广西壮族自治区防城港市2026年中考冲刺卷化学试题（含答案解析）

这是一份广西壮族自治区防城港市2026年中考冲刺卷化学试题（含答案解析），共17页。试卷主要包含了下列事实或做法解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列物质属于空气污染物的是
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．氧气
D．氮气
2．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物条件已略去)。下列说法中正确的是
A．甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可以是氧化物、盐等多种物质
C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀
D．图中提供的物质无法配制成具有杀菌作用的波尔多液
4．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用食盐和水配制溶液
A．①③④B．①②③
C．①②③④D．②③
5．有关空气成分及污染物的说法中，正确的是
A．氧气有助燃性，可作燃料
B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气
C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关
D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸
6．84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A．0B．-1C．+1D．+2
7．室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2
C．加入镁粉的质量一定小于a克
D．滤渣一定是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物
8．下列事实或做法解释正确的是（ ）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．着火点、众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈——在氧气中硫接触到的氧分子更多
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子——防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息
9．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是
A．Al(NO3)3 B．CaCO3C．Al2(SO4)3D．Fe(NO3)3
10．下列对有关事实的解释中，错误的是
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同
11．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图.下列结论正确的是
A．甲中硫元素的化合价为+2价
B．丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成
C．生成的丙和丁，分子个数比为1:l
D．反应前后分子种类和数目均不发生改变
12．某品牌自行车的下列部件中，所用材料属于合成材料的是
A．刹车器——铝合金
B．轴承——陶瓷
C．轮胎——合成橡胶
D．车架——钛合金
13．榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子间有间隔
14．下列实验操作中，正确的是
A．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
B．加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热
C．实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g~2g
D．向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口
15．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
30℃时，丙的溶解度是________；50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
甲实验中反应的化学方程式为_____；乙实验观察到的现象是_____。实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。烧杯中溶液的溶质成分是什么？
一致认为认为溶液的溶质一定有Na2SO4和_____；溶质中还可能有什么？小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有_____；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。
（结论分析）小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为_____（用文字表述）；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加_____，然后观察是否有_____出现，反应的方程式为_____。如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是_____；
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。向50g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
恰好完全反应时，溶液的质量为_____g。求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。在实验过程中，以下说法正确的是_____。
A 0至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
18．（8分）阅读下列短文，并回答问题。
水是生命之源泉，也是人类最必需的营养素之一。水在人体生命活动中具有重要的生理功能，主要有消化食物、传送养分、排泄人体废物、体液循环、润滑骨节和内脏器官等。世界卫生组织（WHO）提出健康饮水必须符合的条件即不含有害物质，含有适量的矿物质，硬度适中等。天然矿泉水基本上符合上述健康饮水的条件，并以其天然、纯净、安全、卫生和有利健康，而成为独具魅力的，备受人们青睐的优质健康饮水。一般说来，大气降水落到地面以后，有一部分水渗到地下深处，储存到岩层的孔隙、裂隙和溶洞里，形成了地下水。这种地下水处在地壳深处，在较高的温度和压力下，溶解了较多的岩石成份，使水变成含有各种矿物质的水。当某种或几种矿物质成分或气体成分得以富集，并达到一定浓度时，就成了矿泉水。由于矿泉水在地下循环的深度和运移经过的地层构造不同，于是就形成了不同的类型、不同矿物质含量的矿泉水。HLJWLC矿泉水是火山爆发过程中，地下深处火山地热活动产生大量的二氧化碳气体，溶解于地下水中，在相对高压密封无氧的条件下，含有二氧化碳的地下水对周围岩石长期溶蚀，从而把多种离子及微量元素溶解，由于地热较深，二氧化碳在溶解地下水过程中吸收了大量热量，而形成了天然含有二氧化碳及多种微量元素的火山冷矿泉水。
经测定分析HLJWLC矿泉水资源丰富，矿泉水类型多、成分复杂，有锶矿泉水、铁矿泉水、重碳酸矿泉水、碳酸矿泉水，多为复合型，水温皆低（3～5℃），是冷矿泉水，南泉和北泉为铁锶硅质重碳酸盐[Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2]冷矿泉水，翻花泉为碳酸矿泉水，二龙眼泉、龙泉是硅质矿矿泉水。HLJWLC矿泉水多是指南、北泉的矿泉水，其特点是矿化度高（大于1g），泉水含有丰富的微量元素和溶解性CO2气体，是优质的天然饮用矿泉水资源，同时具有广泛的医疗用途。饮之具有辛辣味，含有二价亚铁离子（以FeCO3形式存在）是普通水的近40倍，是非常好的补铁产品，但在极短时间内将氧化沉淀为Fe3O4，故用南、北泉水加工瓶装矿泉水时将其沉淀后使用，除铁元素改变外，其它元素基本没有影响。
HLJWLC矿泉水不同水源部分微量元素含量（mg/L）表
（1）下列说法正确的是_____（填字母）。
A 人们最好长期饮用纯净水
B 多年监测HLJWLC矿泉水中CO2含量随时间推移已减少
C HLJWLC矿泉水含有Na、Ca、I等多种对人体有益的元素
D HLJWLC矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水某游客用空置的矿泉水瓶（500mL）从北泉水喷水口取半瓶泉水拧紧瓶盖，感觉明显低于当天室外温度。放置一段时间后并振荡，该矿泉水瓶明显硬胀，原因是_____。写出FeCO3跟氧气反应生成Fe3O4的化学方程式_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
（实验探究）
A烧杯中发生反应的化学方程式___________________。
（提出问题）反应后，小茗同学对B烧杯中溶液的溶质成分是什么产生了兴趣：
（进行假设）
猜想一：FeCl3 猜想二：FeCl3和H2SO4
猜想三：BaCl2和Ba(OH)2 猜想四：FeCl3和Ba(OH)2
小红根据上面的实验现象以及物质共存问题得出结论其中猜想____________不合理。
（收集证据）为了验证B烧杯中溶质的成分，小茗同学取样后分别做了以C、D两个实验：你认为D实验方案_____________（填“能”、“不能”）用来证明溶液中溶质的成分。
（得出结论）根据C试管中的现象能得出猜想_____________成立。
（拓展迁移）（1）D实验中的现象是_______________________。
（2）若要制备FeCl3溶液，除盐类物质外，可用稀盐酸和__________反应（填化学式）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。
2、D
【解析】
根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。
【详解】
A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选D。
除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3、B
【解析】
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由氢氧化钙转化而成，还能与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，丙能与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐。
【详解】
A、能同时与稀硫酸和硫酸铜反应的物质可能是铁、碱（如氢氧化钾）、盐（如氯化钡），故A错误；
B、乙由氢氧化钙获得，乙能与硫酸铜反应，故乙可能是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙可以是酸、非金属氧化物或盐，如稀盐酸、二氧化碳、氯化镁等，故B正确；
C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C错误；
D、图中提供的物质氢氧化钙和硫酸铜可以配制成具有杀菌作用的波尔多液，故D错误。
故选：B。
4、A
【解析】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【详解】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。
④用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100g×100%