2025-2026学年池州市高三3月份第一次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年池州市高三3月份第一次模拟考试化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是( )
A．甲的同分异构体只有乙和丙两种
B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙
C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
D．甲中所有原子可能处于同一平面
2、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3、制备和收集下列气体可采用如图装置的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应制SO2B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．沸点：XW2>Y2W
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：XW
5、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01ml·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2ml·L-1
B．V[NaOH(aq)]10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
6、已知： 。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
下列说法正确的是
A．时，开始内的平均反应速率
B．反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为
C．反应达到平衡时，放出的热量为
D．时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小
7、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
8、下列关于有机物的说法错误的是
A．植物油分子结构中含有碳碳双键
B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应
C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种
9、加较多量的水稀释 0.1 ml/L 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（ ）
A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-
10、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是
A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO
B．X和Z的简单氢化物的稳定性：Xr(X+)
C．室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜Y
D．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质
13、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．一溴代物有三种
B．与十一碳烯互为同分异构体
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．1m1该化合物完全燃烧需要16m1O2
14、下列说法不正确的是
A．己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同
B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大
C．聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D．1 ml葡萄糖能水解生成2 ml CH3CH2OH和2 ml CO2
15、以下物质的水溶液显酸性的是
A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOKD．KNO3
16、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（ ）
A．它是的同分异构体
B．它是O3的一种同素异形体
C．与互为同位素
D．1 ml分子中含有20 ml电子
17、下列实验方案正确，且能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18、已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2ml/LNaOH溶液滴定100ml2ml/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是
A．a点溶液的pH=4
B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．b点c（HA）/c（A-）=5
D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
19、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度( T)的关系， 曲线如图，下列分析错误的是
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab 段说明水解平衡正向移动
C．be 段说明水解平衡逆向移动
D．水的电离平衡也对 pH 产生影响
20、下列有关化学用语使用正确的是
A．T原子可以表示为B．氧氯酸的结构式是:H-N≡C
C．氧离子的结构示意图: D．比例模型可以表示CO2或SiO2
21、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是( )
A．AB．BC．CD．D
22、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:
已知：R＇、R〞代表烃基或氢原子
+ R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr
回答下列问题:.
（1）A的名称为________,D中官能团的名称为____。
（2）试剂a的结构简式为_______，I 的分子式为______。
（3）写出E→F 的化学方程式: _________。反应G→H的反应类型是_________。
（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.___种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1的有机物的结构简式为. _________。
a 只有一种官能团 b 能与NaHCO3溶液反应放出气体 c 结构中有3个甲基
（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa为原料,无机试剂任选,制备的流程如下,请将有关内容补充完整: ____，____，____，____。
CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3
24、（12分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。
（2）请写出①的化学方程式：_____。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。
25、（12分）实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2
请回答：
（1）下列说法不正确的是___。
A．装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体
B．提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率
C．装置E的主要作用是吸收CO2尾气
D．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液
（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因___。
26、（10分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。
27、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。
(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃，目的是______________________。
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取1．33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；
b．量取2．33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用3．213ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4．33mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
28、（14分）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：
（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．
a．测定过氧化氢的沸点
b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长
d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．
（2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．
（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．
（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020ml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L．
29、（10分）PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
已知：
（1）B 中所含官能团的名称为_________，反应②的反应类型为_________。
