2026届广东省河源市中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份2026届广东省河源市中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，根据化学方程式等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A．①③B．②③C．①④D．③④
2．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．A1和CuSO4溶液
4．下列做法中，正确的是（ ）
A．用甲醛溶液来浸泡各种海鲜
B．用焚烧塑料的方法减少白色污染
C．用烧碱溶液中和沾到皮肤上的稀硫酸
D．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
5．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是
A．试管1中得到H2
B．A为电源的正极
C．产生H2与O2的质量比约为2:1
D．电解水实验表明，水是由H2和O2组成的
6．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A．NaCl溶液B．稀硫酸C．K2CO3溶液D．AgNO3溶液
7．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件B．生成物的状态
C．生成物的分子个数比D．氧气可助燃
8．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是
A．金刚石：切割玻璃B．二氧化碳：灭火
C．活性炭：净水剂D．氦气：多用途电光源
9．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．液体肥皂（9~11）B．西瓜汁（5~6）C．酱油（4~5）D．柠檬（2~3）
10．下列实验现象的描述与事实不符的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是___________（填序号）。
A．蒸馏水 B．河水 C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______，该实验说明水是由__________组成的。
（3）烟台地区水资源丰富，但分别不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，活性炭的主要作用是___________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是___________（填化学式）
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施______________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。请认真看清上图信息后回答以下问题。
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。
②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。
③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。
④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。
14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________（用化学方程式表示）。春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
（解释与结论）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。实验1的目的是___________。实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_________。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__________。在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_________。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_________。
16．在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。
2、C
【解析】
A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；
B. 硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；
C. 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；
D. 铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。
故选C。
3、B
【解析】
A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。A错误；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。B正确；
C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。C错误；
D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。D错误。
故选B。
4、D
【解析】
A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；
B、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质，如含氯塑料产生有刺激性气味的氯化氢等气体，从而对空气造成污染，故B错误；
C、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能沾到皮肤上，故C错误；
D、羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此味，故D正确。故选D。
5、B
【解析】
在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。
【详解】
A、从实验装置图可以看出，试管2收集到的气体比试管1收集到的气体要多，体积约为2：1，所以试管1中得到的是O2，不符合题意；
B、试管1中得到的是O2，正极产生氧气，所以A为电源的正极，符合题意；
C、产生H2与O2的体积比约为2:1，不符合题意；
D、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。故选B。
分析有关电解水实验题时，要掌握以下口决：正氧负氢，氢二氧一。
6、C
【解析】
把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．
【详解】
A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时，都是没有明显现象，故选项错误；
B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀，与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象，故选项错误；
C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液，没有明显现象的是KNO3溶液，故选项正确；
D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀，与硝酸钾混合时无明显现象，故选项错误。
故选：C。
解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7、D
【解析】
A．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；
B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；
C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；
D．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。
故选：D。
8、B
【解析】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【详解】
A、金刚石：切割玻璃，利用其硬度大，属于物理性质，故A不正确；
B、二氧化碳：灭火，利用的物理性质是二氧化碳密度比空气大，利用的化学性质是不燃烧、不支持燃烧，故B正确；
C、活性炭：净水剂，利用其吸附性，属于物理性质，故C不正确；
D、氦气：多用途电光源，是其在光的照射下发出色光，属于物理性质，故D不正确。故选B。
9、A
【解析】
液体肥皂的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、酱油的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、柠檬的pH小于7，呈酸性，故D错误．故选A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
10、C
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项A正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项B正确；
C、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中，在瓶口出现白雾，选项D正确。故选C。
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、A 氢气 氢元素和氧元素 肥皂水 煮沸 吸附作用，除色、除味 Fe2O3 用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等
【解析】
（1）属于纯净物的是蒸馏水；故选A。
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，根据装置中的现象知道b端生成的气体多，可知b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）生活中可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；降低硬度的方法为煮沸，净水器中活性炭的作用为吸附作用除去色素和异味。
（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知R的化学式为Fe2O3。
（5）生活中节约用水的措施为用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等。
考点：水的分类、净化、电解水、软硬水的鉴别、降低硬度的方法
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、Na2SO4 40%
【解析】
（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4；
（2）由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g；
设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x：

x=8g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）8g。（1分）
（2）①7.3克（1分） ②29. 2% (2分)
③盐酸有挥发性 。（1分） ④HCl、NaCl 。（2分，各1分）
【解析】
（1）NaOH的质量=20g×40%=8g
（2）①C点时，PH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全，既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应．设盐酸中的溶质的质量是X．
NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
40 36.5
8克 X
40：36.5 ＝8g：X 解得：X=7.3g
②盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g×100%═29.2%．
③盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀．
④滴至D点时，溶液呈酸性说明盐酸已经过量，这时溶液的溶质有生成的NaCl，还有过量的HCl。
14、两者反应产生二氧化碳气体 CaO + H2O === Ca（OH）2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2HClO2HCl + O2↑
【解析】
（1）柠檬酸是一种较强的有机酸，小苏打和酸作用时产生二氧化碳，正是汽水中需要的气体；
（2）生石灰能吸收水分，并与其反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O = Ca（OH）2；
（3）金属活动性顺序表中，铁大于铜，故铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）在高温下，CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（5）根据题中信息，可知该反应的反应物是HClO，生成物是HCl和O2，反应条件是光，化学方程式为：2HClO2HCl + O2↑。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验只用O2是否会使镁条变黑O2（N2可填写可不填写）2、5H2O、CO2、O2常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应稀盐酸和澄清石灰水
【解析】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）实验1的目的是检验只用O2是否会使镁条变黑；
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、O2；
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5；
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是H2O、CO2、O2同时共存；
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应；
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，碳酸盐的检验试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
16、气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 镁条长度 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【详解】
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为

[实验验证2]A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B、20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C、加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：。
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mL NaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
试管（盛有同体积同浓度的盐酸）
①
②
③
④
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
相同的实验现象（省略题干现象）
快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）
无
少量
较多
很多
试管
操作
现象
结论
A
加入足量盐酸
_____，白色沉淀_____
猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B
加入足量水
白色沉淀_____
猜想二不正确
C
加入适量稀硝酸
白色沉淀消失
原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_____
继续滴加几滴硝酸银溶液
出现大量白色沉淀