安徽马鞍山市2026届高三下学期第二次教学质量监测 化学试题（含解析）高考模拟

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注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ni：59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法中不正确的是
A. 含磷洗涤剂不会造成水体污染
B. 谷氨酸钠(味精)可作食品增味剂
C. 干冰升华吸热，可用于制造舞台云雾效果
D. 医用酒精(75%)能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．含磷洗涤剂排放到水体会引发水体富营养化，导致水华、赤潮等污染问题，会造成水体污染，A错误；
B．谷氨酸钠是味精的主要成分，可增添食品鲜味，可作食品增味剂，B正确；
C．干冰是固态，升华时吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气冷凝为小液滴，可用于制造舞台云雾效果，C正确；
D．75%医用酒精能破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，可杀灭细菌和病毒，用于杀菌消毒，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 激发态氢原子的轨道表示式：
B. 丙烯腈的键线式：
C. 分子的VSEPR模型：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．第一能层不存在1p能级，A错误；
B．丙烯腈的键线式为，B正确；
C．分子的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C错误；
D．中存在过氧键，用电子式表示的形成过程为：，D错误；
故答案选B。
3. 咖啡酸广泛分布于金银花等多种中药植物中，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A. 存在顺反异构B. 可以使酸性溶液褪色
C. 与溴水发生反应最多有4种产物D. 1 ml咖啡酸最多能与反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该结构中的碳碳双键的两个碳原子均连接了两种不同的原子或基团，满足顺反异构的条件，因此存在顺反异构，A正确；
B．咖啡酸中含有碳碳双键和酚羟基的结构，具有还原性，可以使酸性溶液褪色，B正确；
C．与溴水反应时，碳碳双键与溴发生加成反应，酚羟基的邻、对位共有3个氢原子可被溴原子取代，则产物包括：仅双键加成（1种）、加成+单取代（3种）、加成+二取代（3种）、加成+三取代（1种），产物总数远多于4种，C错误；
D．咖啡酸中的羧基最多可与1ml反应，酚羟基可与反应。因此咖啡酸最多能与反应，D正确；
故答案选C。
4. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乳酸由乳酸缩聚反应制得，具有良好生物相容性且可被人体降解吸收，可用于制造免拆型手术缝合线，A正确；
B．酚醛树脂的制备原料为苯酚和甲醛表述正确，但热塑性酚醛树脂为线型结构、受热易熔化，不能用于制造集成电路底板，该用途需使用热固性酚醛树脂，B错误；
C．聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体和加工助剂有毒，不能用于制造饮用水分离膜，C错误；
D．乙烯醇为不稳定的烯醇结构，易异构化为乙醛，无法直接作为原料合成聚乙烯醇，聚乙烯醇一般由聚醋酸乙烯酯水解得到，D错误；
故选A。
5. 工业上用电解硫酸氢盐浓溶液的方法制取，主要包括电解和水解两步：
电解：
水解：
下列说法中不正确的是
A. 中S原子的杂化方式为
B. 电解时阳极反应为
C. 和中都含有非极性共价键
D. 发生水解时有4 ml H-O键断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A． 得 中心S原子与4个O原子形成4个σ键，S原子上没有孤对电子，其价层电子对数为4，故 S 原子的杂化方式为 ，A 正确；
B．电解时阳极发生氧化反应， 失去电子生成 ，反应为 ，B 正确；
C． 中存在 非极性共价键， 中也存在 非极性共价键，C 正确；
D．由水解反应 可知，1 ml 水解时，2 ml 参与反应，断裂 2 ml 键，D 错误；
故选 D。
阅读材料，周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氟化氢分子间存在极强的氢键作用，具有独特的化学活性；冰晶石()可作为熔炼金属时的助熔剂。氯气是重要的化工原料，各种含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛。溴元素可从海水中提取，将溴进一步加工，可用于有机合成和制备各种药物。碘是人体用于维持甲状腺正常功能所必需的微量元素，碘化物在医药、食品等领域有重要的应用。完成问题：
6. 下列说法不正确的是
A. HF极易溶于水，其水溶液可与反应
B. 将通入冷的石灰乳中，可制得以为有效成分的漂白粉
C. 基态溴原子核外电子排布式为
D. 食盐中常添加碘酸钾()，可用淀粉-KI试纸和食醋检验
7. 下列有关物质结构、性质或用途的说法不正确的是
A. IBr中碘元素呈价，可作为有机合成反应中的氧化剂
B. AgBr见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂
C. 中Al原子配位数为6，其中阴离子的空间构型为正八面体
D. 电负性，导致羧基中的羟基的极性较中的大，酸性更弱
【答案】6. C 7. D
【解析】
【6题详解】
A．极易溶于水，其水溶液可与发生反应：，A正确；
B．将通入冷的石灰乳中，发生反应：，可制得有效成分为的漂白粉，B正确；
C．溴元素的原子序数为35，基态溴原子核外电子排布式为，C错误；
D．食盐中添加的碘酸钾可与碘化钾在酸性条件下发生反应：，生成的碘单质遇淀粉变蓝，可用淀粉-试纸和食醋检验，D正确；
故选C。
【7题详解】
A．中溴的电负性大于碘，故碘元素呈+1价，具有氧化性，可作为有机合成反应中的氧化剂，A正确；
B．见光易分解：，生成的银颗粒呈黑色，可用作医疗X射线胶片上的感光剂，B正确；
C．中原子与6个形成配位键，配位数为6，阴离子的空间构型为正八面体，C正确；
D．电负性，中的吸电子能力强于中的，使羧基中的羟基极性更大，酸性更强，D错误；
故选D。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制银氨溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制银氨溶液呈碱性，且含 ， 与 反应生成沉淀， 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；
