2026年黑龙江哈尔滨市道里区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年黑龙江哈尔滨市道里区中考一模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题(1-13题为单项选择题，每小题2分，共26分)
1. 化学在人类面对重大挑战中发挥着不可替代的作用。下列不属于化学研究范畴的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、开发智能机器人属于信息技术、机械工程等领域的研究内容；
B、污水处理需要利用化学反应去除水中污染物，属于化学研究范畴；
C、研制复合材料涉及新物质的制备，属于化学研究范畴；
D、煤转化为乙醇涉及物质的化学变化与新物质制取，属于化学研究范畴。
2. “关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是
A. 长期饮用蒸馏水不利于身体健康
B. 氧、碳、氮是人体中含有的微量元素
C. 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
D. 青少年一定要珍爱生命，远离毒品
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏水中不含人体所需的矿物质，长期饮用无法补充必需的微量元素和无机盐，不利于身体健康，正确；
B、氧、碳、氮属于人体中的常量元素，并非微量元素，错误；
C、正确；
D、毒品会严重损害人体健康、破坏社会秩序，青少年必须珍爱生命、远离毒品，正确。
3. 下列变化属于化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】工业制氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，石蜡熔化只是石蜡的状态由固态变为液态，测试酒精溶液导电性的过程中，只是让电流通过溶液，均无新物质生成，均属于物理变化；熟石灰（氢氧化钙）和酸性土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化。
4. 消防安全无小事！下列叙述正确的是
A. 炒菜时，锅内的油着火，应立即向锅中加水灭火
B. 楼房着火，火势有蔓延趋势时，应用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域
C. 加油站使用手机一定会发生爆炸
D. 日常生活中若发现火情应立即拨打119
【答案】B
【解析】
【详解】A、油的密度比水小，加水后油会浮在水面继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势，应盖锅盖隔绝氧气灭火，错误。
B、湿毛巾可过滤烟尘、降低吸入气体的温度，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域，能避免吸入有毒有害烟气，正确。
C、加油站空气中混有可燃性油气，使用手机有引发爆炸的风险，但不是“一定会”爆炸，表述过于绝对，错误。
D、若火情很小且易于自行扑灭（如炒菜少量油着火），可先自行处置，无需立即拨打119，错误。
5. 下列实验操作正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒二氧化碳D. 测定溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需预留少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未做该处理，操作错误。
B、 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确。
C、 向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，装有二氧化碳的集气瓶的一半应用玻璃片盖住，使实验现象更明显，操作错误。
D、 测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。
6. 下列物质的应用正确的是
A. 用明矾除水中异味B. 纯碱作干燥剂
C. 钛合金用于制人造骨D. 用活性炭作墨汁
【答案】C
【解析】
【详解】A、明矾在净水过程中作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，无法除去异味，除异味需用活性炭，应用错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，没有吸水性，不能作干燥剂，应用错误；
C、钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，应用正确；
D、制墨汁使用的是炭黑（常温下化学性质稳定，书写后字迹不易褪色），不是活性炭，应用错误。
7. 下列叙述正确的是
A. 徐光宪院士主导研发了稀土分离技术，使我国实现了自主分离稀土产品
B. 人们通过化学反应可以将化石能源转化为二次能源如电能、风能等
C. 废旧金属的回收利用，只能做到节约金属资源
D. 冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是增加水中氧气的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A、叙述正确。
B、风能是自然界中直接存在的一次能源，并非由化石能源通过化学反应转化得到的二次能源，故选项叙述不正确。
C、废旧金属的回收利用除节约金属资源外，还能节约金属冶炼消耗的能源、减少环境污染，并非只能节约金属资源，故选项叙述不正确。
D、气体溶解度仅受温度、压强影响，冰面打洞的目的是增大水与空气的接触面积，增加水中溶解的氧气总量，不会改变氧气的溶解度，故选项叙述不正确。
8. 元素铟是制作智能手机液晶显示屏中透明电极的元素之一，下列有关铟的说法错误的是