（2）反应③的化学方程式为_________。
（3）写出 PTT 的结构简式_________。
（4）某有机物X 的分子式为C4H6O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式_________。
（5）请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：）____________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5，分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A错误；
B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；
C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；
D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。
故选D。
烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。
2、C
【解析】
A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；
B.作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；
C.飘粉精作为消毒剂是因为ClO-和HClO都有强氧化性，故C正确；
D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；
故答案选：C。
3、B
【解析】
由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。
【详解】
A．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；
B．NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；
D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；
答案选B。
4、C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答。
【详解】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，
A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)＞Z(P)＞W(S)＞X(C)，故A错误；
B.W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，CS2为共价化合物，Na2S为离子化合物，则沸点：Na2S＞CS2，故B错误；
C.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；
D.非金属性Z(P)＜W(S)，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3＜H2S，故D错误。
答案选C。
本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
5、D
【解析】
A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以0.01ml/LNaHC2O4溶液中c(H+)c(H+)＝c(OH-)，B错误；C. b点溶液显中性，c(H+)＝10－7ml/L，根据电离平衡常数表达式可知c(HA)/c(A-)=5，C正确；D. c点酸碱恰好中和，生成NaA，根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D错误，答案选C。
19、C
【解析】
A.水解一定是吸热反应，A项正确；
B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；
C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；
D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；
答案选C。
20、A
【解析】
A. T原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为，故A正确；
B. 氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；
C. 氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图为，故C错误；
D. CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；
答案选A。
21、A
【解析】
A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCl，选项A正确；
B.N2、H2放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；
C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；
D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。
答案选A。
22、D
【解析】
A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。
B．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛，B错误。
C．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。
D．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D正确。
答案选D。
二、非选择题(共84分)
23、溴乙烷 醛基、酯基 C11H18N2O3 +CH3OH+H2O 取代反应 3 HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3 HOCH2CH2CH2OH CH2BrCH2CH2Br
【解析】
根据合成路线图及题给反应信息知，B（乙酸乙酯）与C发生取代反应生成D ，E与甲醇发生酯化反应生成F ，则E为，F与溴乙烷发生题给反应生成G，对比G和F的结构，结合信息反应知试剂a为，结合H和I的结构变化分析，可知H和NH2CONH2脱去2分子CH3OH形成六元环，据此分析解答。
【详解】
（1）根据A的结构简式分析，A为溴乙烷；D为，所含官能团有醛基、酯基，故答案为：溴乙烷；醛基、酯基；
（2）根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知，试剂a的结构简式为；根据I 的结构简式分析其分子式为C11H18N2O3，故答案为：；C11H18N2O3；
（3）E与甲醇发生酯化反应得到F，化学方程式为：+CH3OH+H2O；比较G和H的结构变化，反应G→H的反应类型是取代反应，故答案为：+CH3OH+H2O；取代反应；
（4）G为，同分异构体中只有一种官能团，能与NaHCO3溶液反应放出气体，则含有2个羧基，结构中有3个甲基的结构有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1，则有3种不同化学环境的H，且原子个数比为9 : 2: 1，其结构为：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案为：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3；
（5）可利用CH2 BrCH2CH2 Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再与甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2 Br、CH3ONa发生信息中的反应成环得到，CH2BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案为：；HOCH2CH2CH2OH； ；CH2BrCH2CH2Br。
24、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O 7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+
【解析】
从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04ml×18g/ml=0.72g，m(S)=0.04ml×32g/ml=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。
X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。
（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。
（2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。
【详解】
（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；；
（2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。
25、BC SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠
【解析】
A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，还能根据气泡大小控制反应速率，C装置中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E为尾气处理装置，结合题目分析解答。
【详解】
（1）A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体，分液漏斗中盛放的液体是硫酸，二者在A中发生反应生成二氧化硫，故A正确；
B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故B错误；
C.装置E的主要作用是吸收SO2尾气，防止二氧化硫污染环境，故C错误；
D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液，二者都不溶解或与二氧化硫反应，所以可以选取浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液，故D正确；故答案为：BC；
