河北省秦皇岛市2026年中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

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1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（ ）
A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质
B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物
C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物
D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
2．结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁D．橘子汁、食盐水、草木灰水
3．“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
C．植树造林，增大绿化面积D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
4．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性
5．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是( )
A．氧烛是一种纯净物
B．NaClO3中Cl为+5价
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
6．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热
B．活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性
C．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性
D．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能
7．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．石灰石B．盐酸C．胆矾D．石灰水
8．下列对一些事实的解释中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )
A．KNO3B．NH4ClC．K2SO4D．Ca3(PO4)2
10．下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是( )
A．石蜡熔化、氧气用于炼钢
B．纸张燃烧、氮气用于食品包装
C．铁生锈、铜用于制电线
D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点
11．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（ ）
A．23.4g
B．30.6g
C．35.7g
D．58.5g
13．自然环境与人类的生活密切相关。 下列做法不符合减少环境污染的是
A．垃圾分类回收
B．大量使用煤和石油
C．研制新型污染小的农药
D．植树造林,严禁乱砍滥伐
14．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是
A．原子序数为15
B．元素符号为P
C．核外电子数为30
D．相对原子质量为30.97
15．物质名称、俗名、分类和化学式均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．科学家发现，通过简单的化学反应可以制得甲烷，下图是该反应的微观示意图：
该反应的基本反应类型是________；参加反应的A、B两物质的粒子个数比是________。由上图可获得的信息有___________（写一条）。写出甲烷燃烧的化学方程式：____________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、制备草酸镍(NiC2O4，其中Ni为＋2价)：
工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。：.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。
根据下列工艺流程图回答问题：
酸溶之后的滤渣中含有的金属是____________（填化学式）。写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式____________。加H2O2时，温度不能太高，其原因是______________________，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和____________（写离子符号）。已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_________。
II、镍粉制备：
工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：
反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_______________。反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_______________。反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是________（填化学式）。
III、测定碱式碳酸镍晶体的组成：
测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）组成的实验方案及装置如下图：
：
碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O：
①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
（实验分析及数据处理）：计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）中镍元素的质量_____g。（写出计算过程，精确到小数点后两位）
18．（8分）请根据装置回答。
①氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为_____；
②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是_____，若制取0.01mlCO2，需要_____ml碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）
③很多反应均能产生CO2，例如a b ，在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？理由是_____；
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．该烧杯内溶液中的溶质是什么？猜想一：_____； 猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断，_____一定不成立．氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1：_____．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2：_____．结论：猜想一不成立，猜想二成立．碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____．
A CaO B CaCO3 C Ca（OH）2氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，故选项错误；
C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项正确；
故选B。
2、D
【解析】
A、柠檬汁pH=2.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水为中性溶液，紫色石蕊试液不变色，厕所清洁剂pH=1.7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、牙膏pH=8.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，肥皂水pH=9.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，柠檬汁pH=2.5，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、橘子汁pH=3.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。
故选D。
3、D
【解析】
A．工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确； B．不可降解的塑料引起的污染称为白色污染， 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”，正确；C．植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力； D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选D
4、C
【解析】
铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性。
故选C。
5、A
【解析】
A.根据物质的组成分析；
B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；
C.根据反应类型分析；
D.根据氧烛的性质分析。
解：A. 氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；
B. NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；
C. 氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3 ==== 2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；
D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。
故本题选A。
6、C
【解析】
试题分析：C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性，而不是可燃性。故选C.
