2026年辽宁省中考联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年辽宁省中考联考化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了碳是自然界中一种重要的元素等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列情况中：①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③植物的光合作用 ④动物呼吸作用 ⑤汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是
A．①②③④B．①②⑤C．②③⑤D．①②③⑤
2．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
4．下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将水通电电解一段时间
5．端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、绿豆、花生，其中糯米富含的营养素主要是
A．维生素B．蛋白质C．油脂D．糖类
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
7．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：
读识下图并判断，下面推论合理的是( )
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A．①②B．③④C．①③D．②④
8．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
9．碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同
B．金刚石、石墨之间可以转化，该转化为物理变化
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料
D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
10．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6D．由两种金属和一种非金属组成
11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
B．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能
C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症
D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点
12．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
13．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（ ）
A．单质B．元素C．分子D．原子
14．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( )
A．甲醇(CH4O)B．乙醇(C2H6O)
C．甲醛(CH2O)D．乙酸(C2H4O2)
15．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．H2B．HCl
C．SO2D．NH3
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验（图1）：
①A 中现象_____；B 中反应的基本类型是_____反应。
②通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为_____。
③实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是：
Ⅰ． Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Ⅱ． Fe （NO3）2、AgNO3；Ⅲ．Fe （NO3）2、Cu（NO3）2；Ⅳ．_____。 其中只有一个不合理的猜想是_____。（填编号）
④进行定量实验（图2）可确定猜想。
操作Ⅰ是_____。根据数据分析，③中猜想_____成立（填编号）。
18．（8分）在粗盐的提纯实验中其主要操作步骤顺序是________________。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。(填一种)
蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增多”、“减少”、“不变”)。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）已知某固体混合物A中含有CuSO4、 FeCl3、NaNO3、BaCl2、 CaCO3五种物质中的两种或多种，为了确定成分，分别进行下列实验（假设所有的反应都恰好完全）。
根据以上实验分析：
（1）实验二发生反应的化学方程式为_____。
（2）由实验一可以确定在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）
（3）根据实验一、二的现象，大帝同学认为混合物A只含有FeC13、BaC12 请对大帝同学的结论进行评价：_____。
实验三：达意同学将所得溶液C和溶液E充分混合，得到溶液G；
（4）该溶液G中一定存在的阴离子是_____。
（5）为确定可能存在的物质是否存在，取原固体混合物溶于足量的水中，先加入适量的_____，过滤，再向滤液中加入适量_____过滤蒸发后，若有白色固体存在则证明含有该物质。
（6）根据上述探究我们可以总结出，若溶液中存在多种固体溶质，当只有一种可能存在的固体溶质不能通过加入某种试剂产生明显现象来证明时，可通过先加入相应的试剂_____，然后将所得的液体蒸发来判断其是否存在。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。故选B。
2、C
【解析】
A、对比的两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量原则，选项错误；
B、没有进行对照试验，选项错误；
C、相互对比的两个实验只有硬水和软水的不同，其他都相同，符合控制变量原则，选项正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不能验证质量守恒定律，选项错误。故选C。
3、A
【解析】
NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。
4、C
【解析】
A、未加入硝酸钾固体时，不饱和溶液质量分数不为零，图像起点位置错误；故选项错误；
B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，溶解被消耗，溶液质量减少；故选项错误；
C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；故选项正确；
D、水通电产生氢气和氧气的体积比为2:1；故选项错误；
故选：C。
5、D
【解析】
糯米富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故选：D。
6、C
【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D错误。
点睛∶金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。
7、D
【解析】
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选D．
8、B
【解析】
由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，
A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；
B、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故对；
C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；
D、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错．
故选B．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
9、B
【解析】
A、CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同，故A正确；
B、金刚石、石墨之间可以转化，金刚石、石墨是两种不同物质，该转化为化学变化，故B错误；