A. 属于金属元素B. 原子核内中子数为49
C. 铟的元素符号为InD. 相对原子质量为114.8
【答案】B
【解析】
【详解】A、铟名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟的质子数为49，不是中子数，说法错误；
C、元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为In，说法正确；
D、单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，则铟的相对原子质量为114.8，说法正确。
9. 下列叙述和对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A. 比较金属活动性 复分解反应
B. 洗去试管上附着的铜 置换反应
C. 一氧化碳燃烧 化合反应
D. 生石灰作干燥剂 化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属与盐发生置换反应要求盐可溶于水，难溶于水，该反应不能发生，且该反应若能发生属于置换反应，不是复分解反应，错误。
B、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，化学方程式错误。
C、一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式书写正确，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。
D、生石灰作干燥剂的反应原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是与二氧化碳反应，化学方程式错误。
10. 下列事实对应的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确；
B、氯化钠固体中含有带正电的钠离子和带负电的氯离子，只是离子不能自由移动，因此不导电，解释错误；
C、两种溶液的阴离子均为硫酸根离子，阳离子分别为铁离子和铜离子，溶液颜色不同是因为阳离子种类不同，解释错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢分子会运动到空气中，溶质质量减少，导致溶液变稀，解释错误。
11. 下列说法正确的是
A. 生活中的铝制炊具可以用钢丝球刷洗
B. 钾肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
C. 淀粉、蛋白质均可为人体提供能量
D. 蚂蚁叮咬涂抹氢氧化钠溶液缓解痛痒
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝常温下会与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，可防止内部铝被进一步腐蚀，用钢丝球刷洗会破坏该保护膜，缩短铝制炊具使用寿命，因此A错误；
B、增强作物抗寒、抗旱能力是磷肥的作用，钾肥的作用是增强作物抗病虫害、抗倒伏的能力，因此B错误；
C、淀粉属于糖类，糖类、蛋白质、油脂均是人体的供能物质，可为人提供能量，因此C正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接涂抹在皮肤上，蚂蚁叮咬分泌蚁酸，应涂抹肥皂水等弱碱性、无强腐蚀性的物质缓解痛痒，因此D错误。
12. 区分下列物质的两种方法都错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、方法一：棉纤维和羊毛颜色可能相近，观察颜色无法区分，方法错误；方法二：羊毛含蛋白质，点燃有烧毛发的气味，棉纤维点燃无明显气味，可以区分，方法正确，故A选项不符合题意；
B、方法一：CO能还原灼热氧化铜，固体由黑变红，CO2不与氧化铜反应，无明显现象，可以区分，方法正确；方法二：CO2与NaOH反应无明显现象，CO不与NaOH反应，无法区分，方法错误，故B选项不符合题意；
C、方法一：黄铜中锌能与硫酸铜反应析出红色固体，黄金不与硫酸铜反应，可以区分，方法正确；方法二：黄铜中铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，黄金加热无变化，可以区分，方法正确，故C选项不符合题意；
D、方法一：稀盐酸和稀硫酸都没有脱水性，滴到木条上均无明显现象，无法区分，方法错误；方法二：稀盐酸、稀硫酸都能与碳酸钾反应产生二氧化碳气泡，现象相同，无法区分，方法错误，故D选项符合题意。
故选D。
13. 下列图像与对应的实验操作不相符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲的溶解度受温度影响程度大于乙，t2℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，甲溶解度减小幅度更大，析出晶体更多，图像符合。
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳，固体质量随反应进行减小，反应完全后固体质量保持不变，图像符合。
C、，其中镁与氢气的质量比为24：2，，其中铁与氢气的质量比为56：2，故等质量的镁与铁与足量的酸反应，最终镁反应生成氢气质量更大；反应一开始酸不足时生成氢气质量由酸的量决定，故初始阶段两曲线重合，铁先完全反应后氢气质量不变，镁继续反应至完全后氢气质量不变，图像符合。
D、中，参加反应的和质量比为(3×28):160=21:40，消耗的质量更快；若二者恰好完全反应，初始质量比也应为，即初始质量更大。图像中初始质量更大、下降速率更快，且二者同时耗尽，不符合反应规律。
二、非选择题(根据题意填写空白，14-22小题，共44分)
