忻州市2026年中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份忻州市2026年中考适应性考试化学试题（含答案解析），共29页。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
3．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Na+、 Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、 Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
4．如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A．X为SO2B．Y只能是硫酸
C．反应②可能有沉淀生成D．反应①属化合反应
5．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数
A．30%B．63%C．70%D．84%
6．我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．《本草纲目》中“灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
7．下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1
C．水分解过程中，元素种类增加
D．水分解过程中，原子的数目不变
8．一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是( )
A．参加反应的分子个数比为2:3B．生成物有两种分子
C．反应中各元素的存在形态不变D．该反应为化合反应
9．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．净水过程中加明矾可起杀菌作用
B．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
C．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
10．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．Cu、CuO、CuSO4
B．CO、CO2、H2CO3
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
D．NaOH、Na2CO3、Na2SO4
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答下列问题
（1）P点表示________℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。
（2）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是_________（选填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶液，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________。
（3）30℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，溶解，得到的是甲物质的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；将温度升至50℃时，所得溶液的溶质质量分数为_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算（计算结果保留1位小数）：
产生CO2的质量为________g；该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。______所用稀盐酸中溶质的质量分数。______
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，容易推压的是_____，理由：____________。
14．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：
回答下列问题：图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 。趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是 ；振荡集气瓶，观察到的现象是 。实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学教材中“蜡烛燃烧实验”为我们开启了化学之门。在老师指导下化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧实验进行了探究。
[探究1]蜡烛燃烧生成的气体一定是二氧化碳吗？
（1）如图1，烧杯内壁涂有澄清石灰水，有同学对澄清石灰水变浑浊说明“蜡烛燃烧生成了二氧化碳”的结论产生了异议，他的理由是_____。
（2）为得到正确的实验结论，你认为应该补充的实验步骤是_____，写出CO2使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式_____。
[探究2]用数字化仪器研究蜡烛燃烧
（3）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如图2
所示。曲线_____（填“a”、“b”或“c” ）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。由测量结果你对燃烧的条件的新认识是_____。
[探究3]蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间关系的探究
（4）点燃一根直径为4 cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油 。蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图3所示关系。
①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率_____（填“稳定”或“不稳定”）。
②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是_____。
16．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】
常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】
常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】
通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL，试剂量合适），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
实验现象：实验1、2、3、4中镁条始终无明显变化，实验5中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑
【解释与结论】实验1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化学方程式表示）。实验1的目的是______________。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_______________。
【反思与评价】在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______________。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、根据可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
2、A
【解析】
A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。
故选C。
3、D
【解析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
4、C
【解析】
氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
【详解】
A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；
B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；
C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意；
D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。
碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
5、C
【解析】
根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是×100%=70%。故选C。
6、D
【解析】
A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项A正确。
B、灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸钾，显碱性，“碱”是K2CO3，选项B正确。
C、以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折，钢是铁的合金，选项C正确。
D、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，是指从青蒿中分离出汁液，属于物理变化，选项D不正确。
故选：D。
本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大。
7、C
【解析】
A. 由图可知，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，选项正确；
B. 由图可知，水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1，选项正确；
C. 水分解过程中，元素种类种类不变，只有氢、氧两种元素组成，选项错误；
D. 水分解过程中，原子的种类、数目不变，选项正确。
故选C。
8、D
【解析】
根据微观反应的示意图，该反应的化学方程式是：。
【详解】
A、参加反应的分子个数比为1:3，故选项A不正确；
B、只有一种生成物即生成物中有一种分子，故选项B不正确；
C、反应物中两种物质都是单质，生成物是化合物，元素的存在形态发生改变，故选项C不正确；
D、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故选项D正确。
故选：D。
本题考查的是物质反应的微观示意图，解答此类问题首先要根据微观示意图，写出该反应的化学方程式，再根据题目的要求，进行解答。
9、C
【解析】
A、净水过程中加明矾可起吸附悬浮颗粒的作用，选项A错误；
B、水的天然循环主要是通过物理变化完成的，选项B错误；
C、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，选项C正确；
D、电解水时正负极产生气体的体积比为1∶2，选项D错误。故选C。
10、B
【解析】
A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；
B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；
C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；
D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、10 丙 甲=乙>丙 饱和 37.5%
【解析】
结合溶解度曲线图进行分析解答。
【详解】
（1）由图像可知P点表示10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。
（2）由图像可知甲、乙、丙中当温度降低时只有丙的溶解度变大，但溶质并不会增多，则其溶质质量分数不变，故将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是丙物质的溶液，50℃丙的溶解度最小，则其溶质质量分数也最小，降温到10℃时，甲、乙溶解度相同，则其溶质质量分数也相同，故所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲=乙>丙。
（3）30℃时甲物质的溶解度为40g，故30℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，溶解，得到的是甲物质的饱和溶液；50℃时其溶解度为60g，则此时溶液质量为160g，溶质质量为60g，故将温度升至50℃时，所得溶液的溶质质量分数为 。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4.466.7%9.1%
【解析】
(1)产生CO2的质量为95g-90.6g=4.4g；
(2)解：设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。
x=10g y=7.3g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、B 气体分子间间隔较大。
【解析】
构成物质的微粒之间存在一定的空隙，物质的不同状态下微粒之间的间隙不同，一般情况下气态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小。所以气态物质较易被压缩而液态和固态物质较难被压缩，所以容易推压的是：B；理由是：气体分子间间隔较大。
14、（1）2Cu+O22CuO
（2）薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊
（3）2CO + O22CO2
【解析】
（1）铜和氧气在加热条件下生成生成黑色固体氧化铜，反应方程式为2Cu+O22CuO （2）氧化铜和一氧化碳在加热条件生成二氧化碳和铜，铜是红色固体，所以薄铜片表面由黑变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊；（3）一氧化碳在点燃条件下和氧气生成二氧化碳，有淡蓝色火焰，反应方程式为2CO + O22CO2
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、燃烧放热，烧杯温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）2固体 将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否重新变澄清（合理即可） bc 可燃物燃烧，氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度 稳定 温度未达到烛油的着火点
【解析】
（1）燃烧放热，烧杯温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，石灰水变浑浊也可能是由于析出了Ca（OH）2固体；
（2）为得到正确的实验结论，应该补充的实验步骤是将变浑浊的烧杯拿离火焰，冷却到室温，观察烧杯中石灰水是否重新变澄清（合理即可）；二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。根据实验结果，对燃烧条件的新认识是：可燃物燃烧，氧气浓度必须达到其燃烧需要的最低浓度；
（4）①根据图象可以判断蜡烛燃烧的化学反应速率是稳定的；
②烛芯周围的烛油与氧气接触，却没能发生燃烧的原因是温度没有达到烛油的着火点。
16、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 检验只用O2是否会使镁条变黑 2、5 镁与H2O、CO2、O2同时接触 常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质 稀盐酸和澄清石灰水（缺一种试剂该空不得分）
【解析】（1）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，故要除去二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸，除去了二氧化碳和水蒸气，实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑；
（3）证明“镁条变黑一定与CO2有关”，依据的两个实验是2、5，加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变化，说明氧气、水蒸气不是镁条变黑的条件；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条变黑一定与CO2有关；
（4）由上述分析，结合常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应，先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2，能除去氧气，镁条始终无明显变化，说明镁条只与与二氧化碳、水接触不会变黑；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气；
（5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应；
（6）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，可选用稀盐酸和澄清的石灰水，若产生气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐。
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