2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，氯酸钠受到撞击发生反应等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列知识的归纳中，都正确的一组是（ ）
A．生活常识
B．节约意识
C．安全常识
D．环保意识
2．配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③B．①④C．②④D．③⑤
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 一氧化碳还原氧化铁
C． 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
D． 向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
4．下列变化中，一定发生化学变化的是
A．粉碎铁矿石B．湿衣服晾干C．煤炭燃烧D．石油分馏
5．下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．铝的抗腐蚀性能好： 化合反应
B．点燃酒精灯： 氧化反应
C．高炉炼铁. 置换反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃过多 复分解反应
6．下列实验操作正确的是（）
A．CO2验满B．测溶液pH
C．加热液体D．量筒读数
7．2019年是国际化学元素周期表年（IYPT2019），我国青年化学家姜雪峰被选为“硫元素代言人,如图为元素周期表中硫元素的相关信息，由此可知， 下列关于硫元素的说法错误的是
A．硫元素的常见化合价有-2、+4、+6；
B．硫离子的结构示意图为 ；
C．硫原子的最外层电子数为 8；
D．硫元素的相对原子质量为 32.06；
8．氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是
A．该反应为分解反应
B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C．反应前后氧原子的个数不变
D．运输氯酸钠时应轻拿轻放
9．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（ ）
A．使用过量的红磷
B．把红磷改为蜡烛
C．恢复到实验开始前的温度才进行测量
D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
10．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
11．浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖（如图）．气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名．它也是迄今已报道的吸油力最高的材料．下列说法不正确的是（ ）
A．气凝胶常温下化学性质很稳定
B．气凝胶具有较强的吸附作用
C．气凝胶是一种化合物
D．气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2
12．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是
A．胃酸过多者多食苹果有益
B．牛奶有甜味，呈中性
C．表中食物,鸡蛋清酸性最强
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
13．下列说法错误的是（ ）
A．元素的种类是有限的，但有限的元素可以组成多种多样的物质
B．通过化学反应可以合成自然界中不存在的物质
C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
D．矿物能源在燃烧过程中遵循质量守恒定律，所以不存在能源危机
14．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
15．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为__________。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为__________g（结果保留至0.1）。请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在__________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
②在时，向盛有a物质的烧杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。
③若a物质中混有少量b物质，最好采用__________方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将时c物质的饱和溶升温到，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是_____。
A．酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+
B．碱中含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物都是碱
C．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中没有酸根，所以不属于盐在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为_____。实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是_____
②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：_____、_____
④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质___________。（请写出实验步骤）岩岩通常是以“卤水”的形式被抽取出来的，某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量，取卤水200g，加入200g硝酸银溶液时，恰好完全反应（卤水中其它成份不参与反应），测得反应后溶液质量为256.5g，则该卤水中NaCl质量为多少_______？
18．（8分）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验（图1）：
①A 中现象_____；B 中反应的基本类型是_____反应。
②通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为_____。
③实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是：
Ⅰ． Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Ⅱ． Fe （NO3）2、AgNO3；Ⅲ．Fe （NO3）2、Cu（NO3）2；Ⅳ．_____。 其中只有一个不合理的猜想是_____。（填编号）
④进行定量实验（图2）可确定猜想。
操作Ⅰ是_____。根据数据分析，③中猜想_____成立（填编号）。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究
（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_____（填化学式）两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
（查阅资料）①Na2SO4溶液显中性，
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。
（实验验证）
（总结反思）丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立，经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是_____。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
（知识拓展）（1）取氢氧化钠与稀硫酸反应后的溶液少许于试管中，加入下列_____物质也能证明猜想（3）成立。
A 硫酸铜溶液
B 氯化钡溶液
C 稀盐酸
D 二氧化碳
（2）乙同学的实验中铝片与_____（填化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、取暖时要防止CO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；
