陕西咸阳市2026届高三下学期高考模拟检测（二）化学试题（Word版附答案）

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注意事项：2026.03
1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.新质生产力以科技创新为引领，以高科技、高效能、高质量为特征。下述科技成果及发现中属于有机高分子材料的是
A.光伏与新能源“工业黄金”——聚烯烃弹性体
B.北京科技大学研发的超高强度马氏体合金材料
C.西安交通大学研发的超级压电陶瓷
D.月壤中存在的天然单壁碳纳米管
2.下列化学用语及图示表达错误的是
A. CaO₂电子式:
B.丙炔的键线式：
C. O₃为极性分子，其空间结构为：
D. Cl₂分子中σ键的形成：
3.习总书记说“要在学生中弘扬劳动精神”。下列有关解释不合理的是
A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.制作面点时加入食用纯碱，利用Na₂CO₃中和发酵过程产生的酸
C.鱼缸清洁时加入 K₂FeO₄，有杀菌消毒、净水及增氧作用
D.日常清洁中，可向84消毒液(含 NaClO)中滴加少量洁厕灵(含盐酸)
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4.如图所示的有机物在抗炎、抗病毒等方面具有一定的生物活性。下列有关该有机物的说法错误的是
A.该有机物分子中含4个手性碳原子
B.1 ml 该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗
2ml NaOH
C.1 ml该有机物与足量溴水反应，最多消耗3ml Br₂
D.该有机物发生消去反应，有机产物最多有1种(不含立体异构)
5.氢键的缔合方式为形成超分子自组装体系提供了理论基础。下列为2-丙烯酰胺基吡啶(M)以双重氢键形成二聚体(N)的过程，以下说法错误的是
A.超分子晶体能够识别并吸附气体分子
B. M在酸性或碱性条件下均可发生水解
C. N中存在共价键、范德华力、氢键
D.氢键是一种较弱的化学键，在空间具有一定的方向性
6.根据下列实验陈述所得出的结论正确的是
7.下列方程式错误的是
A.乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： CH3CONH2+HCl→CH3CONH3Cl
B.用 CuSO₄ 溶液除去乙炔中的 H2S:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C. NaClO 溶液中通入少量 CO2:ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClO
D.常温浓硝酸中以铜、铝为两极形成原电池的正极反应： NO3−+2H++e−=NO2↑+H2O
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选项
实验陈述
结论
A
向 FeCl₃ 和 MgCl₂ 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中有红褐色沉淀产生
Ksp FeOH₃< Ksp MgOH₂
B
向某钾盐中滴加浓盐酸有气体产生，将该气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钾盐为K₂SO₃ 或 KHSO₃中的至少一种
C

甲苯()、硝基苯（）一定条件
下分别进行硝化反应，所得主要产物分别为
甲基、硝基对苯环不同位置氢原子的取代反应影响不同
D
将I₂(g)和H₂(g)的混合气体充入密闭容器中发生反应，达平衡后压缩容器，混合气体颜色加深
平衡向生成I₂(g)的方向移动
8. CCUS(CO₂的捕集、利用与封存)是“十五五”碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧 NaHCO3固体并利用产物进行的实验中正确的是
9.下列表格中 X 既满足如图所示转化关系，推理又正确的是
10.脑机接口(BCI)实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是内层的3倍，Y、W未成对电子数相等。下列说法正确的是
A.原子半径:W＞Z＞Y
B.最简单氢化物的键角：Y＞W＞Z
C. X、Y、Z形成的酸为二元弱酸
D. Y、Z的氢化物中可能含非极性键
11.电子级对氯甲苯可用作芯片蚀刻液的添加剂。其制备反应机理(部分物质已省略)如图所示。已知：重氮盐超过10℃易分解；生成时需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。
下列说法正确的是
A.加浓盐酸或用酒精灯加热可加快重氮盐生成速率
B. CuCl能降低反应活化能，但反应历程和ΔH不变
C.加入过量的 NaNO₂ 溶液不能得到更多的重氮盐
D.过程中有极性键的断裂，但无非极性键的形成
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选项
X
推理
A
Fe
实验室保存盐 N溶液时常加入X
B
Al
反应①可用作家庭厨卫管道的疏通
C
NaHSO₃
电解熔融盐 N时阳极得到金属钠
D
NH₄₂S
盐 M溶液中的阴离子种类有2 种
12.磷酸铁锂半固态电池在无人机供能领域有广泛应用。磷酸铁锂电池放电时工作原理如图所示(铝箔、铜箔集流体是汇集电流的金属薄片，不参与电极反应)，下列说法正确的是
A.电池总反应为： xLiFePO4+C6充电放电xFePO4+LixC6
B.放电一段时间后，LiPF₆的 DMC 有机溶液中 Li⁺浓度减小
C.充电时，电子由 M 通过导线流向 N
