢钠），食后经常打饱嗝，用化学方程式表示其原理是。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、锥形瓶 长颈漏斗 密度 F BCI或CHI CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑ 称量纸或烧杯 右 由红色变成黑色 澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊) 消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可)
【解析】
本题考查了溶液的稀释，实验室制取二氧化碳的发生装置改进，炼铁原理装置的改进。
（1）仪器B的名称是锥形瓶，仪器G的名称是长颈漏斗；
（2）稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要知道浓盐酸的质量，不用天平称量，还可根据M=ρV，必需知该浓盐酸有关密度的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器F；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗能控制液体的滴加速率，能控制反应的速率，所以应选上述仪器中的BCI或CHI来组装发生装置；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑；
(3)用天平称量5g的NaCl固体，需要将天平进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的称量纸或烧杯，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往右调节；
（4）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁的颜色变化是：由红色变成黑色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水处的现象是澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊)；微型实验的优点是消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可)。
点睛：气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。
18、－1价 2 MgO2 2MgO+O2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分 作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分) 80% B
【解析】
一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为x，则+2+2x=0，故（氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为：2MgO2 2MgO+O2↑；(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；二、过氧化镁的制备：(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；（4）由图是信息可知，在温度650和2小时时产率达到最高值，故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h；(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因：700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分；三、过氧化镁产品纯度检测：(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；(7) 设样品中过氧化镁的质量为，反应后刻度管度数为122mL，故生成氧气的体积为122 mL-10 mL=112 mL，由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑得，
2MgO2~~~~~~ O2
112 32
1.429g/L
=0.56g
所以样品中过氧化镁的质量分数为：； (8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，可能的原因是：A、生成的氧气有少量溶于水，会使测得的过氧化镁质量减小，质量分数减小；B、未等装置冷却到室温就开始读数，由于气体受热膨胀，会使侧得的氧气体积增大，过氧化镁质量增大，故是样品中过氧化镁的质量分数增大；C、杂质与盐酸反应能产生少量的气体，会使氧气的体积偏小，会使测量结果偏小；D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，导致氧气的实际体积偏小，会使测量结果偏小。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、产生刺激性气味CO32﹣硝酸银溶液白色沉淀NH4Cl和（NH4）2SO4（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓否氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰
【解析】
[实验、记录与分析]
（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味气体；
（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为CO32﹣；
（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为硝酸银溶液；白色沉淀；
[实验结论]
因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵，故答案为NH4Cl和（NH4）2SO4；步骤（2）中的反应方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
步骤（3）中的反应方程式：NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓；
[实验反思]
因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液；故答案为否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
故本题答案为：
故答案为产生刺激性气味； CO32﹣；硝酸银溶液；白色沉淀； NH4Cl和（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓；否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
本题考查的是初中阶段三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方法进行，注意氯离子和硫酸根离子检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试剂不能互相产生干扰．
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
_____
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有_____存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加_____
_____
有Cl﹣