2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（山东统考专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（山东统考专用），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，难度系数，下列分析正确的是，我国某盐湖地区有“夏天晒盐，利用氨气，硅芯片是很多电子产品的核心等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．【社科热点】2026年第18届世界公共卫生大会主题为‌“跨越国界的健康：公平、包容和可持续性”。下列说法与该主题不相符的是（ ）
A．喝牛奶可以补钙
B．长期摄入含铅的食品对人体无害
C．合理用药能提高人类寿命
D．糖类是人体主要的供能物质
【答案】B
【解析】A.喝牛奶可以补钙，有助于骨骼健康，故A与“同一个健康世界”的主题相符；
B.长期摄入含铅的食品对人体有害，故B与“同一个健康世界”的主题不相符；
C.合理用药能提高人类寿命，故C与“同一个健康世界”的主题相符；
D.糖类是人体主要的供能物质，故D与“同一个健康世界”的主题相符。
2．实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）
A．爆炸性物质B．易燃固体
C．腐蚀性物质D．毒性物质
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠不具有爆炸性，故A错误；
B.氢氧化钠不具有可燃性，故B错误；
C.氢氧化钠具有强腐蚀性，故C正确；
D.氢氧化钠不具有毒性，故D错误；
3．下列关于水与溶液的说法错误的是（ ）
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯化钠
【答案】C
【解析】A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水，这是常见的海水淡化方法之一，故A正确；
B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源，是现代农业常用的节水灌溉技术，故B正确；
C.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；
D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要的氯化钠质量为：100g×0.9%＝0.9g，故D正确；
4．下列宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
【答案】A
【解析】A、金块制成金箔面积增大，金原子间的间隔发生了改变，金原子数目不变，故选项说法错误。
B、干冰升华，固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项说法正确。
C、泡茶时香气四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项说法正确。
D、品红在热水中扩散更快，是因为受热时分子运动加快，故选项说法正确。
5．某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．称量草木灰样品B．过滤浊液
C．量取一定体积溶液D．测定溶液pH
【答案】A
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，草木灰样品可放在烧杯中称量，故选项实验操作正确。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，故选项实验操作错误。
6．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34
B．硫原子可以得到电子形成S2﹣
C．砷元素属于非金属元素
D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。
C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。
7．下列分析正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
【答案】D
【解析】A、一切化学反应均遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小，是因为俗称的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
B、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故选项说法错误。
C、氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，但能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，氢氧化铝属于碱，胃液中的盐酸属于酸，原理为酸碱中和反应，故选项说法正确。
8．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）
A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故错误。
B、冬天温度降低时，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故正确。
C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使Na2CO3结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故错误。
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故错误。
9．利用氨气（NH3）处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：4NH3+6X5N2+6H2O。下列有关说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NO
B．该反应前后元素的化合价均无变化
C．该反应的产物均为无毒物质
D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3
【答案】B
【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有6个氮原子和6个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，属于氧化物，故选项说法正确；
B、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气属于单质，则氧元素在反应前后化合价发生变化，故选项说法错误；
C、该反应的产物均为无毒物质，故选项说法正确；
D、氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3，故选项说法正确；
10．硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为SiCl4+H2Si+HCl
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C．该反应前后分子数目不变
D．反应前后乙与丁变化的质量比是4：73
【答案】B
【解析】A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的化学方程式为SiCl4+H2Si+4HCl，故选项说法错误。
B、由A中的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故选项说法正确。
C、由A中的化学方程式可知，该反应前后分子数目改变，故选项说法错误。
D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）＝2：73，故选项说法错误。
11．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1：8
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
【答案】C
【解析】A、过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 通电/光解 2H2↑+O2↑，由方程式的意义可知，生成的氢气与氧气的质量比为（2×2）：32＝1：8，故A说法正确；
B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用属于缓慢氧化，故B说法正确；
