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    安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测理科综合化学试题(含解析)

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    这是一份安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测理科综合化学试题(含解析),共17页。试卷主要包含了单选题,实验题,工业流程题,原理综合题,有机推断题等内容,欢迎下载使用。

    安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测理科综合化学试题

    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

     

    一、单选题

    1.化学使科技进步、使生活更美好。下列说法错误的是

    A.可控核聚变——“ 人造太阳”取得新突破,为实现碳中和提供了新希望

    B.卡塔尔世界杯用球——“旅程”表面采用了新型聚氨酯材料,聚氨酯属于合成高分子材料

    C.我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”,可以采用X-射线衍射法分析其晶体结构

    D.国产C919大飞机的机身大量使用铝锂合金材料,利用其密度小、熔点高性质

    2.对乙酰氨基酚(I)具有解热镇痛作用,可制成缓释长效高分子药物(III),下列说法正确的是

    A.I中所有的C、N、O原子不可能共平面

    B.1mol I在足量氢氧化钠溶液中加热,可消耗2mol NaOH

    C.生成III的反应类型是酯化反应

    D.III的分子式为C3n+9H5n+8NO3

    3.双核铁是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂,反应过程如图所示。下列叙述正确的是

    A.反应①中1molO2参与反应转移电子数为4NA

    B.反应③产物中的“?”为罗马数字IV

    C.反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成

    D.总化学方程式为:O2+2CH42CH3OH

    4.化合物M是一种新型超分子晶体材料,由对溴苯胺(X)、18-冠-6和HClO4在CH3COCH3中反应制得(如图)。下列叙述错误的是

    A.以上物质中部分元素的第一电离能:N>O>C

    B.M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成

    C.M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为sp3

    D.M晶体中含有离子键、共价键、配位键

    5.下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是

    选项

    实验操作和现象

    离子方程式

    A

    2mLNaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加氨水,振荡至沉淀溶解

    沉淀溶解:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1-

    B

    向滴有酚酞的水中,放入绿豆粒大小的钠块,钠块浮在水面、熔化成小球、不停游动、发出嘶嘶响声、溶液变红

    钠与水反应:

    Na+2H2O=Na+ +OH-+H2

    C

    2mLNaOH溶液中滴加5CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液,加热,有红色固体析出

    红色固体析出:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+2Cu↓+2H2O

    D

    2mLNaOH溶液中滴加4MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加4FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成

     

    红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

    A.A B.B C.C D.D

    6.某新型电池,可将CO2气体转化为CO和H2,其原理如图所示。下列说法正确的是

    A.电极A为原电池的正极,发生氧化反应

    B.放电过程中,H+由A极区向B极区迁移

    C.若电路中转移0.6mol电子,生成的CO和H2共0.3mol

    D.B极区液体为纯甘油

    7.25 °C时,1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc,pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是

    A.曲线③表示pc()随pOH的变化

    B.y点的溶液中:c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1

    C.H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7

    D.2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3

     

    二、实验题

    8.[Co(NH3)6]Cl3 [三氯化六氨合钴(Ⅲ)]易溶于热水,难溶于冷水及乙醇,是合成其它Co(Ⅲ)配合物的原料。某化学兴趣小组在实验室以活性炭为催化剂,向浓氨水、NH4Cl、CoCl2混合溶液中加H2O2制备三氯化六氨合钴(Ⅲ),并测定产品中钴的含量。

    已知:过量的氨水加入Co2+的水溶液时,即生成可溶性的氨合配离子,它不稳定,易被氧化成

    I.[Co(NH3)6]Cl3的制备

    步骤i:在锥形瓶中,将4g NH4Cl固体溶于8.4 mL水中,再加入6g研细的CoCl26H2O晶体,溶解得到混合溶液。

    步骤ⅱ:将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中(装置如图),加入研细的活性炭和浓氨水,再逐滴加入H2O2溶液,水浴加热至50~60°C,保持20 min。然后用冰水浴冷却至0°C左右,抽滤,得粗产品。回答下列问题:

    (1)仪器b的名称为___________;CaCl2的作用是___________;

    (2)水浴加热温度控制在50~60°C,温度不宜过高的原因是___________;

    (3)加入H2O2后,反应的离子方程式为___________;

