重庆市南开中学校2026届高三下学期3月质量检测（七）化学试卷（含解析）

这是一份重庆市南开中学校2026届高三下学期3月质量检测（七）化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2026年春晚上，机器人成为最亮眼的科技主角之一。下列有关某款机器人所用材料的说法错误的是
A．主控芯片采用单晶硅，单晶硅是半导体材料
B．核心动力采用锂离子电池，该电池的电解液通常用水溶液
C．柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料
D．机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的熔点低
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的模型：B．的球棍模型：
C．的键：D．聚乙炔的结构简式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml -OH中含有的电子数目为9 NA
B．1 ml CH3CN中含有的π键数目为NA
C．1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+数目为0.2 NA
D．28 g N2与6 g H2充分反应得到NH3分子数目为2 NA
4．化学实验充满着五颜六色的变化。下列实验中颜色描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列反应方程式正确的是
A．溶于氨水：
B．用溶液处理尾气：
C．过量的通入溶液：
D．与的乙醇溶液共热：
6．奥司他韦在治疗流感方面发挥了重要作用，其分子结构如图，下列说法正确的是
A．该分子属于芳香烃
B．该分子环上的一溴代物只有1种
C．该分子含有3个手性碳原子
D．该分子水解时最多消耗
7．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，已知为最轻的金属，和的基态原子均有2个未成对电子，是周期表中电负性最强的元素，的最高价与最低价代数和为4。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．为极性分子
C．、中原子均是杂化
D．原子的第一电离能高于同周期两种相邻的元素
8．下列对物质性质的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验设计能实现实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．工业合成尿素的原理为： 。在密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡转化率随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是
A．代表温度，代表压强
B．a、b、c三点的平衡常数大小关系为：
C．a、b、c三点的正反应速率大小关系为：
D．体积分数不变时，说明该反应达到平衡状态
11．硅与镁形成的二元半导体材料的晶胞如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是
A．镁原子位于硅原子所构成的四面体空隙中
B．硅原子周围距离最近的硅原子有6个
C．硅原子与镁原子间的最短距离为
D．沿晶胞体对角线方向的投影图为
12．某实验创新小组设计了一种利用酸性溶液处理废水中苯酚的装置。下列说法正确的是
A．a电极为负极
B．通过交换膜移向左室
C．随着反应的进行，左室中溶液的不断减小
D．当消耗时，理论上右室处理了
13．实验室用催化剂可实现低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：
已知：常温下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，物质的摩尔生成焓如下表所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中无非极性键的形成
B．更换活性更高的催化剂，可提高的平衡产率
C．化合物A的结构简式为
D．主反应总的热化学方程式为
14．已知：
℃下，与的关系如下：
将适量完全溶于浓盐酸，忽略含铁微粒的水解，下列说法正确的是
A．加水稀释该溶液，增大
B．体系中，
C．的
D．调节，当时，占总铁微粒的物质的量分数约为80%
二、解答题
15．工业上用镍矿渣[主要含、，还含少量、、、和]制备的过程如图所示。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表：
②；。
(1)基态原子价层电子排布式为___________。
(2)“滤渣1”是、___________(填化学式)。“酸浸氧化”中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“调”的范围为___________。
(4)“滤渣3”为。若“沉镁”前，取等体积的溶液与该溶液混合(假设溶液总体积不变)，要使恰好完全沉淀，则所加入溶液的浓度为___________；该步骤需要控制溶液，原因是___________。
(5)“萃取”原理如下：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。工业上用作萃取剂，萃取时，、的萃取率和分离因素随的关系如图所示：
已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质在萃取剂与水中分配系数的比值。
萃取时，选择为___________(填字母)。反萃取的试剂为___________(填名称)。
a．1.5 b．3.5 c．5.5
(6)资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是___________。
16．苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成配合物时，配位数在3∼12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲酸铕配合物组成的方法如下。
