2026年山东济南市槐荫区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年山东济南市槐荫区中考一模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了 提高安全意识，谨防意外发生等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号。座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 以人民健康为中心，推进健康中国2030。下列叙述中，不正确的是
A. 霉变食品经煮沸后可放心食用B. 微量元素对人体健康有重要作用
C. 烘焙糕点时加入适量小苏打作膨松剂D. 香烟烟雾含有害物质，吸烟有害健康
【答案】A
【解析】
【详解】A. 霉变食品中含有黄曲霉毒素，该物质耐热，普通煮沸无法将其破坏，食用后会危害人体健康，因此霉变食品即使煮沸也不能食用，该叙述错误。
B. 微量元素在人体中含量很低，但对人体正常生命活动有重要作用，如缺铁会引发缺铁性贫血，该叙述正确。
C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，烘焙糕点时可加入适量小苏打作膨松剂，该叙述正确。
D. 香烟烟雾中含有尼古丁、一氧化碳等多种有害物质，会损害人体呼吸系统、循环系统等，吸烟有害健康，该叙述正确。
2. 保护生态环境，共建美丽家园。下列做法中，不正确的是
A. 工业废气经处理达标后排放B. 农业生产中合理使用化肥和农药
C. 生活污水可以直接排入河流D. 推广使用可降解塑料，减少白色污染
【答案】C
【解析】
【详解】A.工业废气经处理达标后排放，可减少有害气体排放，降低大气污染，做法正确；
B.农业生产中合理使用化肥和农药，可减少其对土壤、水体的污染，同时保障农作物产量，做法正确；
C.生活污水中含有大量污染物，直接排入河流会造成水体富营养化、水质恶化等水体污染问题，做法错误；
D.可降解塑料在自然环境中更容易被分解，推广使用可有效减少难降解塑料导致的白色污染，做法正确。
3. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作符合规范的是
A. 量取液体读数B. 稀释浓硫酸
C. 过滤天然水D. 验满氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，正确；
C、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图示操作错误。
4. 2026年第39届中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。下列关于水的说法不正确的是
A. 水是一种重要的溶剂B. 蒸馏是水净化的一种方法
C. 水是由氢气和氧气组成的化合物D. 电解水产生氢气和氧气的体积比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、水可溶解多种物质，是常见的重要溶剂，正确；
B、蒸馏能除去水中所有杂质，是水净化的方法之一，且净化程度最高，正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气、氧气两种物质组成的，不正确；
D、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，即产生氢气和氧气的体积比为2：1，正确。
5. 化学来源于生活，服务于生活。下列叙述中，合理的是
A. 用食醋可以除去水壶内的水垢B. 室内洒水可预防一氧化碳中毒
C. 降低可燃物的着火点可以灭火D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可增加肥效
【答案】A
【解析】
【详解】A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性盐，因此可用食醋除去水垢，正确；
B、一氧化碳难溶于水，室内洒水无法吸收一氧化碳，不能预防一氧化碳中毒，错误；
C、着火点是可燃物的固有属性，一般不能改变，灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，铵态氮肥与氢氧化钙（碱性物质）混合会发生反应释放氨气，造成氮元素流失，降低肥效，错误。
6. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是
A. 腐蚀性物质B. 易于自燃的物质
C. 爆炸性物质D. 毒性物质
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。
【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意；
B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意；
C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意；
D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。
故选：A。
7. 下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是
A. 钠原子的质子数为22.99B. 氯原子的核电荷数为17
C. 两种元素均为非金属元素D. 钠和氯两原子化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则钠原子质子数为11，22.99是钠的相对原子质量，该选项错误；
B、氯的原子序数为17，原子序数=核电荷数，因此氯原子的核电荷数为17，该选项正确；
C、钠带“钅”字旁，属于金属元素，氯属于非金属元素，该选项错误；
