广西壮族自治区防城港市2025-2026学年中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份广西壮族自治区防城港市2025-2026学年中考化学五模试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了对比实验是实验探究的重要方法，物质名称与化学式都正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列说法正确的是
A．异黄酮中共含有27个原子B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C．组成异黄酮的三种元素中碳元素的质量分数最大D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15∶10∶2
2．下列生活中现象属于物理变化的是
A．烧制陶器
B．黄豆酿成酱油
C．活性炭使红墨水褪色
D．削开的苹果变色了
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．KMnO4B．SO2C．C6H12O6D．O2
4．能源和环境问题是当今社会发展的主要问题。你认为下列观点或做法正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N(NO2)3属于氧化物
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
6．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
7．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．图1探究温度对分子运动快慢的影响
B．图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度
C．图3探究空气是燃烧的必要条件
D．图4探究CO2与水反生反应
8．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是
A．阿伏伽德罗B．拉瓦锡C．侯德榜D．门捷列夫
9．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A．B．C．D．
10．物质名称与化学式都正确的是（ ）
A．氧化二氮：N2OB．碳酸：CO3C．碳酸氢铵：NH4HCO3D．氯化钾：KCl2
11．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
12．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
13．下列有关试剂选择或方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．空气中含量最多的物质是（ ）
A．氧气B．水C．氮气D．二氧化碳
15．下列图像与对应的表述一致的是
A．足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．5月20日是“中国学生营养日”．请你用所学化学知识关注同学们的营养问题：某山区学校食堂午餐的食谱如下：米饭、油炸糕、炖土豆、炒白菜、萝卜汤以上食物中所含的营养素主要有糖类、_____、油脂、无机盐和水．为了保存易坏的食物要用到食品保鲜膜．2005年国家质监局发布公告：禁止生产或进口有害的DEHA（C22H42O4）增塑剂的PVC食品保鲜膜．市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别．DEHA由_____种元素组成，分子中C、H原子个数比为_____．DEHA是一种_____（填“有机物”或“无机物”），使用不当易通过食物进入人体．塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中．从微观角度解释其原因是_____．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
18．（8分）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表．
通过实验及分析，确定该粉末是C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验．
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．溶液呈_______色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），其化学反应方程式为 _______。待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
①若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 ______（写化学式）.
②若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为______
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，1个异黄酮分子中共含有27个原子，故选项说法错误；
B、分子是由原子构成的，一个异黄酮分子中含有两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
C、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误。
故选C。
2、C
【解析】
A、烧制陶器过程中，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
B、黄豆酿成酱油，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
C、活性炭使红墨水褪色，属于物理吸附，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
D、削开的苹果变色了，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
3、B
【解析】
试题分析：氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；A、高锰酸钾属于化合物，错误；B、二氧化硫属于氧化物，正确；C、葡萄糖属于化合物，错误；D、氧气属于单质，错误。故选B
考点：物质的分类。
4、B
【解析】
A、禁燃烟花爆竹可降低PM2.5含量，二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误
B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；
C、焚烧垃圾或秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，回收废电池可保护土壤和地下水，故C错误；
D、可燃冰可缓解能源危机，不是全部解除；太阳能路灯，节能环保；乙醇汽油可降低尾气污染，故D错误。故选B。
5、C
【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。故选C。
点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6、C
【解析】
试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。
考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别
7、A
【解析】
A、图1的变量是温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；
B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；
C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。
故选A。
8、C
【解析】
中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。故选C。
9、D
【解析】
A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；
C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；
D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；
故选D．
【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．
10、C
【解析】
A、N2O的名称是一氧化二氮，错误；
B、碳酸的化学式是H2CO3，错误；
C、碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，正确；
D、氯化钾的化学式是KCl，错误。
故选C。
11、C
【解析】
A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。
12、D
【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。
13、C
【解析】
A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；
B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；
C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；
D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。
故选C。
14、C
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的物质是氮气，故选C。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。
15、B
【解析】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg与H2的质量关系为12∶1，2Al +6HCl2AlCl3+3H2↑，Al与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、维生素 三 11：21 有机物 温度高分子运动快
【解析】
食物中的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．根据物质的化学式可以正确地判断物质的元素组成、分子构成及其物质的所属类别．微观粒子是不断运动的，随着温度的升高微观粒子的运动速率加快。
【详解】
（1）以上食物中所含的营养素主要有糖类、维生素、油脂、无机盐和水。
（2）DEHA由三种元素组成，分子中C、H原子个数比为11：21。DEHA是含有碳元素的化合物，属于有机物。微观粒子随着温度的升高微观粒子的运动速率加快故高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中。
微观粒子随着温度的升高微观粒子的运动速率加快。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、2.8g 5.6g ＜ 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】
（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w

解之得：x=2.8g；w=3.65g；
答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，

解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
18、NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g. ；NaHCO3 ， m（NaHCO3）=0.42g
【解析】
（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后：
①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶质为：Na2CO3、NaOH；
②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶质为：Na2CO3；
③继续通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸钠，溶质为：Na2CO3、NaHCO3；
④继续通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶质为：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶质为：NaHCO3；
（2）据图可知：刚开始没有生成气体，说明向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，溶液中溶质的化学式为：Na2CO3、NaHCO3；
设参加反应Na2CO3的质量为x，同时生成NaHCO3的质量为y，

x=0.53g，
y=0.42g，
设参加反应NaHCO3的总质量为z，


z=0.84g，
该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中NaHCO3的质量=0.84g-0.42g=0.42g；Na2CO3的质量为0.53g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、碳（C） 碳、氧化铜（C、CuO） 碳、铁（C、Fe） 蓝 C+2CuO 2Cu+CO2↑ H2SO4 CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
【解析】
（1）碳不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液会变蓝。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，①有黑色不溶物，固体质量不减少，且溶液仍为无色，只含碳；②有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色，说明含碳和氧化铜；③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色，说明含碳和铁；
（2）实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置，溶液呈蓝色；
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），其化学反应方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑。待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
①若静置后溶液呈无色，说明氧化铜完全反应，剩余固体为铜，铜与硫酸不反应，则该溶液中溶质是 H2SO4；.
②若静置后溶液呈蓝色，说明氧化铜有剩余，氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式为：CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O。
A保护空气
B爱护水资源
禁燃烟花爆竹——降低PM2.5含量
CO2增多——导致酸雨
SO2过量排放——导致温室效应
用淘米水浇花——节约用水
活性炭——除自来水异味
污水处理——防止污染
C垃圾处理
D能源利用
焚烧垃圾——减少“白色污染”
回收废电池——保护土壤
焚烧秸秆——减轻雾霾
开发利用大量可燃冰——解除能源危机
太阳能路灯——节能环保
使用车用乙醇汽油——降低尾气污染
选项
要求
相关物质
试剂或方法
A
鉴别
H2SO4溶液、HCl溶液
紫色石蕊溶液
B
除杂
FeSO4溶液（CuSO4溶液）
NaOH溶液
C
分离
氯化钠和泥粉
溶解、过滤、蒸发
D
比较
铜和银的金属活动性
稀HCl
编号
①
②
③
④
溶质
_____
_____
_____
_____
烧杯中可能出现的现象
结 论
①有黑色不溶物，溶液呈无色
含______
②有黑色不溶物，溶液呈蓝色
含_________
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
含_______