山东省济南市槐荫区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东省济南市槐荫区2025年中考一模化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了72g D等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制B. 火药使用
C. 粮食酿酒D. 甲骨刻字
【答案】D
【解析】
【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 合理利用燃煤技术B. 工业废水达标排放
C. 推广露天焚烧垃圾D. 推进企业绿色转型
【答案】C
【解析】
【详解】A、合理利用燃煤技术，比如采用清洁煤技术、改进燃烧设备等，可以减少煤炭燃烧过程中二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；
B、工业废水达标排放能避免工业废水中的重金属、酸碱物质、有机物等污染物对水体造成污染，保护水资源及水生态环境，有利于环境保护，不符合题意；
C、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体，如二氧化硫、氮氧化物、二噁英等，还会产生大量的烟尘颗粒物，这些污染物会对大气环境造成严重污染，危害人体健康，不利于环境保护，符合题意；
D、推进企业绿色转型，促使企业采用更环保的生产工艺、更高效的资源利用方式以及更严格的污染治理措施，从而减少企业生产过程对环境的负面影响，有利于环境保护，不符合题意。
故选C。
3. 化学与生活息息相关。下列做法中，正确的是（ ）
A. 发现燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
B. 在制作糕点时，添加适量的小苏打让糕点更膨松
C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风
D. 为延长食品保质期，大量使用甲醛溶液浸泡海产品
【答案】B
【解析】
【详解】A、发现燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，制作糕点时添加适量小苏打，碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳气体，这些气体在糕点中形成小气泡，使糕点更加膨松，做法正确，符合题意；
C、室内起火时，立即打开所有门窗通风，可能会使火势因氧气充足而更加猛烈，做法错误，不符合题意；
D、甲醛有毒，不能用于食品防腐，大量使用甲醛溶液浸泡海产品不仅不能延长食品保质期，反而会对人体健康造成严重危害，做法错误，不符合题意。
故选：B。
4. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是（ ）
A. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
C. 实验室制取气体时，先检验装置气密性再加药品
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中
【答案】A
【解析】
【详解】A、验满时应将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶口，若复燃，则集满，选项错误；
B、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，避免与试管壁接触以免污染试剂，选项正确；
C、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品，以免装置漏气造成药品浪费，选项正确；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，选项正确；
故选A。
5. 下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A. 水电解产生氢气和氧气——原子种类发生了改变
B. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都解离出了氢离子
C. 金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同
D. 液氮挥发变成氮气，体积变大——分子之间的间隔变大
【答案】A
【解析】
【详解】A、水电解产生氢气和氧气，其微观实质是：在通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子，故原子种类没有发生改变，说法错误，符合题意；
B、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都解离出了氢离子，说法正确，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，金刚石硬度大而石墨质软，是因为它们的碳原子排列方式不同，说法正确，不符合题意；
D、液氮挥发变成氮气，体积变大，是因为分子之间的间隔变大，说法正确，不符合题意。
故选：A。
6. 金属镓放在手心上马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓原子的结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 镓是一种熔点较低的金属 B. 镓原子在化学反应中易失电子
C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 镓元素位于元素周期表第四周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属镓放在手心上马上熔化，说明镓是一种熔点较低的金属，选项正确；
B、化学反应中，当原子的最外层电子数小于4时，容易失去电子，镓原子最外层3个电子，易失去电子，选项正确；
C、相对原子质量单位为1，一般不写出，故镓的相对原子质量为69.72，选项错误；
D、镓原子核外有四层电子，电子层数等于元素所在周期数，故位于元素周期表第四周期，选项正确；
故选C。
7. 概念辨析是化学学习的重要方法之一。下列说法中，正确的是（ ）
A. 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，所以也不可以溶解其他物质
B. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质
C. 离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，所以带电的微粒就是离子
D. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，选项错误；
B、单质是含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物是单质，选项正确；
C、离子是原子得失电子后形成一种带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电荷，电子带负电荷，选项错误；
D、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光放热，选项错误；
故选B。
8. 某同学用如图实验进行研究CO2的性质（蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 观察到试纸③比试纸①先变红，说明CO2的密度比空气大
B. 通过试纸②和试纸③现象不同，说明CO2能与水发生化学反应
C. 实验中燃着的木条熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧
D. 过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明CO2是一种酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，观察到试纸③比试纸①先变红，说明的密度比空气大，说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳不能使干燥蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使湿润蓝色石蕊试纸变红色，则通过试纸②和试纸③现象不同，说明能与水发生化学反应，说法正确，不符合题意；
C、实验中燃着的木条熄灭，说明不燃烧也不支持燃烧，说法正确，不符合题意；
D、实验过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
9. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液，产生的现象如下表所示，该溶液X是（ ）
A. Fe(NO3)3溶液B. NaCl溶液
C. FeCl3溶液D. CuCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸银混合无明显现象，故选项不符合题意；
B、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，故选项不符合题意；
C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，故选项符合题意；
D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合，生成氯化银白色沉淀，故选项不符合题意；
故选：C。
10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 图①探究分子运动
B. 图②探究可燃物燃烧条件
C. 图③探究质量守恒定律
D. 图④探究铁、镁金属活动性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、图①实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯b中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，故观察到烧杯b中溶液变红，说明分子在不断运动，能探究分子运动，能达到实验目的，不符合题意；
B、图②实验中，薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；对比薄铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的，不符合题意；
C、图③实验中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后天平平衡，能探究质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意；
D、图④实验中，酸、金属的种类均不同，变量不唯一，不能探究铁、镁金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如下图1所示），表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应的微观示意图见下图2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B. 图2反应中，反应物和生成物全部都是氧化物
C. 图2反应中，反应前后分子种类不发生变化
D. 图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比为7：11
【答案】BCD
【解析】
【分析】由图可知，NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2，化学方程式为。
【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，NO、CO、CO2均属于氧化物，而生成物氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，选项说法错误；
C、根据图示，化学反应前后分子种类发生改变，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，生成物丙（氮气）、丁（二氧化碳）的质量比为28：（44×2）=7：22，选项说法错误；
故选：BCD。
12. 从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 从海水中获取食盐是通过蒸发结晶实现的
B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
D. 析出粗盐后的母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液
【答案】BD
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，从海水中获取食盐是通过蒸发结晶实现的，故选项说法正确；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，故选项说法错误；
C、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故选项说法正确；
D、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误；
故选：BD。
13. 除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，不可行的是 （ ）
【答案】AC
【解析】
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不可行；
B、适量氢氧化钾溶液能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，再过滤除去氢氧化镁沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法可行；
C、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不可行；
D、适量的硫酸钠溶液和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤除去硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法可行；
故选：AC。
14. 我国科学家以CO2和 H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），该反应流程如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 该反应可以实现CO2的资源化利用
B. 反应①中，生成的H2和O2的分子个数比为2:1
C. 理论上每消耗8.8 t 二氧化碳能生产3.2 t甲醇
D. 转化过程中，H2O和H2循环转化，H2O需要补充
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、以CO2和H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，将二氧化碳转化为有用的燃料，实现了CO2的资源化利用，正确；
B、反应①是水发生分解反应生成氢气和氧气，化学方程式为，从化学方程式可以看出，生成的H2和O2的分子个数比为2:1，正确；
C、设：消耗8.8t二氧化碳生成甲醇的质量为x。
解得x=6.4t，而不是3.2t，错误；