考点：物质的性质和用途
7、C
【解析】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】
A、石灰石中含有碳酸钙和一些杂质，属于混合物。
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。
C、胆矾是硫酸铜的晶体只含有一种物质，属于纯净物。
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。
故选：C。
8、D
【解析】
分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
【详解】
A．闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；
B．物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；
C．1个水分子的质量约是3×10－26kg，说明分子的质量很小，故解释合理；
D．25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。
9、B
【解析】
根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断即可。
【详解】
A、KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意；
B、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，符合题意；
C、K2SO4不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意。
故选：B。
10、C
【解析】
A、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故A错误；
B、纸张燃烧属于化学变化，氮气用于食品包装是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B错误；
C、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，铜用于制电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C正确；
D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；小苏打受热易分解，能与面粉发酵过程产生的酸反应，小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质，故D错误。故选C。
变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性。
11、D
【解析】
A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。
12、A
【解析】
某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，发生的反应分别为：，，，故得到的固体为氯化钠，而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中，盐酸中氯元素的质量为：
生成氯化钠固体的质量为：。
故选A。
13、B
【解析】
A、垃圾分类回收会减少对空气的污染，提高废物的利用率，不符合题意；
B、大量使用煤和石油，会产生大量的空气污染物，符合题意；
C、研制新型污染小的农药，会减少对环境的污染，不符合题意；
D、大量植树造林，严禁乱砍滥伐，会净化空气，防止沙尘暴天气发生，不符合题意。故选B。
14、C
【解析】
A、由图可知，磷的原子序数为15，正确；
B、磷的元素符号为P，正确；
C、原子的核外电子数等于质子数，故核外电子数是15，错误；
D、磷的相对原子质量为30.97，正确。故选C。
15、B
【解析】
A、碳酸钠的俗称是纯碱，属于盐，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
B、固体二氧化碳的俗称是干冰，属于氧化物，化学式为：CO2，符合题意；
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，属于盐，化学式为：NaHCO3，不符合题意；
D、氢氧化钙的俗称是消石灰，属于碱，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、置换反应 3：4 化学反应中，分子可分成原子，原子不再分 CH4+2O2 CO2+2H2O
【解析】
（1）由图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式写为：3C+4NH3 2N2+3CH4，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应；
由化学方程式可做，参加反应的A（碳）、B（氨气）两物质的粒子个数比是3：4，故填3：4。
（2）由图可知，化学反应中，分子可分成原子，原子不再分，故填化学反应中，分子可分成原子，原子不再分。
（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Cu Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 防止过氧化氢受热分解 Fe3+ Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4↓+ 2NaCl。 CO2 BaCl2 N2 1.77g 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g (2.25g×59/75)×100%=1.77g
【解析】
本题通过关于金属镍的探究，考查了金属活动顺序表的应用，复分解反应的应用，质量守恒定律的应用，硫酸根离子的检验，获得信息并运用信息的能力。解题时首先读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。
(1)含镍合金废料中的Ni、Fe、Ca、Mg在金属活动顺序表中都排在氢之前，都是能与酸溶液反应，所以在酸溶之后的滤渣中含有的金属只有铜，化学式是Cu；
(2) 金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2），酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式是Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；
(3)过氧化氢受热易分解。加H2O2时，温度不能太高原因是防止过氧化氢受热分解；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。若H2O2在一开始酸溶时，与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和Fe3+；
（4）Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应生成草酸镍沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4↓+ 2NaCl；
（5）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓ +3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，这些微粒存在2个X分子中，所以X的化学式为 CO2；
（6）固体洗涤时，需用纯水洗涤，洗涤只要是除去表面附着的硫酸钠，所以检验是否洗涤干净就是检验是否留硫酸根离子的残留，用含钡离子的可溶性溶液即可，可以是钡盐也可以是钡碱，例如BaCl2溶液等；
（7）气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，化学式是N2；
（8）根据表格中的数据可知，反应后生成水的质量为201.08g-200g=1.08g；反应后生成的二氧化碳的质量为180.44g-180g=0.44g；碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O，由于发生的是分解反应，生成的NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g；NiO中镍元素的质量=2.25g×100%=1.77g，根据质量守恒定律可知，NiO中镍元素的质量等于碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O]中镍元素的质量。所以3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O]中镍元素的质量为1.77g。
18、A 2KClO32KCl+3O2↑ CD 0.01ml a合适，只有生成的气体是CO2 才便于区别和收集
【解析】
①氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；反应方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；
②C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，从而使反应停止，所以与B装置比较，选用C装置做发生装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置应选D；
设需要碳酸钙的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑；
1 1
x 0.01ml

x=0.01ml
②在实验室制取CO2，需要得到的CO2较纯，b反应生成两种气体，不利于区别和收集，a反应只有生成的气体是CO2 才便于区别和收集。
点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CaCl2 猜想四 不变红色 先产生气泡后产生沉淀 B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】
向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
[猜想]
反应可能是恰好反应，只有氯化钙，化学式为CaCl2，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但是不会是氢氧化钙和盐酸同时剩余，故猜想四一定不成立。
[进行实验]因为酚酞遇碱会变红色，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色。
碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀。
[反思与拓展]
（1）要除去氯化钙中混有的盐酸，加入碳酸钙是最好的方法，因为氧化钙和氢氧化钙与盐酸的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填B。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘子汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
选项
事实
解释
A
八月十五桂花香
分子不停地运动
B
物质的热胀冷缩现象
分子间的间隔改变
C
1个水分子的质量约是3×10－26kg
分子的质量很小
D
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
选项
名称
俗名
分类
化学式
A
碳酸钠
纯碱
碱
NaCO3
B
固态二氧化碳
干冰
氧化物
CO2
C
碳酸氢钠
苏打
酸
NaHCO3
D
氢氧化钙
消石灰
盐
CaO
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
201.08
180.44
180.00