重庆市南开中学2026届高三下学期3月质量检测化学试题（Word版附解析）

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2026.3
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pt-195
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 重庆磁器口古镇享有“巴渝第一古镇”之誉，游人如织。古镇的下列特产中，所列举的成分属于高分子化合物的是
A. 柿饼中的天然果糖B. 炸麻花所用的油脂
C. 羊角豆干中的蛋白质D. 火锅底料中的谷氨酸钠
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 离子的VSEPR模型：
B. 的名称：苯甲酰胺
C. 甲基自由基的电子式：
D. 高氯酸的电离方程式：
3. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 通入冷的NaOH溶液：
B. 向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：
C. 用石墨电极电解饱和食盐水：
D. KClO碱性溶液与反应：
4. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中含有键
B. 消耗的同时转移电子
C. 产生134.4 L CO，消耗72g焦炭
D. 沸点：
5. 实验室安全至关重要，下列表述不正确的是
A. 对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理
B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%溶液冲洗
C. 图标的含义是：腐蚀类物质
D. 将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
6. 石蕊试液是中学常用的酸碱指示剂。一种石蕊分子的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 红外光谱可以辅助测定石蕊的结构
B. 该石蕊既能与酸反应也能与碱反应
C. 该分子中所有碳原子一定共平面
D. 1 ml该分子最多消耗
7. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 一种可实现乙烯电合成乙二醇耦合二氧化碳捕获的装置原理如图所示。该装置巧妙利用电解合成活性氯物种作为“中介”，在相对温和的条件下将乙烯()高选择性地转化为相对稳定的中间产物“2-氯乙醇”。2-氯乙醇与阴极液在电解槽外混合可制备乙二醇。下列说法不正确的是
A. 电解过程中阳极液需要适当补充NaCl
B. 装置中M为阴离子选择性膜
C. 阴极的电极反应式为：
D. 理论上得到62 g乙二醇的同时能捕获标准状况下
9. 化合物是一种重要的有机合成催化剂，X、Y、Z、W为前四周期元素，其中X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Y的基态原子核外有4个未成对电子，Z的一种核素常用于考古断代，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 化合物为极性分子
C. X、Y的单质都能与水反应生成气体
D. 化合物只含离子键和配位键
10. 在药物分子后期修饰中，将芳香胺直接转化为卤代芳香烃具有重要意义。我国科学家近期在《自然》杂志发表了一种新型脱氨氯化方法，该方法条件温和、安全性高，可避免传统重氮盐路线的爆炸风险。部分反应机理可表示为：
下列说法正确的是
A. X为NO
B. D物质中N原子杂化方式均为
C. 该反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
D. 若将替换，则最终产物为
11. 一种铜化合物(相对分子质量)的晶体结构如图所示。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 该晶体属于混合型晶体
B. 阳离子的空间结构为平面四边形
C. Cl元素位于元素周期表的s区
D. 该晶体的密度为
12. 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 ml。下列说法不正确的是
A. 混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应体系已达到平衡
B. 平衡时向容器中充入1 ml惰性气体，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均不移动
C. 反应达到平衡时，整个体系放出热量31.2 kJ
D. 反应Ⅰ的平衡常数
13. 物质的结构决定性质，下列解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 柠檬酸(，用表示)广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向柠檬酸溶液中滴入溶液，混合溶液的pH与[、或]的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 的数量级为
B. 当溶液的时，
C. 当滴入40 mL NaOH溶液时，
D. 反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乙二胺四乙酸合铁酸钠晶体是一种高效补血的新型铁强化剂，其中一种合成路线如下：
已知：①乙二胺四乙酸俗称EDTA，其结构简式为，分子式为；
②室温下，；
③当离子浓度小于时，视为完全沉淀。