D、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O，综合方程式为：CO2+H2+H2OCH3OH+O2，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，正确。
故选ABD。
15. 常温下，向CuO和Cu(OH)2组成的固体混合物中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为217.8g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体23.4 g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 原固体混合物质量为17.8 g
B. 原固体混合物中铜元素质量为12.8 g
C. 原固体混合物中氢元素质量为0.2g
D. 原固体混合物中Cu(OH)2质量为13.8g
【答案】ABC
【解析】
【分析】常温下，向CuO和组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为217.8g，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原固体混合物质量为；再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体23.4g，设氯化铜的质量为x，
故氧化铜、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜的质量为27g。
【详解】A、由分析可知，原固体混合物质量为17.8g，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，氧化铜、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜的质量为27g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则原固体混合物中铜元素质量为，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，氧化铜、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜的质量为27g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则稀盐酸中氯元素的质量等于氯化铜中氯元素的质量，则稀盐酸中盐酸的质量为，则稀盐酸中水的质量为，则氧化铜、氢氧化铜与稀盐酸反应生成水的质量为，生成水中氧元素的质量等于氧化铜和氢氧化铜中氧元素的质量之和，即，由A、B选项分析可知，原固体混合物质量为17.8g，原固体混合物中铜元素质量为12.8g，则原固体混合物中氢元素质量为，说法正确，符合题意；
D、由C选项分析可知，原固体混合物中氢元素质量为0.2g，则原固体混合物中质量为，说法错误，不符合题意。
故选：ABC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 请回答下列问题。
（1）按要求从氮气、氧化钙、氢氧化铜、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体________。
②一种难溶性的碱________。
③一种作干燥剂的氧化物________。
④一种可溶性的盐________。
（2）莲藕，不仅是餐桌上的美味佳肴，还备受医学界的关注。
①莲藕中的单宁酸（C76H52O46）有收缩血管的作用，化血而不留瘀。单宁酸分子中氢原子和氧原子的个数比为_________（填最简整数比）。藕节因含有2%左右的鞣质和天门冬酸胺（C4H7NO4）是很好的止血药。天门冬酸胺中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。
②我国科学家利用藕纤维3D打印骨骼支架，让哪吒的“藕身”从神话走进现实。莲藕丝中含有大量的纤维素，纤维素【(C6H10O5)n】中氢、氧两种元素的质量比为________（填最简整数比）。
③藕粉（主要成分淀粉）在人体内水解能生成葡萄糖（C6H12O6），从物质分类角度，淀粉【(C6H10O5)n】和葡萄糖都属于________（填“有机物”或“无机物”）。90g葡萄糖中碳元素的质量为_______g。
【答案】（1）①. N2 ②. Cu(OH)2 ③. CaO ④. BaCl2
（2）①. 26∶23 ②. O ③. 1:8 ④. 有机物 ⑤. 36
【解析】（1）①空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2；
②氢氧化铜是一种难溶性的碱，化学式为Cu(OH)2；
③氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，则氧化钙是一种作干燥剂的氧化物，化学式为CaO；
④氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，能溶于水，则氯化钡是一种可溶性的盐，化学式为BaCl2；
（2）①单宁酸（C76H52O46）分子中氢原子和氧原子的个数比为52：46=26：23；
天门冬酸胺（C4H7NO4）中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×4）：（1×7）：14：（16×4）=48：7：14：64，其中质量分数最大的元素是氧元素，元素符号表示为O；
②纤维素(C6H10O5)n中氢、氧两种元素的质量比为（1×10n）：（16×5n）=1：8；
③从物质分类角度，淀粉(C6H10O5)n和葡萄糖（C6H12O6）都是含有碳元素的化合物，都属于有机物；
90g葡萄糖中碳元素的质量为。
17. 金属材料在日常生活中有着广泛的应用。化学兴趣小组的同学以“金属”为主题开展了下列学习活动。
【金属的冶炼】
（1）《天工开物》中记载了在高温条件下煅烧炉甘石（主要成分是 ZnCO3）和煤炭（主要成分是C）冶炼金属锌的技术，同时生成一氧化碳气体。该反应的化学方程式为________。
（2）《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载，青铜属于________（填“合金”或“纯金属”）。西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，计算28g铁粉与足量硫酸铜溶液完全反应可制得金属铜的质量为________g。
【金属性质与应用】
（3）生活中使用的“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭等物质。暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、________（填化学式）共同作用发生缓慢氧化，将________能转化为热能。
（4）在实验室中，把a g铁粉加入一定量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。
试回答：
①滤渣B中含有的金属单质是________（填化学式），滤渣B的质量一定________（填“”之一）a g。
②滤液A中大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。
③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：________。
【未来金属】
（5）“奋斗者”号潜水器的载人舱球壳采用了我国自主研发的 Ti62A 钛合金新材料。在氩气作保护气的环境下，TiCl4在高温下与足量Mg反应可制备金属钛，反应的化学方程式为TiCl4 + 2Mg2X + Ti，则X的化学式为________。
【答案】（1）
（2）①. 合金 ②. 32
（3）①. O2 ②. 化学
（4）①. Ag ②. > ③. Ag+ 、Fe2+ 、Zn2+ ④.