B． 溶液中含 ， 与 反应生成 蓝色沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
C． 溶液中，、、、 之间不发生反应， 与之间发生的双水解反应为可逆反应，无沉淀或气体生成，可以大量共存，C 符合题意；
D． 溶液中， 电离的 与 反应生成 沉淀，反应为 ，且镁离子可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 C。
9. 能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W是位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A. 基态原子未成对电子数：
B. Z、Y的简单氢化物的键角：
C. Y和Z形成的化合物可能为极性分子也可能为非极性分子
D. X、Y、Z、W四种元素中第一电离能和电负性最强的均为W
【答案】B
【解析】
【分析】已知X、Y、Z、W为同一短周期主族元素：X最外层电子数是内层电子数的1.5倍，短周期中只有第二周期符合（若为第三周期，内层电子数为10，最外层电子数为15，不可能），因此X内层电子数为2，最外层为3，故X为B（硼）；W是同周期原子半径最小的主族元素，第二周期原子半径最小的主族元素为W为F（氟）；结构中所有原子均满足8电子稳定结构：Y成4个共价键，故Y为C（碳）；Z成2个共价键，故Z为O（氧），最终元素：，，，。据此分析。
【详解】A．基态B电子排布式：，未成对电子数为1；基态C电子排布：，未成对电子数为2，故未成对电子数，A正确；
B．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，二者都是杂化；中心原子孤对电子数：中O有2个孤电子对，中C无孤电子对；孤电子对对成键电子对的斥力更大，孤电子对越多键角越小，因此键角：，即，B错误；
C．Y(C)和Z(O)形成的化合物：为极性分子，为非极性分子，因此可以是极性分子也可以是非极性分子，C正确；
D．同周期主族元素从左到右，第一电离能整体增大，电负性逐渐增大，四种元素中F的第一电离能、电负性均最大，D正确；
故选B。
10. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．等浓度的和溶液中，溶液的pH更小，说明的水解程度小于。水解程度越小，对应弱酸根离子结合的能力越弱，故结合的能力：，A正确；
B．深蓝色溶液中溶质为离子化合物，离子化合物在极性更强的溶剂中溶解度更大，加入极性更小的乙醇后析出晶体，可判断分子极性：，B正确；
C．的溶液为非水体系，醛基无法被氧化，溶液褪色只能是碳碳双键与发生加成反应，可验证丙烯醛中含碳碳双键，C正确；
D．生成白色沉淀仅能说明溶液中存在自由移动的，共价化合物，如溶于水也可电离出产生相同现象，无法证明是离子化合物，D错误；
故选D。
11. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. ZnS晶胞中正四面体空隙的填充率为50%
B. ZnS晶胞中与距离最近且等距的有2个
C. 中、
D. 若的立方晶胞中晶胞参数为a pm，则间的最近距离
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图分析可知，ZnS晶胞可以分割成8个正四面体空隙，位于其中4个正四面体空隙的中心，故正四面体空隙的填充率为50%，故A正确；
B．ZnS晶胞中每个的配位数为4，以晶胞面心的为例，周围距离最近且等距的分布在4个互不相邻的四面体空隙中，共4个，故B错误；
C．由图可知晶胞中和共有7个，共有个，晶胞中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量数为1，则有，，联立解得，，故C正确；
D．晶胞中，仍为面心立方堆积，位于顶点和面心，两个最近的分别位于顶点和面心，其距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为a pm，则间的最近距离，故D正确；
故答案选B。
12. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A. 放电时，a电极发生氧化反应
B. 放电时，若有1 ml 生成，理论上需消耗
C. 充电时，a室的电极反应为
D. 离子交换膜c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】由题干和图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为++，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则离子交换膜c为阴离子交换膜，则左室的硫酸根离子进入中间K2SO4室，离子交换膜d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室，由此作答。
【详解】A．由分析可知，放电时a为正极，发生还原反应，故A错误；
B．由分析可知，生成1 ml对应转移4n ml电子，理论上需消耗，故B错误；
C．由分析可知，放电时a为正极，发生还原反应，则充电时a室发生氧化反应，电极式为，故C正确；
D．由分析可知，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故D错误；
故答案选C。
13. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是
已知：
A. 与中心原子杂化类型相同
B. 途径Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. 化合物A的分子式为，是一种无机酸酯，有酸性
D. 向A中滴加溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心S的价层电子对数：，为杂化； 中心C的价层电子对数：，也为杂化，杂化类型相同，A正确；
B．途径I的反应为：，其中​是氧化剂（得电子），​是还原剂（失电子），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．等物质的量和反应产物为（甲基硫酸氢酯），分子式为；它是甲醇和硫酸（无机酸）形成的酯，属于无机酸酯，结构中仍有1个可电离的磺酸基（连在硫原子上），具有酸性，C正确；
D．化合物A在溶液中电离出和，不会电离出大量，无法与生成大量沉淀，D错误；
故选D。
14. 某温度下，保持体系中分压恒定，测得碳酸钙浊液中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该温度下，B. 时溶液中
C. m点坐标为D. 时
【答案】D
【解析】
【分析】保持体系中分压恒定，根据 ，可知c(H2CO3)不变，则④表示与pH关系；随pH升高，、增大，Ksp(CaCO3)不变，则减小，①表示与pH关系；pH较小时，”或“