B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；
C、为防止发生爆炸，煤气泄漏不应打开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；
D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能减少白色污染是正确的，故D正确。
故选D。
2、C
【解析】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
通过分析可知，可能会导致溶质质量分数偏大的操作是②、④。
故选C。
3、D
【解析】
A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；
B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；
C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；
D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。
故选：D。
4、C
【解析】
A、粉碎铁矿石过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、湿衣服晾干过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化，符合题意；
D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
5、D
【解析】
A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，故A不正确；
B、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，故B不正确；
C、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是，不属于置换反应，故C不正确；
D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。
6、D
【解析】
此题根据二氧化碳气体验满的方法、pH试纸测定未知溶液的pH的方法、给试管中的液体加热的方法、量筒读数的方法平进行分析判断即可。
【详解】
A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误，不符合题意；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，符合题意。
故选：D。
7、C
【解析】
A、硫元素的常见化合价有-2、+4、+6，故选项说法正确。
B、硫离子的结构示意图为：，故选项说法正确。
C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。
故选：C。
8、B
【解析】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氧原子的个数不变，不符合题意；
D、根据题干信息可知，氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气，故运输氯酸钠时应轻拿轻放，不符合题意。
故选B。
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
9、B
【解析】
测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。
【详解】
A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；
B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；
C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；
D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。
10、D
【解析】
A.SiO2中的Si的化合价为+4 ，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案选择D。
11、C
【解析】
试题分析： A、由题意可知，气凝胶是由碳原子构成，碳在常温下常温下化学性质很稳定．故A说法正确；B、气凝胶有无数个孔隙，具有较强的吸附作用．故B说法正确；C、气凝胶中含有一种元素，不属于化合物．故C说法不正确；D、气凝胶中只含有碳种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO1．故D说法正确。
考点：碳元素组成的单质．
12、D
【解析】
A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。
B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。
C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。
D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
13、D
【解析】
A、元素的种类是有限的，但有限的元素可以组成多种多样的物质，故A正确
B、通过化学反应是有新物质生成的变化，则可以合成自然界中不存在的物质，故B正确；
C、在发生化学变化时，原子的种类、种类和数目都不变，则几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里，故C正确；
D、矿物能源在燃烧过程中遵循质量守恒定律，矿物能源属于不可再生能源，则存在能源危机，故D不正确。故选D。
14、D
【解析】
A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后得到硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液和氢氧化铜固体，A选项不能达到除杂的目的，不符合题意；
B、HCl溶液中含有H2SO4，加入过量的氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以除去硫酸，但是氯化钡过量，引入了新杂质，B选项不能达到除杂的目的，不符合题意；
C、CO2中含有杂质CO，通入氧气后不能点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳环境下，一氧化碳不能点燃，应该选择通过灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳合同，C选项选用的试剂不正确，应该选择通过灼热的氧化铜固体，不能达到除杂的目的，不符合题意；
D、Cu中含有杂质CuO，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶解、过滤得到单质铜，D选项能达到除杂的目的，选用的试剂及操作方法均正确，符合题意。 故选D。
15、C
【解析】
A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；
C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；
D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、1：2 5.6 75 降温结晶 BC
【解析】
（1）电解水口诀为“正氧负氢，氢二氧一”，100g1%的氢氧化钠中，变为2%的浓度时的溶液质量为x。可以得到计算式：100g×1%=x×2%，x=50g，分解掉的水为100g-50g=50g。故根据计算式：
y=5.6g
（2）①在t1℃时ac有交点，即两种物质的溶解度相等；
②在t2℃时，溶解度为50g，故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，有25g溶质溶解，所得溶液的质量为50g+25g=75g；
③若a物质中混有少量b物质，a物质的溶解度变化较大，b随温度变化较小，故应选用降温结晶的方式，以便使b更多的保留在溶液中，得到的晶体是过饱和析出的a；
④A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以通过升温的方式，是不改变浓度的。
B将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，随温度升高溶解度降低，故有晶体析出，溶剂质量不变，故溶液质量一定减小。