D、原子的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，氯原子最外层电子数为7，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项错误。
8. 金刚石、石墨、和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，正确的是
A. 这四种物质之间的相互转化是物理变化
B. 这四种物质都是由碳元素组成的同一种物质
C. 这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同
D. 这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的
【答案】C
【解析】
【详解】A、四种物质属于不同的碳单质，相互转化时有新物质生成，属于化学变化，该选项错误；
B、四种物质都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，属于不同的物质，该选项错误；
C、由所给结构示意图可看出，四种物质的碳原子排列结构不同，即化学结构不同，该选项正确；
D、四种物质都是碳单质，在氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳，产物相同，该选项错误。
9. 下列有关酸、碱、盐的认识中，正确的是
A. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
B. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
C. 变化：生成盐和水的反应一定是酸和碱发生的中和反应
D. 性质：浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，如氯化铵属于盐，其溶液中阳离子为铵根离子，不含金属阳离子，因此盐的溶液中不一定含有金属阳离子，错误；
B、复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀或水，只需满足三者之一即可，不需要同时生成，错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，均不属于中和反应，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶剂质量基本不变，因此溶质质量分数会减小，正确。
10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 鉴别稀盐酸和稀硫酸B. 比较两金属活动性
C. 证明某气体为D. 测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为酸性溶液，都能使紫色石蕊溶液变红，无法鉴别，实验不能达到目的，错误；
B、除金属种类外其他变量一致，锌片与稀盐酸反应产生气泡，铜片与稀盐酸不反应，可得出锌的金属活动性强于铜，能达到实验目的，正确；
C、冷而干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体含氢元素，甲烷等含氢的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明气体为，实验不能达到目的，错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，实验不能达到目的，错误。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。
11. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法中，正确的是
A. 不同条件下，相同反应物可以转化成不同产物
B. 工业上炼铁可用化学方法将铁从铁矿石中还原出来
C. 呼吸作用和光合作用共同实现了与的相互转化
D. 催化剂在反应前后本身的质量和性质都不发生变化
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、相同反应物在不同条件下可生成不同产物，例如碳燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，正确；
B、工业炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，通过化学反应将铁矿石中化合态的铁还原为单质铁，属于化学方法，正确；
C、呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，二者共同实现了​和的相互转化，正确；
D、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质（如形状、状态）可能改变，错误。
故选ABC。
12. 科学家采用“组合转化”技术，在密闭容器中，将某气体混合物在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 反应前后原子的种类和数目都不改变
B. 无机物在一定条件下可转化为有机物
C. 参加反应的和的分子个数比是1:4
D. 理论上制备28 g乙烯至少需消耗44 g
【答案】CD
【解析】
【分析】根据微观示意图和图例，确定反应物生成物，去掉未反应的分子后配平，得到反应的化学方程式： 2CO2+6H2催化剂ΔC2H4+4H2O。
【详解】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不改变，该项正确。
B、反应物属于无机物，生成物乙烯是有机物，说明无机物在一定条件下可转化为有机物，该项正确。
C、由方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为 2 : 6 = 1 : 3 ，该项错误。