    (4)粗产品中含活性炭及其它杂质,用重结晶法提纯:将粗产品溶于50mL热水中至接近饱和,___________、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到产品。

    Ⅱ.[Co(NH3)6]Cl3样品中钴含量的测定

    已知:[Co(NH3)6]Cl3在热的强碱溶液中会分解:[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3 ↓+6NH3↑+3NaCl;I2+2=2I-+

    (5)准确称取0.2000 g的[Co(NH3)6]Cl3样品放入250mL碘量瓶中,加入15mL10%NaOH溶液,加热至不再有氨气放出,加入足量KI固体,摇荡使KI溶解,再加入HCl酸化,置于暗处10min, Co(OH)3转化成Co2+,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液6.00mL。

    ①Co(OH)3转化成Co2+的离子方程式为___________;

    ②产品中钴的质量分数为___________。

    (6)下列操作可能导致钴的质量分数偏高的有___________。

    A.酸化过程中盐酸的量不足

    B.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失

    C.滴定终点时俯视读数

    D.盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗

     

    三、工业流程题

    9.氧化镓是一种宽禁带半导体,能大幅降低电力传输中的能源损耗。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、SiO2和镓的化合物杂质)为原料,冶炼铝和制备高纯度氧化镓的工艺流程如下:

    已知:①镓元素与铝元素同主族,化学性质类似

    ②本工艺中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

    金属离子

    Ga3+

    Al3+

    Fe3+

    开始沉淀时pH

    4.5

    3.7

    2.2

    沉淀完全时pH

    5.5

    4.7

    3.2

    回答下列问题:

    (1)“滤渣”的主要成分为___________;

    (2)“沉铝”时pH应小于___________;

    (3)“碳酸化”时CO2不能过量的原因为___________(用离子方程式表示);

    (4)惰性电极电解时,获得金属镓的电极反应式为___________;

    (5)“酸溶”的工艺条件为:稀硫酸、120°C,该过程中要禁止明火的原因是___________。

    (6)碳化硅(SiC)也是宽禁带半导体,其晶胞结构如图所示。

    ①图a中x原子的坐标为___________。

    ②沿晶胞体对角线方向的投影中,碳原子的位置图为(黑色的表示碳原子)___________。

     

    四、原理综合题

    10.利用CO2生产高能燃料和高附加值化学品,有利于碳资源的有效循环。

    (1)以CO2、H2为原料可催化合成二甲醚(俗称“甲醚”)。已知:

    i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41.2 kJ·mol-1

    ii.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= -204.9 kJ·mol-1

    ①CO2、H2合成二甲醚的热化学方程式为___________。

    ②能判断合成二甲醚反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

    a.2v(H2)=v(H2O)

    b.容器内气体平均摩尔质量保持不变

    c.保持不变

    d.CH3OCH3的质量分数保持不变

    ③一定温度下,恒容密闭容器中合成二甲醚反应达到平衡后,向容器中充入惰性气体,容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”),v___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)以CO2和H2为原料一定条件下也可合成C2H4,该反应的ΔH<0。恒压密闭容器中,起始充入1molCO2(g)和3molH2(g),不同温度下该反应达到平衡时,各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

    ①表示CO2(g)、H2O(g)的体积分数变化的曲线分别是___________、___________ (填字母序号);

    ②205°C时,反应达到平衡后CO2的转化率为___________(保留三位有效数字),若平衡时总压为0.2MPa,该反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-3 (保留两位有效数字)。

     

    五、有机推断题

    11.化合物G是一种抗骨质疏松药物的主要成分,其合成路线如下:

    已知:

    回答下列问题:

    (1)反应①的反应条件为___________;

    (2)D的化学名称为___________,E中官能团的名称为___________;

    (3)B→C的反应类型为___________,H的结构简式为___________;

    (4)F→G反应的化学方程式为___________。

    (5)化合物C的同分异构体中,能同时满足下列条件的有___________种;

    ①含有吡啶环();

    ②取代基无环状结构,无C=C=C结构。

    (6)根据上述路线中的相关知识,写出由制备的合成路线___________(无机试剂任选)。


    参考答案:

    1.D

    【详解】A.实现可控的核聚变,使人类更好的利用核能,可以减少二氧化碳的排放,为实现碳中和提供了新希望,选项A正确;

    B.聚氨酯属于有机合成高分子材料,选项B正确;

    C.X-射线衍射法是分析其晶体结构最科学、最可靠的方法,选项C正确;

    D.铝锂合金是一种低密度、高性能的新型结构材料,一般情况下合金的熔点比纯金属的熔点低,则铝锂合金的熔点低,选项D错误;

    答案选D。

    2.B

    【详解】A.该分子中含有两个平面结构,且两个平面通过C-N键的旋转可以重合,因此I分子中所有C,N,O原子可能共面,A项错误;

    B.1mol酚羟基可以发生水解反应消耗1molNaOH,酰胺基团在碱性条件下也可以发生水解,还要消耗1molNaOH,B项正确;

    C.酯化反应主要是是醇跟羧酸或无机含氧酸生成酯和水的反应,生成III的反应不是酯化反应,C项错误;

    D.根据III的结构简式可知,III的分子式为,D项错误;

    答案选B。

    3.B

    【详解】A.反应①中产生的是过氧键,其中氧的价态是-1价,因此1molO2参与反应转移电子数为2NA,故A错误;

    B.步骤③中断裂O−O非极性键,形成O−Fe(Ⅳ)极性键,故B正确;

    C.反应④中只有极性键的断裂O−Fe(Ⅳ)和C-H,形成O-H极性键,故C错误;

    D.根据图示,总过程的反应为:CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O,故D错误;

    故答案选B。

    4.C

    【详解】A.同周期元素,随着原子序数越大,第一电离能增大,但ⅤA的元素为半满的稳定结构,第一电离能增大,第一电离能:N>O>C,A正确;

    B.由图知,M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成,B正确;

    C.M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为sp2C错误;

    D.M为离子化合物,其晶体类型为离子晶体,M晶体中含有离子键、共价键、配位键,D正确;

    故选C。

    5.A

    【详解】A.氯化银是白色沉淀,能够溶于氨水,形成[Ag(NH3)2] Cl配合物,现象描述正确,离子方程式书写正确,选项A正确;

    B.向滴有酚酞的水中,放入绿豆粒大小的钠块,现象描述正确,离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,选项B错误;

    C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应,现象描述正确,离子方程式应该为CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3 COONa + Cu2O↓+3H2O,选项C错误;

    D.该实验中NaOH 2mL过量,而MgCl2、FeCl3溶于均只加了4滴,则有红褐色沉淀生成是沉淀的生成,不是沉淀的转化,离子方程式为Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓,选项D错误;

    答案选A。

    6.C

    【分析】原电池中A电极是CO2气体转化为CO和H2,发生的反应为CO2+4H++4e-=CO+ H2+ H2O,因此A电极是作为原电池的正极,那么B电极观察反应物与生成物结构可知,去氢加氧属于是氧化反应,据此作答。

    【详解】A.根据图可知,A电极中有CO2气体转化为CO和H2,因此发生的是还原反应,作为原电池的正极,故A错误;

    B.在电极A发生的反应为CO2+4H++4e-=CO+ H2+ H2O,H+由B区向A区迁移,故B错误;

    C.根据电极A的反应可知,转移4mole-时生成CO和H2共2mol,则转移0.6mol电子时生成CO和H2共0.3mol,故C正确;

    D.B极区不仅含有甘油,还有其产物,是混合物,故D错误;

    故答案选C。

    7.D

    【分析】由题可知,H2RO3为二元弱酸,H2RO3在溶液中发生电离的方程式为,pOH=-lgc(OH-),pc=-lgc,则pOH值越大,溶液的碱性越弱,pc值越大,粒子的浓度越小,pOH=0时,溶液的碱性最强,此时对于H2RO3溶液,各粒子浓度关系为c(H2RO3)<c(HRO3-)<c(RO32-),因此曲线①为pc(RO32-)随pOH的变化,曲线②为pc(HRO3-)随pOH的变化,曲线③为pc(H2RO3)随pOH的变化

    【详解】A.根据以上分析可知,曲线③表示pc(H2RO3)随pOH的变化,A错误;

    B.y点的溶液,即pH=4,由图可知此时,,即,而,故,B错误;