（5）MgCl2
【解析】（1）根据题干信息， ZnCO3和C高温条件下反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为；
（2）青铜是铜的合金，属于合金；“曾青得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，28g铁粉与足量硫酸铜溶液完全反应。设可制得金属铜的质量为x，则有，，解得x=32g；
（3）暖宝宝发热原理主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、氧气（O2）共同作用发生缓慢氧化，将化学能转化为热能；
（4）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，把a g铁粉加入一定量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；过滤得到滤液A和滤渣B，向滤渣B中滴加稀盐酸，无明显现象，说明铁反应完全，则滤渣B中只含有银；滤液A中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说明滤液A中有硝酸银剩余，则滤液A中含有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌；
①滤渣B中含有的金属单质是银，化学式为Ag，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则滤渣B的质量一定＞a g；
②滤液A中含有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌，则滤液A中大量存在的金属阳离子是Ag+ 、Fe2+ 、Zn2+；
③过程Ⅰ中发生的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ti、4个Cl、2个Mg，反应后有1个Ti，则2X中含有4个Cl、2个Mg，X的化学式为MgCl2。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据要求回答：
（1）第一小组的同学在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②制取氧气时所发生反应的化学方程式为________。
（2）第二小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样中的元素组成比例，设计了实验方案，所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→D→C→B2→碱石灰干燥管（B1、B2为氢氧化钠溶液洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①上述装置中洗气瓶D的作用是________。
②实验时，在硬质玻璃管C中加入8g铁氧化物（FexOy）试样，当C中FexOy样品全部被还原，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得此时仪器B1质量增加了2.2g，仪器B2质量增加了6.6g，根据所给数据计算，该FexOy中x∶y=_______（填最简整数比）。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议：________。
（3）第三小组的同学在开展“土壤的酸碱性对植物生长的影响”活动时，发现了一个有趣的现象：绣球花的颜色会随着土壤酸碱性变化而改变。具体表现为：当土壤溶液为酸性时，花朵呈现蓝色；而在弱碱性时，花朵呈现粉红色。
①取少量土壤样品，加水充分搅拌、静置后过滤，如图所示的过滤操作中有一处明显错误，应改正为：________。
②小军用pH试纸测量土壤滤液，测得pH为5，由此推测该地盛开的绣球花呈________色（填“蓝”或“粉红”）。为改变该土壤的酸碱性，向该土壤中加入适量的熟石灰，会使土壤的pH________（填“减小”或“增大”）。
③小华建议，可同时施用熟石灰和氯化铵，以达到调节土壤的pH并补充氮肥的目的，根据所学化学知识判断，这种做法________（填“合理”或“不合理”）。
④硫酸铝是绣球花色调控的常用调蓝剂，小丽欲在实验室配制2000g溶质质量分数为0.1%的硫酸铝溶液，计算所需硫酸铝固体的质量为_______g。
【答案】（1）①. ADE ②.