D、根据化学方程式，二氧化碳与乙烯的质量比为2×44:28，设生成28g乙烯需要消耗二氧化碳的质量为x，则2×44:28=x:28g，x=88g，该项错误。
13. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、将混合气体通过足量灼热的铜粉，铜粉与氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，故选项能达到实验目的。
B、向混合物中加入适量稀盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两者均被消耗，无法将两者分离，故选项不能达到实验目的。
C、分别取等量样品于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则为溶液，若无明显现象，则为NaOH溶液，故选项能达到实验目的。
D、加入过量溶液，与反应生成碳酸钙沉淀和KCl，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质（过量的），故选项不能达到实验目的。
14. 工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示。下列叙述中，正确的是
A. 该循环中FeO可循环使用，无需额外补充
B. 过程Ⅰ反应前后，氧元素的化合价发生了改变
C. 理论上每消耗18 g水生成氢气的质量为1 g
D. 利用太阳能制氢气具有节能环保、无污染的优点
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、由流程图可知，过程Ⅰ中有FeO生成，过程Ⅱ中FeO又参与反应，因此FeO无需额外补充，故选项说法正确。
B、过程Ⅰ：在太阳能作用下分解，生成FeO和，反应物中氧元素的化合价为-2价，生成物为单质，氧元素的化合价为0价，故选项说法正确。
C、由流程图可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为，过程Ⅱ为FeO与水反应生成和，反应的化学方程式为3FeO+H2O＝Fe3O4+H2↑，总的反应为2H2O太阳能 2H2↑+O2↑，则每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气，因此理论上每消耗18 g水生成氢气的质量为2 g，故选项说法不正确。
D、太阳能是可再生能源，产物是氢气和氧气，无污染，因此利用太阳能制氢气具有节能环保、无污染的优点，故选项说法正确。
15. 烧杯中盛有一定质量的和的固体混合物，铜元素与铁元素质量比为，向其中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液106.4 g。下列说法中，正确的是
A. 反应后所得溶液含两种溶质B. 原混合物中与质量比为
C. 原固体混合物的质量为6.4 gD. 反应后所得溶液中溶质的总质量为14.4 g
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，恰好完全反应后，溶液中的溶质只有生成的硫酸铜和硫酸铁，共两种溶质，正确；
B、已知铜、铁元素质量比为8：7，设铜元素质量为8m，铁元素质量为7m；CuO中铜的质量分数为​，因此CuO质量为8m÷6480×100%​=10m； Fe2​O3​中铁的质量分数为，因此Fe2​O3​质量为7m÷112160×100%=10m； 因此CuO与Fe2​O3​质量比为10m：10m=1：1，不是1：2，错误；
C、反应没有气体或沉淀生成，根据质量守恒：原固体混合物质量=反应后溶液质量-稀硫酸质量=106.4g−100g=6.4g，正确；
D、稀硫酸中H2​SO4的​质量为100g×9.8%=9.8 g，其中硫酸根质量为9.8g×32+16×41×2+32+16×4=9.6g；原混合物中铜和铁元素的总质量为8m+7m=15m，由混合物总质量6.4g=10m+10m可知，m=0.32g，因此铜铁总质量为15×0.32g=4.8g；溶质总质量=金属元素质量+硫酸根质量=4.8g+9.6g=14.4 g，正确。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 回答下列问题。
（1）按要求从氢气、氧化钙、碳酸钠、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种理想的清洁能源_______；
②一种金属氧化物________；
③一种难溶性的碱_______；
④溶于水显碱性的盐_______；
（2）故宫博物院珍藏的清代白玉十二月令组佩，以十二片花瓣形玉佩对应农历十二月，每片玉佩上镌刻当月月令花卉与四字雅题，承载着古人“顺时应物、以物咏志”的生活智慧。
①缃桃献媚——桃花为三月花神。桃花花瓣中含有一种花青素(化学式)遇酸变红，遇碱也变色，可作为天然酸碱指示剂。该花青素属于______(填“有机物”或“无机物”)。
②芍药翻红——芍药为四月花神。种植芍药需要6.5～7.5的疏松土壤。某同学取花圃土壤浸出液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与______对比，测得该土壤浸出液。该花圃若要种植芍药，可向土壤中加入适量的______(填选项序号)调节土壤的酸碱性。
A．稀盐酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．硝酸铵
③安石丹晖——石榴花为五月花神。为促进石榴花鲜艳、减少落花，可喷施溶质质量分数为0.2%的硝酸钾溶液。现将溶质质量分数为5%的硝酸钾浓溶液稀释成200 g溶质质量分数为0.2%的稀溶液，需要加入水的质量为______g。
④瑞荷清丽——荷花为六月花神。荷叶中含荷叶碱，独具妙用。一个荷叶碱(化学式为)分子中碳原子与氢原子的个数比为_______(填最简整数比)，荷叶碱中质量分数最小的元素是_______。
【答案】（1） ①. H2 ②. CaO ③. ④.
