河北省唐县第一中学2024~2025学年高一上学期12月第三次考试化学试题（含答案）

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1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是
A．小米全自动扫拖一体机“”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅
B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃
D．铁不能与浓硫酸反应，所以可以用铁制容器储存浓硫酸
2．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：B．水分子的球棍模型：
C．聚丙烯的结构简式：D．乙醇的空间填充模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和在光照下反应生成分子的数目是为
B．在中含有碳碳双键的数目为
C．铁与足量S反应，转移的电子数为
D．在的乙酸溶液中的数目为
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．把铁片插入溶液中，验证古代湿法冶铜：
B．某溶液中滴入溶液显红色，说明含
C．溶液中加入铜粉：
D．氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁：
5．向和铁粉的混合物中，加入一定量的稀并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是
A．不溶物一定是铜B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．可能过量D．溶液中一定含有，可能含有
6．下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是
A．该有机物可以与发生反应
B．该有机物中最多有6个碳原子共直线
C．该有机物可以和发生反应
D．该有机物分别与足量或反应，产生的气体在相同条件下体积相等
7．在金属活动性顺序表中，钴的活动性介于镁和铜之间。工业上冶炼钴的方法是
A．加热CO制备CB．在高温下用CO还原CO制备C
C．常温下电解固体CO制备CD．钠与溶液反应制备C
8．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
9．下列实验方案所得实验结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是
A．E可以使溴水褪色
B．E生成F的反应类型为加聚反应
C．该路线中每生成，同时产生
D．阿司匹林的分子式为
11．如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、溶液。下列说法不正确的是
A．A中加入铁屑和硫酸溶液，B中盛溶液
B．实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞E
C．生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色
12．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能改善合金的性能
C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点
13．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的有几个
①糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
③向溶液中滴加溶液，溶液显红色
④将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
⑤在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：过滤、水洗、10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
⑥煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
⑦酯在碱性条件下的水解是皂化反应
A．2B．3C．4D．5
14．电子工业中常用溶液作刻蚀液将覆铜板上不需要的腐蚀，某兴趣小组欲回收利用酸性刻蚀废液(含等)中的和，设计了如下流程。下列说法错误的是
A．氧化剂V可以选择或盐酸酸化的
B．固体Y与盐酸反应过滤得到的母液可以合并到溶液Z中以提高利用率
C．向溶液Z中加入溶液，溶液变红
D．过滤用到的玻璃仪器主要有漏斗，烧杯，玻璃棒
二、解答题
15．碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(3)试剂a为 ，其作用是 。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
(4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 的还原性(填“”、“”或“”)。
(5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式： 。
16．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
(1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 。
(2)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如下：
①焙烧所得矿渣的成分为和，酸溶后滤渣的主要成分是 。
②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 。
A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是 (用离子方程式表达)。
④制备的硫酸亚铁有较强的还原性，很容易被氧化。写出硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。
⑤操作1为 、 ，过滤。
⑥若焙烧时只生成和，写出相应反应方程式： 。
17．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；
②有关有机物的沸点如下：
请回答：
(1)若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式： 。
(2)往B中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是 (填序号)
A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸 B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸 C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸
(3)仪器C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。饱和碳酸钠的作用
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入 ，分离出乙醇；再加入 (此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
18．Ⅰ.按要求填空
(1)用键线式表示的物质的分子式为 。
(2)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：①和 ②和 ③和 ④癸烷和十六烷 ⑤和 ⑥和⑦和⑧和
a．互为同位素的是 ，b．互为同分异构体的是 ，c．互为同系物的是 ，d．为同一种物质的是 。e为同素异形体的是 。
Ⅱ．有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系如图所示：
已知和加成可得到B；和加成可得到C，C常用来作水果催熟剂。据此回答下列问题：
(3)A的结构简式为 ，F的官能团为 (写结构简式)。
(4)以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的反应方程式为 。
(5)写出D生成E的化学方程式： 。
(6)C在催化剂和加热的条件下跟发生反应也能制得F，该反应的化学方程式是 。
15．(1) (球形)干燥管
(2)利于碘化亚铁冷凝收集
(3) 浓硫酸 防止水蒸气进入收集器中
(4) 溶液不变色或溶液未变红
(5)
16．(1)4Fe＋NO+10H＋=4Fe2＋+NH＋3H2O
(2) SiO2 BC Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2+ +4H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
17．(1)
(2)A
(3) 防止倒吸 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
(4) 无水氯化钙 C
18．(1)
(2) ② ③⑤⑦ ④ ⑥⑧ ①
(3) CH≡CH -COOH
(4)
(5)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(6)CH2=CH2＋O2CH3COOH选项
实验方案
实验结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
D
某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红
原溶液含有
实验步骤
现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
试管中溶液变蓝色
甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液
乙同学观点不正确
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
B
B
D
B
A
C
C
题号
11
12
13
14






答案
B
D
A
C