Ⅰ．苯甲酸铕配合物()的制备
(1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被激发，产生跃迁，从___________态到___________态时发射荧光。
(2)写出溶解在盐酸中的化学方程式___________。
(3)苯甲酸根()结构简式为，其中两个氧原子均为配位原子，则的配位数为___________。
Ⅱ．苯甲酸铕配合物组成的验证
步骤1：称取产品溶解在溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离和苯甲酸，留在水相中，苯甲酸()进入有机相。分液后，将水相定容至100 mL。
步骤2：将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶析出后，加入稀乙醇(对酚酞呈中性)溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用标准溶液滴定。消耗溶液体积为。
步骤3：用移液管移取溶液，用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。加入二甲酚橙指示剂2滴，用标准溶液滴定溶液。消耗标准溶液体积为。已知与反应的化学计量数之比为。
(4)步骤1中“将水相定容至”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是___________。
(6)步骤2滴定过程中，滴定终点的颜色变化是___________。
(7)该产品中___________(保留1位小数)。该结果与存在差异，可能的原因是___________。
17．天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。
(1)下列反应有利于实现碳循环利用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①___________。
②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入和只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。
已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。
(2)可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(用表示)。
(3)、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。
A．表面转移至内部 B．内部转移至表面
(4)我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。已知：
a．惰性电极1上发生如下转化过程：。
b．电解效率。
①写出电源b极的电极反应式：___________。
②一段时间内，阴极只收集到标准状况下气体。若阳极区()=5%且生成的邻苯二酚全部被氧化为，则转化ii中___________。
18．瓜氨酸(K)主要存在于西瓜、甜瓜等葫芦科作物果实，广泛应用于医疗、食品领域。1941年，S。 Fx提出一种合成瓜氨酸的方法如下图所示：
已知：为苄基()。
(1)A中所含的官能团名称为___________。
(2)D的化学名称为___________。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)H→I的反应中，生成E可循环利用，D与E反应生成F的化学方程式为___________。
(5)J→K的反应中，生成一种黑色固体，其化学式为___________。I到K的反应中，的作用是___________。
(6)满足以下条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
i．含有五元环结构；ii．具有酰胺基。
(7)请根据流程中的信息，以-苯乙醇()为原料，合成___________ (其他无机试剂和溶剂任选)。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．D
5．A
6．C
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．D
13．C
14．D
15．(1)
(2)
(3)
(4) (或) 过低，会生成，不利于沉淀；过高，会转化为
(5) b 稀硫酸
(6)蒸发浓缩，冷却至30.8℃∼53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥
16．(1) 激发 基
(2)
(3)6
(4)胶头滴管、容量瓶
(5)苯甲酸在水中溶解度较小，加入乙醇促进溶解
(6)无色变为浅红色
(7) 3.2 少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱，使苯甲酸根含量偏高；反应中生成配位数大于6的苯甲酸铕配合物
17．(1) 等于 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降，点温度更高，转化率小于点，所以c点表示的反应已达到平衡状态
(2)
(3)A
(4) 65%
18．(1)羰基或酮羰基
(2)5-氨基戊酸
(3)取代反应
(4)
(5) 保护羧基，防止羧基与尿素反应
(6)5
(7)
A．产生红褐色沉淀
B．产生白色沉淀
C．溶液变黄色
D．溶液变红色
物质性质
主要原因
A
的水溶性比大
与水能形成分子间氢键
B
的键角比大
没有孤电子对而有
C
的酸性比强
的电负性强于
D
离子液体比有机溶剂难挥发
离子液体的范德华力更大
A．证明甲基使苯环活化
B．在铁钉表面镀上致密光亮的铜层
C．验证牺牲阳极法
D．比较分解产物的迁移速率
物质
摩尔生成焓
-238.7
-285.8
-393.5
0
0
0
1
2
3
4
30
135
98
1
金属离子
开始沉淀的
6.8
2.2
7.5
9.4
7.2
沉淀完全的
9.2
3.2
9.0
12.4
9.0
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
高于53.8℃
形态
多种结晶水合物