2026年黑龙江哈尔滨市道里区中考模拟化学试卷（学生版）

这是一份2026年黑龙江哈尔滨市道里区中考模拟化学试卷（学生版），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．“冰雪同梦，亚洲同心”，2025年2月哈尔滨成功地举办了亚冬会，充分体现了“冰天雪地也是金山银山”的理念；黑龙江作为冰雪体育大省为国家培育输送了大批优秀的运动健儿，让我们来看看短道速滑运动员充满科技感的冰鞋，相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性
B．鞋里材料的优点是耐磨，耐化学腐蚀
C．鞋壳中的碳纤维是有机合成材料，较轻，可以减轻运动员的负担
D．在使用和存放冰鞋时，要避开酸性物质、潮湿的环境中
2．下列实验中，主要发生物理变化的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列实验操作规范的是（ ）
A．量取一定量溶液B．滴加溶液
C．加热液体D．浓硫酸的稀释
4．下列消防安全标志中，表示禁止烟火的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
5．同学们学习硫酸的性质过程中，下列叙述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．比较铜和银的活动性：Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag 置换反应
B．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 复分解反应
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
7．跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质用途错误的是（ ）
A．工业上用碳酸钠制备氯化钠
B．北京故宫的大理石栏杆
C．洁厕灵中含有盐酸
D．医疗上可利用液氮冷冻治疗
9．下列说法中，错误的是（ ）
A．电动汽车使用的电能属于二次能源
B．产生有害废弃物后再进行治理，符合“绿色化学”的理念
C．在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应
D．制造燃油汽车和电动汽车都使用了金属材料
10．如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．氯化钠由氯化钠离子构成的
B．钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期
C．图中甲是钠原子，乙是氯原子
D．在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子
11．下列做法中正确的是（ ）
A．工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水
B．被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状
C．用亚硝酸钠替代食盐来烹饪
D．常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化
【答案】B
12．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
14．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
(1)实验一中若观察到塑料瓶没变瘪，原因可能是____________。
(2)实验二中若检验b管生成气体的操作是将_____放在玻璃管尖嘴口。
(3)实验三中甲、乙两支试管对比能得出的实验结论是_________。
(4)实验四是粗盐中难溶性杂质去除实验的蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是______。在该实验中，小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析：
已知产率可以利用以上算式计算，以下操作可能导致产率偏小的是______。
a.过滤时有液体溅出 b.滤纸破损
c.蒸发结晶时未充分蒸干d.蒸发时没有搅拌，有液体溅出
15．阅读科普短文并回答相关问题：
21世纪的能源金属——锂（Li）
锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。
长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
(1)LiOH中阳离子的结构示意图为________。
(2)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的________。
(3)工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为________________。
(4)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。“洗涤”时使用热水的目的是________________。
16．识图能力是学好化学的重要能力之一，请回答：
(1)图1为几个粒子的构成示意图。
①图中共有______种元素。
②图中的粒子带正电的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(2)空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图2．
①该反应中的最小粒子是________（填化学符号）。
②关于此反应的说法正确的是________（填小写字母）。
a.反应物均由原子构成
b.反应中分子、原子均可分
c.反应前、后共涉及两种氧化物
17．分类、类比是学习化学的常用方法。
(1)初中阶段我们学过很多实验研究物质的组成，拉瓦锡分别做了氧化汞的生成与分解两个实验，可以从“元素守恒”的角度都能推断出氧化汞由氧、汞两种元素组成。因此我们可以通过某物质的“分”与“合”来探究物质的组成，据此可将实验A与①________分为一类，都能得出②________的实验结论。
(2)预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。
请根据以上思路为验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序设计实验，以下方案中可行的是________（填序号）。
①FeSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、Cu ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。
(2)将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。
(3)时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。
(4)某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。
A．甲=乙=丙B．乙>甲=丙C．乙=丙>甲D．丙>甲>乙
三、实验题
19．下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题：
I.实验室制取气体
(1)写出标号仪器的名称：①________。
(2)实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。
(3)若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。
①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热；
③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水
Ⅱ.性质实验
(4)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。
四、计算题
20．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20 g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式：__________。
(2)该实验中稀硫酸的溶质质量分数是________。
(3)固体与酸溶液恰好反应后，所得溶液的质量是________。
(4)若将20 g样品与氢气充分反应最终所得固体质量是________。
五、填空题
21．下图是初中化学常见的六种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表格。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
(1)①写出C的一种俗称：________，②D的化学式为________。
(2)A物质可能是________（填字母，可多选）。
A．HClB．CuOC．O2D．NaOHE．CaCO3
(3)若E→D时没有明显的实验现象，则可能发生的反应的化学方程式：__________。（写一个）
六、综合应用题
22．某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。
【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。
(1)①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量的结论。
【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。
(2)甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①________色，反应的化学方程式为②___________。
(3)测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是______（填“a”或“b”或“c”）。
(4)实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。
①烧杯中的溶液一定存在的离子有________（填离子符号）。
②该实验中向甲试管中加入20%的稀硫酸的质量至少为________g。（10%的KOH溶液密度约为1 g/mL）
A．稀硫酸中放入生锈的铁钉，可以进行金属除锈
B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑是因为浓硫酸有吸水性
C．酸与指示剂的作用，可以选择紫色石蕊溶液
D．打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，小心闻其气味。无明显现象，无气味，说明浓硫酸不具有挥发性
选项
A
B
C
D
实践项目
自制净水器
微型空气质量“检测站”的使用
调查家用燃料的变迁
钢铁的防锈处理
设计或说法
向装置中加入活性炭除去色素和异味
利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度
天然气属于可再生能源
用水冲洗铁制品表面
选项
实验目的
实验方案
A
区分KNO3溶液和Mg(NO3)2溶液
加入KOH溶液
B
鉴别CuCl2和H2SO4溶液
观察颜色
C
干燥氯化氢气体
通过盛有氢氧化钠固体的装置
D
除去盐酸溶液中少量的BaCl2杂质
加入适量的稀硫酸至刚好不产生沉淀后过滤
A．t℃甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
C．少量的碳和氧化铜在室温条件下充分反应
D．表示向pH为2的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
实验或事实
A．氢气燃烧，火焰上罩干燥烧杯
B．点燃蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方
C．电解水实验
D．甲烷燃烧，火焰上罩干燥烧杯
物质
A
B
C
D
E
F
组成元素
、O
与F中含有不同的金属元素
、O
含有三种元素
、O、H
标“▲”元素的化合价
+4
+1
+1
物质类别
氧化物
盐
氧化物
碱