D.充电时通过1 ml e⁻,阴极嵌入的 Li⁺质量为7 g
13. Hfmann型氰氨金属笼形包合物是人形机器人感知系统的一种前沿研究材料。其四方晶胞结构如图所示(摩尔质量为 Mg⋅ml−1,H原子均未画出，晶胞中 N原子均参与形成配位键，苯分子均处于面心位置)，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.化学式为 NiCN4⋅ZnNH32⋅2C6H6(C6H6代表苯)
B. E原子的分数坐标为 121b−c2
C.加热该物质时首先脱离出来的是苯
D.该晶体的密度为 Ma2bNA×1030g⋅cm−3
14.室温下，向含有 SnSO₄ 的酸性溶液中通入 H₂S 生成 SnS 沉淀，若始终保持 H2S的浓度为0.1m l/L,体系中pX[pX=-lgX,X为与pH的关系如图所示，已知 KapSnS=10−25。下列说法错误的是
A.线②表示 pcHS−cH2S随pH的变化曲线
B. Sn2++H2S=SnS+2H+平衡常数为106.5
C. H₂S的Ka₂数量级为 10−13
D. A点(c(HS-)=10-6.2 ml/L
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二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(14分)随着原生矿藏的枯竭，矿产银的供应量减少，从含银阳极泥中提取 Ag已成为有色金属再生循环领域的研究热点。以下是从分金渣(主要含有AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄)(中回收高纯银的工艺流程。
回答下列问题：
(1)Fe元素位于元素周期表 区，基态 Fe的价电子排布式为 。
(2)“预处理”中加入FeCl₃的目的是将Ag₂S氧化为S，同时将银元素转化为易于分离的 AgCl，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
(3)“分银”中生成∫ AgSO323−,反应的离子方程式为 。
(4)根据图1和图2，“沉银”时应控制反应终点pH约为4.0，从转化率和环境保护分析其目的是 ，“沉银液b”中所含阴离子主要为 。
(5)已知常温时水合肼( N2H4⋅H2O)在碱性条件下能还原 AgNH32+,试写出反应的离子方程式 。
(6)在光催化领域，银的化合物磷酸银是一种备受瞩目的可见光驱动半导体光催化材料，其晶胞为体心立方结构(图3)，B原子分数坐标为 14012,则在磷酸银晶胞中，距离银原子最近的氧原子有 个。
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16.(14分)苯甲醛是一种重要的化工原料。在 Na2WO4⋅2H2O催化下，用 H2O2氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下：
已知： C4H94NHSO4为相转移催化剂，其作用机制是“离子的搬运”。
反应装置(加热、夹持等装置略)如图：
实验步骤：
①向反应容器 A 中，依次加入( C4H94NHSO40.2g,,钨酸钠0.2g,30% H₂O₂7.5 mL(0.069 ml)和H₂O10 mL,磁力搅拌5m in,再加入苯甲醇6.5mL(6.5g),90℃水浴搅拌反应3h。
②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层2~3次。
③合并油层与醚层，用10 mL饱和 Na2S2O3溶液洗涤除去未反应的 H2O2,再用 MgSO4进行干燥。
④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品,约0.5g。
回答以下问题：
(1)仪器B的名称是 ,进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)步骤①中使用( C4H94NHSO4,，其原因可能是 (填字母)。
A. C4H94NHSO4作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应
B. C4H94N+与 WO42−在水相结合得到 C4H94N+2WO4
C. C4H94N+具有亲油性，可以将 WO42−从水相转移至有机相，加快反应
D. C4H94NHSO4能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大
(3)步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有 。用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是 。
(4)检验步骤③中是否残留 H2O2的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液(酸性)，观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为 。
(5)步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是 。
(6)本实验中苯甲醛的产率为 %(保留一位小数)。
17.(15分)甲醇水蒸气重整(MSR)是重要的制氢反应(反应Ⅰ)，可分解为两个半反应(甲醇脱氢和水煤气转化反应即反应Ⅱ和反应Ⅲ)。已知：
反应Ⅰ： CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g △H1=+49.5kJ·ml−1
反应Ⅱ： CH3OHgCOg+2H2g △H2=+90.7kJ·ml−1