14. 哈尔滨再次成为2026年春晚的分会场之一，哈尔滨正以独特的魅力向全世界展现了北国风姿。请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）冰雪之城：冰雪大世界夜晚会用霓虹灯进行装饰，霓虹灯发光的原理是___________。
（2）美食之都：“铁锅炖江鱼”是哈尔滨特色菜肴的代表作之一，江鱼富含的主要营养物质是___________。
（3）粮仓基石：特产“稻花香”大米驰名中外。在水稻的种植过程中，为促进植物茎、叶生长茂盛，适量施用的一种有机肥的化学式是___________。
（4）科技前沿：
①哈工大研发的国内首台全天候高精度智能激光除草机器人，填补了相关领域的空白。机器人主体框架选用的是铝合金型材，这主要是利用了其___________的性能。
A．熔点高 强度小 B．密度小 耐腐蚀
②机器人采用太阳能电池蓄电，不仅延长了工作时间，而且可以减少工作时风沙的干扰。除草机器人在除草工作的整个过程中，能量起始为太阳能，最终转化为___________能。
【答案】（1）霓虹灯内填充的是稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光
（2）蛋白质 （3）
（4） ①. B ②. 机械
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
鱼肉、瘦肉、蛋奶类食物中主要富含的营养素为蛋白质。
【小问3详解】
促进植物茎、叶生长茂盛需要补充氮元素，尿素[]是常见的有机氮肥。
【小问4详解】
①铝合金具有密度小（减轻机器人自重）、耐腐蚀（适配户外复杂环境）、强度高的特点，A选项“强度小”不符合铝合金性质，故选B。
②除草机器人工作时，太阳能先转化为化学能存储在电池中，工作时化学能转化为电能，最终电能转化为机械能驱动装置完成除草动作，因此最终能量形式是机械能。
15. 下表是氯化钠在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。
（1）实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有___________性和稳定性。
（2）实验二后，乙的溶液中溶质质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系是___________。
【答案】（1）均一 （2）增大
（3）甲≤乙
【解析】
【小问1详解】
溶液具有均一性，同一溶液各部分的组成完全相同，因此将原不饱和溶液转移出部分后，剩余溶液和转移出的溶液溶质质量分数相等。
【小问2详解】
实验一之后，乙中是20℃的氯化钠不饱和溶液，实验二加入5g氯化钠，一定有氯化钠溶解，则溶质质量增加、溶剂质量不变，因此溶质质量分数增大。
【小问3详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则10g水中最多可溶解3.6g氯化钠。实验一后甲、乙的溶质质量、溶剂质量完全相等；实验二甲蒸发10g水，乙加入5g氯化钠，二者溶质质量分数均增大，若甲变为饱和溶液所需蒸发的水≤10g，则乙变为饱和溶液所需加入的氯化钠≤3.6g，这种情况下甲、乙都得到饱和溶液，溶质质量分数相等；若甲变为饱和溶液所需蒸发的水＞10g，则甲最终得到不饱和溶液，乙中加入5g氯化钠，5g＞3.6g，可知乙的溶质质量分数大于甲。综上，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系是甲≤乙。
16. 资料1：自2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。水银是金属汞的俗称，常温下呈液态。体温计破碎后汞掉落在地上会形成汞蒸气。汞蒸气有很大的毒性，当短时间里吸入高浓度汞蒸气(大于)，就会导致急性汞中毒。
资料2：汞及其化合物在古代主要应用于炼丹、药用。其中甘汞(氯化亚汞)在古代医学中内服用于消肿和治疗便秘。《本草纲目》曾记载甘汞()制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，一两汞可升粉八钱。”结合资料回答下列问题。
（1）医用温度计中使用汞测量温度时温度计里的水银柱上升，是因为___________。
（2）制备甘汞时需以水银、白矾、食盐等为原料，加入后共同捣碎，下列实验室常见用品中，进行捣碎时需要用到的仪器是___________(填字母)。
A. 烧杯B. 量筒C. 研钵D. 蒸发皿
（3）甘汞在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，有关反应的化学方程式为___________，反应前后，汞元素的化合价分别为___________。
（4）使用“甘汞”治疗时，结合所学知识，请你给出合理用药的建议是___________。
【答案】（1）温度升高，汞原子运动速度加快，汞原子间的间隔增大 （2）C
（3） ①. ②. +1、 0、+2
（4）听从医生的建议，对症下药(或者根据药品说明书使用、不能随意加大使用量，合理即可)
【解析】
【小问1详解】
汞由汞原子构成，热胀冷缩的本质是微粒间间隔随温度变化，温度升高时汞原子间间隔变大，汞的宏观体积增大，因此水银柱上升。
【小问2详解】
研钵是实验室专门用于捣碎、研磨固体药品的仪器；烧杯用作反应容器或配制溶液，量筒用于量取液体体积，蒸发皿用于蒸发操作，均不适合捣碎固体。
【小问3详解】
根据题干信息确定反应物、生成物和反应条件，配平即可得到化学方程式。根据化合物中正负化合价代数和为0、单质化合价为0的规则，为-1价，可算出中为+1价，HgCl2中为+2价，单质为0价。
【小问4详解】
甘汞见光会分解生成有毒的汞单质，且汞及汞化合物本身有毒性，因此需要避光存储、严格控制用量，避免汞中毒。
17. 我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线如下，请根据图示回答问题。
（1）如图是在催化剂作用下，制甲醇()的微观过程示意图，此过程反应的化学方程式为___________。