C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2 一定条件 CH4+2H2O，由方程式的意义可知，参加反应的和个数比为1：4，故C说法错误；
D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，故D说法正确。
12．下列实验不能达到实验目的是（ ）
【答案】C
【解析】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈，第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故A正确；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不能达到实验目的，故C错误；
D、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故D正确。
13．【数字化实验】用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应放出热量
B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl
C．N点到P点变化的微观本质是H++OH﹣→H2O
D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
【答案】C
【解析】A、用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，由图可知，反应过程中溶液的温度升高，则该反应放出热量，故选项不符合题意。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，M点对应的时间在20﹣40秒内，则M点溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质为生成的氯化钠（NaCl）和未反应完的氯化氢（HCl），故选项不符合题意。
C、由图可知，N点溶液的pH等于7，显中性，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，P点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠过量，则N点到P点变化的本质是溶液中氢氧根离子浓度的增加，故选项符合题意。
D、由图可知，P点溶液的pH大于7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，则向P点溶液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红色，故选项不符合题意。
14．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2：1
B．乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响
C．丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高
D．丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响
【答案】A
【解析】A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，则a管和b管内产生气体的体积比约为2：1，故选项说法正确。
B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，故选项说法错误。
C、若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，故选项说法错误。
D、图中实验，温度达到了白磷的着火点，Y型管中白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，Y型管中的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，故选项说法错误。
15．实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法错误的是（ ）
A．溶液R中含有NaCl和MgCl2
B．原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4
C．溶液R中溶质的总质量为16.45g
D．溶液R的质量为160g
【答案】B
【解析】A、溶液R中含有NaCl和MgCl2，故选项正确。
B、反应的氯化氢质量是150g×7.3%＝10.95g，设碳酸氢钠质量是x，则碳酸镁的质量是21g﹣x，反应的化学方程式及其质量关系：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
x 36.584x
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
21g﹣x 7384（21g﹣x）
根据题意有：36.584x+7384（21g﹣x）＝10.95g，x＝16.8g，碳酸镁质量是21g﹣16.8g＝4.2g，原混合物中NaHCO3与MgCO3的质量比为16.8g：4.2g＝4：1，故选项不正确。
C、碳酸氢钠质量是16.8g，根据化学方程式计算可知，反应生成氯化钠质量是11.7，碳酸镁质量是4.2g，根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁质量是4.75g，溶液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g＝16.45g，故选项正确。
D、根据化学方程式计算可知，反应生成二氧化碳质量是8.8g+2.2g＝11g，溶液R的质量为21g+150g﹣11g＝160g，故选项正确。
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（8分）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 （填“无机非金属”或“有机合成”）材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是 （填序号）。
A.密度小B.熔点高C.与人体具有很好的相容性D.抗腐蚀性能好
Ⅱ.航天能源
（3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火管的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是 。
（4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是 （答一条即可）。
Ⅲ.航天保障
（5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 （填营养物质名称）的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 （填一种营养元素符号）的化肥。
（6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）有机合成
（2）C
（3）H2O
（4）原料来源广（或热值高或无污染）
（5）维生素 N
（6）4H2+CO22H2O+CH4（2分）
【解析】（1）聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料；
（2）钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等。则4X中含有8个H原子和4个O原子，则X的化学式为H2O；
（4）液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料来源广泛；
（5）空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄，表示缺氮，因此需要施用含氮（ N ）的化肥；
（6）由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，故化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。
17．（7分）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 ，此对比实验说明燃烧的条件之一是 。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 。
（3）请指出该装置的不足之处 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）4P+5O22P2O5（2分） 温度达到着火点
（2）2H2O22H2O+O2↑（2分） 隔绝氧气
（3）未处理有毒的生成物P2O5