（1）中Fe的化合价为___________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
（2）“沉铁”步骤中，为了得到更纯净的，用___________(填序号)代替纯碱更适宜。
A．溶液 B．溶液 C．
（3）氧化后过滤得滤饼，写出“络合”步骤的化学方程式___________(EDTA用表示)。
（4）从滤液2中获取纯净晶体的操作是___________(填序号)。
a．蒸发至大量晶体析出时停止加热，趁热过滤
b．蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤
c．蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干滤液
（5）产品中铁含量的测定：将1.00 g产品放入烧杯中，加入20 mL蒸馏水和硫酸溶液，搅拌溶解后，加入足量锌粉，充分反应，___________(填操作名称)、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集，定容至250 mL。快速移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，加稀酸化，用标准溶液平行滴定三次，消耗溶液的体积平均为，则产品中铁元素的质量分数为___________。
16. 水是一个“简单”而有趣的物质，是应用最为广泛的溶剂之一。
（1）分子的空间结构为___________形。水可进行自耦电离，其中阳离子中氧原子的杂化方式为___________。
（2）1976年一次中子衍射实验证实，在晶体中存在阳离子，该阳离子中只存在4个σ键，画出该阳离子的结构示意图___________。
（3）18℃时，溶解吸收78.5 kJ热量，溶解释放1.9 kJ热量。则 ___________。
（4）聚乙二醇()可由环氧乙烷在酸性条件下与水反应聚合而成，写出反应方程式___________。
（5）溶剂萃取法是一种常见的分离技术。某兴趣小组以对氯苯甲酸(简写为HA)在水(标记为w)和苯(标记为b)中的分布进行了一系列的实验。在实验中，HA的分配系数。在有机相中，HA会发生部分二聚：。
①画出对氯苯甲酸二聚体的结构___________。
②分离两相后，经分析得到水相中；1 L苯层中共含有。则HA在苯中的二聚反应的平衡常数___________L/ml。
17. 某化学研究性学习小组对与的反应体系进行了研究。
实验Ⅰ：探究与反应特点
同学甲设计了如下实验：
（1）步骤2中发生的离子方程式___________，步骤3中滴加的试剂为0.1 ml/L___________溶液。
（2）通过以上实验，写出步骤1中发生反应的离子方程式___________。
（3）但在步骤3中，实验现象有可能不易被观察。为了能更好地探究体系的反应特点，同学乙查阅资料：与无色配体L可形成有色配合物(且L只与反应)，溶液中该有色配合物浓度越大，吸光度越大。
重新设计了如下实验，记录数值。
①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
②根据___________，可以验证实验Ⅰ所判断的与的反应特点。
实验Ⅱ：对与的反应进行定量研究
查阅资料：AgSCN的；
室温下，取溶液于试管中，加入溶液()，忽略混合时溶液体积的变化，待反应达到平衡后，取x mL上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KSCN标准溶液。
（4）滴定终点的现象是___________。
（5）实验选用溶液进行反应，不用的原因是___________。
（6）测得上层清液中___________。
18. 辣椒是重庆这座城市的灵魂！辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。其中一种辣椒素(F)的合成路线如下：
已知：辣椒素F含有。
（1）A分子中含有的官能团名称是___________，E到F的反应类型为___________。
（2）写出C的结构简式___________。
（3）已知D到E的转化中，产生两种有刺激气味的气体，写出反应的化学方程式___________。
（4）D的同分异构体满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
a．含六元碳环结构；b．能与NaOH溶液反应；c．核磁共振氢谱有5组峰
（5）以乙烯和丙二酸二乙酯为主要有机原料，设计己二酸的合成路线_______。
已知：
在上述合成路线中，还发现了另外一种含六元碳环的二元酸，请写出其结构简式___________。A．实验室制备
B．检验装置的气密性
C．实验室制备溴乙烷
D．提纯
选项
性质
解释
A
热稳定性：
非金属性：
B
聚乙炔具有导电性
聚乙炔中碳原子为杂化，可形成共轭大π键体系为电荷传递提供通路
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属元素价电子数相等，的半径在碱金属中最小，金属键最强
D
淀粉难溶于水
其结构中不含亲水基团
步骤
实验操作
实验现象
1
取溶液于试管中，加入溶液()
有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色
2
取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸
灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体
3
取步骤1中少量上层清液于试管中，滴加几滴0.1 ml/L___________溶液
有白色沉淀
组别
溶液/mL
溶液/mL
水/mL
L溶液/mL
吸光度
1
2.0
10
10
1.0
A₁
2
2.0
1.5
a
b
A₂
3
2.0
2.0
0
1.0
A₃