（2）从I-Ⅲ反应过程中，没有发生改变的粒子是___________(填符号)。
（3）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是___________。
【答案】（1）
（2）C、H、O （3）减少排放，缓解温室效应（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为。
【小问2详解】
化学变化的本质是分子拆分、原子重新组合，反应前后原子种类不变，因此未改变的粒子是碳原子（C）、氢原子（H）、氧原子（O）。
【小问3详解】
该技术将二氧化碳转化为可作燃料的甲醇，既可以减少大气中二氧化碳含量、缓解温室效应，也能补充能源、缓解能源短缺问题。
18. 分类、类比、迁移是学习化学的常用方法
（1）化学发展史上许多实验之间存在一定的关联：有些实验是“一种物质的认识是研究其他物质的基础”，有些实验是“药品与研究方法相同而研究目的不同”。据此可将下列实验中的___________(填字母)归为一类，依据是___________。
（2）由碳、氢元素组成的有机物种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，结合下列信息回答问题。
分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃有关的变化规律：
①由资料信息推知戊烷的化学式X为___________。
②下列结论正确的是________。
a．随着一个烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大
b．等质量不同烷烃，烷烃分子中碳原子数越多，当烷烃完全燃烧时，消耗氧气的质量越少
【答案】（1） ①. B、D或A、C ②. 都是“药品与研究方法相同而研究目的不同”的实验或都是“一种物质的认识是研究其他物质的基础”的实验
（2） ①. ②. ab
【解析】
【小问1详解】
A是氢气燃烧实验，可以验证生成水；
B是研究空气成分（拉瓦锡实验），用汞加热消耗氧气，通过质量变化推断空气组成；
C是电解水实验可以分解为氢气和氧气，两个实验均可推导出水由氢、氧两种元素组成，属于对水这一物质的基础认识研究，
D是化学反应前后物质的质量关系（质量守恒实验），用氧化汞分解，测量反应前后质量，验证质量守恒定律；
E是一氧化碳还原氧化铁​，工业炼铁原理，研究还原反应、气体毒性、尾气处理等。
B和D都是“药品与研究方法相同而研究目的不同”的实验；
或 A和C都是以认识一种物质（氢气/水）为基础，进而研究元素组成或化学基本规律，属于“一种物质的认识是研究其他物质的基础”。
【小问2详解】
①烷烃的通式为，“戊”对应碳原子数n=5，代入得氢原子数为2×5+2=12，因此化学式为。
②a、观察表格中碳元素质量分数从甲烷75.0%递增到戊烷83.3%，随着碳原子数增加逐渐增大，正确；
b、1g物质完全燃烧耗氧量从4.00g递减到3.56g，说明等质量不同烷烃，烷烃分子中碳原子数越多，完全燃烧时消耗氧气的质量越少，正确。
19. 实验室有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、升降台、棉花及以下仪器。请回答下列问题：
I.实验室制取气体
（1）仪器⑦的名称为___________。
（2）若要制备和收集二氧化碳气体，你选择的仪器有___________(填序号)。
（3）若要再补充一种仪器，利用上述仪器和药品也可制取另一种气体，反应的化学方程式为___________。
（4）下列图标中，与完成上述实验无关的是___________。
A. B. C. D.
II．性质实验
（5）将纯净干燥的缓慢通入右侧装置，观察到的现象___________(填序号)
a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色
b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色
Ⅲ．知识迁移
（6）在鱼苗运输过程中，测定箱体装置中pH在运输一周后明显下降。pH下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）酒精灯 （2）①②⑤⑧
（3） （4）BC
（5）ab##ba （6）
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳采用石灰石和稀盐酸的固液不加热反应，收集用向上排空气法，所需仪器为锥形瓶①、双孔塞带导管②、集气瓶⑤、长颈漏斗⑧。
【小问3详解】
现有药品包含高锰酸钾，补充试管即可进行固体加热型制氧气的实验，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式。
【小问4详解】
A、进行化学实验要戴好护目镜，以保护眼睛，图标与完成上述实验有关。
B、上述实验中，不使用和产生有害气体，不需要开启排风管道或排风扇，图标与完成上述实验无关。
C、上述实验中，不会用到锋利物品，图标与完成上述实验无关。
D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，图标与完成上述实验有关。
【小问5详解】
a.干燥二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变色，正确；
b.二氧化碳和水反应生成碳酸使湿润石蕊纸花变红，且二氧化碳密度大于空气，因此塑料瓶内下方纸花先变红、上方后变红，正确。
【小问6详解】
pH下降的原因可能是鱼苗呼吸作用产生的二氧化碳溶于水、空气中的二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。
20. 图中的七种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________；D的化学式为___________。