（2）①. 吸收水分，干燥气体 ②. 2：3 ③. 在装置末端放一个燃着的酒精灯
（3）①. 漏斗下端应该紧靠烧杯内壁 ②. 蓝 ③. 增大 ④. 不合理 ⑤. 2
【解析】（1）①实验室中以过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置选A，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可以干燥氧气，干燥装置选D，氧气密度比空气大，向上排空气法收集的氧气较干燥，收集装置选E，则所选仪器的连接顺序为ADE；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（2）①洗气瓶D中为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收水分，干燥气体；
②实验时，在硬质玻璃管C中加入8g铁的氧化物（FexOy）试样，当C中FexOy样品全部被还原，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得此时仪器B1质量增加了2.2g，说明混合气体中含有二氧化碳的质量为2.2g，仪器B2质量增加了6.6g，说明一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳的质量为6.6g，高温条件下，一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，化学方程式可表示为，根据化学方程式可知，一氧化碳夺取铁的氧化物中的氧，被氧化为二氧化碳，根据氧元素质量守恒，二氧化碳中氧元素质量=一氧化碳中氧元素的质量和铁的氧化物中氧元素的质量，则铁的氧化物中氧元素的质量为二氧化碳中氧元素质量的一半：，则铁的氧化物中铁元素的质量为8g-2.4g=5.6g，则有56x：16y=5.6g：2.4g，该FexOy中x：y=2：3；
③一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，缺少尾气处理装置，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，改进建议为在装置末端放一个燃着的酒精灯；
（3）①过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，如图所示的过滤操作中有一处明显错误，即漏斗下端没有紧靠烧杯内内壁，应改正为漏斗下端应该紧靠烧杯内壁；
②当土壤溶液为酸性时，花朵呈现蓝色；而在弱碱性时，花朵呈现粉红色。用pH试纸测量土壤滤液，测得pH为5＜7，显酸性，由此推测该地盛开的绣球花呈蓝色；
为改变该土壤的酸碱性，向该土壤中加入适量的熟石灰，熟石灰能中和土壤中的酸性物质，会使土壤的pH增大；
③小华建议，可同时施用熟石灰和氯化铵，以达到调节土壤的pH并补充氮肥的目的，这种做法不合理，因为同时施用熟石灰和氯化铵，熟石灰和氯化铵会发生反应，生成氨气，会降低肥效，既浪费又污染环境；
④欲在实验室配制2000g溶质质量分数为0.1%的硫酸铝溶液，所需硫酸铝固体的质量为2000g×0.1%=2g。
19. 请回答下列问题。
（1）大雪后使用融雪剂可以快速除雪化冰。已知某融雪剂样品的主要成分可能是氯化钠或氯化钙中的一种或两种，为探究其成分，学习小组的同学设计了如下实验（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。
①取10.0g该融雪剂样品，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量________（填“碳酸钠”或“硝酸银”）溶液，观察到生成白色沉淀，可由此验证样品中含有氯化钙。该反应的化学方程式为________。
②将上述步骤①所得沉淀过滤、洗涤、烘干并称量，得到固体质量为5.0g，通过计算判断该融雪剂样品的主要成分中________（填“一定含有”或“一定不含”）氯化钠。
（2）已知固体混合物A可能含有K2CO3、NaNO3两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4NO3、MgCl2四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①气体F的化学式为________，白色沉淀G的化学式为 ________。
②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是________（填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式 ________。
④根据上述实验现象推断，在固体B中(NH4)2SO4________（填“一定不存在”“一定存在”“无法确定”之一），理由是________。
【答案】（1）①. 碳酸钠 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ③. 一定含有
（2）①. NH3 ②. Mg(OH)2 ③. Cl- 、 ④. Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 ⑤. 一定不存在 ⑥. 因为Ba(NO3)2一定存在，若有(NH4)2SO4，则会与Ba(NO3)2反应，生成不溶于酸的白色沉淀，所以(NH4)2SO4一定不存在
【解析】（1）①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，而硝酸银和氯化钠也能反应生成氯化银白色沉淀，所以取10.0g该融雪剂样品，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，可由此验证样品中含有氯化钙。该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②该融雪剂样品中碳酸钠的质量为
则该融雪剂样品的主要成分中一定含氯化钠；
（2）①氢氧化钠中的氢氧根可与铵根反应生成氨气，则气体F的化学式为NH3；氢氧化钠可与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，则白色沉淀G的化学式为 Mg(OH)2；
②碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳气体和水，同时硫酸钾还能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是Cl- 、；