    C.为二元弱酸,发生电离:,曲线①为pc(RO32-)随pOH的变化,曲线②为pc(HRO3-)随pOH的变化,曲线③为pc(H2RO3),z表示 mol/L,,所以;C错误;

    D.由减去,可得2H2RO3+,其平衡常数K=,z点时,c(H2RO3)=c( HRO3-),此时pOH=12.6,则c(OH-)=10-12.6mol/L,c(H+)==10-1.4mol/L,,x点时,c()=c(),此时pOH=7.3,则c(OH-)=10-7.3mol/L,c(H+)=,则平衡常数,D正确

    故答案为D。

    8.(1)     球形干燥管(或干燥管)     吸收反应过程中挥发出的氨气

    (2)防止H2O2受热分解及氨水挥发(两个要点,各1分)

    (3)2+H2O2+22+2NH3·H2O

    (4)趁热过滤(答过滤,得1分)

    (5)     2Co(OH)3+2I-+ 6H+=2Co2++I2+6H2O     17.7%(或0.177)

    (6)BD

     

    【详解】(1)仪器b的名称为球形干燥管;CaCl2的作用是吸收反应过程中挥发出的氨气,防止其污染空气;

    (2)反应体系中的反应物H2O2受热会分解,氨水易挥发,温度越高,挥发越快,所以水浴加热温度控制在50~60°C,温度不宜过高;

    (3)由已知条件过量的氨水加入Co2+的水溶液时,即生成可溶性的氨合配离子,它不稳定,易被氧化成,所以加入H2O2后,反应的离子方程式为2+H2O2+22+2NH3·H2O;

    (4)粗产品中含活性炭及其它杂质,活性炭不溶于水,所以配置好溶液后,需要将活性炭趁热过滤,再将滤液冷却结晶,并进行后续操作,故答案为趁热过滤;

    (5)①加入KI,KI溶于水得到I-,I-具有还原性,在酸性条件下,将Co3+还原成Co2+,所以Co(OH)3转化成Co2+的离子方程式为2Co(OH)3+2I-+ 6H+=2Co2++I2+6H2O;

    ②由反应方程式,可得关系式,根据消耗的量可得,所以产品中钴的质量分数为17.7%;

    (6)A.酸化过程中盐酸的量不足则不能将所有Co3+还原成Co2+,使得转化生成的I2变少,消耗的Na2S2O3标准溶液变少,所以会使测得钴的质量分数偏低,故A错误;

    B.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失,导致读数比实际消耗量偏大,所以会使测得钴的质量分数偏高,故B正确;

    C.滴定终点时俯视读数,导致读数比实际消耗量偏小,所以会使测得钴的质量分数偏低,故C错误;

    D.盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗,相当于稀释了标准溶液,会消耗更多体积的标准溶液,所以会使测得钴的质量分数偏高,故D正确;

    故选BD。

    9.(1)SiO2

    (2)4.5

    (3)CO2++2H2O=Ga(OH)3↓+

    (4)+2H2O+3e-=Ga+4OH-

    (5)金属Ga与硫酸反应会生成氢气(或有氢气生成)

    (6)     ()     B

     

    【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、SiO2和镓的化合物杂质)为原料,冶炼铝和制备高纯度氧化镓,经过酸浸,除掉不溶于酸的SiO2,而后除铁,再通过沉铝及后续的“转化”和“碳酸化”得到Al(OH)3,而产生的NaGaO2经过一系列转化得到Ga,Ga与硫酸铵反应然后经过焙烧制得GaN,以此解答该题。

    【详解】(1)铝土矿中的SiO2经过酸浸不反应,因此滤渣中主要是不溶于酸的SiO2,故答案为:SiO2

    (2)在沉铝的过程中要避免Ga3+的沉淀,因此pH要控制在避免Ga3+开始沉淀的值,通过题中信息可知为4.5,故答案为:4.5;

    (3)“碳酸化”时CO2不能过量的原因为CO2+ GaO+2H2O=Ga(OH)3↓+;故答案为:CO2+ GaO+2H2O=Ga(OH)3↓+

    (4)电解过程中阳极Ga失去电子与氢氧根结合生成GaO,产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓,电解过程中阴极的电极反应式GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-;故答案为: GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-

