广东省河源市2025-2026学年中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份广东省河源市2025-2026学年中考适应性考试化学试题（含答案解析），共17页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
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一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲、乙、丙都是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
2．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ）
A．放入药品B．收集气体
C．检查装置气密性D．验满
3．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．石墨做电池电极——导电性
B．液氧制炸药——可燃性
C．金刚石切制玻璃——硬度大
D．一氧化碳炼铁——还原性
4．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
5．建设“美丽中国”深圳在行动，进行了一系列的环保主题社会教育活动。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．使用共享单车低碳出行
B．实行垃圾分类回收
C．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 一氧化碳还原氧化铁
C． 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D． 向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
7．根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用
B．补钙防止甲状腺肿大
C．进入久未开启的菜窑前做灯火试验
D．用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调
8．危险化学品要在包装标签上印警示性标志。酒精是一种危险物品，属于()
A．B．C．D．
9．测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，已知三种离子个数比为，若Na+的个数为4n，则SO42-个数为（）
A．2n
B．3n
C．6n
D．8n
10．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
则下列说法正确的是
A．在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液
B．随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
C．60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体
D．在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．今年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如下：
请回答：
（1）发热包发热的原理用化学方程式表示：_____。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。
（3）发热包中若含有 0.1mlNa2CO3，则其中碳原子为_____个。
（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放入_____垃圾桶。（填字母序 号）
A 可回收 B 干垃圾 C 湿垃圾 D 有害垃圾
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
⑴反应后生成的沉淀质量为____克.
⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____________（用百分数表示，写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数 ？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？
14．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
步骤1的化学方程式为______。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律如下：
（猜想与假设）Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果
（解释与结论）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中③的现象是_______。实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_______%。该实验中，试管②③实验对比得出的结论是_______。由实验2得出：猜想Ⅰ_______（填“成立”或“不成立”）。为验证猜想II成立，实验3应进行的操作_______。
（反思与评价）写出一种防止苹果汁变色的方法_______。
16．在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：_____。芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl； ③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是_____。确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
（实验反思）若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；
故选：D。
2、D
【解析】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。
3、B
【解析】
A. 石墨做电池电极，是因为石墨有良好的导电性，选项正确；
B. 液氧制炸药是利用了氧气的助燃性，氧气不可燃，选项错误；
C. 金刚石切制玻璃利用金刚石的硬度大的性质，选项正确；
D. 一氧化碳炼铁利用了一氧化碳的还原性，能将金属氧化物还原成金属单质，选项正确。
故选B。
4、D
【解析】
A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；
B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；
C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．
答案：D
【点评】
本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．
5、D
【解析】A、使用共享单车可以减少二氧化碳的排放，正确；
B、垃圾分类回收可以减少环境污染，正确；
C、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术可以节约用水，正确；
D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空不能减少环境污染，错误。故选D。
6、D
【解析】
A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；
B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；
C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；
D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。
故选：D。
7、C
【解析】
A、铵态氮肥与熟石灰会发生反应产生氨气，使化肥中的氮元素降低，所以铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，A错误；
B、补碘可以防止甲状腺肿大，B错误；
C、进入久未开启的菜窑前做灯火试验，以防菜窖中的二氧化碳浓度过高，人进去后发生缺氧窒息死亡，C正确；
D、硝酸钠与氯化钠的外观、味道相似，但不能用食物烹调，因为它有毒，D错误。故选C。
8、D
【解析】
酒精是属于易燃性液体，故选D。
9、B
【解析】
由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO42-的个数为：，故选：B。
溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性。
10、C
【解析】
A、20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂能溶解31.6g溶质，能够得到131.6 g溶液，错误；
B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误；
C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出110g-31.6g=78.4 g硝酸钾晶体，正确；
D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CaO＋H2O=Ca(OH)2 吸附 6.02×1022 A
【解析】
（1）发热包发热的原理：氧化钙遇水形成氢氧化钙放出大量的热，用化学方程式表示：CaO＋H2O=Ca(OH)2。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。
（3）发热包中若含有 0.1mlNa2CO3，则其中碳原子为n=0.1×6.02×。
（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放可回收垃圾桶。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、19.7 20%
【解析】
⑴根据质量守恒定律，反应后生成的沉淀质量为30g＋48.2g－58.5g＝19.7g。
⑵解∶设所得滤液中溶质的质量为xg。


解得x＝11.7g.
所得滤液中溶质的质量分数为
答∶⑴反应后生成的沉淀质量为19.7克； ⑵所得滤液中溶质的质量分数为20％。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）32.5%（2）28.6%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4质量，进一步计算样品中锌的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%
161/2=y/0.2g y=16.1g
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)×100%≈28.6%
考点：根据化学方程式进行的计算
14、CO2+CaO CaCO3 盐酸 有气泡产生 CO2+H2HCOOH
【解析】
本题在“捕捉CO2”“释放CO2”的情境下考查碳酸钙与盐酸的反应和化学方程式的书写。在书写化学方程式时注意题文中提供的反应条件。
（1）根据图示步骤1中是氧化钙和二氧化碳在光照和400℃条件下生成了碳酸钙，化学方程式为CO2+CaOCaCO3；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内气泡，则分解不完全。
（3）CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），该反应方程式是CO2+H2HCOOH。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、溶液变为红色 0.001 在其他条件相同时，不同浓度的FeSO4溶液在空气中变色情况不同 不成立 向除去氧气的空气中加入鲜苹果汁或向充满氮气、二氧化碳、稀有气体中加入鲜苹果汁 现喝现榨等
【解析】
（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质，在该实验中③的现象是：溶液变为红色；
（2）实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为0.001%，该实验得出的结论是：苹果汁变色与铁元素无关；
（3）验证猜想2成立的操作及现象分别是：向除去氧气的空气中加入鲜苹果汁，苹果汁不变色；
（4）写出一种防止苹果汁变色的方法：现喝现榨、真空包装等。
16、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸氢钠会与盐酸反应 CaCl2 无色酚酞试液（或稀盐酸） 无色酚酞试液变红色（或有气泡产生） 不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。）
【解析】
由题中信息知，碳酸钠溶液和稀盐酸反应。【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。小红实验的化学反应方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl； ③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是碳酸氢钠会与盐酸反应。 【实验设计】
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。）
点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查碳酸钠溶液和稀盐酸反应。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
药品
二价铁溶液
三价铁溶液
KSCN溶液
不变色
变红色
编号
实验操作
实验现象
实验1
试管②中未出现明显变化
试管③中
实验2
分别放置于空气中一段时间
试管编号
1min
10min
24
小时
①
黄褐色
褐色
深褐色
②
无明显变化
无明显变化
无明显变化
③
略有些黄色
浅黄
黄色
实验3
苹果汁不变色
实验步骤
实验现象
实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加入足量的_____溶液。
产生白色沉淀
猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_____溶液。
_____
实验步骤
实验现象
实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加
入足量的CaCl2
溶液。
产生白色沉淀

猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少
量，滴加无色酚酞试液（或稀盐酸）溶液。
无色酚酞试液变红色（或有气泡产产生。