河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高三上学期12月期末考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高三上学期12月期末考试 化学试题（原卷版）-A4，共4页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂
B. SO2有毒，可用作食品抗氧化剂和杀菌剂
C. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
D. 浓H2SO4具有脱水性，可以使蓝色的CuSO4·5H2O变为白色的CuSO4
2. 截至2020年12月14日，天问一号探测器已在轨飞行144天，距离火星约1200万公里，飞行状态良好。针对“天问一号”火星车不同结构部件的工作要求，要求所使用的材料具有高强韧性、高尺寸稳定性、耐冲击性等特性。下列说法错误的是
A. 火星车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性
B. 火星车使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C. 火星车中卫星抛物面天线采用的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是有机高分子材料
D. 火星车搭载了基于形状记忆聚合物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电池的主要成分为Si
3. 实验室利用反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑制备氯气，下列说法正确的是
A. 基态K原子核外电子占据的最高能级原子轨道为
B. Mn2+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C. H2O与D2O互为同素异形体
D. 化合物KCl的电子式为
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，所含的原子数目为
B. 含有的原子数目为
C. 标准状况下，含有的分子数目为
D. 的溶液中数为
5. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：
①CO2②HCl③H2O④O2
A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④
6. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中通入少量
B. 向饱和溶液中通入过量
C. 用饱和食盐水制烧碱：
D. 溶于稀硫酸：
8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y存在质量数为28，中子数为14的核素；Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和；常温下，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是：
A. 原子半径的大小关系为：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞Z＞W
C. 氢化物的稳定性强弱顺序为：X＞Z＞Y
D. X 、Z、W三种元素阴离子还原性：X＞Z＞W
9. 向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·ml－1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·ml－1。
下列说法错误的是
A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变
B. △H=-151.8kJ·ml－1
C. 将28g N2和10ml H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ
D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源
10. 向含xmlHNO3和ymlH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A. x=0.2，y=0.1
B. a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
D. 反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)
11. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化
C. 图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化
D. 由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2
12. 卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确是
A. AB. BC. CD. D
13. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )
A. Mg为电池的正极B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 该电池将潮汐能转化为电能D. 可用于海上应急照明供电
14. 用溶液滴定等浓度的溶液，溶液中或随混合溶液变化的曲线及滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线表示与的变化关系
B. 数量级为
C. a点时，
D. 第一次突变可以选择酚酞作为指示剂
二、非选择题（本大题共8小题，共58分）
科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00mlCO和2.00mlNO，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比。
15. 关于该可逆反应的说法正确的是___________。
A. 投料比：
B. 加入催化剂可提高NO的平衡转化率
C. 当体系中时，该反应达到平衡状态
D. 保持其他条件不变，若充入，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大
16. 随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________。
17. 某化学小组在实验室中模拟利用高浓度气体(含、)制备、。具体流程如下：
回答下列问题：
(1)用氨氧化法制备气体，写出制备的化学方程式_______。
(2)“碱吸收”过程，若、按物质的量之比被溶液吸收，反应的化学方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填序号)。
(3)“分离I”包括_______、过滤等操作，分离过程中产生的气态排放物中含有少量的等有害物质，不能直接排放，冷凝后将其导入_______(填操作单元的名称)最合理。
(4)“转化”过程，加入、通入空气的目的是_______。
(5)若将、两种产品的物质的量之比设为，则生产时，的理论用量是_______g。
柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。
已知常温下：



18. 滤渣1为___________(填化学式)。“还原”步骤中加入铁粉反应的离子方程式：___________。
19. “沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中认为已经沉淀完全。请计算：恰好沉淀完全时，溶液中___________。
20. “沉铁”过程中发生反应的离子方程式为：___________需控制温度在以下，可能原因是___________。
21. “合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________。
A B. C. D.
22. 将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ. kJ/ml
（1）反应 ___________。(用、表示)
（2）密闭恒容条件下，反应II达到平衡的标志是___________。
A. 每消耗1 ml 的同时消耗1 ml
B. CO的分压不再发生变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D. 比值不再发生变化
（3）某温度下，等物质的量的甲烷和二氧化碳在刚性容器中发生反应Ⅰ，不考虑其他反应，起始总压Pa，平衡时总压为起始时的1.2倍，则甲烷的转化率为___________，该反应的平衡常数___________(Pa)。
（4）日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为+4价的铀。其电化学装置如图所示：
阴极发生的反应为：
阴极区溶液中可能存在的其他反应：、
①阴极上发生的副反应为：___________。
A．加热液体
B．分离和KCl固体
C．测定新制氯水的pH
D．制备氢氧化铁胶体
序号
方案设计
实验现象
结论
A
比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
检验淀粉是否水解完全：将淀粉与稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至碱性，加2滴饱和碘水
溶液未变蓝色
说明淀粉已完全水解
C
比较电负性：室温下，用pH计测定的、两种溶液的pH
溶液的pH较小
F元素的电负性大于Cl元素
D
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量
产生白色沉淀，溶液变无色
氯水的黄绿色与有关