（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠，所以得到的物质中含有少量Na2SO4，故答案为：SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠。
26、减少未反应的环己醇蒸出环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发增加水层的密度，有利于分层中和产品中混有的微量的酸除去有机物中少量的水3
【解析】 (1)根据题意，油浴温度过高可能有未反应的环己醇蒸出，因此加热过程中，温度控制在90℃以下，尽可能减少环己醇被蒸出，故答案为：减少未反应的环己醇蒸出；
(2) 环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发，使得蒸馏不能彻底分离环己烯和水的混合物，故答案为：环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发；
(3)加入精盐至饱和，可以增加水层的密度，有利于环己烯和水溶液分层，故答案为：增加水层的密度，有利于分层；
(4) 馏出液可能还有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去产品中混有的微量的酸，故答案为：中和产品中混有的微量的酸；
(5) 无水CaCl2固体是常见的干燥剂，加入无水CaCl2固体可以除去有机物中少量的水，故答案为：除去有机物中少量的水；
(6)环己烯的结构简式为，分子中有3种（）不同环境的氢原子，故答案为：3。
27、ecdabf 11:7 将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 防止碘升华 2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 淀粉 94.5%
【解析】
(1)①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf；
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由3价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为6：1，则可设ClO-为6ml，ClO3-为1ml，被氧化的Cl共为7ml，失去电子的总物质的量为6ml×（1-3）+1ml×（5-3）=11ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由3价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7ml，则被还原的Cl的物质的量为11ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11ml：7ml=11：7；
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率；
(2) ①“合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73℃；
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，N2H4•H2O与IO3-反应生成氮气，则IO3-被还原为碘离子，该过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质；
(3) ①滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M溶液作指示剂，M为淀粉；
②根据反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，n(NaI)=n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213ml/L×4.33mL×1-3L/mL×=3.363ml，样品中NaI的质量分数为。
28、极性 d BaO2 过滤 2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O 酸式滴定管、250mL容量瓶 溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色 52.7g/L
【解析】
（1）由极性键构成的分子，若结构不对称，正负电荷中心不重叠则为极性分子；极性分子细液流在电场中会发生偏转；
（2）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明另一种产物为沉淀；
（3）BaO2与硫酸反应生成硫酸钡、氧气和水；
（4）双氧水具有强氧化性用酸式滴定管量取，配制250mL溶液需要250mL容量瓶；
（5）酸性高锰酸钾溶液为紫色，达到滴定终点时溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色；根据反应方程式计算25mL溶液中双氧水的物质的量，然后求出其质量，再求出1L溶液中的双氧水的质量。
【详解】
（1）H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，若结构不对称，正负电荷中心不重叠则为极性分子；极性分子细液流在电场中会发生偏转；
a.分子的熔沸点与分子间作用力有关，与分子是否对称无关，故a错误；
b.过氧化氢分解时吸收的能量与氢氧键的键能有关，与分子是否对称无关，故b错误；
c.图示两种结构，过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长均相同，无法鉴别，故c错误；
d.图示两种结构，猜想1为对称结构的非极性分子，猜想2为非对称结构的极性分子，极性分子细液流在电场中发生偏转，非极性分子细液流在电场中不发生偏转，观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转，可确定猜测中有一种正确，故d正确；
故答案为：极性；d；
（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明另一种产物为沉淀，则生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2；反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过滤即可得到纯净的过氧化氢；
故答案为：BaO2；过滤；
（3）、若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，则生成的氧气，即BaO2与硫酸反应生成硫酸钡、氧气和水，其反应的化学方程式为：2BaO2+2H2SO4＝2BaSO4+O2↑+2H2O；
故答案为：2BaO2+2H2SO4＝2BaSO4+O2↑+2H2O；
（4）双氧水具有强氧化性用酸式滴定管量取，配制250mL溶液需要250mL容量瓶，所以取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液，实验过程必须用到的两种主要仪器为酸式滴定管、250 mL容量瓶；
故答案为：酸式滴定管、250 mL容量瓶；
（5）酸性高锰酸钾溶液为紫色，达到滴定终点时双氧水完全反应，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色；反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，n(MnO4﹣)＝cV＝0.020ml/L×0.0155L＝3.10×10﹣4ml，n(H2O2)＝n(MnO4﹣)＝×3.10×10﹣4ml；则25.00mL上述溶液中双氧水的质量：m(H2O2)＝nM＝×3.10×10﹣4ml×34g/ml＝2.635×10﹣2g，则250mL溶液中含有m(H2O2)= 2.635×10﹣1g；所以1000mL即1L双氧水样品溶液中双氧水的质量：m(H2O2)＝2.635×10﹣1g×＝52.7g，则则原双氧水样品中含过氧化氢52.7g/L；
故答案为：溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色；52.7。
本题考查了制备实验方案设计，考查制备原理、分子结构、氧化还原反应的产物判断及方程式的书写、物质含量的计算等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力。
29、碳碳双键、醛基 加成反应 CH3-CH=CH-CHO、CH2=CH-CH2-CHO、
【解析】
试题分析：（1）根据B、D的结构简式可推出C的结构简式是HO-CH2-CH2-CHO；结合信息，可知F是，
与发生缩聚反应生成PTT，PTT的结构简式是。
解析：（1）B 的结构简式是CH2=CH-CHO ，所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，反应②是CH2=CH-CHO与水反应生成HO-CH2-CH2-CHO，反应类型为加成反应。
（2）反应③是HO-CH2-CH2-CHO与氢气发生加成反应生成HO-CH2-CH2-CH2OH，反应化学方程式为。
（3）与发生缩聚反应生成PTT，PTT的结构简式是。
（4）X 的分子式为C4H6O，X与CH2=CH-CHO互为同系物，则X含有碳碳双键、醛基， X可能的结构简式CH3-CH=CH-CHO、CH2=CH-CH2-CHO、。
（5）以 CH2=CH2 为主要原料制备乙酸乙酯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇再氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，合成路线为：。
10
20
30
40
50
60
300
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
选项
实验
现象
结论
A．
常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
反应后含氯的气体共有2种
B．
向10 mL0.1ml/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1ml/L的MgCl2和CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2
C．
加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3溶液显碱性
D．
将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中
前者剧烈反应
水中羟基氢的活泼性大于乙醇的
甲
乙
电解质溶液
A
A
H2
Cl2
稀HCl
HCl
B
N2
H2
某可行溶液
NH3·H2O
C
CO2
NH3
NaCl饱和溶液
NaHCO3
D
Pb
PbO2
H2SO4溶液
PbSO4
物质
沸点（℃）
密度（g·cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1(97.8)*
0.9624
能溶于水
环己烯
83(70.8)*
0.8085
不溶于水