【解析】（1）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，未燃烧，白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。故答案为：4P+5O22P2O5；温度达到着火点。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；隔绝氧气。
（3）该装置的不足之处在于未处理有毒的生成物P2O5，直接排放五氧化二磷可能对环境造成影响。故答案为：未处理有毒的生成物P2O5。
18．（13分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 （选填字母序号），二氧化锰的作用是 。
（2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。
（3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③图四中D点氧气的体积分数约为 %。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）BE（1分） 催化作用（1分）
（2）火星四射（1分） 3Fe+2O2Fe3O4 空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低
（3）①氧气分子不断运动，向瓶外扩散 ②氧气密度比空气大 ③21
【解析】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热，所以发生装置应选B。用于铁丝燃烧实验，集气瓶底要放少量的水，收集的氧气要尽可能纯净，排水法收集的氧气更纯净，所以收集装置应选E。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰在这个反应中起催化作用。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，是因为空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低。故答案为：火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低。
（3）①从微观角度来看，AB段曲线下降是因为氧气分子在不断运动，打开瓶盖后，瓶内的氧气分子会向瓶外运动扩散，导致瓶内氧气体积分数下降。 ②180s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB段。这是因为氧气的密度比空气大，倒置后氧气更容易向下运动扩散到瓶外，体现了氧气密度比空气大的性质。
③观察图四可知，D点氧气体积分数约为21%，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%，当瓶内氧气充分扩散后，最终氧气体积分数接近空气中氧气的体积分数。
故答案为：①氧气分子不断运动，向瓶外扩散；②氧气密度比空气大；③21。
19．（10分）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
（3）计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。（写出计算过程）
【答案】（1）酸性
（2）4.4
（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
8444=x4.4g x＝8.4g
该品牌小苏打中NaHCO3含量为×100%＝96%。
96%＞95%，则该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
【解析】（1）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的稀盐酸有剩余，则第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性。
故答案为：酸性。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是158.75g+30.00g×2﹣214.35g＝4.4g。
20．（11分）某兴趣小组设计实验检验草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）热分解的气体产物，实验装置如图所示。已知：白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
回答下列问题。
实验观察到B中白色固体变蓝色，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有 。观察到 （填装置字母及对应的现象），证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2。
（2）观察到G中黑色固体变为红色，E中澄清石灰水不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有 。H中反应的化学方程式为 。
（3）实验开始，应先点燃 （选填“A”或“G”）处酒精灯。
（4）某同学查阅资料得知：H2+CuOCu+H2O。为一并检验草酸亚铁晶体热分解产物中是否含有H2，需对图中装置进行的改进是 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）水 C试管中澄清石灰水变浑浊
（2）一氧化碳 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）A（1分）
（4）在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管
【解析】（1）实验观察到B中白色固体变蓝色，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有水。观察到C试管中澄清石灰水变浑浊，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2。
故答案为：水；C试管中澄清石灰水变浑浊。
（2）观察到G中黑色固体变为红色，E中澄清石灰水不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有一氧化碳。H中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：一氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）实验开始，应先点燃A处酒精灯，目的是排尽装置中的空气，以防止影响实验结果，同时能够防止加热时发生爆炸。
故答案为：A。
（4）为一并检验草酸亚铁晶体热分解产物中是否含有H2，需对图中装置进行的改进是在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管，如果含有氢气，则白色固体变蓝色。
故答案为：在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管。
21．（16分）人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热。
Ⅰ.解码抗酸机理
根据胃蛋白酶活性要求（pH为3~5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。
组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。
（1）图2中表示氢氧化铝与盐酸反应的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
（2）写出碳酸氢钠药片的抗酸机理______（用化学方程式表示）；
（3）根据图2和图3曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用______（写一条即可）；
（4）某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[]，写出该抗酸药物与胃酸反应的化学方程式______。
Ⅱ.抗酸药物的合成
目前以铝土矿（主要成分为，含有少量和）和海水（含等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如下图所示。
已知：①与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（5）“沉淀池”中发生复分解反应的化学方程式为______；
（6）“酸浸液”的主要成分为______；
（7）“调节pH①”中pH的范围是______；
（8）制备铝碳酸镁反应的化学方程式为______。
【答案】（每空2分）
（1）Ⅱ
（2）
（3）产生二氧化碳气体，使胃内压强增大，易引起胃胀气（或pH会升高超过6，使胃蛋白酶变性失去活性）
（4）
（5）
（6）硫酸铝（）、硫酸铁（）、硫酸（）
（7）3.2≤pH