（2）E物质溶解于水时，其溶液为___________色。
（3）D转化为C反应的化学方程式为___________。
（4）物质F可能是___________(填字母)。
a． b．HCl c． d．
【答案】（1） ①. ②. Fe
（2）浅绿 （3）
（4）acd
【解析】
【分析】D是年产量最多的金属，化学式为；C是只含元素的单质，为；G水溶液显碱性，工业制玻璃，含三种元素，为；A是含三种元素的酸，酸根中两种元素质量比为1:2，硫酸中中S:O=32:(16×4)=1:2，符合要求，故A为；B是氧化物，两种元素质量比1:8，中H:O=(1×2):16=1:8，符合要求，故B为；A、D都可以转化为E，E和D可相互转化，E为硫酸亚铁，符合转化关系。F需要和A（硫酸）、G（碳酸钠）、E（硫酸亚铁）都能反应，因此F是含的可溶盐或者氢氧化钡。
【小问1详解】
见分析。
【小问2详解】
E为可溶性亚铁盐，含亚铁离子的溶液呈浅绿色。
【小问3详解】
D是铁，铁与硫酸反应生成氢气（C），则化学方程式为（合理即可）；
【小问4详解】
a氯化钡、c硝酸钡、d氢氧化钡都是可溶含钡化合物，都能和A（硫酸）、G（碳酸钠）、E（硫酸亚铁）反应生成硫酸钡沉淀，均符合要求；b、和A（硫酸）不反应，排除。
21. 草木灰是一种重要的农家肥，主要成分为碳酸钾。化学小组同学将收集到的草木灰样品20.00 g经过溶解、过滤，蒸发滤液，最后烘干得到9.90 g固体。为测定草木灰样品中碳酸钾的含量(草木灰中含有难溶性杂质和其他可溶性但不参加下列化学反应的杂质)，同学们取烘干得到的固体3.30 g放入装置A中进行如图实验，回答下列问题。
（1）装置A中发生的化学反应方程式为___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）碳酸钾的相对分子质量为___________，其中原子团中两种元素的质量比为___________。
（4）称量装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，共增重0.88 g。计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数为_________。
【答案】（1）
（2）吸收气体中的水蒸气
（3） ①. 138 ②. 1：4或4：1
（4）41.4%
【解析】
【小问1详解】
装置A中碳酸钾和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，据此写出反应方程式。
【小问2详解】
从A中导出的气体混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，干燥二氧化碳后才能准确测定生成二氧化碳的质量，避免水蒸气进入C导致测定结果偏大。
【小问3详解】
相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和：​的相对分子质量=39×2+12+16×3=138；碳酸钾中的原子团为碳酸根，其中碳、氧元素的质量比。
【小问4详解】
装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，即m(CO2)=0.88g。
设3.30 g烘干固体中碳酸钾的质量为x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑138 44x 0.88g
13844=x0.88g，x=2.76g
烘干后总固体为9.90 g，因此原草木灰中碳酸钾总质量为：2.76g×，则碳酸钾的质量分数：×100%=41.4%。
22. 制作糕点、馒头时常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，某化学兴趣小组的同学根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了一系列探究。
（1）任务一：探究溶解性
已知：碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度见下表：
20℃时，小组同学分别取m g的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加10 g蒸馏水，充分振荡后现象如图1.
得出A为___________粉末(填化学式)。m可以是下列的___________(选填字母)。
A．2 B．0.96 C．0.5
（2）任务二：探究稳定性
如图2，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为： ___________。经实验得知碳酸氢钠在270℃左右就能分解：_______ (将化学方程式补充完整)；碳酸钠受热不分解。
（3）任务三：测定物质含量
要测定某和混合物中的质量分数，利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好、各装置中气体吸收剂足量)。
【实验步骤】
a、检查装置的气密性；b、称取样品10 g，加到装置B中；c、称量装置B、D的质量(含药品)；d、连接装置；e、先通空气后加热；f、充分反应后停止加热继续通入空气；g、再次称量装置B、C、D的质量(含药品)。
【数据记录】
【问题讨论】
①A装置的作用是___________。
②写出装置A中可能发生复分解反应的化学方程式：___________。
③装置D的作用是___________(用化学方程式表示)。
【数据分析】
④选择合适的数据进行计算和混合物中的质量分数是___________。
【答案】（1） ①. ②. A
（2） ①. ②.
（3） ①. 吸收(除去)空气中的水蒸气和二氧化碳 ②. ③. ④. 84%
【解析】
【小问1详解】
20℃时，碳酸钠溶解度为21.5g，碳酸氢钠溶解度为9.6g，图中A有固体剩余，说明A溶解度更小，因此A为。 由两种物质的溶解度可知，要满足有剩余、完全溶解，m需要满足：0.96g