（2） ①. 有机物 ②. 标准比色卡 ③. B ④. 192 ⑤. 19:21 ⑥. 氮元素##氮##N
【解析】
【小问1详解】
①氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，是比较理想的清洁能源，氢气化学式为：；
②氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，化学式为：CaO；
③氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铜难溶于水，化学式为：;
④碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠溶于水显碱性，化学式为：；
【小问2详解】
①由化学式可知，该花青素含碳元素，属于有机物；
②略；
种植芍药需要 pH 6.5～7.5的疏松土壤。该土壤浸出液 pH = 4 ，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可加入适量的熟石灰调节土壤的酸碱性；
③解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：200g×0.2%=(200g−x)×5%，x=192g；
④略；
荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是：氮元素。
17. 中国自主研发的人形机器人已跻身世界前列。机器人的发展离不开化学科学的支撑。
（1）我国东汉时期就出现了测量路程的“记里鼓车机器人”，车上装有木人、鼓和钟，每走1里击鼓1次，每走10里击钟一次。匠人们用干燥的桐木，经过切板、打磨等步骤来制作。将整块桐木加工成圆形鼓腔的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。
（2）人形机器人“夸父”参与了第十五届全国运动会火炬传递。“夸父”搭载的芯片采用国产通用工艺制造，芯片清洗环节涉及的一个反应为：，其中X的化学式为______。
（3）2026年初，人形机器人亮相北京天坛，“武”展国术风华。制作人形机器人的重要材料之一是聚醚醚酮【化学式为】，该物质中氢元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。机器人______(填“充电”或“放电”)时，是将电能转化为化学能储存起来。磷酸锰锂()是被广泛应用的新型锂离子电池正极材料。已知中为价，P为价，则Mn元素的化合价为_______价。
（4）机器人内部精密导电触点常采用金属银。学习小组的同学欲用某工厂产生的只含有和的废液回收银。现取该废液加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣M与不饱和蓝色滤液N。试回答：
①滤渣M中一定含有的金属单质是________(填化学式)。
②滤液N中一定含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
③写出上述过程中一定发生反应的一个化学方程式_______。
【答案】（1）
物理 （2）

（3） ①.
②.
充电 ③.

（4） ①.
②.
③.
【解析】
【小问1详解】
桐木加工成鼓腔仅改变物质形状，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前含4个H、2个O、1个Si、4个F，生成物包含1个Si、4个F，因此2含4个H、2个O，则化学式为；
【小问3详解】
该物质中氢、氧元素质量比为：(1×12):(16×3)=1:4；
略；
已知中为价，P为价，氧元素通常显-2价，设化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得；
【小问4详解】
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，过滤，得到滤渣M与不饱和蓝色滤液N，滤液N为蓝色，则N中含硝酸铜，则锌已经完全反应。
①由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌是否与硝酸铜发生反应无法确定，锌完全反应，则滤渣M中一定含有的金属单质是：Ag；
②由分析可知，滤液N中一定含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银是否完全反应无法确定，则滤液N中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定含有的金属阳离子是：、；
③该过程中一定发生的反应为锌与硝酸银的反应。
18. 回答下列问题。
（1）中和反应是重要的化学反应，现以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
Ⅰ．用酸碱指示剂初识中和反应
①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是_______(填选项序号)。
A．溶液颜色不变，pH会逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH会逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH会逐渐增大
D．溶液由红色变为无色，pH会逐渐减小
Ⅱ．用数字化实验再探中和反应
②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。试回答：
a点到b点pH变化的微观本质是______。c点溶液中的溶质为_______(写化学式)。段，溶液中数量逐渐_______(填“增多”或“减小”)。
③若向30 g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入30 g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈_______性(填“酸”“碱”“中”之一)。
Ⅲ．生产生活中应用中和反应
④下列应用与中和反应原理有关的是_______(填选项序号)。
A．生活中用碳酸钙作补钙剂 B．用含的药物治疗胃酸过多
C．用稀盐酸除去铁表面的铁锈 D．用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
