2025-2026学年广西壮族自治区防城港市中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广西壮族自治区防城港市中考联考化学试题（含答案解析），共8页。试卷主要包含了下列变化中,属于物理变化的是，下列海南特产中富含蛋白质的是，推理是初中化学常用的思维方法，下列实验操作能够达到目的是，下列有关氧气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．携手“六城”同创，共建山青水绿、天蓝地净的美丽恩施．从化学的视角你认为下列不符合该主题的是（ ）
A．绿化、亮化、美化环境B．必要时对私家车限行
C．开发和利用新能源D．生活污水直排江河
2．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不涉及化学变化的是( )
A．《易经》记载“泽中有上火下泽”
B．《淮南子》记载“慈(慈通磁)石能吸铁，及其于铜则不通矣”
C．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灭，令人以灭淋汁，取碱浣衣”
3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ）
A．a=56%
B．b=6%
C．c=17%
D．d=8%
4．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列变化中,属于物理变化的是
A．酒精挥发
B．食物腐败
C．蜡烛燃烧
D．火药爆炸
6．下列海南特产中富含蛋白质的是
A．白沙绿茶B．万泉河鲤C．琼中绿橙D．桥头地瓜
7．推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
8．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为
A．4.8g B．9.6g C．17.4g D．34.8g
9．下列实验操作能够达到目的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．夏天食物腐烂与氧气无关
B．鱼虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．可燃物接触氧气就能够燃烧
11．化学知识的应用在生活中随处可见。下列说法不正确的是（ ）
A．西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，可以节约化石燃料
B．四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是降温到可燃物着火点以下
C．在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量
D．清明节前后青龙寺观赏樱花的游人接踵摩肩，为了使樱花树枝干粗壮、叶色浓绿，园林工作者可以将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用
12．下列按照不同标准对物质进行的分类叙述正确的是
A．空气、合金属于混合物，汞、碳、冰是由原子构成的物质
B．硝酸钾、磷酸二氢钾属于复合肥，冰水共存物属于氧化物
C．生铁和钢属于金属材料，塑料属于天然有机高分子材料
D．葡萄糖、酒精、纯碱属于有机化合物，金刚石属于单质
13．物质世界充满了变化，下列发生化学变化的是
A．洗涤剂去油污B．用石墨制金刚石
C．干冰升华D．研碎胆矾
14．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:1
D．反应的Z和W的质量比为2:1
15．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有____；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量____(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为______(写出一个即可)。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。
(2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理_____。
(3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。____
(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。
①D点所得溶液中的溶质的化学式为____。
②BC段发生主要反应的化学方程式为_____。
(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有___种，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____。
(6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
18．（8分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品 Na2CO3的俗名为_______ ，副产品氯化铵在农业上常可用作________ 。工业制法获得的 Na2CO3中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：
①“研磨”的目的是_________________________ 。
②“滤液”中溶质的成分是 ________________(填化学式)。
③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为 _______________溶液(填化学式)。
④计算 11 g 固体样品中 NaCl 的质量分数(计算结果精确到 0.1%)___________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
上述实验方案中能达到实验目的的是_____（填字母序号）；C组实验中发生反应的化学方程式为_____。实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、绿化、亮化、美化环境可以山青水绿、天蓝地净，符合主题；
B、对私家车限行，可减少污染，保护环境，符合主题；
C、开发和利用新能源，可减少污染，保护环境，符合主题；
D、生活污水直排江河，会污染水体，不符合主题；
故选D。
2、B
【解析】
A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣”磁铁吸铁，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；
D、冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，包含着碳的燃烧，属于化学变化，故D错。
故选：B。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
3、A
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，选项正确；
B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，选项错误；
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，选项错误；
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，选项错误。
故选：A。
4、C
【解析】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖，反应条件不同，产物不同；故选项正确，但不符合题意；
B、木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应，可燃物燃烧需要达到着火点温度；故选项正确，但不符合题意；
C、铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧，反应物的颗粒大小不同，燃烧容易程度不同；故选项错误，但符合题意；
D、双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解，催化剂可以加速双氧水的分解；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
5、A
【解析】
A、酒精挥发过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化；
D、火药爆炸过程中生成新物质，是化学变化。
故选：A。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
6、B
【解析】
A、白沙绿茶富含维生素，不符合题意；
B、万泉河鲤富含蛋白质，符合题意；
C、琼中绿橙富含维生素，不符合题意；
D、桥头地瓜富含糖类，不符合题意。
故选B。
7、B
【解析】
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；
带电荷的原子或原子团是离子；显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
【详解】
A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故A不正确；
B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确；
C、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故C不正确；
D、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，但是一定是显碱性溶液，故D不正确。故选B。
8、D
【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.
H2SO4＋K2CO3＝K2 SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为 ＝ ，x＝17.4g,碳酸钾质量为 ＝ ，y＝13.8g,则氢氧化钾质量为25g－13.8g＝11.2g.