③步骤Ⅲ中硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应化学方程式为：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；
④因为Ba(NO3)2一定存在，若有(NH4)2SO4，则会与Ba(NO3)2反应，生成不溶于酸的白色沉淀，所以(NH4)2SO4一定不存在。
20. 化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。
（1）均衡营养是维持身体健康的重要保障。下列说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A. 生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质
B. 铁强化酱油中的“铁”是指铁单质
C. 微量元素对人体健康有着不可或缺的作用
D. 我们应科学合理使用食品添加剂
（2）我国居民家用燃料的使用主要经历了柴草→蜂窝煤→液化石油气→天然气等阶段。如今天然气（主要成分是甲烷）作为清洁能源已走入千家万户，写出甲烷（CH4）在空气中充分燃烧的化学方程式________。未来理想的能源是氢气，请写出氢能源的一条优点：________。
（3）NaCl和Na2CO3是厨房中重要的化学物质。NaCl和Na2CO3溶解度曲线如图1所示，下列说法中，正确的是 （填选项序号）。
A. t2℃时，NaCl和Na2CO3两物质的溶解度相等
B. 将t1℃时，NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C. t1℃时，将10g Na2CO3固体加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为60g
D. t2℃时，向烧杯内的水中加入足量硝酸铵固体后（如图2所示），小试管中将会有晶体析出
（4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75g溶质质量分数相同的稀盐酸分三次（每次25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为g）：
试根据上述信息回答：
①实验中生成气体的总质量为_____g。（结果精确到0.1g）
②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为________g时，烧杯内的反应恰好完全进行。
③计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）B
（2）①. ②. 热值高；燃烧产物是水，无污染；原料来源广（写一条）
（3）AD
（4）①. 4.4 ②. 50 ③. 解：设12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 83.3%。
【解析】（1）A、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，摄入不足会导致营养不良、生长发育迟缓、免疫力下降等，生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确；
B、物质是由元素组成的，铁强化酱油中的“铁”是指铁元素，故选项说法不正确；
C、铁、锌、碘、硒等微量元素在人体中含量很少，但对人体健康有不可或缺的作用，故选项说法正确；
D、食品添加剂在合理使用的情况下课改善食品品质，但过量使用对人体健康有害，所以我们应科学合理使用食品添加剂，故选项说法正确；
故选：B；
（2）甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
氢能源的优点：氢能燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，氢气可以通过电解水制取，原料水的来源广泛；
（3）A、t2℃时，NaCl和Na2CO3两物质的溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数氯化钠＞碳酸钠；将t1℃时，NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大，溶液组成不变，则所得溶液的溶质质量分数还是氯化钠＞碳酸钠，故错误；
C、t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，即100g水中最多能溶解16g碳酸钠，达到饱和状态，则将10g Na2CO3固体加入到50g水中，只能溶解8g碳酸钠，充分溶解后所得溶液的质量为50g+8g=58g，故错误；
D、t2℃时，向烧杯内的水中加入足量硝酸铵固体后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，则碳酸氢钠的溶解度减小，小试管中饱和碳酸氢钠溶液将会有晶体析出，故正确；
故选：AD；
（4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，实验中生成气体的总质量为112.0g+25g×3g-182.6g=4.4g；
②根据表格数据分析，第1次加入25g稀盐酸，产生气体的质量为112.0g+25g-134.8g=2.2g，第2次加入25g稀盐酸，产生气体的质量为134.8g+25g-157.6g=2.2g；第3次加入25g稀盐酸，157.6g+25g=182.6g，说明第3次加入25g稀盐酸，没有产生气体，前两次产生气体的总质量为2.2g+2.2g=4.4g，故第2次加入25g稀盐酸时，恰好完全反应，即当加入稀盐酸总质量为50g时，烧杯内的反应恰好完全进行；
③见答案。
加入物质
NaOH溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
实验现象
产生红褐色沉淀
无明显现象
产生白色沉淀
物质
杂质
实验方案
A
CO2
HCl
通过足量的NaOH溶液，干燥
B
KNO3溶液
Mg(NO3)2
加入适量KOH溶液，过滤
C
NaHCO3固体
Na2CO3固体
充分加热
D
NaOH溶液
Ba(OH)2
加入适量Na2SO4溶液，过滤
实验次序
反应前
第1次
第2次
第3次
连续加入稀盐酸的质量/g
0
25
25
25
电子秤示数/g
112.0
134.8
157.6
182.6