反应Ⅲ： COg+H2OgCO2g+H2g △H3=−41.2kJ·ml−1
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物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲醇
108
-15.3
205.7
微溶于水，易溶于醇、醚
苯甲醛
106
-26
178
微溶于水，易溶于醇、醚
甲基叔丁基醚
88
-114.3
55
不溶于水，易溶于醇、醚
回答下列问题：
(1)若反应Ⅰ的正反应活化能为 akJ⋅ml−1,则逆反应的活化能为 kJ·ml⁻¹。反应Ⅰ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
2CH3OH和 CO2分子中C 原子与下列物质中心原子杂化轨道类型对应的是 (填字母)。
A. H₂S和H₂OB. PCl₃和 HCNG. SO₂和SO₃D. NH₃和O₃
(3)我国科学家研发了一种 Pt/α-MC催化剂，可在低温下实现( CH3OH与 H₂O 的高效重整制 H2,部分历程如图1所示。(TS 表示过渡态，*表示在催化剂上的吸附态)
①所示步骤中最慢的基元反应方程式为 ；
②机理研究表明，CO能使 Pt催化剂中毒，H₂O在α-MC上发生解离( H2O∗→OH∗+H∗。结合信息和图1分析 Pt/α-MC催化剂活性高的原因是 。
(4)最近，研究人员采用 Ru1/CeO2单原子催化剂进行甲醇水蒸气重整反应。在恒压、不同温度下，以一定的流速将CH₃OH和H₂O(体积比1：3)通过装有催化剂(0.1g)的反应器，出口处测得数据如图所示。
(mml·gcat −1⋅h−1含义为每克催化剂、每小时生成H₂的毫摩尔数)
①300℃,反应1 h,生成H₂的量为 mml。
②随着温度的升高，H₂生成速率和CH₃OH转化率均增大，其可能的原因是 。
③350℃时投入 10 mlCH3OH和30 ml H₂O,3 h达到平衡,则此时 nCO2=_________m¯l。
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18.(15分)多取代吡啶衍生物在医学、农药、功能材料、配位化学、超分子化学、催化化学等领域有广泛应用。以下是一种合成多取代吡啶衍生物L的反应机理(部分反应条件省略)。
已知：TBHP 为叔丁基过氧化氢，结构简式为火
回答下列问题：
(1)已知B 能发生银镜反应，其结构简式为 ；A→B 的反应类型为 。
(2)C中所含官能团名称为 ，L的分子式为 。
(3)写出K在一定条件下转化为L的化学方程式 。
(4)已知D 转化为 E 时,同时还生成了 H₂O、HOTf、CH₃COOH。下列有关说法中错误的是 (填字母)。
a. I和 J的质谱图和核磁共振氢谱图均不同
b.在合成L的过程中,Cu(OTf)₂ 为催化剂
c. E和J都存在顺反异构
d. B+E → F 的原子利用率小于100%
(5)M是H的同分异构体，且满足下列条件：
①三个苯环连在同一个碳原子上，除苯环外不含其他环状结构；
②不能与金属钠反应，能发生银镜反应；
③含有-NH₂，且在一定条件能被氧化为 α-氨基酸；
则符合条件的M有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式 。
(6)根据题中信息，设计由苯、乙醛、TBHP 和一氯甲烷为原料合成的合成路线(其他无机试剂任选) 。(已知 )
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2026年高考模拟检测(二)
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D11. C 12. D 13. B 14. B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)
(1)d(1分)3d⁶4s²(1分)
(2)1:2(2分)
3AgCl+2SO32−AgSO323−+Cl−(2分)
(4)使溶液中的 AgSO323−尽可能转化为 AgCl沉淀，同时不产生污染性气体SO₂(2分)SO²⁻(2分)
54AgNH32++N2H4⋅H2O+4OH−4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
(或 4AgNH32++N2H4+4OH−4Ag↓+N2↑+8NH3↑+4H2O
4AgNH32++N2H4+4OH−+4H2O 4Ag↓+N2↑+8NH3⋅H2O 4AgNH32++N2H4+4OH−+4H2O 4Ag↓+N2↑+8NH3⋅H2O(2分)(6)4(2分)
16.(14分)
(1)恒压滴液漏斗(1分)b(1分)
(2)BC(2分)
(3)分液漏斗、烧杯(2分)将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失(2分)
4H2O2+2I−+2H+ I2+2H2O(2分)
(5)苯甲醛沸点较高，减压蒸馏可降低其沸点，避免其热分解或被氧化(2分)
(6)7.8(2分)
17.(15分)
(1)a-49.5(2分)高温(1分)
(2)B(2分)
3CO∗+2OH∗=CO2∗+H2O∗(2分)
②Pt/α-MC催化剂中,水解离生成OH⁺,OH⁺与CO反应生成CO₂,防止 Pt中毒,提高了催化活性(2分)
(4)①8.01(2分)
②温度升高，反应速率加快，单位时间生成的H₂增多；流速一定下转化的CH₃OH也越多，即转化率增大(2分)
③2.425(2分)
2026年高考化学模拟检测(二)-答案-1(共2页)
18.(15分)
(1) (1分)氧化反应(1分)
(2)酮羰基(或羰基)(1分) C23H17N(1分)

(4) cd(2分)
(5)5(2分)