陕西省铜川市2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题（Word版附答案）

这是一份陕西省铜川市2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题（Word版附答案），共16页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列符号表征或图示正确是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列符号表征或图示正确是
A. 中子数为20的氯元素的核素
B. 基态的价层电子的轨道表示式：
C. 二氧化硫的VSEPR模型：
D. 用电子式表示RbCl的形成过程：
3. 下列说法正确的是
A. 臭氧是由非极性键构成的非极性分子
B. 利用溴水或酸性高锰酸钾可以除去乙烷中的少量乙烯
C. 由于氯元素属于活泼非金属元素，铝元素是活泼金属元素，故属于离子化合物
D. 需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应
4. 利用下图所示装置进行下列实验，实验现象及结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默病等疾病具有较好治疗效果的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为
B. 结构中有3种官能团
C. 该物质中碳原子的杂化方式有两种
D. 该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面
6. 物质结构决定性质，下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成的反应机理如图所示(反应过程中硼元素的化合价保持不变)。
已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是
A. 硼氢化钠中元素为-1价
B. ①可表示为
C. ②③中的产物完全相同
D. ④可表示为
8. 锌—空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌—空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是
A. 放电时，向光电极迁移
B. 充电时的阳极反应为
C. 放电时，光电子经电解液向极移动
D. 放电时总反应为
9. 钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示(已知“氧化”过程中硫元素转化为)。下列说法错误的是
A. 增大空气的进气量可提高“焙烧”效率
B. “氧化”时每消耗67.05 g氧化剂，生成氧化产物的物质的量为0.1 ml
C. 途径Ⅱ比途径Ⅰ更环保
D. “碱浸”时发生反应的化学方程式为
10. 某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：B. 键角：
C. 基态原子未成对电子数：D. 简单氢化物还原性：
11. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B. 向溶液中滴入，使反应完全：
C. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林：
D. 将少量通入溶液中：
12. 实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。
下列说法错误的是
A. 装置E可盛放或无水
B. 装置D发生的反应有
C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气
D. 通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉
13. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是
A. 过程②中铜元素的化合价升高
B. 过程中发生了消去反应和水解反应
C. 总反应方程式
D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到
14. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ代表
B. 时，
C.
D. 时，
第Ⅱ卷(非选择题 58分)
二、非选择题(共4小题；58分)
15. 稀土是一种重要的战略资源，铈是地壳中含量最多的稀土元素。由氟碳铈矿(主要成分，含少量等杂质)提取铈的一种工艺流程如下：
已知：①铈的常见化合价为+3、+4，焙烧后铈元素转化为CeO2，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液，②常温下的的，回答下列问题：
（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石___________处理。
（2）写出酸浸时含铈物质发生反应化学方程式___________，滤渣1的主要成分是___________。(写化学式)
（3）已知有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：。在分离有机相和水相时，打开分液漏斗活塞放出下层液体前，应先___________(填具体操作)。
（4）“沉铈”过程中，转化为沉淀，试写出该反应的离子方程式___________，常温下加入的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（5）物质的氧化性和还原性与溶液的pH有关，具体可用pH电势图来表征，电势(E/V)越大，氧化性越强。铈元素的pH电势图如图所示。
已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是___________。
A．AB线的反应为
B．上述流程中选作氧化剂比选空气作氧化剂更好
C．上述流程中pH可调至8～9
（6）取流程中得到的CeO2产品1.50 g，加硫酸、充分溶解后，加热使剩余完全分解，再用酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，该产品中CeO2的质量分数为___________。(结合上图信息作答，结果保留三位有效数字)
16. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
（1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_____________。
（2）为提高平衡产率，理论上应采用的条件是_____（填字母）。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
（3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，计算该温度下反应2的压强平衡常数为_____（保留两位有效数字）[为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，甲醇的选择性。
（4）研究者向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：____________________。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为____（填字母）。
A．NiGa， B．NiGa，
C．， D．，
（5）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，生成的和全部沉积在正极表面，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为________________。
②当正极增加的质量为时，转移电子的物质的量为____。
17. 2025年诺贝尔化学奖表彰了在开发金属有机框架有卓越贡献的三位科学家。甲酸在金属有机框架(MOF)合成中的应用主要体现在结构调控和催化性能优化两方面。利用光电催化反应器通过光解水可实现制取甲酸，该过程可以有效进行能源的转换和储存，光电催化反应器的装置如图1。
回答下列问题：
（1）通过调节电催化界面反应路径，可提升被还原制甲酸的选择性。光催化剂所在电极的电极反应为_______。
（2）每生成4.6 g HCOOH，通过蛋白质纤维膜的数目为_______。
（3）Chiavassa团队采用原位FTIR技术对催化剂上用与合成甲酸进行了详细研究，其反应历程如图2所示。
①结合表1，已知反应体系中和HCOOH均呈气态，请写出反应的热化学方程式：_______。
②该反应能自发进行的条件为_______(填标号)。
A．高温 B．低温 C．任意温度
③整个反应历程跨越了_______个过渡态，在此催化剂存在条件下，反应的最大能垒为_______。
（4）上述与反应制甲酸标为反应Ⅰ，实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ 。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，测得温度与的平衡转化率、的选择性[的选择性]的关系如图3所示。
①请结合图3，从平衡移动角度解释的转化率随温度变化呈现图示趋势的原因：_______。
②240℃时，反应达到平衡的时间是5 min，则氢气的反应速率为_______(用含a的代数式表示)。
18. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下：
已知：
i．；
ii．；
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。
（2）B中含有，试剂a是___________。
（3）D的结构简式是___________。
（4）中，反应i的化学方程式为___________。
（5）下列关于有机物和的说法正确的是___________(填字母)。
a．和均没有手性碳原子
b．和均能与反应
c．和均能与银氨溶液反应
（6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。
中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。
（7）的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题 58分)
二、非选择题(共4小题；58分)
【15题答案】
【答案】（1）粉碎成细颗粒
（2） ①. ②.
（3）打开分液漏斗上口活塞(或使活塞上的凹槽对准漏斗口的小孔)
（4） ①. ②. 碱性
（5）B （6）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）c （3）0.059
（4） ①. 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低（或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影响时空收率） ②. C
（5） ①. ②. 0.5ml
【17题答案】
【答案】（1）
（2）(或)
（3） ①. ②. B ③. 3 ④. 1.05 eV
（4） ①. 反应I为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，的转化率降低，反应II为吸热反应，随温度的升高，平衡正向移动，的转化率升高，故反应II占主导，使的转化率随温度升高而升高 ②.
【18题答案】
【答案】（1） （2）HBr
（3） （4） （5）bc
（6） ①. ②. 或者 A.陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊
B.山西省应县木塔
C.宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛
D.青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆
选项
①
②
③
实验现象
实验结论
A
稀硫酸
酸性
溶液褪色
具有漂白性
B
稀硫酸
产生黑色沉淀
弱酸也可以制备强酸
C
浓盐酸
溴化铁溶液
溶液变为黄色
氧化性：
D
浓盐酸
苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
选项
判断依据
结论
A
水分子间存在氢键
冰的密度大于干冰
B
分子中的硫氧键是极性键
为极性分子
C
氧的电负性大于氮的电负性
H-O-H的键角大于的H-N-H的键角
D
某一种空腔大小适配的杯酚
利用该杯酚可以分离和
化学键
H-H
C=O
C-H
C-O
O-H
键能/
436
745
413
351
462