河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题+

这是一份河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题+，共2页。试卷主要包含了5 Fe 56，化学与生活密切相关，纯二氧化硅可用下列流程制得，下列物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列分类标准和分类结果不对应的是 ( )
2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( )
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
B.3m l单质 Fe完全转变为 Fe₃O₄,失去 8NA 个电子
C.标准状况下,11.2 L SO₃中含有2NA个原子
D.用石灰乳完全吸收1m l Cl₂ 时，转移电子的数目是2NA
4.同学将金属钠露置于空气中，观察到的现象：银白色①→变灰的性质分析，下列说法正确的是 ( )
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
5.下列化学用语正确的是 ( )
A.互为同位素:¹⁴C:和¹⁴N
B.硫酸的电离方程式： H2SO,=H2++SO42−
C.S²⁻的结构示意图：
D.明矾的化学式： KAlSO₁₂⋅12H₂O
6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 ( )溶质
酸
盐
碱
HCl
H₂SO₄
NaO
NaHSO₄
NH₁Cl
NaOH
NH₃·H₂O
电离出的离子
H',Cl⁺
H⁺、SO(⁻
Na⁺,C'⁻
Na⁺,H⁺.
SOL⁻
NH⁻、
ch
Na⁺、
OH⁻
NH⁺、OH⁻
A.在水溶液中电离出 H⁺的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 OH⁻
7.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 ( )
A. X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是 Na₂SiO₃+H₂SO₀,=H₂SO₂+Na₂SO₄
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 cO来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
8.下列物质的分类正确的是 ( )
9.向 FeCl₃和 BaCl₂的混合溶液中通入 SO₂,溶液颜色由浅黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( )
A.该实验表明 FeCl₂有还原性
B.白色沉淀为 BaSO₃
C.该实验表明 SO₂有漂白性
D.反应后溶液酸性增强
10.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液后仍是澄清溶液的是 )
B.Baˡ⁺,Na',Cl−,NO;
C.Ag+.K∗,NO3−,Cl
D.K+,Ba2+,CO3−,cl−
11.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.铝粉投入到 NaOH 溶液中: 2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑
B.AlCl₃溶液中加入足量的氨水： Al−+3OH⁻=AlOH₃,
C.三氯化铁溶液中加入铜粉： 2Fe1+3Cu=2Fe+3Cu2=
D,FeCl₂溶液跟 Cl₂反应： 2Fe²+Cl₂=−2Fe³+2Cl
12.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )物质
选项
a
b
c
A
Al₂O₂
AlCl₂
Al(OH),
B
CuO
Cu(OH)₂
CuCl₂
C
Si
Na₂SiO₂
H₂SO₃
D
c
NaHCO₃
Na₂CO₂
13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是 4Ag+2H₂S+O=2X+2H₂O,下列说法正确的是 ( )
A. X 的化学式为 AgS
B.反应中 Ag和 H₂S均是还原剂
C.银针验毒时，空气中氧气失去电子
D.每生成1m l X,反应转移2ml电子选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据分散系中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据无机化合物的组成和性质特点
酸、碱、盐、氧化物等

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H₁SO₃
BaCO₃
Na₂O₂
CO₂
B
Ba(OH):
HCl
NaCl
Na₂O
c
C
纯碱
CH,COOH
CaCl₂
Al₂O₃
SO₂
D
KOH
HClO
CaCO₃
CaO
SiO₂
14.元素 X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y 在同一周期, x⁺与 Z具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 ( )
A.同周期元素中 X的金属性最强
B.原子半径： x>Y,离子半径： x⁺>z²
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强
15.已知 NH₂CuSO₃与足量的 1ml⋅L⁻¹硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ( )
A.NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
B.有刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C.该反应中 NH₄CuSO₃既是氧化剂又是还原剂
D.该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性
16. X、Y、Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与 Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 ( )
A. X、Y、Z能组成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为 Y>z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有 YX₃和 X₂Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为 H₂Z> H₂W
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
ΦMgO,Na2O,CO2,CuOCHCl,H2O,H2SO4、HNO3
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A ;C ;B 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO₂,写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式
(3)在反应: KᵢCr₂O₇+14HCl浓=−2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O中， 是氧化剂， 是氧化产物。
18.(12分)有一包粉末可能含 A+,Fc3+,Al+,Cl−,SO4−,CO32−中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入足量 BaOH,溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用 HNO₃酸化后再滴入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液，沉淀减少。
(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。
(2)写出③中发生反应的离子方程式
(3)写出⑤中发生沉淀减少反应的离子方程式 。
19.(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：
①I中发生反应的离子方程式为 ;
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ;
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe²⁺,Cu²⁺,Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为 .
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃NO,H₂O,该反应物中还原产物是 ：若反应方程式中转移了0.3ml电子，则氧化产物的质量是 g.
(3)将少量 Cl₂通人 FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²+2Cl⁻,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为
20.(16分)用如下图所示装置进行实验。
(1)烧瓶 B内发生反应的化学方程式是 。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因 。
(2)小试管C的作用是 。
(3)广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的3个作用是①通过观察气泡控制气体比例和流速、② 、③ .
(4)玻璃管E 内发生反应的化学方程式是
(5)装置F 中 U形管中所收集物质的成分是 .
(6)若U 形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 (填字母)。
a.装置气密性不好
b.制得的 SO₂中混有少量 H₂S杂质使催化剂中毒
c.气流速度过快
(7)从U 形管导出的尾气的处理方法是 ，相关反应的化学方程式为 .