2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O, 生成硫酸钾的质量为＝ ,z＝17.4g, 烧杯中硫酸钾的质量为17.4g＋17.4g＝34.8g.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
9、D
【解析】
A. 测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C. 收集氧气并测量
氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D. 探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
10、C
【解析】
A、夏天温度较高，食物中的细菌、真菌繁殖加快，进而分解食品中的有机物，发生缓慢氧化导致食品的腐败变质，故选项说法错误。
B、氧气不易溶于水，鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确。
D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
可燃物燃烧需要三个条件同时具备。
11、D
【解析】
A、西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，减小了化石燃料的使用，可以节约化石燃料，故A正确；
B、四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是水汽化吸热，降温到可燃物着火点以下，故B正确；
C、在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量，故C 正确；
D、将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用，会放出氨气，降低肥效，故D错误。故选D。
12、B
【解析】
A、冰是水的固态形式，水是由水分子构成的，选项说法错误，故不符合题意；
B、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素的两种或两种以上的化肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素，磷酸二氢钾含有钾元素、磷元素和氮元素，它们都属于复合肥，冰水共存物是由水组成，水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物，选项说法正确，故符合题意；
C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，选项说法错误，故不符合题意；
D、纯碱学名碳酸钠，属于无机盐，选项说法错误，故不符合题意，故选B。
13、B
【解析】
变化过程中有新物质生成的变化叫化学变化。
【详解】
A、洗涤剂去油污，利用洗涤剂的乳化作用，使油污稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用石墨制金刚石，金刚石与石墨虽然组成元素相同，但物质不同，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华,二氧化碳由固体变成气体，状态发生改变，物质体质没有变化，属于物理变化，不符合题意；
D、研碎胆矾，形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
判断化学变化的实例时，要抓住变化的特征：变化过程有新物质生成。
14、B
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。
反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。
反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。
反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。
故答案选B。
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
15、C
【解析】
碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
【详解】
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Al3+和Fe2+小 Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
【解析】
试题分析：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，溶液质量减小，；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；
考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、2KClO32KCl+3O2↑ 反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止 CaCl2和HCl CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 3 BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓ 80%
【解析】
(1)固体加热装置A（试管口没有棉花）用氯酸钾和二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；
(2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。使B装置中反应停止的原理：反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止；从而控制反应的发生与停止；
(3)可用万能瓶D装置采用“排空气法”收集氢气，氢气的密度小于空气，应“短管进、长管出”，如图：；
（4）①D点溶液pH＜7，有大量浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙装置，氯化氢遇水形成稀盐酸，稀盐酸与氯化钙反应产生氯化钙溶液，且溶液中盐酸过量，则混合溶液中溶质的化学式为：CaCl2和HCl；
②BC段溶液pH值变化不明显，则二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2（产生硫酸钡沉淀，用于除去硫酸根离子）NaOH（产生氢氧化镁沉淀，用于取出镁离子）Na2CO3（产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，用于除去钙离子和过量的钡离子）溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸（产生氯化钠、水和二氧化碳气体，用于中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子） ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠3种，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓;
(6)解：设参加反应的碳酸钙质量为x，
x=20g；
石灰石中碳酸钙的质量分数=。
18、纯碱化肥(或氮肥)增大接触面积，使溶解(或反应)更快更彻底BaCl2 和 NaCl AgNO3(或 Na2CO3)3.6%
【解析】
本题主要考查了碳酸钠的化学性质，常见化肥的种类，根据化学反应方程式的计算。流程图中的主要反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，注意氯化钡溶液的质量。
【详解】
（1）主产品Na2CO3的俗名为纯碱，副产品氯化铵由于是含氮的化合物，在农业上常可用作化肥(或氮肥)；
（2）①物质之间接触面积越大，溶解越快，反应也就越快越彻底。“研磨”的目的是增大接触面积，使溶解或者反应更快更彻底；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。混有氯化钠的碳酸钠与过量的氯化钡反应后过滤，“滤液”中溶质的成分是剩余的 BaCl2和生成的NaCl和原化合物中的NaCl；
③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”是看固体表面是否有附着的氯化钡或者氯化钠，只要检验是否有氯化钡或者氯化钠，氯化钡与AgNO3或者Na2CO3均能产生白色沉淀，氯化钠能与AgNO3反应生成白色沉淀。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液加入AgNO3或者Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，所以所用的试剂为AgNO3或者Na2CO3溶液；
④设：样品中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
x=10.6g
固体样品中 NaCl 的质量分数=×100%=3.6%。
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、B、C、D Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH BaSO4 Na+、H+、Ca2+ OH﹣、CO32﹣ 无明显现象 污染地下水
【解析】
（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的，滴加无色酚酞试液后都变红色；稀硫酸加入碳酸钠中会有气泡产生，加入氢氧化钠中无现象；氢氧化钙滴入碳酸钠中产生白色沉淀，滴入氢氧化钠中无现象；氯化钡滴入碳酸钠中有白色沉淀产生，滴入氢氧化钠中无现象，因此能达到实验目的是B、C、D；
（2）氢氧化钙和氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]四组实验中，能产生白色沉淀的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其中碳酸钡和碳酸钙能够溶解在稀硫酸中，只有硫酸钡不溶，因此沉淀是BaSO4；
[分析讨论]（1）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明碳酸根被消耗完，酸和碱与盐的混合物相接触时优先发生中和反应，因此最后有沉淀硫酸钡，因此氢氧根被消耗完，酸有剩余，则一定含有的阳离子是Na+、H+、Ca2+；因为酸有剩余，所以一定不含有的阴离子是OH﹣、CO32﹣；
（2）滴入硫酸钠后无现象，证明不含钡离子；
[拓展延伸]由于溶液中酸过量，因此实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是污染地下水；
故答案为（1）B、C、D； （2）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]BaSO4；
[分析讨论]（1）Na+、H+、Ca2+；OH﹣、CO32﹣（2）无明显现象；
[拓展延伸]污染地下水；
鉴别物质时，出现两种不同的现象表示能够鉴别，碳酸盐的常见沉淀都能溶解在酸中，而硫酸钡不溶于稀硝酸。
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖
反应条件
B
木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应
反应温度
C
铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
D
双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解
催化剂
A
B
C
D
测定空气中氧气
含量
比较MnO2和Fe2O3
的催化效果
收集氧气并测量
氧气的体积
探究可燃物燃烧的
条件
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
17
m
6
11