（2）已知溶液A中的溶质是和KOH或两者之一，另有一种溶液B，其中的溶质可能是、、、四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为_______，白色沉淀E的化学式为_______。
②根据上述实验现象推理，在溶液B中，肯定存在的溶质是_______(填化学式)。
③在无色滤液F中，一定存在的阳离子是_______(填离子符号)。
④写出步骤Ⅲ中一定发生反应的一个化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. D ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. NaCl、HCl ④. 增多 ⑤. 酸 ⑥. B
（2） ①. NH3 ②. BaSO4 ③. Na2SO4 ④. 、、 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，滴入稀盐酸后，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，碱性减弱，则pH逐渐减小；
②a点到b点发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl；
b点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则段稀盐酸不再反应，随着稀盐酸的不断加入，溶液中氢离子数量逐渐增多；
③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，则等质量的氢氧化钠和氯化氢反应，完全反应后，盐酸过量，则所得溶液呈酸性；
④A、用碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，碳酸钙属于盐，碳酸钙和盐酸的反应不属于中和反应；
B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；
C、用稀盐酸除去铁表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是金属氧化物和酸的反应，不属于中和反应；
D、用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，硫酸铜属于盐，该反应不属于中和反应；
【小问2详解】
将溶液A和溶液B混合，得到气体C、滤液D、白色沉淀E，气体C能使石蕊试液变蓝，氢氧化钾能与氯化铵或硝酸铵反应生成氨气，氨气能使石蕊溶液变蓝，则溶液A中一定含氢氧化钾，溶液B中一定含氯化铵或硝酸铵中至少一种；白色沉淀E可能是氢氧化钾与氯化镁反应生成的氢氧化镁，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，向白色沉淀E中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则白色沉淀E是硫酸钡，则A中一定含氯化钡，B中一定含硫酸钠，一定不含氯化镁；向滤液D中加入适量硝酸银溶液和过量稀硝酸，得到白色沉淀G，则白色沉淀G为氯化银，滤液D中一定含氯离子，由于氯化钡中含氯离子，则无法确定是否含氯化铵或硝酸铵。
①略；
②略；
③由分析可知，溶液A中一定含氯化钡和氢氧化钾，溶液B中一定含硫酸钠、一定含氯化铵和硝酸铵中至少一个；混合后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，氢氧化钾与氯化铵反应生成氯化钾、氨气和水，则滤液D中一定含氯化钠，可能含硝酸钾或氯化钾，加入适量硝酸银溶液和过量稀硝酸，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，则无色滤液F中一定存在的溶质是硝酸钠、硝酸、硝酸钾，一定存在的阳离子是：、、；
④由③的分析可知，步骤Ⅲ中一定发生的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。
19. 化学小组的同学在实验室中制取氧气及二氧化碳，并对其性质进行了实验探究。请根据题目要求回答：
（1）①在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，该反应的化学方程式为_______。
②小明同学利用下图甲洗气瓶除去二氧化碳中混有的气体，混合气体应从装置的_______(填“a”或“b”)端进入，该洗气瓶中盛放的试剂应该是______(填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”)溶液。
③实验室制取氧气(用过氧化氢溶液和二氧化锰)和制取二氧化碳(用石灰石和稀盐酸)相比较，不正确的是_______(填选项序号)。
A．所用药品状态相同 B．都能用向上排空气法收集
C．反应都不需要加热 D．反应原理都是复分解反应
（2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物样品的组成进行分析探究实验(查阅资料显示，该有机物只含C、H、O三种元素)。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。将4.5 g该有机物样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。(假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气)
试回答：
①写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
②装置B的作用是______，若实验时未连接该装置B，其他操作均正确的情况下，则测算出该有机物中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一)。
③将4.5 g该有机物样品充分燃烧后，测得装置B质量增加0.2 g，装置D质量增加1.8 g，装置E质量增加9.9 g，根据数据分析，该有机物样品中氧元素的质量为_____g，该有机物样品中碳、氢、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。
【答案】（1） ①. ②. a ③. 饱和碳酸氢钠 ④. D
（2） ①. ②. 干燥反应生成的氧气 ③. 偏小 ④. 1.6 ⑤. 9:8:4
【解析】
【小问1详解】
①略；
②利用甲洗气瓶除去二氧化碳中混有的气体，混合气体应从装置的a端进入，这样可使气体与溶液充分接触，净化的比较充分；
饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且不吸收二氧化碳，氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，故该洗气瓶中盛放的试剂应该是饱和碳酸氢钠溶液；
③A、两者所用药品均是固体和液体，状态相同，正确；
B、二氧化碳和氧气的密度均比空气大，均可用向上排空气法收集，正确；
C、这两个反应的反应条件均是常温，均不需要加热，正确；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，制取二氧化碳的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，错误。
【小问2详解】
①装置A的作用是制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；
②浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，作用是：干燥反应生成的氧气；
若实验时未连接装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得生成水的质量偏大，计算出的氢元素的质量偏大，则测算出该有机物中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将偏小；
③装置B增加的质量为气体从A装置中携带出的水蒸气的质量，装置D增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为1.8g，装置E增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为9.9g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该有机物中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：9.9g×1244=2.7g，该有机物中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则该有机物中氧元素的质量为：4.5g-2.7g-0.2g=1.6g；
该有机物样品中C、H、O原子的个数比为：2.7g12：0.2g1：1.6g16=9：8：4。
20. 海洋是巨大的资源宝库，某小组同学开展了“海洋资源的综合利用”主题学习活动。
Ⅰ．认识海洋新型能源
（1）“可燃冰”是在海底发现的一种新型矿产资源，它是天然气(主要成分甲烷)和水在低温高压条件下形成的冰状固体，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。
Ⅱ．开发海洋化工原料
（2）从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答：
①通过NaCl的溶解度曲线判断，海水晒盐是利用_____的方法从海水中得到NaCl晶体(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②时，KCl的溶解度为____g，时向50 g水中加入10 g KCl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。
③时，各取相等质量的固体NaCl和KCl，分别加水至恰好完全溶解，所得NaCl溶液的质量______KCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
Ⅲ．关注海洋生态保护
（3）为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇()和水，写出该反应的化学方程式_______。
Ⅳ．定量分析溶液中的含量
（4）利用海水晒盐后溶液中含有的氯化镁，可提纯得到金属镁。在实验室中，化学小组同学欲测定某氯化镁溶液中的含量。取100 g氯化镁溶液于洁净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入的NaOH溶液120 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______(填离子符号)。
②当滴入的NaOH溶液80 g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液中的质量分数。_______(写出计算过程，结果精确至)
【答案】（1）
（2） ①. 蒸发结晶 ②. 36.2 ③. 1:6 ④. 大于
（3）
（4） ①. ②. 解：设该氯化镁溶液中氯化镁的质量为x
x=9.5g
则该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为：
答：该氯化镁溶液中的质量分数为9.5%
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
①由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl晶体；
②略；
时，KCl的溶解度为36.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.2g氯化钾，则该温度下，向50 g水中加入10 g KCl固体，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为：10g:(50g+10g)=1:6；
③时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，该温度下，各取相等质量的固体NaCl和KCl，分别加水至恰好完全溶解，所需水的质量：氯化钠大于氯化钾，则所得NaCl溶液的质量大于KCl溶液的质量；
【小问3详解】
略；
【小问4详解】
①当滴入 10 % 的NaOH溶液120 g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，则此时溶液中一定大量存在的酸根阴离子是：；
②见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的
通过足量灼热的铜粉
B
分离氧化铜和铁粉的混合物
向混合物中加入适量稀盐酸，过滤
C
鉴别NaOH溶液和溶液
滴加适量碳酸钠溶液，观察现象
D
除去KCl溶液中混有的少量
加入过量溶液，过滤