    (5)“酸溶”的工艺条件为:稀硫酸、120°C,由于金属Ga与硫酸反应会生成氢气(或有氢气生成),因此该过程中要禁止明火,防止氢气燃烧,故答案为:金属Ga与硫酸反应会生成氢气(或有氢气生成);

    (6)观察SiC的晶胞图可知,图a中x原子是位于右下角的正四面体的体心的位置,不难得出其坐标为(),由题干信息可知黑球代表碳原子,白球代表硅原子,硅原子位于碳原子围成的正四面体空隙内,沿体对角线方向投影,则一个硅原子投影到六边形的体心,另外三个投影到六边形的三个顶点且交错出现,则投影图为:,故答案为:();B。

    10.(1)     2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH=-122.5kJ/ mol(有错误得0分)     bd(有错误选项得0分,答对1个得1分)     增大     不变

    (2)     b     c     66.7%     3.2×104

     

    【详解】(1)①根据盖斯定律,CO2、H2合成二甲醚的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ/ mol。

    ②a.根据化学计量数关系,当v正(H2)=2v逆(H2O),才能说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,a项不符合题意;

    b.反应ii中气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和,容器内气体平均摩尔质量保持不变则表明混合气体的总分子数不变,则正反应速率等于逆反应速率,能判断达到平衡状态,b项符合题意;

    c.合成二甲醚反应中CO2和H2的化学计量数之比为1∶3,若题干中CO和H2的投料比也为1∶3,则反应过程中始终保持为1∶3不变,故不变不能说明达到平衡状态,c项不符合题意;

    d.化学平衡的特征之一就是反应体系各组分的百分含量不变,故CH3OCH3的质量分数保持不变能说明反应达到平衡状态,d项符合题意。

    选择bd。

    ③向恒容容器中充入惰性气体则容器的压强增大,该操作不改变容器中各气体浓度,故平衡不移动,v不变。

    (2)①该反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),为放热反应,则温度升高,平衡左移,再根据体积分数之比,可知b曲线表示CO2(g),c曲线表示H2O(g),a曲线表示H2(g),d曲线表示C2H4(g)。

    ②205℃时达到平衡时,设CO2反应了xmol,可列三段式:

    根据图示,可知205℃时达到平衡时有n(CO2)=n(C2H4),即有1-x=0.5x,解得x=,故反应达到平衡后CO2的转化率为66.7%。205℃时有n(CO2)=,n(H2)=1mol,n(C2H4)=,n(H2O)=,则混合气体总的物质的量为3mol。总压为0.2MPa,则该反应的平衡常数Kp=3.2×104

    11.(1)Cl2、光照(各1分)

    (2)     苯乙酸     酮羰基、羟基(各1分)

    (3)     取代反应    

    (4)

    (5)16

    (6)(步骤不完整得1分)

     

    【分析】与氯气在光照条件下发生取代反应生成与NaCN发生取代反应生成在酸性条件下水解生成,对比D、E的结构,可知D()与H发生已知中取代反应生成E(),可推知H为与HC(OC2H5)3作催化剂条件下生成F,E在组成上去掉3个氢原子、加上1个CH原子团转化为F,可知E→F的转化中还有CH3CH2OH生成,发生取代反应生成,据此回答。

    【详解】(1)由信息知甲苯中甲基上的氢原子被氯原子取代,即条件是Cl2、光照;

    (2)由D的结构简式可知其名称为苯乙酸;E的结构简式可看出其含有,即名称为羟基、(酮)羰基;

    (3)由分析知B→C的反应类型为取代反应;对比D、E的结构,可知D()与H发生已知中取代反应生成E(),可推知H为

    (4)发生取代反应生成,即方程式为

    (5)由C的结构简式知其分子式为C8H7N,C的同分异构体中含有吡啶环且取代基无环状结构、无C=C=C结构,当吡啶环上有两个取代基,且有四种连接方式、有四种连接方式、有两种连接方式;当吡啶环上只有一个取代基时有三种连接方式、有三种连接方式;综上共计16种;

    (6)由合成路线知反应生成与HCl反应生成生成与NaCN发生取代反应生成在酸性条件下水解生成,即合成路线为

     

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