C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，会导致量取的水体积偏小，导致溶剂水的质量偏小，故得到的溶质质量分数会变大。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A。 H2SO4。 盐酸 NaCl和HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。 结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。 58.5g。
【解析】
（1）根据酸碱盐以及中和反应特征等进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析和解答；
（3）根据给出的图进行分析和解答；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氯化银，所以可以求算氯化银的质量，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠。
【详解】
（1）A、酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+，正确；B、碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如水（H2O），错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以不一定是中和反应，错误；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中含有盐酸的酸根，所以也属于盐，错误。故选A；
（2）工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，反应后有Cr原子2个，O原子11个，H原子2个，S原子1个，Na原子2个，反应前现有Cr原子2个，O原子7个，Na原子2个，缺少S原子1个，O原子4个，H原子2个，所以X的化学式为 H2SO4；
（3）①由于溶液pH越来越小，所以烧杯中原溶液为氢氧化钠，用滴管滴加的溶液是盐酸；
②C点溶液pH小于7，此时盐酸过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，对应的化学式 NaCl和HCl；
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，说明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
④设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，既要证明碳酸钠的存在，还要证明氢氧化钠的存在，过程中不能产生干扰。实验方案为：1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。（方法不唯一，合理即可）
（4）根据质量守恒定律可得，生成氯化银的质量为200g+200g﹣256.5g=143.5g。设该卤水中NaCl质量为x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+2NaNO3
58.5 143.5
x 143.5g

x=58.5g
答：该卤水中NaCl质量为58.5g。
18、铁片表面有红色固体析出 置换 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Fe (NO3)2 Ⅱ 过滤 Ⅰ或 Ⅲ
【解析】
①A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的基本类型是置换反应；
②A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明金属活动性铁大于铜；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属活动性铁大于银；所以还需要比较铜、银的活动性，可以将铜片加入硝酸银溶液中，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
③由于金属活动性铁＞铜＞银，根据金属活动性，铁首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁开始与硝酸铜进行置换反应；所以反应后溶液的溶质可能为：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2；Fe (NO3)2；其中猜想Ⅱ不合理，因为在置换完银之前，铁不会与硝酸铜反应；
④操作Ⅰ将固体和液体分开，是过滤操作；根据方程式的质量关系，Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2；56份质量的铁恰好置换216份质量的银，根据数据分析，铁只与硝酸银反应，可能铁不足，也可能恰好与硝酸银反应，所以试管中溶液的溶质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、H2SO4 红 Al与NaOH溶液反应也会生成氢气 A H2SO4
【解析】
[作出猜想]
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是，反应后的溶液中的溶质有：①氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；②氢氧化钠反应完，稀硫酸有剩余，溶质有Na2SO4和H2SO4；③硫酸反应完，氢氧化钠有剩余，溶质有Na2SO4和NaOH；由以上分析，乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质；
故填：H2SO4。
[实验验证] 丙同学是取反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液，得到的结论是猜想（3）成立，也就是溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质，Na2SO4溶液显中性，无色的酚酞试液不变色，NaOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红，实验现象是溶液由无色变为红色；
故填：红。
[总结反思]丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，乙同学的实验有氢气生成，是铝与稀硫酸反应生成了氢气，Al与NaOH溶液反应也会生成氢气；丙同学的实验是验证了溶液显碱性，既然溶液显碱性，溶液中就不可能有硫酸，故猜想（2）也不成立；
故填：Al与NaOH溶液反应也会生成氢气
[知识拓展]（1）要证明猜想（3）成立，也就是溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，Na2SO4是一定含有的，只要验证溶液中含有NaOH；
A、加入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有明显现象蓝色沉淀，能证明；
B、氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钠是三种猜想中都含有的，故不能证明
C、稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠反应，但反应中无明显现象，故不能证明；
D、二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，但反应中无明显现象，故不能证明；
故选：A。
（2）取反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入该溶液中，铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色，得到的结论是溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质，也就是铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是；
故填：H2SO4 。
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HCl溶液（H2SO4）
过量的BaCl2溶液
过滤
C
CO2（CO）
氧气
点燃
D
Cu（CuO）
过量的稀盐酸
溶解、过滤
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
取反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入该溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想（2）成立
丙同学
取反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液由无色变成_____色
猜想（3）成立