C、CO具有还原性和可燃性，可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料，故C正确；
D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下，碳单质的化学性质稳定，故D正确。故选B。
10、C
【解析】
高铁酸钠（Na2FeO4） 则不属于氧化物，因为含有三种元素；钠、铁、氧三种元素原子个数比是2∶1∶4；设铁元素化合价为X，X+（-2）×4+（+1）×2=0，则X=+6；高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。故选C．
11、D
【解析】
A、根据甲醛有毒进行分析；
B、根据人体的供能物质来分析；
C、根据缺乏维生素C，会引起坏血病分析；
D、根据盐的化学性质分析。
【详解】
A、甲醛有毒，能使蛋白质变质，不能食用，选项A错误；
B、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，选项B错误；
C、维生素A缺乏使人患夜盲症，选项C错误；
D、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，可以用作发酵粉焙制糕点，选项D正确；
故选D。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
12、B
【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；
D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．
故选：B．
13、B
【解析】
红宝石中的钛、铁和铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的钛、铁和铬是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
14、B
【解析】
根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物，则生成的有机物中C、O的原子个数应该同时是1的整数倍，H的原子个数应该同时是2的整数倍，才能保证CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。
15、C
【解析】
铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，可运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析该气体可能是什么。
【详解】
A、H2是无色无味的气体，不符合题意；
B、反应前铜和浓硫酸中不含氯元素，所以不可能是HCl气体，不符合题意；
C、反应前浓硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性气味，符合题意；
D、NH3虽然有有刺激性气味，但反应物中铜和浓硫酸不含氮元素，不符合题意。故选C。
推断反应物或生成物的成分时，可以根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不变的原则，以及原子的数目不变原则，进行分析判断。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Fe2O3 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 复分解反应
【解析】
由题中提供的信息可知，A物质为一氧化碳；B物质为氧化铁；C物质为二氧化碳；D物质为铁单质；E为硫酸铜溶液；F物质为金属铜G物质为硫酸亚铁溶液；H物质为氢氧化铜沉淀。
【详解】
（1）物质B的化学式Fe2O3；
（2）序号对应的化学方程式为①；②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu/Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
（3）反应③的基本反应类型是是复分解反应。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、铁片表面有红色固体析出 置换 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Fe (NO3)2 Ⅱ 过滤 Ⅰ或 Ⅲ
【解析】
①A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的基本类型是置换反应；
②A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明金属活动性铁大于铜；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属活动性铁大于银；所以还需要比较铜、银的活动性，可以将铜片加入硝酸银溶液中，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
③由于金属活动性铁＞铜＞银，根据金属活动性，铁首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁开始与硝酸铜进行置换反应；所以反应后溶液的溶质可能为：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2；Fe (NO3)2；其中猜想Ⅱ不合理，因为在置换完银之前，铁不会与硝酸铜反应；
④操作Ⅰ将固体和液体分开，是过滤操作；根据方程式的质量关系，Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2；56份质量的铁恰好置换216份质量的银，根据数据分析，铁只与硝酸银反应，可能铁不足，也可能恰好与硝酸银反应，所以试管中溶液的溶质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2。
18、 ②①③④ 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多
【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。
（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；
（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；
（4）①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A；
②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 硫酸铜和碳酸钙 大帝同学的结论不正确，硝酸钠（NaNO3）与所加入的试剂都不发生反应，硝酸钠不影响实验现象，所以还可能存在硝酸钠（NaNO3） 氯离子（Cl-） 氢氧化钡溶液 稀硫酸 除去一定存在的物质
【解析】
碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀。
实验一：取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠，可能含有氯化钡；
实验二：另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E中含有盐酸和氯化铁。
【详解】
（1）实验二发生的反应是氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸；反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（2）取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙；
（3）大帝同学的结论不正确，硝酸钠（NaNO3）与所加入的试剂都不发生反应，硝酸钠不影响实验现象，所以还可能存在硝酸钠（NaNO3）；
（4）通过推导可知，滤液C应为：NaCl、BaCl2；滤液E应为：FeCl3、HCl。溶液G中一定存在的阴离子是氯离子（Cl-）；
（5）氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁和氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸具有挥发性，加热蒸发后挥发。为确定可能存在的物质是否存在，取原固体混合物溶于足量的水中，先加入适量的氢氧化钡溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀硫酸，过滤蒸发后，若有白色固体存在则证明含有该物质。
（6）根据上述探究我们可以总结出，若溶液中存在多种固体溶质，当只有一种可能存在的固体溶质不能通过加入某种试剂产生明显现象来证明时，可通过先加入相应的试剂除去一定存在的物质，然后将所得的液体蒸发来判断其是否存在。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隙
区分硬水和软水
验证质量守恒定律